1、第七早化學反應速率與化學平衡章末綜合檢測(七)(時間：60 分鐘，滿分：100 分)一、選擇題(本題包括 8 小題，每小題 6 分，共 48 分)1 . (2018 吉林模擬)在氧化釹(Nd2Q)等稀土催化劑的作用下可發生反應：4COF 2NQ=N+ 4CQ,若該反應的反應速率分別用v(CO)、v(NQ)、v(NJ、V(CQ)表示，則下列關系正確的是()1 1A. v(CO) =v(NQ)B. 2V(NQ) =v(CQ)11CRN =v(CQ)D.：V(N2)=v(CO)441解析：選Ao根據反應速率之比等于化學方程式的化學計量數之比，可得-v(CO)=v(NQ),2v(NO2) =v(CO2

2、) , 4v(N2) =v(CO2) , 4v(N2)=v(CO)，故 A 項正確，B、C D 三項錯誤。2.對于可逆反應 2CO(g) + 2NO(g)Nb(g) + 2CO(g) H0，下列說法正確的是()A. 加入催化劑，平衡正向移動B. 在恒溫、恒容條件下，加入氫氧化鈉，平衡不移動C. 在恒溫、恒壓條件下，通入氦氣，平衡不移動D. 降溫，平衡正向移動解析：選DoA 項，催化劑不影響化學平衡的移動，A 錯；B 項，加入的 NaOH 會吸收二氧化碳氣體，平衡正向移動，B 錯；C 項，恒溫、恒壓下通入氦氣，體系體積會增大，相當于減小壓強，則平衡逆向移動，C 錯。3.如圖是恒溫下某化學反應的反

3、應速率隨反應時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不符合的是()u反應時間A. 反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B. 該反應達到平衡狀態I后，增大反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態nc.該反應達到平衡狀態I后，減小反應物濃度，平衡發生移動，達到平衡狀態nD.同一種反應物在平衡狀態I和平衡狀態n時濃度不相等反應速率解析：選G根據圖像分析，改變條件瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，說明增加了反應物濃度，平衡發生移動，平衡狀態時正、逆反應速率相等，平衡狀態n與平衡狀態I反應物濃度不相等，故 A、B、D 三項正確，C 項錯誤。34 .在一定溫度下，向 2 L 恒容密閉容器中充入1 mol A

4、,發生 A(g) B(g) + C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是()_3一11A.反應在 050 s 的平均速率v(C) = 1.6X10 mol L sB.該溫度下，反應的平衡常數K= 0.025C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B) = 0.11molL_1，則該反應的 H0D.反應達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，0.1 mol L1_1c(C)0 在密閉容器中達到平衡，c(A)c(A)平衡后c=a,若改變某一條件，足夠時間后反應再次達到平衡狀態，此時-=b,c( B)c( B)下列敘述正確的是()A.在該溫

5、度下，保持容積固定不變，向容器內補充了B 氣體，則abB.若a=b,則改變的條件可能是使用了催化劑C.若其他條件不變，升高溫度，則ab解析：選 BoA 項中增加 B 氣體，相當于壓強增大，平衡正向移動，則ba, A 錯誤；C項中升高溫度，平衡正向移動，則ba, C 錯誤；D 項中若保持溫度、壓強不變，充入惰性氣s_1,正確；B 項，在 250 s 達平衡，C 的濃度為 0.10 molL常數 K=0.1X0.101=0.025，正確C 項，保持其他條件不變，升溫，平衡時B 的濃度比原來4體，則體積增大，平衡向氣體分子數增多的方向移動，即逆向移動，則ab, D 錯誤。6.(2018 鹽城高三模擬

6、)一定溫度下，在三個體積均為 0.5 L 的恒容密閉容器中發生反應：CO(g) + Cl2(g)C0C2(g)，其中容器I中 5 min 時到達平衡。容器溫度/C起始物質的量/mol平衡物質的量/mol編號COCl2COC2COC2I5001.01.000.8n5001.0a00.5出6000.50.50.50.7下列說法中正確的是()A. 容器I中前 5 min 的平均反應速率v(CO) = 0.16 molL-1 min一1B. 該反應正反應為吸熱反應C. 容器n中起始時 Cl2的物質的量為 0.55 molD.若起始時向容器I加入CO 0.8 mol、Cl20.8 mol ，達到平衡時

7、CO轉化率大于 80%0.8 mol0.5 L解析：選 CoA 項，容器I中前 5 min 的平均反應速率v(COCI = 0.32 molL5 min-1 minT,依據反應速率之比等于化學計量數之比分析，v(CO) = 0.32 molL-1 min-1，故A 錯誤；B 項，依據表中數據可知，1和川比較，升溫，COC2的物質的量減小，說明平衡逆向移動，則逆向為吸熱反應，正向為放熱反應，故B 錯誤；C 項，依據I中數據求算 500C時的平衡常數：CO(g) + Cl2(g)COC2(g)起始濃度(molL) 220轉化濃度(molL) 1.6 1.61.6平衡濃度(molL) 0.4 0.4

8、1.6_1反應的平衡常數K=16= 10,平衡時 CO 的轉化率為羅羅噸噸x100%= 80%0.4x0.42 molL依據n中數據，結合方程式可知，CO(g) + Cl2(g)COC2(g)起始濃度(molL) 22a0轉化濃度(molL_1) 111平衡濃度(molL) 12a_ 1 11則有 1x(2a1) = 10,解得a= 0.55，故 C 正確；D 項，反應為氣體體積減小的反應， 若起始向容5器I中加入 0.8 mol CO 和 0.8 mol Cl2,相當于減壓，平衡逆向移動，CO 平衡轉化率降低，小于 80%故 D 錯誤。7.某溫度下，反應 2A(g) B(g) + C(g)的

9、平衡常數為 1,在容積為 2 L 的密閉容器中 加入 A(g)o20s 時測得各組分的物質的量如下表：物質A(g)B(g)C(g)物質的量/mol1.20.60.66下列說法正確的是()A.反應前 20 s 的平均速率為v(A) = 0.6 molL-1 s-1B.20 s 時，正反應速率等于逆反應速率C. 達平衡時，A(g)的轉化率為 100%D.若升高溫度，平衡常數變為 0.5，則反應的H00.6 mol2 L解析：選 0 由題意知前 20 s 的平均速率為v(A) =2V(B)= 2X20 s= 0.03 mol L1 s一1, A 項錯誤；20 s 時，Q=C( (羔羔( (C) )=

10、0.30；0.3= 0.25K,反應向正反應方向C(A)0.6進行，正反應速率大于逆反應速率，B 錯誤；反應是可逆反應，平衡時為 100% C 項錯誤；升高溫度，平衡常數從1 變為 0.5， 平衡常數變小,D 項正確。8.(2015 高考安徽卷)汽車尾氣中 NO 產生的反應為 N2(g) +Q(g)2NO(g)。一定條件下，等物質的量的 N2(g)和 Q(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線 a 表示該反應在溫度T下 N2的濃度隨時 間的變化，曲線 b 表示該反應在某一起始反應條件改變時 N2的濃度 隨時間的變化。下列敘述正確的是()4(Co-Ci)2A.溫度T下，該反應的平衡常數K=C2B.溫

11、度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小C. 曲線 b 對應的條件改變可能是加入了催化劑D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的H0解析：選 A。A.由曲線 a 可知，達到平衡時C(N2)=C1mol L一1C(NO4(C0-。B.反應物和產物都是氣體，當容器二、非選擇題(本題包括 4 小題，共 52 分)9.(14 分)工業上用 CC 生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO(g) + 2f(g)A(g)的轉化率不可能反應放熱， H0。CHOH(g)。,TE?T7圖 1 表示反應中能量的變化； 圖 2 表示一定溫度下，在體積為 2 L 的密閉容器中加入 4 mol H 和一定量的 C

12、O 后, CO 和 CHOH(g)的濃度隨時間的變化。8請回答下列問題:(1)_ 在圖 1 中，曲線(填“a”或“ b”)表示使用了催化劑；該反應屬于從反應開始到建立平衡，V(H2)=該溫度下 CO(g)+ 2f(g)CHOH(g)的化學平衡常數為 _ 。若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數 _(填“增大” “減小”或“不變”)。(4)請在圖 3 中畫出平衡時甲醇百分含量(縱坐標)隨溫度(橫坐標)變化的曲線，要求畫壓強不同的 2 條曲線(在曲線上標出Pl、P2,且P1”“=”或“ ”“ =”或“ 0OK=2c(OH)c( wO) Ca(OH)2(s) + WO(aq)CaW

13、Os) + 2OH (aq)12收的能量為_ kJ0(3) Bode nste ins研究了下列反應：2HI(g)H2(g) + 12(g)在 716 K 時，氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表:13t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.7841根據上述實驗結果，該反應的平衡常數K的計算式為 _。2上述反應中，正反應速率為v正=k正X2(HI)，逆反應速率為v逆=k逆X(H2)X(I2)，其中k正、k逆為速率常數，則k逆為_ (以K和k正表示)。若k正=0.

14、002 7 min1,在t= 40min 時，v正=_ min-1。3由上述實驗數據計算得到v正X(HI)和v逆X(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的點分別為2.82.42豐解析：(1)濃縮液中碘元素以 I 的形式存在，I 具有還原性，可將 MnO 還原為 Mn。(2)設 1 mol Hl(g)分子中化學鍵斷裂吸收的能量為X,貝 U2X 436 kJ 151 kJ = + 11 kJ ,X= 299 kJ。初始濃度/molL1100轉化濃度/molL10.2160.1080.108平衡濃度/molL10.7840.1080.108c (H )c(lb)0.1

15、08x0.1082HI(g)f(g)l2(g)+2c(HI)2。0.784(3)由表中數據可知，無論是從正反應方向開始，還是從逆反應方向開始，最終-L1，則:均為 0.784，說明此時已達到了平衡狀態。設HI的初始濃度為molX(HI)建立平衡時，v正=v逆,2即k正X(HI)=k逆X(H2)X(I2) ,kX2( Hl)k正。由于逆=X( Fb)X(12)該反應前后氣體分子數不變，故k逆=X( Fb)X(lb)2c(HI)(HI),=正c( F2)c( 12)k正k正=。在t= 40K_(填字母)。14min 時,X(HI)= 0.85 ，貝Uv正=0.002 7 minx0.852 1.95x103min向移動，Hl 的物質的量分數減小，H、lb的物質的量分數增大。因此，反應重新達到平衡后,31min。因2HI