1、第三節(jié)電解池（第2課時(shí)）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：1區(qū)分原電池和電解池。2、懂的陰陽(yáng)兩極金屬及離子的放電順序。二、課時(shí)安排：共3課時(shí)三、課前自主學(xué)習(xí)內(nèi)容：（二）原電池與電解池的比較裝置類別原電池電解池舉例（圖）電極名稱反應(yīng)類型能量轉(zhuǎn)變反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行在CuCb的電解池裝置中，電子流動(dòng)方向從電源的 _ 極沿著導(dǎo)線到達(dá) _ 極，從極沿著導(dǎo)線回到電源的 _ 極。在溶液中電子有沒有從陰極直接到達(dá)陽(yáng)極呢？ _ 。溶液中的 _在電場(chǎng)作用下到達(dá)陰極，得到從電源負(fù)極流出的電子；溶液中的 _在電場(chǎng)作用下到達(dá)陽(yáng)極，失去了電子流向電源的正極。就是說：在電解質(zhì)溶液中依靠 _的定向移動(dòng)而形成閉合回路的。對(duì)CuCl2溶液而言，溶液中

2、是否只有Cf和Cl兩種離子呢？ _。水電離出少量的和0H在電場(chǎng)作用下是否也要做定向移動(dòng)呢？ _ 。通電時(shí)，溶液中的_ 兩種離子都要向陰極移動(dòng)， _都要向陽(yáng)極移動(dòng)。（三）放電順序陰極上：由于陰極上要 _電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電2子，因此只能是溶液中的 _得電子。陽(yáng)離子氧化性越強(qiáng)就越 _得電子。因此陰極上氧化性強(qiáng)的離子 _得電子。金屬越不活潑，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性越 _，越_ 得電子。由此根據(jù)金屬活動(dòng)順序表，分析下列離子得電子能力的強(qiáng)弱：金屬活動(dòng)順序表_Ag+_Cu2+_ H（酸）_Pb2+Fe2+Zn2+H+（水） Al3+嚴(yán)格講：離子的放電能力與其濃度也有一定的關(guān)系，如酸溶

3、液中：cH+（酸）cH+（水）,因而放電能力_ 。但在中學(xué)范圍內(nèi)一般不考慮上述金屬離子濃度對(duì)其放電能力的影響。_ 、_ 、_ 、_、_、等活潑金屬陽(yáng)離子在水溶液中電解時(shí)不得電子。小結(jié)：質(zhì)量增加，或有氫氣產(chǎn)生的電極一定是 _ 極。陽(yáng)極上：電解池中陽(yáng)極上要 _ 電子，而 _與溶液中的 _都可失電子，因此陽(yáng)極上的電極反應(yīng)與 _ 有關(guān)。由于一般的 _ 比陰離子更容易失去電子，因此如果用一般的金屬材料做陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極上是 _ 失去電子。而陽(yáng)極如果用石墨或金屬鉑（Pt）等難失電子的物質(zhì)做惰性電極時(shí)，則是溶液中 _失去電子。陰離子還原性越強(qiáng)就越 _ 失去電子。根據(jù)非金屬性的強(qiáng)弱，分析下列離子失電子能力的強(qiáng)弱：S2-_L_BL_CL_OH（水或堿）_最高價(jià)含氧酸根離子 _已。從CuCl2溶液的電解產(chǎn)物可知： _的失電子能力比 _強(qiáng)。而氟原子的得電子能力很_，因而F失電子能力最 _。研究表明：0H的失電子能力比最高價(jià)含氧酸根離子強(qiáng)：40H-4e=Qf +2fO_ 、_ 等陰離子在水溶液中電解時(shí)不失電子。注意：放電順序這個(gè)考點(diǎn)不難，但要細(xì)心，極易出錯(cuò)。要能根據(jù)放電順序判斷陰、陽(yáng)極產(chǎn) 物，如果是惰性電極則直接考慮溶液中離子的放電順序。如果陽(yáng)極是較活潑金屬，那一定要 能想起：一般的比陰離子更容易失去