1、第一章從實驗學化學一、化學實驗安全1.遵守實驗室規(guī)則。2. 了解安全措施。（1） 做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，并注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。 進行 易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3） 濃酸撒在實驗臺上，先用 NstCO （或 NaHCO 中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用 干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO 溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。（4） 濃堿撒在實驗臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗， 再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5

2、）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。3.掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。.混合物的分離和提純分離和提純的方法分離的物質應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀 球的位置，如石油的蒸餾中 冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質在互不相溶的溶劑 里的溶解度不同，用一種溶劑 把溶質從它與另一種溶劑所 組成的溶液中提取岀來的方 法選擇的萃取劑應符合下列要 求：和原溶液中的溶劑互不 相溶；對溶質的溶解度要遠 大于原溶劑用四氯

3、化碳萃取溴 水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的 凹槽與漏斗上的水孔，使漏 斗內外空氣相通。 打開活塞， 使下層液體慢慢流出，及時 關閉活塞，上層液體由上端 倒岀如用四氯化碳萃取 溴水里的溴、碘后 再分液蒸發(fā)和結 晶用來分離和提純幾種可溶性 固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時， 要用玻璃棒不斷攪動溶液； 當蒸發(fā)皿中岀現(xiàn)較多的固體 時，即停止加熱分離 NaCI 和 KNO混合物三、離子檢驗離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl一AgNO、稀 HNO產(chǎn)生白色沉淀Cl+Ag+=AgClJSQ2-稀 HCI、BaCl2白色沉淀StZ+BaBaSOj四.除雜注意事項：為了使雜質除盡，加入的

4、試劑不能是“適量”，而應是“過量”；但過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。第二節(jié)化學計量在實驗中的應用一、物質的量的單位摩爾1. 物質的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2. 摩爾（mol）:把含有 6.02x1023個粒子的任何粒子集體計量為1 摩爾。3. 阿伏加德羅常數(shù)把 6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4. 物質的量 =物質所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n =N/NA5. 摩爾質量（M（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1（3）數(shù)值：等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量6. 物質的量=物質的質量/摩爾

5、質量（n = m/M ）二、氣體摩爾體積1. 氣體摩爾體積（vm（1）定義：單位物質的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（2）單位：L/mol2. 物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積 n=V/Vm3. 標準狀況下,Vm= 22.4 L/mol三、物質的量在化學實驗中的應用1. 物質的量濃度.（1） 定義：以單位體積溶液里所含溶質B 的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B 的物質的濃度。（2） 單位：mol/L（3） 物質的量濃度 =溶質的物質的量/溶液的體積 CB= nB/V2. 一定物質的量濃度的配制（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法

6、，求岀所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.（2）主要操作a.檢驗是否漏水.b.配制溶液計算.稱量.溶解.轉移.洗滌.定容.搖勻.貯存溶液.注意事項：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B 使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶內直接溶解.D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移.E 定容時，當液面離刻度線 1 2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止3. 溶液稀釋C（濃溶液） V（濃溶液）=C（稀溶液） V（稀溶液）第二章化學物質及其變化一、物質的分類1、分類是學習和研究化學物質及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關化學物質及

7、其變化的知 識系統(tǒng)化，還可以通過分門別類的研究，了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標 準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。2 、分散系及其分類把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分 散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體） 溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達爾效應實例溶液小于 1均勻、透明、穩(wěn)疋能沒有NaCI、蔗糖溶液膠體在 1 100 之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe（OH）3膠體濁液

8、大于 100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒有泥水二、物質的化學變化1、物質之間可以發(fā)生各種各樣的化學變化，依據(jù)一定的標準可以對化學變化進行分類。（1 ）、根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質種類的多少可以分為：A、化合反應（A+B=AB B、分解反應（AB=A+BC 置換反應（A+BC=AC+BD 復分解反應（AB+CD=AD+CB（2 ）根據(jù)反應中是否有離子參加可將反應分為：A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。B、分子反應（非離子反應）（3 ）根據(jù)反應中是否有電子轉移可將反應分為：A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應實質：有電

9、子轉移（得失或偏移）特征：反應前后元素的化合價有變化B、非氧化還原反應2、離子反應（1） 、電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽：電離時生成金屬離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物，叫非電解質。注意：電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導電。電解質的導電 是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導電。能導電的物質并不全部是電解質：如銅、 鋁、石墨等。非金屬氧化物（SQ、SO、CQ）、大部

10、分的有機物為非電解質。（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而 且表示同一類型的離子反應。復分解反應這類離子反應發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。書寫方法：寫：寫岀反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等（3 ）、離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應；若離子之間能發(fā)生反應，則不能大 量共存。A、 結合生成難溶物質的離子不能大量共存：如 B和 SQ2-、Cl-、CsT 和 CQ2-、Mg+和 OH 等B、 結合生

11、成氣體或易揮發(fā)性物質的離子不能大量共存：如H 和 C Q32-,HCQ-,SQ2-,QH和 NH+等C 結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H 和 QH、CHCQQ QH 和 HCQ 等。D 發(fā)生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnQ 等離子，酸性（或堿性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或 QH）（4）、離子方程式正誤判斷（六看）一看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產(chǎn)物是否正確二看能否寫岀離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式三看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉淀

12、、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實四看離子配比是否正確五看原子個數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）3、氧化還原反應氧化還原反應概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點（狹義）化合價升降觀點（廣義）電子轉移觀點（本質）氧化反應得氧的反應化合價升高的反應失去（或偏離）電子的反應還原反應失氧的反應化合價降低的反應得到（或偏向）電子的反應氧化還原反應有氧得失的反應有化合價升降的反應有電子轉移（得失或偏移）的反應氧化還原反應中概念及其相互關系如下：失去電子一一化合價升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應）一一是還原劑（有還原性）得到電子一一化合價降低一一被還原（發(fā)生還原反應）一一是氧化劑（有氧

13、化性）第三章金屬及其化合物金屬活動性 Na Mg Al Fe、金屬一般比較活潑，容易與Q 反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如 NaAQ 為兩性氧化物，Al （OH3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強堿反應生成鹽和水。五、NQCQ 和 NaHCO 比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水 （但比 NaCQ 溶解度小） 溶液呈堿 性 （酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHC= NaCQ+CQf +H2O與酸反應2CO3+H+-HCOHCC3+H+- CQf +H2OH

14、CC3+ rf-CQf +H2O相同條件下放出 CQ 的速度 NaHCC 比匕 NstCQ快與堿反應NaCQ + Ca （ OH2-CaCQj + 2NaOH2反應實質：CO3與金屬陽離子的復分解反應NaHCC+ NaOHNaCQ + IHO2反應實質：HCO5+ QH- HO+ CO3與 HLO 和 CQ NaCQ + CQ+ H2Q-2NaHCO不反應的反應2CO3+HO+CQ=HCC3與鹽反應CaCl2+NaCOCaCOj+2NaCl2Ca2+十 CO3CaCOJ不反應主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器H2四Al 可以與堿溶液反應而得到Fe(OH),血紅色轉化關系六、合金：

15、兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。 合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。第四章 非金屬及其化合物、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3 %，次于氧。是一種親氧元素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質量90%以上。位于第 3 周期，第WA族碳的下方。最外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。二、二氧化硅（SiO2）天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基

16、本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學：化學穩(wěn)定性好、除 HF 外一般不與其他酸反應，可以與強堿（ NaOH 反應，是酸性氧化物，在一定 的條件下能與堿性氧化物反應SiO2+4HF = SiF4f +2H0高溫SiO2+ CaO = CaSiO3SiO2+ 2NaOH = NaSO+ HO不能用玻璃瓶裝 HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。三、硅酸（H2SQ3）酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。NaSiOs+

17、2HCl = H2SQ3J +2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩(wěn)定。一般不溶于水。（NaSiOs、KSQ3除外）最典型的代表是硅酸鈉 NaSiOs：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂 填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥四、硅單質與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410C），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、五、氯元素：位于第三周期第叩A族，原子結構：容易得到一個

18、電子形成氯離子Cl,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。六、氯氣物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法:MnQ + 4HCI （濃）=MnCb+ 2140+ CL聞法:用手在瓶口輕輕扇動，使少量氯氣進入鼻孔?；瘜W性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：占燃占燃占燃2Na+ CI2= 2NaCI 2Fe + 3CI /= 2FeCI3Cu + Cl2= CuCI2點燃CI2+ H2= 2HCI現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒

19、的本質是劇烈的氧化還原反應，所有 發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。CI2的用途：光照1自來水殺菌消毒 CI2+ HO = HCI + HCIO 2HCI0 = 2HCI + OT1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HCI0 有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。2制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 CI2+ 2Na0H=NaC+ NaCIC+ H0，其有效成分 NaCIO 比 HCI0 穩(wěn)定多，可長期存放制漂白粉（有效氯 35%）和漂粉精（充分反應有效氯 70% ） 2CI2+ 2Ca（0H片C

20、aCb + Ca（CI0）2+ 2fO3與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。4用于提純 Si、Ge Ti 等半導體和鈦5有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品七、氯離子的檢驗使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO2、SO2）HCI + AgNQ= AgCIHNONaC 1 + AgNO = AgCINaNONaC0+2AgNO=Ag2COJ +2NaN0 Ag2CO+ 2HN0= 2AgNO3+COHOCl+Ag+= AgCIJ八、二氧化硫制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）點燃S+ 02= SO2物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（

21、1： 40 體積比）化學性質：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸 HSO，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為 HSQ 不穩(wěn)定，會分解回水和 SQS0+ HOMS0 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應?？赡娣磻灰辉谕粭l件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反 應，用可逆箭頭符號= 連接。九、一氧化氮和二氧化氮高溫或放電一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：Q = 2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+ Q = 2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO 可以治療心血管疾病。二

22、氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應：3 NQ+ H2O = 2HNO + NO 這是工業(yè)制硝酸的方法。十、大氣污染SO、NO 溶于雨水形成酸雨。防治措施：1從燃料燃燒入手。2從立法管理入手。3從能源利用和開發(fā)入手。4從廢氣回收利用，化害為利入手。催化劑（2SO2+ CK、2SO SO+ H2O= HbSO）十一、硫酸物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?；瘜W性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。濃 H2SO4G2H22O1= 12C + 11HO 放熱2 H2SO （濃）+ C = CO2f+ 2I4O+ S

23、Of還能氧化排在氫后面的金屬，但不放岀氫氣。2 H2SO （濃）+ Cu = CuSO+ 2H2O+ SQf稀硫酸：與活潑金屬反應放岀H2,使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和十二、硝酸物理性質：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大?；瘜W性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放岀氫氣。4HNO 濃）+ Cu = CU（NO3）2+ 2NQf+ 4HO8HNO（?。? 3CU=3CU（NO）2+ 2NOf+ 4HO+4+3+2+10-3反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物：NO,HNQ, NO, N2

24、ON, N H硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕 內層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹?、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。 硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。十三、氨氣及銨鹽氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）溶于水發(fā)生以下反應使水溶液呈堿性：NH+ H2O NH H2O- NH+十 OH 可作紅色噴泉實驗。 生成的一水合氨 NHH2。是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH H2。= NH3H2O濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH+ HCI = NH4CI （晶體）氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液 氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。銨鹽的性質：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：NHCI = NH3HCIfNH4HCQ= NH3f +HO CQf1: 700 體積比可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）NHNQ+NaQH