1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律元素周期律第一節(jié)：元素周期表周周期期表表7 7個(gè)周期個(gè)周期7 7個(gè)個(gè)主主族：（族：（I IA AVIIVIIA A）7 7個(gè)個(gè)副副族：（族：（B BB B）VIIIVIII族族（ 8 8、9 9、1010三個(gè)縱行）三個(gè)縱行）橫向橫向（7 7個(gè)橫行）個(gè)橫行）縱向縱向（1818個(gè)縱行）個(gè)縱行）零族零族(0(0族）：稀有氣體元素族）：稀有氣體元素1 12 23 34 45 56 67 72 2種元素種元素8 8種元素種元素8 8種元素種元素1818種元素種元素1818種元素種元素3232種元素種元素2626種元素種元素短周期短周期長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期不完全周期不完全

2、周期 16 16個(gè)族個(gè)族三長(zhǎng)三短三長(zhǎng)三短一不全一不全七主七副七主七副一捌一零一捌一零元素周期表結(jié)構(gòu)元素周期表結(jié)構(gòu)【復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)】第第A A族（族（ ）：）：第第A A族：族：第六周期第六周期BB族：族：第七周期第七周期BB族：族：除除H H外外堿金屬元素堿金屬元素鹵族元素鹵族元素個(gè)別族的別稱：個(gè)別族的別稱：鑭系元素鑭系元素錒系元素錒系元素第六周期第六周期BB族：族：第七周期第七周期BB族：族：【思考】v同周期元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 電子層數(shù)： 最外層電子數(shù)： 原子序數(shù)： 原子半徑：不同，從左到右依次增大不同，從左到右依次增大不同，從左到右依次減小不同，從左到右依次減小相同，且等于周期序數(shù)相同，且等于

3、周期序數(shù)不相同，從左到右由不相同，從左到右由1個(gè)遞增到個(gè)遞增到8個(gè)個(gè)【思考】v同主族同主族元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 電子層數(shù)： 最外層電子數(shù)： 原子序數(shù)： 原子半徑：不同，從上到下依次增大；不同，從上到下依次增大；不同，從上到下依次增大。不同，從上到下依次增大。不同，從上到下依次增大不同，從上到下依次增大相同，且主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)相同，且主族族序數(shù)等于最外層電子數(shù)（1 1） 堿金屬的原子結(jié)構(gòu)堿金屬的原子結(jié)構(gòu)元素元素名稱名稱核電核電荷數(shù)荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)示意圖示意圖最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)原子半原子半徑徑 堿堿金金屬屬元元素素鋰（鋰（Li)Li)鈉（鈉（Na)Na)鉀鉀(K

4、)(K)銣銣(Rb)(Rb)銫銫(Cs)(Cs) 3 311111919 37 3755551 1 1 11 1 1 1 1 1 2 2 3 3 4 4 5 5 6 6從上到下，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何從上到下，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)有何相似性相似性和和遞變性遞變性？電子層數(shù)逐漸增電子層數(shù)逐漸增大大原子半徑逐漸增原子半徑逐漸增大大堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)（相似性和遞變性）堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)（相似性和遞變性）化學(xué)式化學(xué)式顏色和狀態(tài)顏色和狀態(tài)密度密度熔點(diǎn)熔點(diǎn)沸點(diǎn)沸點(diǎn)LiLi銀白色銀白色, ,柔軟柔軟0.5340.534180.5180.513471347NaNa銀白色銀白色, ,柔軟柔軟0.9

5、70.9797.8197.81882.9882.9K K銀白色銀白色, ,柔軟柔軟0.860.8663.6563.65774774RbRb銀白色銀白色, ,柔軟柔軟1.5321.53238.8938.89688688CsCs略帶略帶金色金色光澤光澤, ,柔軟柔軟1.8791.87928.4028.40678.4678.4密度逐漸增大密度逐漸增大熔沸點(diǎn)逐漸降熔沸點(diǎn)逐漸降低低相似性：相似性：堿金屬都是堿金屬都是銀白色銀白色金屬（除銫外），柔軟，金屬（除銫外），柔軟，密度密度較小較小，熔點(diǎn)較低熔點(diǎn)較低，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性和延展性。遞變性：遞變性：從從LiCsLiCs（隨著堿金屬核電

6、荷數(shù)的增加），（隨著堿金屬核電荷數(shù)的增加）， 堿金屬的密度逐漸堿金屬的密度逐漸（鉀例外），熔、沸點(diǎn)逐漸（鉀例外），熔、沸點(diǎn)逐漸。LiLiNaNaK KRbRbCsCs與與O O2 2反反應(yīng)應(yīng)與與H H2 2O O反反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)不反應(yīng)不如鈉劇如鈉劇烈，烈，生成生成LiLi2 2O O點(diǎn)燃劇點(diǎn)燃劇烈燃燒，烈燃燒，生成生成NaNa2 2O O2 2燃燒更加燃燒更加劇烈生成劇烈生成比過(guò)氧化比過(guò)氧化物復(fù)雜的物復(fù)雜的氧化物氧化物遇空氣立遇空氣立即燃燒，即燃燒，生成更復(fù)生成更復(fù)雜的氧化雜的氧化物物遇空氣立遇空氣立即燃燒，即燃燒，生成更復(fù)生成更復(fù)雜的氧化雜的氧化物物劇烈，生劇烈，生成成H H2 2和和LiOHL

7、iOH（中（中強(qiáng)堿）強(qiáng)堿）更劇烈，更劇烈，生成生成H H2 2和和NaOHNaOH（強(qiáng)（強(qiáng)堿）堿）輕微的爆輕微的爆炸，生成炸，生成H H2 2 和和KOHKOH（堿性很（堿性很強(qiáng)）強(qiáng)）遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸和炸和RbOHRbOH（堿性更（堿性更強(qiáng)）強(qiáng)）遇水立即遇水立即燃燒，爆燃燒，爆炸和炸和CsOHCsOH（堿性非（堿性非常強(qiáng)）常強(qiáng)）表現(xiàn)為：表現(xiàn)為：與與H H2 2O O反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成的堿堿性越強(qiáng)。反應(yīng)越來(lái)越劇烈，生成的堿堿性越強(qiáng)。從上到下金屬性（活潑性）越來(lái)越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)從上到下金屬性（活潑性）越來(lái)越強(qiáng)，還原性增強(qiáng)(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)(LiO

8、H NaOH KOH RbOH CsOH)只只說(shuō)明說(shuō)明從上到下從上到下O O2 2與產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜與產(chǎn)物越來(lái)越復(fù)雜堿金屬單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)（相似性和遞變性）堿金屬單質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)（相似性和遞變性）與水和氧氣的反應(yīng)程度越來(lái)越與水和氧氣的反應(yīng)程度越來(lái)越，與與水反應(yīng)生成的堿的堿性越來(lái)越水反應(yīng)生成的堿的堿性越來(lái)越。強(qiáng)強(qiáng)劇烈劇烈電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑原子核對(duì)最外層電子的吸引力原子核對(duì)最外層電子的吸引力失電子能力失電子能力金屬性（還原性）金屬性（還原性）堿金屬元素的遞變性堿金屬元素的遞變性(LiOH NaOH KOH RbOH CsOH)(LiOH NaOH KOH RbOHNaKRbCsLi

9、NaKRbCsADAD增強(qiáng)增強(qiáng)從上到下依次增大從上到下依次增大4. 4. 關(guān)于銫（關(guān)于銫（CsCs）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是）及其化合物的性質(zhì)，說(shuō)法正確的是（ ）A A金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高金屬銫的熔點(diǎn)比金屬鈉高 B BCsOHCsOH比比NaOHNaOH的堿性強(qiáng)的堿性強(qiáng) C CCsCs與與H H2 2O O能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸能劇烈反應(yīng)，甚至發(fā)生爆炸 D D碳酸銫難溶于水碳酸銫難溶于水 BC BC（雙項(xiàng)）（雙項(xiàng)）（找（找NaNa做參照，排好位置）做參照，排好位置）低低易溶于水，參照易溶于水，參照NaNa2 2COCO3 3易溶于水易溶于水（1 1）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)（相似性和遞變性

10、）：）鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)（相似性和遞變性）： 氟（氟（F F）氯（氯（ClCl）溴（溴（BrBr）碘（碘（I I）+92 7F+172 8 7ClCl+352 8 18Br7+532 8 18I718二、鹵族元素（第二、鹵族元素（第AA族）族）F Cl Br IF Cl Br I（AtAt）遞變性：遞變性：從上到下，從上到下，原子的電子層數(shù)：原子的電子層數(shù)：原子半徑：原子半徑：非金屬性：非金屬性：相似性：相似性：最外層都有最外層都有 個(gè)電子，個(gè)電子，易得到易得到 個(gè)電子，具有個(gè)電子，具有很強(qiáng)的很強(qiáng)的 。71非金屬性非金屬性復(fù)習(xí)：v氯氣的化學(xué)性質(zhì)： 綜述：氯氣化學(xué)性質(zhì)很活潑，是一種常見的 強(qiáng) 劑

11、。氧化氧化思考：v鹵素單質(zhì)（F2、Cl2、Br2、2）化學(xué)性質(zhì)上有哪些相似性和遞變性呢？ 鹵素單質(zhì)都具有較強(qiáng)的氧化性，是常用的氧化劑，但隨著原子非金屬性的遞減，單質(zhì)氧化性逐漸減弱。 比較氧化性：F2 Cl2 Br2 2Fe3+1.1.鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)： 從從F F2 2II2 2, , 與與H H2 2反應(yīng)的劇烈程度反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱逐漸減弱，與，與H H2 2反應(yīng)條反應(yīng)條件越來(lái)越苛刻，生成的件越來(lái)越苛刻，生成的氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱( HF HCl HBr HI)2 2、鹵素、鹵素單質(zhì)間單質(zhì)間的的置換置換反應(yīng)反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-11-1】2NaCl+

12、Br2NaCl+Br2 2（橙黃色）（橙黃色） 2NaBr+Cl 2NaBr+Cl2 2= =2KI+Cl2KI+Cl2 2= = 2KI+Br 2KI+Br2 2= =2KCl+I2KCl+I2 2 （紫色）（紫色）2KBr+I2KBr+I2 2 （紫色）（紫色）氧化性氧化性: : Cl Cl2 2BrBr2 2II2 2 類似金屬的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性（活潑性）的類似金屬的置換反應(yīng)可以比較金屬還原性（活潑性）的強(qiáng)弱，通過(guò)鹵素間的置換也可以比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱。強(qiáng)弱，通過(guò)鹵素間的置換也可以比較鹵素氧化性的強(qiáng)弱。氧化性：氧化性：ClCl2 2BrBr2 2ClCl2 2 II2 2BrB

13、r2 2II2 2非金屬性越強(qiáng)，則單非金屬性越強(qiáng)，則單質(zhì)氧化性越強(qiáng)。質(zhì)氧化性越強(qiáng)。鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)為什么不考慮鹵素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)為什么不考慮F F2 2呢？呢？F F2 2要與水反應(yīng)：要與水反應(yīng)： 2F2F2 2+2H+2H2 2O=4HF+OO=4HF+O2 2Cl2Br22注意水中黃綠色 黃色橙黃色黃色黃褐色有機(jī)溶劑中/橙紅色 紫紅色Cl,BrI無(wú)色，顏色是單質(zhì)的顏色（3 3）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)）鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì) 單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) F2F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.691.69g/Lg/L-219.6-219.6- -188.118

14、8.1Cl2Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.1243.124 g/L g/L-101-101-34.6-34.6Br2Br2深棕色深棕色液體液體3.1193.119 g/cm g/cm3 37.27.258.7858.78I2I2紫黑色紫黑色固體固體4.934.93g/cmg/cm3 3113.5113.5184.4184.4密度逐漸增大密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深相似性：相似性：都有色，有都有色，有味，有毒，味，有毒，易溶于四氯易溶于四氯化碳中化碳中遞變性：？遞變性：？熔沸點(diǎn)遞變?nèi)鄯悬c(diǎn)遞變規(guī)律和堿金規(guī)律和堿金屬相反屬相反顏色和密度顏色和密

15、度遞變規(guī)律和遞變規(guī)律和堿金屬相同堿金屬相同電子層數(shù)電子層數(shù)原子半徑原子半徑原子核對(duì)最外層電子的吸引力原子核對(duì)最外層電子的吸引力得電子能力得電子能力非金屬性非金屬性氧化性氧化性 失電子能力失電子能力金屬性金屬性還原性還原性FrFr還原性最強(qiáng)還原性最強(qiáng)F F2 2的氧化性最強(qiáng)的氧化性最強(qiáng)生成的氫化物生成的氫化物（HXHX）穩(wěn)定性）穩(wěn)定性生成的堿堿性生成的堿堿性金屬金屬非金屬非金屬 1 1下列敘述中正確的是（下列敘述中正確的是（ ) )A A氧化性強(qiáng)弱：氧化性強(qiáng)弱：F F2 2 ClCl2 2 B B金屬性強(qiáng)弱：金屬性強(qiáng)弱：K K NaNaC C非金屬性非金屬性: Cl Br: Cl BrD D還原

16、性：還原性： Li NaLi Na2 2、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. A. 酸性：酸性： HClHBrHClHBr B. B. 堿性強(qiáng)弱：堿性強(qiáng)弱：NaOHNaOHRb(OH)Rb(OH)C. C. 穩(wěn)定性：穩(wěn)定性： HIHFHBrHIHFHBrD. D. 原子半徑：原子半徑： FClBrIFClBrIB BC C規(guī)律：對(duì)于規(guī)律：對(duì)于非金屬非金屬來(lái)說(shuō)，來(lái)說(shuō)，會(huì)比較會(huì)比較氧化性氧化性、非金屬非金屬性性、氫化物穩(wěn)定性氫化物穩(wěn)定性（不（不是比較其酸性）是比較其酸性）對(duì)于對(duì)于金屬金屬來(lái)說(shuō)，則比較來(lái)說(shuō)，則比較還原性還原性、金屬性金屬性或者或者堿堿的堿性的堿性；3 3、鐳是元素周期表中

17、第、鐳是元素周期表中第AA族元素，下列關(guān)于鐳族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（的敘述不正確的是（ ）A A鐳比鈣的金屬性更強(qiáng)鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B B在化合物中是在化合物中是+2+2價(jià)價(jià) C C鐳是一種放射性元素鐳是一種放射性元素 D. D. 氫氧化鐳呈兩性氫氧化鐳呈兩性 D D解析：根據(jù)鐳處于解析：根據(jù)鐳處于第第AA族，以族，以MgMg或或CaCa作為參作為參照，可知照，可知D D是錯(cuò)的。鐳是一種放射性元素，是錯(cuò)的。鐳是一種放射性元素，具有輻射，應(yīng)該注意泄露。具有輻射，應(yīng)該注意泄露。第三課時(shí)預(yù)習(xí)問(wèn)題：v一、元素的種類和原子的種類有什么異同？v二、了解核素的概念和表示方法。v三、什么是同位素

18、？同位素之間有什么異同？v四、了解原子的相對(duì)原子質(zhì)量、原子的近似 相對(duì)原子質(zhì)量（質(zhì)量數(shù)）、元素的相對(duì) 原子質(zhì)量、元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量四 者的區(qū)別。 1 1、原子的構(gòu)成、原子的構(gòu)成: : 原子原子原子核原子核核外電子核外電子 每個(gè)質(zhì)子帶每個(gè)質(zhì)子帶1 1個(gè)單位正個(gè)單位正 電荷，相對(duì)質(zhì)量為電荷，相對(duì)質(zhì)量為1 1 不帶電，相對(duì)質(zhì)量為不帶電，相對(duì)質(zhì)量為1 1 每個(gè)電子帶每個(gè)電子帶1 1個(gè)單位負(fù)電荷個(gè)單位負(fù)電荷相對(duì)質(zhì)量為相對(duì)質(zhì)量為1/18361/1836（極小，忽略）（極小，忽略）原子質(zhì)量數(shù)原子質(zhì)量數(shù) A =Z + NA =Z + NZ Z個(gè)個(gè)N N個(gè)個(gè)核素：核素：X XZ ZA A可見，原子的質(zhì)量主要

19、集中在原子核上。可見，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。121(kg)(kg)標(biāo)準(zhǔn)碳原子的質(zhì)量一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子中子中子具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。 元素：元素：具有具有相同核電荷數(shù)相同核電荷數(shù)（即相同質(zhì)子數(shù)）的（即相同質(zhì)子數(shù)）的一類一類 原子原子的總稱。的總稱。概念對(duì)比： 核素：核素：具有一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的質(zhì)子質(zhì)子和一定數(shù)目的和一定數(shù)目的中子中子的的一一 種原子種原子。解析：一種元素可以包含一種或多種核素，絕大多數(shù)元解析：一種元素可以包含一種或多種核素，絕大多數(shù)元 素都包含多種核素，一種核素就是一種原子（到素都包含

20、多種核素，一種核素就是一種原子（到 20012001年底已發(fā)現(xiàn)年底已發(fā)現(xiàn)114114種元素的種元素的30703070種核素）。種核素）。核素的表示方法：核素的表示方法：X XZ ZA AX：元素符號(hào)：元素符號(hào)A：質(zhì)量數(shù)：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)：質(zhì)子數(shù)AZ：中子數(shù)：中子數(shù)N4 4、同位素：同位素：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同而而中子數(shù)不同中子數(shù)不同的的同一元素同一元素的的不不同原子同原子互稱為互稱為同位素。如同位素。如1 1H H、2 2H H、3 3H H互為同位素，都是互為同位素，都是氫元素的同位素。氫元素的同位素。“同位同位”即指這幾種核素由于即指這幾種核素由于質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)子數(shù)相同，在周期表，在周期表中

21、中占同一位置占同一位置，表示，表示同一種元素同一種元素。同位素具有如下特。同位素具有如下特點(diǎn)：點(diǎn)：1 1 1 11 1 在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同在相同狀況下，各同位素的化學(xué)性質(zhì)基本相同（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。（幾乎完全一樣），但物理性質(zhì)有所不同。同位素：思考：v11H、21H、31H分別叫氫原子、重氫原子，超 重氫原子，又或稱氕(pei) 氘(dao)氚(chuan) 原子，記作H、D、T。它們有什么異同？它們是氫元素的三種同位素原子，質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，因而質(zhì)量數(shù)也不相同。它們的中子數(shù)分別為0、1、2，質(zhì)量數(shù)分別為1、2、3。氫原子是唯一沒有中子的原子。元

22、素的相對(duì)原子量和近似相對(duì)原子量：v如氫元素的三種同位素H、D、T在自然界的含量是基本固定的，設(shè)它們各自所占的原子百分比分別為a、b、c，則：v氫元素的相對(duì)原子量 H的原子量aD的原子量bT的原子量cv而氫元素的近似相對(duì)原子量 H的質(zhì)量數(shù)aD的質(zhì)量數(shù)bT的質(zhì)量數(shù)c依據(jù)：天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。依據(jù)：天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。1 1、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘、據(jù)報(bào)道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘 治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是( )( )A A、72 B72 B、19 C19 C

23、、53 D53 D、125125B BI I125125 53 532 2、下列關(guān)于、下列關(guān)于 HeHe的說(shuō)法正確的是（的說(shuō)法正確的是（ ）A A HeHe原子核內(nèi)含有原子核內(nèi)含有2 2個(gè)中子個(gè)中子 B B HeHe原子核內(nèi)含有原子核內(nèi)含有3 3個(gè)質(zhì)子個(gè)質(zhì)子C C HeHe原子核外有原子核外有2 2個(gè)電子個(gè)電子 D D HeHe的質(zhì)量數(shù)是的質(zhì)量數(shù)是5 53 32 23 32 23 32 23 32 23 32 2C C解析：抓住解析：抓住“質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)”3 3、以下為同位素的是（、以下為同位素的是（ ）A. DA. D2 2和和H H2 2 B. CO B. CO和和

24、COCO2 2 C. C. 金剛石和石墨金剛石和石墨 D. D. 和和4 4、下列敘述正確的是（、下列敘述正確的是（ ）A. A. 所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構(gòu)成B. B. 鈾有三種同位素，即有三種鈾原子鈾有三種同位素，即有三種鈾原子 C.C. 是一種同位素是一種同位素 D. D. 核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl 3 1HDB解析：找同位素，解析：找同位素，記得要找記得要找質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)相同相同的的“核素核素”，形式為形式為X XZ ZA A解析：氫元素中的解析：氫元素中的 1H無(wú)中子；同位素必須是互稱，不能無(wú)中子；同位素必須是互稱，不能單獨(dú)稱；核素就是原子，元素包括核素。單獨(dú)稱；核素就是原子，元素包括核素。1A A、所含質(zhì)子數(shù)、所含質(zhì)子數(shù)=A=An Bn B、所含中子數(shù)、所含中子數(shù)=A=AZ Z