1、魯科版化學必修2知識點歸納與總結第一章 原子結構與元素周期律一、原子結構質子（Z個）原子核 注意：中子（N個） 質量數(A)質子數(Z)中子數(N)Z1.原子（ A X ） 核外電子（Z個）熟背前20號元素，熟悉120號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數是2n2；最外層電子數不超過8個（K層為最外層不超過2個），次外層不超過18個，倒數第三層電子數不超過32個。電子層： 一 二 三 四 五 六 七對應表示符號： K

2、L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數的同一類原子的總稱。核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)質量數：質子數與中子數之和，為整數，不同于相對原子質量。含有10電子數目的微粒： Ne HF H2O NH3 CH4 (五分子) Na+ Mg2+ Al3+ H3O+ NH4+（五陽離子） F- O2- N3- OH- NH2- (五陰離子)含有18電子數目的微粒： Ar HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 N2H4 C2H6 CH3OH K+ Ca2+ Cl- S

3、2- P3- HS-二、核外電子排布2核外電子排布規律：  最外層最多只能容納8個電子（氦原子是 2 個）； 次外層最多只能容納 18 個電子；倒數第三層最多只能容納 32 個電子；  每個電子層最多只能容納 2n2 個電子。離核較近的區域內運動的電子能量較低，離核較遠的區域內運動的電子能量較高。另外，電子總是盡可能地先從內層排起，當一層充滿后再填充下一層。118號元素的原子結構示意圖 三、元素周期表1.編排原則：按原子序數遞增的順序從左到右排列將電子層數相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數原子的電子層數）把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下

4、排成一縱行。主族序數原子最外層電子數2.結構特點：核外電子層數 元素種類第一周期 1 2種元素短周期 第二周期 2 8種元素周期 第三周期 3 8種元素元 （7個橫行） 第四周期 4 18種元素素 （7個周期） 第五周期 5 18種元素周 長周期 第六周期 6 32種元素期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素）表 主族：AA共7個主族族 副族：BB、BB，共7個副族（18個縱行） 第族：三個縱行，位于B和B之間（16個族） 零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數的遞增而呈周期性變化的規律。元素性質的周期性變化

5、實質是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結果。A. 元素的金屬性和非金屬性強弱的比較（難點） a. 單質與水或酸反應置換氫的難易或與氫化合的難易及氣態氫化物的穩定性 b. 最高價氧化物的水化物的堿性或酸性強弱 c. 單質的還原性或氧化性的強弱 （注意：單質與相應離子的性質的變化規律相反）B. 元素性質隨周期和族的變化規律 a. 同一周期，從左到右，元素的金屬性逐漸變弱 b. 同一周期，從左到右，元素的非金屬性逐漸增強 c. 同一主族，從上到下，元素的金屬性逐漸增強 d. 同一主族，從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱2.同周期元素性質遞變規律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P1

6、6S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數相同，最外層電子數依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小(3)主要化合價12344536271(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加(5)單質與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應慢(6)氫化物的化學式SiH4PH3H2SHCl(7)與H2化合的難易由難到易(8)氫化物的穩定性穩定性增強(9)最高價氧化物的化學式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7最高價氧化物對應水化物(10)化學式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸(1

7、2)變化規律堿性減弱，酸性增強第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強的元素，位于周期表左下方）第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：（1）金屬性強（弱）單質與水或酸反應生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強（弱）；相互置換反應（強制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。（2）非金屬性強（弱）單質與氫氣易（難）反應；生成的氫化物穩定（不穩定）；最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；相互置換反應（強制弱）2NaBrCl22NaClBr2。（）同周期比較：金屬性：NaMgAl與酸或水反應

8、：從易難堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl單質與氫氣反應：從難易氫化物穩定性：SiH4PH3H2SHCl酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4 （）同主族比較：金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素）與酸或水反應：從難易堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH非金屬性：FClBrI（鹵族元素）單質與氫氣反應：從易難氫化物穩定：HFHClHBrHI（）金屬性：LiNaKRbCs還原性(失電子能力)：LiNaKRbCs氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs非金屬性：FClBrI氧化性：F2Cl2Br2I2還原性：FClBrI酸性(無氧酸)：

9、HFHClHBrHI 微粒半徑的大小與比較：1）一看“電子層數”：當電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大。如同一主族元素，電子層數越多，半徑越大如：r(Cl)r(F)、r(O2)r(S2)、r(Na)r(Na+)。2）二看“核電荷數”：當電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越小。如同一周期元素，電子層數相同時核電荷數越大，半徑越小。如r(Na)r(Cl)、r(O2)r(F)r(Na+)。3）三看“核外電子數”：當電子層數和核電荷數均相同時，核外電子數越多，半徑越大。如：r(Cl)r(Cl) 、r(Fe2+)r(Fe3+)。元素周期律與周期表在化學學習、科學研究和生產實踐的重要作用與價值元素周期

10、表是元素周期律的具體表現形式，是學習化學的一種重要工具。科學家在周期律和周期表的指導下，對元素的性質進行了系統研究，并為新元素的發現以及預測它們的原子結構和性質提供了線索。在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導體材料通常制造的農藥，所含有的氟、氯、硫、磷等在周期表中的位置靠近，在一定的區域內。人們還在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。元素周期律的應用（重難點）A. “位，構，性”三者之間的關系 a. 原子結構決定元素在元素周期表中的位置 b. 原子結構決定元素的化學性質 c. 以位置推測原子結構和元素性質B. 預測新元素及其性質第二章 化學鍵 化學反應與能量一、化學鍵化學鍵是

11、相鄰兩個或多個原子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩定結構通過形成共用電子對達到穩定結構成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。共價鍵非

12、極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。2.電子式：在元素符號周圍用“·”和“×”來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式。1）原子的電子式： 由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過2個電子。例如，、。2）金屬陽離子的電子式：金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數應在元素符號右上角標出。所以金屬陽離子的電子式即為離子符

13、號。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為，氫離子也與它們類似，表示為。3）非金屬陰離子的電子式：一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩定結構，這些電子都應畫出，并將符號用“”括上，右上角標出所帶的電荷數，電荷的表示方法同于離子符號。例如，、。二化學反應中的能量變化1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量E生成物總能量，為放

14、熱反應。E反應物總能量E生成物總能量，為吸熱反應。2、常見的放熱反應和吸熱反應常見的放熱反應：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應。金屬與酸反應制取氫氣。大多數化合反應（特殊：CCO22CO是吸熱反應）。常見的吸熱反應：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O大多數分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。3、能源的分類：思考一般說來，大多數化合反應是放熱反應，大多數分解反應是吸熱反應，放熱反應都不需要加熱，吸熱反應都需要加熱，這種說法對嗎？試舉例說明

15、。點拔：這種說法不對。如CO2CO2的反應是放熱反應，但需要加熱，只是反應開始后不再需要加熱，反應放出的熱量可以使反應繼續下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，但反應并不需要加熱。三.化學反應快慢與限度1、化學反應的速率（1）概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：v(B)單位：mol/(L·s)或mol/(L·min)B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規律：（i）速率比方程式系數比 （ii）變化量比方程式系數比（2）影響化

16、學反應速率的因素：內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的（主要因素）。外因：溫度：升高溫度，增大速率，降低溫度，減小速率。一般每升高10°C，速率提高2到4倍。 催化劑：一般加快反應速率（正催化劑），減慢反應速率（負催化劑）濃度：增加C反應物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言）壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應）其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應物的狀態（溶劑）、等也會改變化學反應速率。2、化學反應的限度化學平衡（1）在一定條件下，當一個可逆反應進行到正向反應速率與逆向反應速率相等時，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“動態平

17、衡狀態”，這就是這個反應所能達到的限度，即化學平衡狀態。化學平衡的移動受到溫度、反應物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應速率，對化學平衡無影響。在相同的條件下同時向正、逆兩個反應方向進行的反應叫做可逆反應。通常把由反應物向生成物進行的反應叫做正反應。而由生成物向反應物進行的反應叫做逆反應。在任何可逆反應中，正方應進行的同時，逆反應也在進行。可逆反應不能進行到底，即是說可逆反應無論進行到何種程度，任何物質（反應物和生成物）的物質的量都不可能為0。（2）化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。等：達到平

18、衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正v逆0。定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡，既反生化學平衡的移動。（3）判斷化學平衡狀態的標志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質比較）各組分濃度保持不變或百分含量不變借助顏色不變判斷（有一種物質是有顏色的）總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變（前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xAyBzC，xyz ）3. 化學反應的利用1. 利用化學反應制備新物質的意義：利用化學反

19、應不僅能制備 自然界中存在的物質 ，而且還能制備 自然界中不存在的物質。 利用化學反應制備所需要的物質，例如消毒劑 ClO2 的制備。通過改變材料的結構，提高其性能 ，擴大適用范圍。 利用化學反應制備物質已成為保障人們物質需求的重要手段。2. 化學反應為人類提供能量：原電池原理3. （1）概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應（有電子的轉移）把化學能轉變為電能。（3）構成原電池的條件：（1）電極為導體且活潑性不同；（2）兩個電極接觸（導線連接或直接接觸）；（3）兩個相互連接的電極插入電解質溶液構成閉合回路。（4）電極名稱及發生的反應：負極：較活潑

20、的金屬作負極，負極發生氧化反應，電極反應式：較活潑金屬ne金屬陽離子負極現象：負極溶解，負極質量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，電極反應式：溶液中陽離子ne單質正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。（5）原電池正負極的判斷方法：依據原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。根據電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極；電子則由負極經外電路流向原電池的正極。根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。根據原電池中的反應類型：負極：失電子

21、，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（6）原電池電極反應的書寫方法：（i）原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：寫出總反應方程式。 把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。（ii）原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。（7）原電池的應用：加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強弱。設計原電池。金屬的腐蝕

22、。2、化學電源基本類型：干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。充電電池：兩極都參加反應的原電池，可充電循環使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發生反應，而是由引入到兩極上的物質發生反應，如H2、CH4燃料電池，其電解質溶液常為堿性試劑（KOH等）。3能源的分類：形成條件利用歷史性質一次能源常規能源可再生資源水能、風能、生物質能不可再生資源煤、石油、天然氣等化石能源新能源可再生資源太陽能、風能、地熱能、潮汐能、氫能、沼氣不可再生資源核能二次能源（一次能源經過加工、轉化得到的能源稱為二次能源）電能（水電、火電、核電）、蒸汽

23、、工業余熱、酒精、汽油、焦炭等第三章 重要的有機化合物一認識有機化合物絕大多數含碳的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數化合物，由于它們的組成和性質跟無機化合物相似，因而一向把它們作為無機化合物。甲烷的性質與結構1 .甲烷的物理化學性質物理性質在通常狀況下，甲烷是無色、無味的氣體，密度比空氣小，極難溶于水。化學性質通常狀況下，甲烷的性質比較穩定，與酸性KMnO4溶液等強氧化劑不發生反應，與強酸、強堿等也不發生反應。空間結構：正四面體，4個C-H鍵的長度和強度相同，夾角相同。來源： 天然氣、沼氣 、油田氣 、煤礦坑道氣的主要成分都是甲烷物性： 無色、無 味的 氣

24、體，密度0.717g/cm3（標準狀況），比空氣的密度小，可用向下排空氣法收集；極難溶于水-可用 排水法收集。穩定性：通常情況，甲烷比較穩定， 不能 被H+/KMnO4、Br2等氧化劑氧化，與強酸和強堿也不反應點燃甲烷的可燃性：氧化反應 CH4 + 2O2 CO2+2H2O 注意：點燃甲烷時要驗純，條件不同，水的狀態不同。該反應為放熱反應，伴有淡藍色火焰。光光甲烷的取代反應方程式：光光CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl CH3Cl + Cl2 CH2Cl2 + HCl CH2Cl2 + Cl2 CHCl3+ HCl CHCl3 + Cl2 CCl4 + HCl取代反應：有機物分子里的某

25、些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應逐步取代：1molCl2只能取代1molH原子取代反應的產物是混合物，5種產物都有（HCl，還有各種取代產物）。：產物的狀態：HCl、CH3Cl為 氣體，CH2Cl2、CHCl3和CCl4為 液 體，甲烷的四種氯代產物都不溶于水。不論CH4 和 Cl2的比例是多少，幾種產物都有，n(HCl)最大，且 n(HCl)= n(參加反應Cl2)2.烴1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2、烴的分類：飽和烴烷烴（如：甲烷）脂肪烴(鏈狀)烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯）芳香烴(含有苯環)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性質比較：有機物烷烴

26、烯烴苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)結構簡式CH4CH2CH2或(官能團)結構特點CC單鍵，鏈狀，飽和烴CC雙鍵，鏈狀，不飽和烴一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，環狀空間結構正四面體六原子共平面平面正六邊形物理性質無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水用途優良燃料，化工原料石化工業原料，植物生長調節劑，催熟劑溶劑，化工原料有機物主 要 化 學 性 質烷烴：甲烷氧化反應（燃燒）CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍色火焰，無黑煙）取代反應 （注意光是反應發生的主要原因

27、，產物有5種）CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發生取代反應，甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。烯烴：乙烯氧化反應 （）燃燒C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙）（）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。加成反應 CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發生加成反應CH2CH2H2CH3CH3CH2CH2HCl

28、CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇）加聚反應 nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。常利用該反應鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。苯氧化反應（燃燒）2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃煙）取代反應苯環上的氫原子被溴原子、硝基取代。 Br2 HBr HNO3 H2O加成反應 3H2苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。4、同系物、同分異構體、同素異形體、同位素比較。概念同系物同分異構體同素異形體同位素定義結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質分子式相同而結

29、構式不同的化合物的互稱由同種元素組成的不同單質的互稱質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子的互稱分子式不同相同元素符號表示相同，分子式可不同結構相似不同不同研究對象化合物化合物單質原子2 石油和煤 重要的烴4、 煤 ：由有機物和無機物所組成的復雜的混合物。煤除了主要含碳元素外，還含有少量的H、N、S、O等元素。 （1）煤的干餾：把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程，收做煤的干餾。在這個過程中，煤發生了復雜的化學變化。煤經過干餾能得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等物質。煤干餾的主要產物和用途干餾產物主要成分主要用途爐煤氣焦爐氣氫氣、甲烷、乙烯、一氧化碳氣體燃料，化工原料粗氨水氨氣、銨鹽氮肥粗苯苯、甲苯、二甲苯炸藥、染料、醫藥、農藥、合成材料煤焦油苯、甲苯、二甲苯酚類、萘炸藥、染料、醫藥、農藥、合成材料瀝青電極、筑路材料焦炭碳冶金、燃料、合成氯煤在燃燒時會產生大量污染性氣體，因此要對其產生的廢氣進行脫硫處理，有關內容在硫及其化合物章節中有