1、山東省濟南市2015屆高三下學期第一次模擬考試理科綜合試題注意事項： 1第I卷共20小題。 2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈以后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 以下數(shù)據(jù)可供答題時參考：相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207一、選擇題(本題包括13小題，每小題5分，共65分。每小題只有一個選項符合題

2、意)7下列各項中，左、右兩邊說明的邏輯關系正確的是8下列選項中，為完成相應實驗，所用儀器或相關操作合理的是9短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中只有Z為金屬元素。則下列說法中，正確的是AW、X兩種元素在自然界中都存在相應的單質BQ、Y分別與活潑金屬元素形成的化合物中僅含離子鍵CY、Z分別形成的簡單離子中，前者的半徑較大DX、Z的最高價氧化物對應的水化物之間容易相互發(fā)生反應10右圖是甲、乙兩種重要的有機合成原料。下列有關說法中，不正確的是A甲與乙互為同分異構體B甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應C在一定條件下，甲與乙均能發(fā)生取代反應D甲與乙都能與金屬鈉反應產(chǎn)

3、生氫氣11下列關于反應4Li+2SOC12=4LiCl+S+SO2的敘述中，不正確的是ASOCl2是氧化劑，Li是還原劑B2 mol SOCl2參加反應，共轉移4 mol電子C將該反應設計成電池，SOCl2在正極發(fā)生反應D若將該反應設計成電池，可用稀硫酸作電解質溶液12在下列各反應的離子方程式書寫中，正確的是A將Na2O2放入水中發(fā)生的反應：Na2O2+2H2O=2Na+2OH-+O2B除去CuSO4溶液中的Fe3+：2 Fe3+3Cu=2Fe+3Cu2+C在KOH溶液中，甲烷-氧氣燃料電池放電時的反應：CH4+2O2+2OH-=CO32-+ 3H2OD電解飽和食鹽水制備H2和Cl2：2Cl-

4、+2H+Cl2+H213水的電離平衡曲線如右圖所示，下列說法中，正確的是A圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B>A>DB25時，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)的值逐漸減小C在25時，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點變化到C點DA點所對應的溶液中，可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、29(17分)二氧化硫為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一。(1)在實驗室中，若用70的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應制取二氧化硫，并要求方便控 制反應速率，可選用下圖所示氣體發(fā)生裝置中的_(填下列序號字

5、母)。(2)SO2經(jīng)催化氧化可生成SO3，該反應的熱化學方程式為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=a kJ·mol-1在T1時，將2 mol SO2、1mol O2充入容積為2 L的密閉容器A中，充分反應并達到平衡，此過程中放出熱量983 kJ，測得SO2的平衡轉化率為50，則a=_，T1時，上述反應的平衡常數(shù)K1=_L·mol-1。若將初始溫度為T1的2 mol SO2和1 molO2充入容積為2 L的絕熱密閉容器B中，充分反應，在T2時達到平衡，在此溫度時上述反應的平衡常數(shù)為K2。則K1_ K2 (填“>”、“<”或“=”)。(3)某熱電廠上空

6、大氣中所含二氧化硫嚴重超標，現(xiàn)對該區(qū)域雨水樣品進行探究。首先用 pH試紙測定雨水樣品的pH，操作方法為_，測得樣品pH約為3；為進一步探究由SO3所形成酸雨的性質，將一定量的SO2通入蒸餾水中，配成pH為3的溶液，然后將溶液分為A、B兩份，向A中加入適量的NaOH固體，使溶液恰好呈中性(不考慮氧化性物質和其它酸性物質的影響)，則此中性溶液中離子的濃度間存在的關系式為：Na+=_；將溶液B久置于空氣中，與久置前相比，久置后的溶液B中水的電離程度將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)工業(yè)上常用如下圖所示的流程處理工業(yè)尾氣中的SO2：上述流程中有一種物質可以再生循環(huán)利用，該物質再生的化學方程

7、式為_.30(16分)鋼廠酸洗廢液(成分如右表所示)在工業(yè)生產(chǎn)中還具有很多用途。(1)欲檢驗該酸洗廢液中含有的少量Fe3+，最宜選用的試劑是_溶液；為檢驗其中的Fe2+，某同學設計了如下實驗：取該酸洗廢液少許加入試管中，滴入幾滴酸性KMnO4溶液后發(fā)現(xiàn)紫色消失。該同學得出結論：該溶液中含有Fe2+。大家認為該同學的實驗設計不合理，理由是_(用必要的文字和離子方程式解釋)。(2)采用石墨作電極電解上述酸洗廢液時，初始階段，陽極板上有氣泡生成，此時與該現(xiàn)象有關的陽極電極反應式為_；向上述酸洗廢液中加入KOH溶液中和后，在合適的電壓下電解，可在_(填“陰”或“陽”)極生成高鐵酸鉀(K2FeO4)。(

8、3)利用上述酸洗廢液、含鋁礦石(主要成分為Al2O3、Fe2O3和SiO2)以及新制的硅酸(活 化硅酸)，制備聚硅酸氯化鋁鐵絮凝劑(簡稱PAFSC)，具體方法如下：適當調高濾液A的pH，Al3+和Fe2+轉化為沉淀，原因是_(請用沉淀溶解平衡的理論解釋)。PAFSC絮凝劑凈化水的過程中，Al3+參與反應的離子方程式為_。25時，PAFSC的除濁效果隨溶液pH的變化如右圖所示(圖中的NTU為濁度單位)，則在下列pH范圍中，PAFSC除濁效果最佳的是_(填下列序號字母)。a45 b57c78 d8925時，pH>7且隨pH增大，PAFSC的除濁效果明顯變差，原因是堿性增強，使膠體發(fā)生了_現(xiàn)象

9、。31(20分)某小組的同學欲探究NH3經(jīng)一系列反應得到HNO3和NH4NO3的過程，NH3的轉化過程如下圖所示。甲、乙兩同學分別按下圖所示裝置進行實驗。用于A、B裝置中的可選藥品：濃氨水、30H2O2溶液、蒸餾水、NaOH固體、MnO2 (1)儀器a的名稱是_，裝置A的圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。裝置E有多種作用，下列關于裝置E的作用或其中所盛液體的說法中，不正確的是_(填下列序號字母)。a使氨氣和氧氣充分混合 b控制通入氨氣和氧氣的體積比c平衡裝置內的壓強 d錐形瓶內液體是飽和食鹽水(2)甲同學先點燃酒精燈，再打開K1、K2、K3、K4，反應一段時間后，他認為成功模擬了過程的反應，

10、原因是其觀察到_(填支持其觀點的實驗現(xiàn)象)；甲同學進行 的實驗中產(chǎn)生的氣體持續(xù)通入裝置H一段時間后，H中的溶液變成藍色，則其中銅片 所參與反應的離子方程式為_，若制得的氨氣僅按IIII的順序完全轉化為硝酸，欲使H裝置中所得溶液為純凈的CuSO4溶液(忽略Cu2+的水解)，理論上所需氨氣在標準狀況下的體積為_L(假設硝酸與銅反應產(chǎn)生的還原產(chǎn)物全部排出反應裝置)；從所得CuSO4溶液中得到CuSO4·5H2O晶體的法是將溶液_、_、過濾、洗滌、干燥。(3)乙同學為模擬過程IV的反應，在甲同學操作的基礎上對該裝置進行了下列各項中的 一項操作，使G處圓底燒瓶中產(chǎn)生大量白煙，你認為這項操作是_

11、(填下列序號字母)。a關閉K3并熄滅酒精燈 b關閉K4并熄滅酒精燈c關閉K3、K4并熄滅酒精燈(4)丙同學認為該系列實驗裝置存在一處明顯的設計缺陷，你認為該設計缺陷是_?！具x做部分】32(12分)【化學化學與技術】黃銅礦在我國儲量豐富，主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等。這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2，某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下：請回答下列問題：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000，礦砂與空氣反應生成冰銅(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大氣污染物A，該過程中發(fā)生主要反應的化學方程式為_；A可用于

12、海水提溴，在粗溴提純環(huán)節(jié)中，A參與反應的化學方程式為_；利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無機高分子絮凝劑聚硅酸鐵，其具有凈水作用。將下列各項中物質加入水中后，不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是_(填下列序號字母)a明礬 b硫酸鎂 c硫酸鐵 d硫酸鋁(2)冰銅所含銅元素的質量分數(shù)為2050。轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200 左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O再與Cu2S反應，得到粗銅，用一個反應的化學方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程_，利用這種工藝生產(chǎn)2 t含銅量為98的粗銅，至少需要銅元素含量為40的冰銅_t。(3)以CuSO4溶液為電解液，

13、電解精煉銅(粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質)。下列說法中，正確的是_ (填下列序號字母)。a電能全部轉化為化學能 b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應c電解液中Cu2+向陽極移動d從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬33(12分)【化學物質結構與性質】硼在半導體工業(yè)中被大量用作半導體摻雜物，同時含硼化合物在殺蟲劑、防腐劑及新型儲氫材料的制造中也有重要的地位。請回答下列問題：(1)在第2周期的元素中，基態(tài)原子的第一電離能小于硼的元素有_種。(2)硼砂是人們最早使用的含硼化合物之一，其陰離子Xm-( Xm-中只含B、O、H三種元素)的球棍模型如右圖所示，則在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型分別為_

14、、_；圖中標注為2號的原子與相鄰原子成鍵形成的鍵角_4號原子與相鄰原子成鍵形成的鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。在下列各項中，在Xm-內不存在的化學鍵是_(填下列序號字母)。a離子鍵 b共價鍵 c配位鍵(3)氨硼烷(NH3BH3)與鑭鎳合金(LaNix)都是優(yōu)良的儲氫材料。鑭鎳合金的晶胞結構示意圖如右圖所示(只有1個原子位于晶胞內部)，則x=_。氨硼烷在高溫下釋放氫后生成的立方氮化硼晶體，具有類似金剛石的結構，硬度略小于金剛石。則在下列各項中，立方氮化硼晶體不可用作_(填下列序號字母)。a耐磨材料 b切削工具 c導電材料 d鉆探鉆頭34(12分)【化學有機化學基礎】松油醇(G)可用于配制

15、香精，其合成路線如下：請回答下列問題： (1)G所含兩種官能團的名稱分別是_、_。(2)同時符合下列兩個條件的B的同分異構體有_種。i含有六元碳環(huán)，碳環(huán)上僅有兩個取代基且呈對位；ii在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應、水解反應和消去反應。(3)為了鑒別E和F，宜選用下列試劑中的_作鑒別試劑(填下列序號字母)。a溴水 b銀氨溶液 c酸性KMnO4溶液 dNaHCO3溶液(4)CD的化學方程式為_。(5)物質A(分子式為C7H10O3)催化氫化得到H(分子式為C7H12O3)，H在一定條件下可以生成高聚物I，I的結構簡式為_?；瘜W參考答案及評分標準7.D 8.B 9.C 10.D 11.D 12.C 13

16、.B29（17分，除特別標明的空外其余各空每空2分）（1）（2分）a（2）（6分）196.6；4； （3）（7分）取一條試紙放在干燥潔凈的表面皿（或玻璃片）上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取雨水樣品點在試紙上，待變色后立即對照標準比色卡讀數(shù)（3分）；2SO32-+HSO3-；減?。?）（2分）Na2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+2NaOH30（16分，除特別標明的空外其余各空每空2分）（1）（5分）KSCN；酸性KMnO4溶液會氧化Cl-，導致紫色消失，2MnO4-+10Cl-+16H+2Mn2+5Cl2+8H2O（3分）（2）（4分）2Cl-2e-=Cl2；陽（3）（7分）調高溶液pH，溶液中OH-增大，從而使Al(OH)3和Fe(OH)3的Qc大于其Ksp（或調高溶液pH，溶液中OH-增大，從而使Al(OH)3和Fe(OH)3的沉淀溶解平衡向沉淀方向移動）Al3+3H2O=Al(OH)3（膠體）+3H+ b；聚沉（1分）31（20分，每空2分）（1）（6分）長頸漏斗；2H2O22H2O+O2；d（2）（10分）（G處圓底燒瓶中）有紅棕色氣體產(chǎn)生；3Cu+ 8H+2NO3-=3Cu2+ +2NO+4H2O；2.24；蒸發(fā)濃縮（或加熱濃縮）；冷卻結晶（3）（2分）a （4）（2分）缺少尾氣處理裝置32.（12分，每空2分）【化學化