1、湖北黃石二中電化學測試題 滿分：110分 時限：90分鐘 高存勇 2011.11選擇題每小題只有一個正確答案1. 如圖所示的裝置，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g某金屬，下列說法正確的是A.甲池是b極上析出金屬銀，乙池是c極上析出某金屬B.甲池是a極上析出金屬銀，乙池是d極上析出某金屬C.某鹽溶液可能是CuSO4溶液D.某鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液2.（2011山東）以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是A.未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程B.因部分電能轉化為熱能，電鍍時通過的電

2、量與鋅的析出量無確定關系C.電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率D.鍍鋅層破損后對鐵制品失去保護作用3.（2011新課標全國）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2 。下列有關該電池的說法不正確的是 A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH-2e-=Fe（OH）2 C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D. 電池充電時，陽極反應為2Ni（OH）2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O4(2011全國II卷)用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后

3、，欲使用電解液恢復到起始狀態，應向溶液中加入適量的ACuSO4BH2OCCuODCuSO4·5H2O5（2011上海）用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是A用銅片連接電源正極，另一電極用鉑片 B用碳棒連接電源正極，另一電極用銅片C用氫氧化鈉溶液吸收陰極產物 D用帶火星的木條檢驗陽極產物6. (2011海南)一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH-2e-=2H2O；NiO(OH) +H2O+e- =Ni(OH)2+OH- 。當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發生的反應是A. H2O的還原 B. NiO(OH)的還原 C. H2的氧化 D. Ni(OH) 2的氧化7.（

4、2011海南）根據下圖，下列判斷中正確的是A.燒杯a中的溶液pH升高 B.燒杯b中發生還原反應C.燒杯a中發生的反應為2H+2e-=H2 D.燒杯b中發生的反應為2Cl-2e-=Cl28.（2010浙江卷）Li-Al/FeS電池是一種正在開發的車載電池，該電池中正極的電極反應式為： 2Li+FeS+2e-Li2S+Fe 有關該電池的下列中，正確的是A. Li-Al在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1價B. 該電池的電池反應式為：2Li+FeSLi2S+FeC. 負極的電極反應式為Al-3e-=Al3+ D. 充電時，陰極發生的電極反應式為：9.（2011安徽高考）研究人員最近發現了

5、一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO22Ag2NaCl=Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是： A. 正極反應式：AgCle=AgCl B. 每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 C. Na不斷向“水”電池的負極移動 D. AgCl是還原產物10（2010全國卷1）右圖是一種染料敏化太陽能 電池的示意圖。電池的一個點極由有機光 敏燃料（S）涂覆在納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發生的反應為：（激發態） 下列關于該電池敘述錯誤的是：A電池工作時，是將太陽

6、能轉化為電能B電池工作時，離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電C電池中鍍鉑導電玻璃為正極 D電池的電解質溶液中I-和I3-的濃度不會減少11.（2010廣東理綜卷）銅鋅原電池（如右下圖）工作時，下 列敘述正確的是 A. 正極反應為：Zn2e-=Zn2+ B. 電池反應為：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C. 在外電路中，電子從正極流向負極 D. 鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液 12.（2010安徽卷）某固體酸燃料電池以CaHSO4 固體為電解質傳遞H，其基本結構見右下圖，電池總反應可表示為：2H2O22H2O，下列有關說法正確的是A.電子通過外電路從b極流向a極B.b極上的電極反應式為：O22H2O

7、4e4OHC.每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2D.H由a極通過固體酸電解質傳遞到b極13（2010江蘇卷）下列說法不正確的是A鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B常溫下，反應不能自發進行，則該反應的C一定條件下，使用催化劑能加快反應速率但不能提高反應物的平衡轉化率D相同條件下，溶液中、的氧化性依次減弱14（2010江蘇卷）右圖是一種航天器能量儲存系統原理示意圖。 下列說法正確的是 A該系統中只存在3種形式的能量轉化 B裝置Y中負極的電極反應式為： C裝置X能實現燃料電池的燃料和氧化劑再生 D裝置X、Y形成的子系統能實現物質的零排放，并能實現化 學能與電能間的完全轉

8、化15（2011浙江高考）將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說法正確的是A液滴中的Cl由a區向b區遷移B液滴邊緣是正極區，發生的電極反應為：O22H2O4e4OHC液滴下的Fe因發生還原反應而被腐蝕，生成的Fe2由a區向b區遷移，與b區的OH形成Fe(OH)2，進一步氧化、脫水形成鐵銹D若改用嵌有一銅螺絲釘的鐵板，在銅鐵接觸處滴加NaCl溶液，則負極發生的電極反應為：Cu2eCu216.（2011北京高考）結合下圖判斷，下列敘述正確的是

9、A和中正極均被保護 B. 和中負極反應均是Fe2eFe2 C. 和中正極反應均是O22H2O4e4OHD. 和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍色沉淀17.（2011福建高考）研究人員研制出一種鋰水電池，可作為魚雷和潛艇的儲備電源。該電池以金屬鋰和鋼板為電極材料，以LiOH為電解質，使用時加入水即可放電。關于該電池的下列說法不正確的是A水既是氧化劑又是溶劑 B放電時正極上有氫氣生成C放電時OH向正極移動 D總反應為：2Li2H2O= 2LiOHH218.（2011廣東高考）某小組為研究電化學原理，設計如圖2裝置。下列敘述 不正確的是Aa和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出Ba和b用導線

10、連接時，銅片上發生的反應為：Cu2+2e= CuC無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色Da和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2向銅電極移動 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C C C B D A B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B B D A C B A C D19.( 2011江蘇高考14分) Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方 法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體

11、樣品。反應方程式為2AgNO34KOHK2S2O8 Ag2O22KNO3K2SO42H2O。回答下列問題：(1)上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是 。(2)銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2 轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應方程式： 。(3)準確稱取上述制備的樣品（設Ag2O2僅含和Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2 ，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質量分數（計算結果精確到小數點后兩位）。20.（2011北京高考，14分）氯堿工業中電解飽和食鹽水的原 理示意圖如圖所示：（1

12、）溶液A的溶質是 ；（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是 ；（3）電解時用鹽酸控制陽極區溶液的pH在23，用化學 平衡移動原理解釋鹽酸的作用 ；（4）電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42c(SO42)c(Ca2)。精制流程如下（淡鹽水和溶液A來自電解池）：鹽泥a除泥沙外，還含有的物質是 。過程中將NH4+轉化為N2的離子方程式是 BaSO4的溶解度比BaCO3的小，過程中除去的離子有 經過程處理，要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，則處理10m3 鹽水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg

13、（溶液體積變化忽略不計）。21.（2011四川，14分）開發氫能是實現社會可持續發展的需要。硫鐵礦（FeS2）燃燒產生的SO2通過下列碘循環工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。（1）已知1g FeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，FeS2燃燒反應的熱化學方程式為_ 。（2）該循環工藝過程的總反應方程式為_ 。（3）用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是_ 。（4）用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料（用MH表示），NiO（OH）作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)MH Ni(O

14、H)2M電池放電時，負極的電極反應式為_ 。充電完成時，Ni（OH）2全部轉化為NiO（OH）。若繼續充電將在一個電極產生O2，O2擴散到另一個電極發生電極反應被消耗，從而避免產生的氣體引起電池爆炸，此時，陰極的電極反應式為_ 22（2010山東卷，14分）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_ 。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3 以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極

15、電極反應為_ 。取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產生氣泡和白色沉淀，產生沉淀的原因是_ 。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 _ 。（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于_處。 若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_ 。湖北黃石二中電化學測試題答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C C C C B D A B B 10 11 12 13 14 15 16 17 18 B B D A C B A C D19.解析：本題以銀鋅堿性電池正極活性物質Ag2O2制備、制備過程檢驗洗洗滌是否完全的實驗方法、電

16、池反應、以及成分分析與相關計算為背景，試圖引導學生關注化學與社會生活，考查學生用化學的思維方式來解決一些現實生活中的一些具體問題的能力?！緜淇继崾尽扛呷龔土曋匾暬瘜W與社會生活問題聯系，要拓展搞活學科知識?；瘜W計算要物質的量為基本，適當關注化學學科思想（如質量守恒、電荷守恒、極端分析等）等在化學計算中的運用。19.答案：(1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴Ba(NO3)2溶液，若不出現白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入12滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）(2)Ag2O22Zn4KOH2H2O2K2Zn(OH)42Ag(3)n(O2)224mL/22.4L&#

17、183;mL1·1000mL· L11.000×102 mol設樣品中Ag2O2的物質的量為x, Ag2O的物質的量量為y248g·mol1 × x 232 g·mol1 × y 2.588 gx1/2 y 1.000×102 mol x9.500×103 moly1.000×103 molw(Ag2O2)0.91。20解析：（1）電解時在電極的作用下，溶液中的陽離子向陰極作定向運動，陰離子向陽極作定向運動，所以電解飽和食鹽水時Na和H向陰極運動并放電，但H比Na易得電子，所以H首先放電，方程式

18、為2H2e=H2。由于H是水電離出的，所以隨著H的不斷放電，就破壞了陰極周圍水的電離平衡，OH的濃度就逐漸增大，因此溶液A的溶質是NaOH。由于Cl比OH易失電子，所以在陽極上CI首先放電，方程式為2Cl2e=Cl2。因此電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl2H2O2OHH2Cl2。（2）見解析（1）（3）由于陽極上生成氯氣，而氯氣可溶于水，并發生下列反應Cl2H2OHClHClO，根據平衡移動原理可知增大鹽酸的濃度可使平衡向逆反應方向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）由于溶液中含有Mg2，所以用溶液A（即NaOH）調節溶液的pH時，會產生Mg(OH)2沉淀，即鹽泥a中還含有M

19、g(OH)2；淡鹽水中含有氯氣，氯氣具有強氧化性，可將NH4+氧化為N2，而氯氣被還原成Cl，方程式為2NH43Cl28OH=8H2O6ClN2；沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度更小的沉淀容易實現。由于BaSO4的溶解度比BaCO3的小，所以加入BaCO3后，溶液中的SO42就結合Ba2+生成更難溶的BaSO4沉淀，同時溶液中還存在Ca2+而CaCO3也屬于難溶性物質，因此還會生成CaCO3沉淀；NaClO具有強氧化性，可將Na2SO3氧化成Na2SO4，方程式為Na2SO3+NaClONa2SO4+NaCl。10m3 鹽水b中含NaClO的物質的量為，由方程式可知消耗Na2SO3的質量為1mol×126g/mol126g。若設需要10% Na2SO3溶液的質量為X，則有，解得x1760g，即至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg。答案：（1）NaOH（2）2Cl2H2O2OHH2Cl2（3）氯氣與水反應：Cl2H2OHClHClO，增大HCl的濃度可使平衡逆向移動，減少氯氣在水中的溶解，有利于氯氣的溢出。（4）Mg(OH)2