1、.第三章 ?金屬及其化合物?單元測試題一、單項選擇題每題只有一個正確答案 1.以下有關金屬材料的說法不正確的選項是A 青銅、不銹鋼、氧化鐵都屬于合金B 合金的很多性能與組成它們的純金屬不同C 鐵在潮濕的空氣中比在枯燥的空氣中更易生銹D 鑄造硬幣的金屬材料一般具有耐腐蝕、易鑄造的性質2.把ag氧化鈉和bg過氧化鈉分別參加等質量的水中水為足量，結果得到一樣質量分數的溶液，由此判斷a與b的關系為AabBabC abD 無法確定3.氧化鐵和氧化銅的固體混合粉末Xg，高溫下用足量的一氧化碳復原，得到金屬混合物2.4 g，將生成的二氧化碳氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5 g白色沉淀，那么X的值為A 2

2、.45B 3.20C 4.00D 7.404.將一枚干凈的鐵釘浸入稀硫酸中，以下表達正確的選項是鐵釘外表產生氣泡溶液由無色逐漸變為淺綠色鐵釘的質量減輕溶液的質量減輕A B C D 5.向一定量的銅、氧化鐵的混合物中參加100 mL 1 mol·L1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3，假設用過量的一氧化碳在高溫下復原一樣質量的原混合物，固體減少的質量為A 3.2 gB 2.4 gC 1.6 gD 0.8 g6.把14.8 g Na2CO310H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中cNa+=1.2 molL1，假設把等質量的固體混合物加熱至恒

3、重，殘留固體質量是A 3.18 gB 6.36 gC 4.22 gD 5.28 g7.對于以下金屬的表達不正確的選項是A 在點燃鎂、鋁之前，應先用砂紙打磨，除去外表的氧化膜B 用砂紙打磨的鋁條，放在酒精燈上加熱至熔化，鋁會滴落下來C 鐵在氧氣中燃燒生成的氧化物的主要成分是四氧化三鐵D 金屬單質在自然界中多以化合態的形式存在，因為它們大多有較強的復原性8.氧化鈉和過氧化鈉的一樣點是A 都是淡黃色的固體B 都是堿性氧化物C 都能與水反響生成堿D 都能與二氧化碳反響放出氧氣9.一樣質量的Mg和Al分別與足量的鹽酸反響，所生成的氫氣在標準狀況下的體積之比為A 23B 11C 34D 242710.裝置

4、甲、乙、丙都是鐵與水蒸氣反響的實驗裝置以下說法不正確的選項是A 甲裝置中氯化鈣的作用是除去氫氣中混有的水蒸氣B 選用丙裝置，實驗完畢時先移去酒精燈，再將導氣管拿出水面C 用乙裝置實驗時，蒸發皿中產生大量肥皂泡，點燃肥皂泡發出爆鳴聲D 三個裝置相比較，乙裝置簡單、操作簡便、節約原料、平安性好11.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反響，第二份與足量燒堿溶液反響，標準狀況下均產生5.6 L氣體，那么兩份鋁片的質量之比為A 一定為11B 可能為23C 一定為32D 可能為1612.將12.4克氧化鈉溶于87.6克水中，所得溶液溶質的質量分數是A 8.0%B 12.4%C 16%D 32%13.以下說法錯誤

5、的選項是A 鈉在空氣中燃燒最后所得生成物為Na2O2B 鎂因在空氣中形成了一薄層致密的氧化膜，保護了里面的鎂，故鎂不需要像鈉似的進展特殊保護C 鋁制品在生活中非常普遍，這是因為鋁不活潑D 鐵在潮濕的空氣中因生成的氧化物很疏松，不能保護內層金屬，故鐵制品往往需涂保護層14.鈉、鐵都能與水反響，以下表達不正確的選項是A 它們反響的難易程度不同B 它們反響的產物不完全一樣C 都需在高溫條件下進展D 反響類型都是置換反響15.草木灰的主要成分是碳酸鉀，其焰色反響為A 綠色B 紫色C 紅色D 黃色二、填空題 16.A、B、C是中學化學中常見的三種物質，它們之間的互相轉化關系如下部分反響條件及產物略去：O

6、21假設A是一種金屬，C是淡黃色固體，那么B的化學式為_，AC反響的化學方程式為_。2假設A是一種非金屬，其常見單質為黑色固體，C是最主要的溫室氣體，那么C的分子式為_，BC反響的化學方程式為_。A和C能否發生反響？_填“能或“不能，假設能，寫出反響的化學方程式：_假設不能，此空不填。17.寫出以下反響的化學方程式：1鈉在氧氣中燃燒_；2鋁與硫蒸氣反響_；3鐵在氯氣中燃燒_；4鐵與硫蒸氣反響_。18.某校化學興趣小組用如下圖過程除去氯化鋁中含有的Mg2、K雜質離子并盡可能減少氯化鋁的損失。請答復以下問題：1混合物中參加足量氫氧化鈉溶液時，反響的離子方程式是_。2能否用氨水代替氫氧化鈉溶液_，其

7、原因是_。3溶液a中存在的離子有_，在溶液a中參加鹽酸時需控制鹽酸的量，其原因是_，改進方法是_。19.綠色化學要求綜合考慮經濟、技術、環保等方面來設計化學反響道路。現以銅為原料制取硫酸銅，以以下圖為例設計符合綠色化學思想的反響道路。AlAlCl3AlOH3。_。20.在某次探究性學習中，老師要求同學們在實驗室中用氧化銅、稀硫酸和鐵來制取純潔的銅，并用所制得的銅進展一系列的探究性實驗。甲、乙兩位同學分別設計了如下兩個制銅實驗方案：甲：氧化銅溶于適量稀硫酸中；在的溶液中參加稍過量的鐵，充分反響后，過濾、烘干，即得純潔的銅。乙：鐵與稀硫酸反響制得氫氣；將氫氣通入氧化銅中并加熱，充分反響后即得純潔的

8、銅。1假設兩位同學消耗的稀硫酸和鐵的量分別一樣，請判斷他們所制得銅的質量大小關系_填選項的標號。A一樣B甲多C乙多D以上三種情況均有可能2丙同學認為上述兩種方案所制得的銅都難以保證銅的純度，應對上述兩種方案加以完善，甲同學的方案不完善的原因是_。3完善甲同學方案的一種方法是將所得的銅粉放入燒杯中，參加_，不斷攪拌，然后_，即得到純潔的銅。三、實驗題 21.某研究性學習小組在做過氧化鈉與水反響實驗時，發現過氧化鈉與水反響后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈現紅色，但紅色很快褪色，甲、乙、丙三同學對此現象分別做了如下推測：甲：因為反響后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去；乙：因為所加水的量較少，紅

9、色褪去可能是生成的氫氧化鈉溶液濃度較大的影響；丙：過氧化鈉具有強氧化性，生成物中氧氣、過氧化氫可能產物等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質。1驗證甲同學的推測是否正確的方法是_，驗證乙同學的推測是否正確的方法是_；當出現_現象時，即可說明丙同學的推測正確。2有同學提出用定量的方法探究丙同學方案中是否含有過氧化氫，其實驗方法為：稱取2.6 g過氧化鈉固體，使之與足量的水反響，測量產生氧氣的體積，與理論值比較可得出結論。測量氣體體積時，必須待試管和量筒內的氣體都冷卻至室溫時進展，應選用如圖裝置中的_，理由是_。22.過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當容易吸收空氣中CO2而變

10、質。1某課外活動小組欲探究某過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，參加溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。2該課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度，他們稱取ag樣品，并設計用如圖裝置來測定過氧化鈉的質量分數。A中發生反響離子方程式為。將儀器連接好以后，必須進展的第一步操作是。B裝置出來的氣體是否需要枯燥填“是或“否。寫出裝置C中發生的所有反響的化學方程式，。D中NaOH溶液的作用。實驗完畢時，讀取實驗中生成氣體的體積時，不合理的是。a直接讀取氣體體積，不需冷卻到室溫b上下挪動量筒，使得E、F中液面高度一樣c視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積讀出量筒內水的體積后，

11、折算成標準狀況下氧氣的體積為VmL，那么樣品中過氧化鈉的質量分數為。實驗完成后E到F之間導管內殘留水的體積會使測量結果填“偏大“偏小或“不影響。四、推斷題 23.A、B、C、D、E五種物質是含鈉元素的單質或化合物，其中B為淡黃色固體，它們有如下圖的轉化關系：1推斷各符號所代表的物質的化學式：A_，B_，C_，D_，E_。2分別寫出反響、的化學方程式：_，_。3寫出反響的離子方程式_。五、計算題 24.在標準狀況下進展以下實驗：甲、乙、丙各取300 mL同濃度的鹽酸，參加不同質量的同一鎂鋁合金粉末，有關數據列表如下：1鹽酸的物質的量濃度是多少？2求合金中鎂鋁的質量分數各是多少？答案解析1.【答案

12、】A【解析】氧化鐵是氧化物，不是合金。2.【答案】B【解析】根據反響Na2OH2O=2NaOH、Na2O2H2O=2NaOH12O2，每生成80 g氫氧化鈉，對應氧化鈉和過氧化鈉消耗的都是1 mol，根據二者摩爾質量可知ab。3.【答案】B【解析】有關的化學反響：Fe2O33CO2Fe3CO2、CuOCOCuCO2、CO2CaOH2=CaCO3H2O；二氧化碳的物質的量5 g÷100 g·mol10.05 mol,1 mol一氧化碳可結合氧化物中的1 mol氧原子，生成1 mol二氧化碳，氧化物中氧元素的質量0.05 mol×16 g·mol10.80

13、g，金屬氧化物的質量為2.40 g0.80 g3.20 g，即X3.20。4.【答案】C【解析】根據反響FeH2SO4=FeSO4H2可知，反響過程中鐵釘逐漸溶解，鐵釘外表產生氣泡，溶液變為淺綠色。5.【答案】D【解析】用鹽酸溶解后的溶液中不含Fe3，有關反響的方程式為Fe2O36HCl =2FeCl33H2O，2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。混合物中氧原子的物質的量0.1 L×1 mol·L1÷20.05 mol，假設用過量的一氧化碳在高溫下復原一樣質量的原混合物，固體減少的質量0.05 mol×16 g·mol10.8 g。6.【

14、答案】B【解析】100 mL溶液中cNa+=1.2 molL1，那么nNa+=0.1 L×1.2 molL1=0.12 mol，固體混合物加熱至恒重時，剩余固體為Na2CO3，由鈉元素守恒，那么nNa2CO3=0.06 mol，所以殘留固體的質量：mNa2CO3=0.06 mol×106 g·mol-1=6.36 g，應選B。7.【答案】B【解析】鎂、鋁外表的氧化膜熔點比較高，覆蓋時無法點燃，應先用砂紙打磨除去，A正確；加熱鋁條至熔化，由于鋁條外表的氧化鋁熔點較高，包住了內部低熔點的鋁，鋁不會滴落下來，B錯誤；鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，C正確；金屬單質多數較活

15、潑，有較強的復原性，在自然界中以化合態的形式存在，D正確。8.【答案】C【解析】氧化鈉為白色固體，屬于堿性氧化物；過氧化鈉為淡黃色固體，不屬于堿性氧化物；它們都能與水反響生成堿，都能與二氧化碳反響生成碳酸鹽，但過氧化鈉同時還有氧氣生成。9.【答案】C【解析】設Mg和Al的質量均為mg，根據Mg和Al分別與鹽酸反響的化學方程式，可知：MgH2、2Al3H2，那么生成的氫氣在標準狀況下的體積之比為m24m27×3234。10.【答案】B【解析】鐵與水蒸氣反響的實驗裝置比較。11.【答案】A【解析】鋁與鹽酸及燒堿反響放出的氣體體積一樣，反響過程中轉移的電子一樣，即參加反響的Al一樣，A正確

16、。12.【答案】C【解析】設生成氫氧化鈉的質量為x得x16 g氫氧化鈉溶液的質量分數16g12.4g+87.6g×100%16%。13.【答案】C【解析】鋁因易與O2反響生成致密的氧化物保護膜而耐腐蝕，我們日常用的鋁制品常采用特殊工藝將氧化膜變厚，保護作用更好，并不是鋁不活潑。14.【答案】C【解析】鈉、鐵都能與水發生置換反響，但二者反響難易程度不同，其產物不完全一樣。鈉在常溫下與冷水劇烈反響，生成氫氧化鈉和氫氣；鐵需在高溫下與水蒸氣反響，生成四氧化三鐵和氫氣。15.【答案】B【解析】草木灰的主要成分是碳酸鉀，灼燒時透過藍色鈷玻璃片，可觀察到火焰呈紫色。16.【答案】1Na2O2Na

17、O2Na2O22CO22COO22CO2能CCO22CO【解析】1根據C為淡黃色固體，推知C為Na2O2，那么B為Na2O，A為Na，AC的反響為2NaO2Na2O2。2根據C是最主要的溫室氣體，推知C為CO2，那么A為C，B為CO，A與C能反響，化學方程式為CCO22CO。17.【答案】12NaO22Na2O2 22Al3SAl2S332Fe3Cl22FeCl34FeSFeS【解析】氯氣的氧化性比硫的氧化性強，當具有可變價態的金屬如鐵、銅等與氯氣反響時，生成的是高價態金屬的氯化物；而與硫反響時，生成的是低價態金屬的硫化物。18.【答案】1Mg22OH=MgOH2、Al33OH=AlOH3、A

18、lOH3OH=AlO2-2H2O。2不能 因為在Al3與氨水反響生成AlOH3后，AlOH3不能與氨水繼續反響，從而不能將AlOH3與MgOH2分開。3Cl、K、AlO2-、OH、Na 因為AlOH3能與強酸反響，所以在參加鹽酸時，需要控制鹽酸的量，以防止部分AlOH3轉化成Al3向溶液a中通入過量二氧化碳氣體，而非參加鹽酸【解析】1參加足量氫氧化鈉溶液，Mg2可與OH反響生成MgOH2沉淀，Al3先與OH反響生成AlOH3，生成的AlOH3繼續與OH反響生成AlO2-和H2O。2氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，因為在Al3與氨水反響生成AlOH3后，AlOH3不能與氨水繼續反響，從而不能將AlO

19、H3與MgOH2分開。3參加氫氧化鈉溶液后除去了Mg2，但又引入了Na，同時Al3轉化成了AlO2-；因為氫氧化鋁能與強酸反響，所以在參加鹽酸沉淀AlO2-時，需要控制其用量，以防止部分AlO2-轉化成Al3；氫氧化鋁只能與強堿或強酸反響，因此可在溶液a中通入過量二氧化碳氣體。19.【答案】CuCuOCuSO4【解析】以銅為原料制取硫酸銅，符合“綠色化學思想的反響，應先生成氧化銅，氧化銅與硫酸反響生成硫酸銅，反響的方程式為2CuO22CuO、CuOH2SO4=CuSO4H2O，故道路為CuCuOCuSO4。20.【答案】1B2甲方案制得的銅中可能混有鐵3過量稀硫酸過濾、洗滌、烘干【解析】1有關

20、反響的方程式：Fe2H=CuH2，H2CuOH2OCu，CuO2H=CuH2O，FeCu2=CuFe2，由上述反響方程式可知，兩種方法1 mol鐵都可得到1 mol銅，事實上氫氣復原氧化銅時，開場需用氫氣排凈裝置中的空氣，完畢后需讓熾熱銅在氫氣中冷卻，因此氫氣不可能完全用于復原氧化銅，減少了銅的生成。2甲方案制得的銅中可能會混有過量的鐵，沒有洗滌，制得的銅不純潔。3完善甲同學方案的方法是參加過量的稀硫酸，除去可能過量的鐵。21.【答案】1冷卻后看溶液是否變紅加水稀釋后看溶液是否變紅冷卻后及加水稀釋后均不變紅2防止氣體冷卻時發生倒吸現象，減小實驗誤差【解析】1甲認為過高溫度使紅色褪去，只要將溶液

21、冷卻，觀察溶液是否變紅，即可驗證甲同學的推測是否正確；乙認為NaOH溶液濃度過高導致褪色，只要加水稀釋，觀察溶液是否變紅，可驗證乙同學的推測是否正確；當甲同學和乙同學的推測都不正確時，即：冷卻后及加水稀釋后均不變紅，說明丙同學的推測是正確的。2過氧化鈉與水的反響為放熱反響，假設選用裝置，氣體冷卻時發生倒吸現象，影響測定結果。為了防止氣體冷卻時發生倒吸現象，減小實驗誤差，應該選用裝置測量氣體體積。22.【答案】1CaCl2或BaCl2溶液2CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 檢查裝置的氣密性否 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2吸收未反響

22、的CO2a % 偏小【解析】1過氧化鈉在空氣中變質最后會生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經變質，取少量樣品，溶解，參加CaCl2或BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經變質。2裝置圖中A為生成二氧化碳的裝置，B為洗氣裝置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl與過氧化鈉反響，C為二氧化碳與過氧化鈉反響的裝置，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導致測得的氧氣的體積偏大，E和F是測量生成氧氣的體積的裝置。A中發生反響是碳酸鈣和鹽酸反響生成二氧化碳、水和氯化鈣，反響的離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2。將儀器連接好以后，必須

23、進展的第一步操作是檢查裝置的氣密性。B裝置出來的氣體不需要枯燥，二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反響生成碳酸鈉和氧氣的反響，反響的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，過氧化鈉反響生成氧氣的物質的量定量關系一樣，對測定過氧化鈉質量分數無影響，所以不需要枯燥除去水蒸氣。裝置C中是二氧化碳、水蒸氣和過氧化鈉反響生成碳酸鈉和氧氣的反響，反響的化學方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導致測得的氧氣的體積偏大。a項，直接讀取氣體體積，不冷卻到室溫，會使溶液體積增大，讀出結果產生誤差，a不正確；b項，調整量筒內外液面高度使之一樣，使裝