1、第一單元第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和運(yùn)用含硫化合物的性質(zhì)和運(yùn)用閱歷了閱歷了60年，德國(guó)石雕的變化年，德國(guó)石雕的變化 酸雨學(xué)名叫酸性沉降，普通是指酸雨學(xué)名叫酸性沉降，普通是指PHPH值小于值小于5.65.6的雨、雪、霜、霧或其他方式的大氣降的雨、雪、霜、霧或其他方式的大氣降水。它主要是人為地向大氣中排放大量酸水。它主要是人為地向大氣中排放大量酸性物質(zhì)呵斥的。酸雨的危害主要在于嚴(yán)重性物質(zhì)呵斥的。酸雨的危害主要在于嚴(yán)重破壞包括動(dòng)植物、土壤、以及大氣在內(nèi)的破壞包括動(dòng)植物、土壤、以及大氣在內(nèi)的陸地生態(tài)系統(tǒng)，并會(huì)腐蝕建筑物，不過(guò)它陸地生態(tài)系統(tǒng)，并會(huì)腐蝕建筑物，不過(guò)它對(duì)人體安康的影響相對(duì)較小。對(duì)人體安康的影

2、響相對(duì)較小。 1. 1. 物理性質(zhì)物理性質(zhì)扇聞法扇聞法HCl(1:500)SO2(1:40)Cl2(1:2)HCl(1:500)SO2(1:40)Cl2(1:2)SO2SO2的性質(zhì)的性質(zhì)二氧化硫化學(xué)性質(zhì)：二氧化硫化學(xué)性質(zhì)：1 1酸性氧化物酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O SO2 +CaO CaSO3亞硫酸是一種二元中強(qiáng)酸，在水中部分電離亞硫酸是一種二元中強(qiáng)酸，在水中部分電離不穩(wěn)定不穩(wěn)定 復(fù)原性復(fù)原性,易被氧化易被氧化H2SO3 H+ +HSO3- HSO3- H+ +SO3 2-2 2、加熱后加、加熱后加SO2SO2的試管紅色的試管紅色

3、, ,加氯氣的無(wú)變化加氯氣的無(wú)變化探求探求3 3：SO2SO2的漂白性的漂白性P89P89兩支裝品紅試管各加兩支裝品紅試管各加SO2SO2和氯水景象和氯水景象? ? 加熱兩支試管景象？加熱兩支試管景象？能否使紫色石蕊試液褪色？能否使紫色石蕊試液褪色？加加SO2SO21 1加氯水加氯水2 21 12 2景象：溶液變紅。結(jié)論：景象：溶液變紅。結(jié)論：不能漂白指示劑不能漂白指示劑1 1、品紅溶液都褪色、品紅溶液都褪色無(wú)色的物質(zhì)無(wú)色的物質(zhì)SO2 + SO2 + 有色物質(zhì)有色物質(zhì)分解分解 用途：它可以用來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草編制品等氧化作用氧化作用化合作用化合作用吸附作用吸附作用HClO、O3Na2O2、

4、H2O2Ca(ClO)2SO2活性炭活性炭化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化物理變化永久漂白永久漂白暫時(shí)漂白暫時(shí)漂白永久漂白永久漂白漂白性物質(zhì)小結(jié)漂白性物質(zhì)小結(jié) H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl 向向SO2SO2溶液中加溶液中加BaCl2BaCl2溶液溶液, ,再加過(guò)氧化氫與稀鹽酸再加過(guò)氧化氫與稀鹽酸生成不溶于酸白色沉淀生成不溶于酸白色沉淀景象景象: :結(jié)論結(jié)論: SO2: SO2具有復(fù)原性具有復(fù)原性SO2 + H2O2 = H2SO4SO2 + H2O2 = H2SO4SO2SO2H2OH2O2 2H2SOH2S

5、O4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4景象：溶液褪色景象：溶液褪色 實(shí)驗(yàn)：高錳酸鉀溶液參與二氧化硫?qū)嶒?yàn)：高錳酸鉀溶液參與二氧化硫離子反響方程式：離子反響方程式：二氧化硫使高錳酸堿和使品紅溶液均褪色，二氧化硫使高錳酸堿和使品紅溶液均褪色，原理一樣嗎？原理一樣嗎？3、具有強(qiáng)復(fù)原性、具有強(qiáng)復(fù)原性 與常見(jiàn)的氧化劑反響。如： O2 、Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、KMnO4、HClO、HNO3、NO2 、a等SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr2SO2+O2 2SO34、 SO2的氧化性的氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何鑒別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

6、，如何鑒別SO2SO2和和CO2CO2？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟。 假設(shè)將假設(shè)將SO2SO2和和Cl2Cl2混合溶液于水其漂白才混合溶液于水其漂白才干如何變化？干如何變化？分分析析！二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反響生成新物質(zhì)二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反響生成新物質(zhì)而而HCl 和和H2 SO4是沒(méi)有漂白性的，因此漂白性能夠消是沒(méi)有漂白性的，因此漂白性能夠消逝逝 SO2 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4二氧化硫二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染對(duì)環(huán)境的污染硫酸型酸硫酸型酸雨的構(gòu)成雨的構(gòu)成酸雨的危害酸雨的危害酸雨的酸雨的防治防治酸雨酸雨污染水源、酸化土壤腐蝕建筑設(shè)備污染水源、酸化土壤腐蝕建

7、筑設(shè)備開(kāi)發(fā)清潔能源開(kāi)發(fā)清潔能源 2CaSO3+O22CaSO3+O22CaSO42CaSO4SO2+2NH3+H2OSO2+2NH3+H2O (NH4)2SO3 (NH4)2SO3脫硫脫硫 SO2 +Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2 +Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2+NH3+H2OSO2+NH3+H2O NH4HSO3 NH4HSO32(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO42(NH4)2SO4石灰石石灰石- -石膏法石膏法氨水法氨水法硫酸型酸雨的構(gòu)成硫酸型酸雨的構(gòu)成O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+

8、O2 2SO3催化劑催化劑SO2+H2OH2SO31 1“酸雨的構(gòu)成主要是由于酸雨的構(gòu)成主要是由于 A.A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡濫伐森林，破壞生態(tài)平衡 B.B.工業(yè)上大量熄滅含硫的燃料工業(yè)上大量熄滅含硫的燃料C.C.大氣中大氣中CO2CO2含量增多含量增多 D.D.汽車排出大量的尾氣汽車排出大量的尾氣2 2他以為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是他以為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 少用煤作燃料少用煤作燃料 把工廠煙囪造高把工廠煙囪造高 燃料脫硫燃料脫硫 在已在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源酸化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A.A. B. B. C.C. D. D.BC一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份

9、雨水樣品一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品, ,每隔每隔一段時(shí)間測(cè)定一次一段時(shí)間測(cè)定一次pHpH值值, ,其結(jié)果如下其結(jié)果如下: :1.1.請(qǐng)他寫出酸雨開(kāi)場(chǎng)呈酸性的化學(xué)方程式請(qǐng)他寫出酸雨開(kāi)場(chǎng)呈酸性的化學(xué)方程式. .2.2.這種雨水的這種雨水的pHpH值逐漸減小值逐漸減小, ,其緣由何在其緣由何在? ?( (提示提示: :從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面思索從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面思索) )測(cè)試時(shí)間測(cè)試時(shí)間0 0小時(shí)小時(shí)后后1 1小小時(shí)后時(shí)后2 2小小時(shí)后時(shí)后4 4小小時(shí)后時(shí)后5 5小小時(shí)后時(shí)后雨水的雨水的pHpH值值4.744.744.634.63 4.574.57 4.534.534.

10、534.53H2SO3H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸氧化成強(qiáng)酸硫酸. . 硫硫酸酸1 1、硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的物理性質(zhì)純硫酸是一種純硫酸是一種 無(wú)色粘稠無(wú)色粘稠 的液體，常用的濃硫酸中的液體，常用的濃硫酸中H2SO4H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%98.3%，其密度為，其密度為1.84 gcm-3,1.84 gcm-3,其物質(zhì)的量濃度為其物質(zhì)的量濃度為 18.4 molL-1 18.4 molL-1。硫酸是一種高沸。硫酸是一種高沸點(diǎn)、難點(diǎn)、難 揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以恣意比與水混揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以恣意比與水混溶。溶。2 2、稀、稀H2SO4H2SO4 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)硫酸是強(qiáng)電

11、解質(zhì), ,在水溶液中發(fā)生電離：在水溶液中發(fā)生電離：H2SO4=2H+ H2SO4=2H+ SO42- ,SO42- ,溶液呈強(qiáng)酸性。與溶液呈強(qiáng)酸性。與 指示劑指示劑 、堿、堿 、堿性氧化、堿性氧化物物 、活潑金屬、活潑金屬 、鹽、鹽 等物質(zhì)發(fā)生反響。等物質(zhì)發(fā)生反響。特別提示特別提示: :濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁漸漸參與水中，邊加邊攪拌。濃硫酸沿器壁漸漸參與水中，邊加邊攪拌。景象：景象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，溶液仍為無(wú)色。溶液仍為無(wú)色。結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在點(diǎn)滴板中放入在點(diǎn)滴板中放入少

12、量膽礬，再加少量膽礬，再加入少量濃硫酸入少量濃硫酸景象：景象： 滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕斡袧饬蛩岬臑V紙?zhí)炕兒凇Ｗ兒?。解釋：解釋?濾紙的主要成份是纖維素，濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。素按水的比例脫去。結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有脫水性濃硫酸有脫水性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)把少量濃硫酸把少量濃硫酸滴在紙片、火滴在紙片、火柴梗上柴梗上比較學(xué)習(xí) 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、脫水性是指濃硫酸將許多有

13、機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水反響生成水反響生成水 在試管中在試管中放入一塊銅片，放入一塊銅片，加熱。用潮濕加熱。用潮濕的品紅試紙檢的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體，驗(yàn)放出的氣體，把反響后的溶把反響后的溶液倒在水中稀液倒在水中稀釋。釋。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8景象：景象： 加熱能反響，產(chǎn)生的氣加熱能反響，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的品紅試紙褪色，體能使潮濕的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。溶液稀釋后呈藍(lán)色。反響：反響：Cu + 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有氧化性濃硫酸有氧化性 在燒杯中在燒杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗

14、糖，用少量水調(diào)成用少量水調(diào)成糊狀，注入濃糊狀，注入濃硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒攪拌。攪拌。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)景象：景象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反響：反響：結(jié)論：結(jié)論： 表達(dá)出濃硫酸的吸水性、脫表達(dá)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性水性和氧化性C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2總結(jié)濃硫酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反響，加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反響，但不生成氫氣。但不生成氫氣。

15、常溫下使鐵鋁鈍化常溫下使鐵鋁鈍化 脫水性脫水性Cu + 2H2SO4 濃濃 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金屬反響與某些非金屬反響C + 2H2SO4 濃濃 = CO2 + SO2 + 2H2O 與硫化氫、碘化氫等復(fù)原劑反響與硫化氫、碘化氫等復(fù)原劑反響H2S + H2SO4 濃濃 = S + SO2 + 2H2O分析分析 稀硫酸的氧化性和濃硫酸稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由電離出的稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，引起的，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的

16、氧化性。所以稀硫酸具有弱的氧化性。 濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中濃硫酸的氧化性是由硫酸分子中+6價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)價(jià)硫元素引起的，它可以氧化金屬活動(dòng)順序表氫后的金屬；順序表氫后的金屬；所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。所以濃硫酸具有強(qiáng)的氧化性。硫酸硫酸稀硫酸：酸的通性稀硫酸：酸的通性濃硫酸濃硫酸的特性的特性吸水性吸水性脫水性脫水性強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性工業(yè)制硫酸的原理工業(yè)制硫酸的原理硫酸的性質(zhì)及運(yùn)用硫酸的性質(zhì)及運(yùn)用原來(lái)有水原來(lái)有水原來(lái)沒(méi)水，但含原來(lái)沒(méi)水，但含H、O元素元素C+2H2SO4濃濃=CO2+2SO2 +H2OCu + H2SO4濃濃= CuSO4 + H2O + SO2 H2、O2

17、、N2、CO、CO2、SO2、HCl、Cl2等等堿性氣體堿性氣體NH3復(fù)原性氣體復(fù)原性氣體H2S、HI、HBr可枯燥可枯燥不可枯燥不可枯燥硫酸用途硫酸用途制過(guò)磷酸鈣制過(guò)磷酸鈣電鍍前去銹電鍍前去銹制硫酸銨制硫酸銨制硫酸鹽制硫酸鹽制揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸精煉石油，制炸精煉石油，制炸藥、農(nóng)藥、染料藥、農(nóng)藥、染料Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4SO2+4SH2SO40+6復(fù)原性復(fù)原性氧化性氧化性加氧化劑加氧化劑加復(fù)原劑加復(fù)原劑如如O2、Cl2、Na2O2、KMnO4、HNO3等等SO2 + 2H2S = 3S +2H2O H2SO4 + BaCl2 = Ba

18、SO4+2HCl H2SO4 + BaCl2 = BaSO4+2HCl 向向SO2SO2溶液中加溶液中加BaCl2BaCl2溶液溶液, ,再加過(guò)氧化氫與稀鹽酸再加過(guò)氧化氫與稀鹽酸生成不溶于酸白色沉淀生成不溶于酸白色沉淀景象景象: :結(jié)論結(jié)論: SO2: SO2具有復(fù)原性具有復(fù)原性 H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SO3 + H2O2 = H2SO4 +H2O H2SOH2SO3 3H2OH2O2 2H2SOH2SO4 4BaClBaCl2 2BaSOBaSO4 4 實(shí)驗(yàn)：二氧化硫參與高錳酸鉀溶液，與品實(shí)驗(yàn)：二氧化硫參與高錳酸鉀溶液，與品紅溶液褪色本質(zhì)一樣嗎？紅溶液褪色本

19、質(zhì)一樣嗎？3、具有強(qiáng)復(fù)原性、具有強(qiáng)復(fù)原性 與常見(jiàn)的氧化劑反響。如： O2 、Cl2、Br2、I2、 Fe3+ 、KMnO4、HClO、HNO3、NO2 、a等SO2+Br2+2H2O=H2SO4 +2HBr2SO2+O2 2SO34、 SO2的氧化性的氧化性SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 二氧化硫物理性質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)( 1 ) 、SO2與水反響與水反響SO2 + H2O正反響正反響逆反響逆反響H2SO3 、 SO2和堿反響和堿反響 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O 、 SO2和堿性氧化物反響和堿性氧化物反響2 2復(fù)原性：復(fù)原性：2SO2 + O

20、2 2SO3催化催化劑劑加熱加熱2H2S+SO2 3S+2H2O3 3氧化性：氧化性：( 4 )、漂白性、漂白性 某些有機(jī)色素某些有機(jī)色素?zé)o色的物質(zhì)無(wú)色的物質(zhì)SO2SO2 +CaO CaSO3CaSO3 +SO2+ H2O =Ca(HSO3) 2暫時(shí)性暫時(shí)性無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易無(wú)色、有刺激性氣味、有毒、易 液化、比空氣重、易溶于水液化、比空氣重、易溶于水硫酸型酸雨的構(gòu)成硫酸型酸雨的構(gòu)成SO2 SO2 SO3 SO3 H2SO4H2SO4O2+2H2SO3=2H2SO4SO3+H2O=H2SO42SO2+O2 2SO3催化劑催化劑SO2+H2OH2SO31.1.對(duì)人體安康呵斥直接危害對(duì)人

21、體安康呵斥直接危害4.4.破壞建筑物破壞建筑物3.3.使土壤酸性加強(qiáng)、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損使土壤酸性加強(qiáng)、湖泊酸化，生態(tài)環(huán)境受損2.2.破壞森林、草原和農(nóng)作物破壞森林、草原和農(nóng)作物酸雨的危害酸雨的危害酸雨的防治酸雨的防治二氧化硫二氧化硫?qū)Νh(huán)境的污染對(duì)環(huán)境的污染硫酸型酸硫酸型酸雨的構(gòu)成雨的構(gòu)成酸雨的危害酸雨的危害酸雨的酸雨的防治防治酸雨酸雨2H2SO3+O22H2SO3+O22H2SO42H2SO4SO2SO2H2O H2O H2SO3H2SO3污染水源、酸化土壤腐蝕建筑設(shè)備污染水源、酸化土壤腐蝕建筑設(shè)備開(kāi)發(fā)清潔能源開(kāi)發(fā)清潔能源 2CaSO3+O22CaSO4SO2+2NH3+H2O (NH4

22、)2SO3脫硫脫硫 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO2+NH3+H2O NH4HSO32(NH4)2SO3 + O2 2(NH4)2SO4石灰石石灰石-石膏法石膏法氨水法氨水法 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何鑒別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，如何鑒別SO2SO2和和CO2CO2？簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)要步驟。 假設(shè)將假設(shè)將SO2SO2和和Cl2Cl2混合溶液于水其漂白才混合溶液于水其漂白才干如何變化？干如何變化？分分析析！二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反響生成新物質(zhì)二氧化硫和氯水發(fā)生化學(xué)反響生成新物質(zhì)而而HCl 和和H2 SO4是沒(méi)有漂白性的，因此漂白性能夠消是沒(méi)有漂白性的，因此漂白性能夠消逝逝 SO2

23、 + Cl2 + 2H2O 2HCl + H2 SO4 SO2 SO2、HClOHClO都具有漂白作用，那么這都具有漂白作用，那么這兩者物質(zhì)的漂白作用有何不同？?jī)烧呶镔|(zhì)的漂白作用有何不同？1“酸雨的構(gòu)成主要是由于酸雨的構(gòu)成主要是由于 A.濫伐森林，破壞生態(tài)平衡濫伐森林，破壞生態(tài)平衡 B.工業(yè)上大量熄滅含硫的燃料工業(yè)上大量熄滅含硫的燃料C.大氣中大氣中CO2含量增多含量增多 D.汽車排出大量的尾氣汽車排出大量的尾氣2他以為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是他以為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是 少用煤作燃料少用煤作燃料 把工廠煙囪造高把工廠煙囪造高 燃料脫硫燃料脫硫 在已酸在已酸化的土壤中加石灰開(kāi)

24、發(fā)新能源化的土壤中加石灰開(kāi)發(fā)新能源A. B. C. D.BC一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品一個(gè)城市的環(huán)保部門采集了一份雨水樣品, ,每隔每隔一段時(shí)間測(cè)定一次一段時(shí)間測(cè)定一次pHpH值值, ,其結(jié)果如下其結(jié)果如下: :1.1.請(qǐng)他寫出酸雨開(kāi)場(chǎng)呈酸性的化學(xué)方程式請(qǐng)他寫出酸雨開(kāi)場(chǎng)呈酸性的化學(xué)方程式. .2.2.這種雨水的這種雨水的pHpH值逐漸減小值逐漸減小, ,其緣由何在其緣由何在? ?( (提示提示: :從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面思索從硫元素的化合價(jià)和酸性強(qiáng)弱方面思索) )測(cè)試時(shí)間0小時(shí)后1小時(shí)后2小時(shí)后4小時(shí)后5小時(shí)后雨水的pH值4.744.63 4.57 4.534.53SO2+H

25、2O=H2SO3 2SO2+O2=2SO3O2+2H2SO3=2 H2SO4 SO3+H2O=H2SO4空氣中的氧氣在灰塵等存在下可以逐漸將空氣中的氧氣在灰塵等存在下可以逐漸將水中的水中的H2SO3H2SO3氧化成強(qiáng)酸硫酸氧化成強(qiáng)酸硫酸. .景象：景象： 固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨?，固體由藍(lán)色變?yōu)榛野咨芤喝詾闊o(wú)色。溶液仍為無(wú)色。反響：反響：CuSO45H2O + H2SO4(濃濃) = CuSO4 + H2SO45H2O結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有吸水性濃硫酸有吸水性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)在點(diǎn)滴板中放入在點(diǎn)滴板中放入少量膽礬，再加少量膽礬，再加入少量濃硫酸入少量濃硫酸景象：景象： 滴有濃硫酸的濾紙?zhí)炕斡袧饬蛩岬臑V紙

26、炭化變黑。變黑。解釋：解釋： 濾紙的主要成份是纖維素，濾紙的主要成份是纖維素，由碳、氫、氧三種元素組成，由碳、氫、氧三種元素組成，濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元濃硫酸能把濾紙中的氫、氧元素按水的比例脫去。素按水的比例脫去。結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有脫水性濃硫酸有脫水性實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)把少量濃硫酸把少量濃硫酸滴在紙片、火滴在紙片、火柴梗上柴梗上比較學(xué)習(xí) 濃硫酸的吸水性和脫水性有什么區(qū)別？吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。吸水性是指濃硫酸直接與水分子結(jié)合。 脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、脫水性是指濃硫酸將許多有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例脫去。氧元素按水的比例脫去。吸收現(xiàn)成的水吸收現(xiàn)成的水反響生成水反響生成水

27、硫酸硫酸1、硫酸的物理性質(zhì)、硫酸的物理性質(zhì) 純硫酸是一種純硫酸是一種 無(wú)色粘稠無(wú)色粘稠 的液體，常用的濃硫酸中的液體，常用的濃硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%，其密度為，其密度為1.84 gcm-3,其其物質(zhì)的量濃度為物質(zhì)的量濃度為 18.4 molL-1 。硫酸是一種高沸點(diǎn)、。硫酸是一種高沸點(diǎn)、難難 揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以恣意比與水混溶。揮發(fā)的強(qiáng)酸，易溶于水，能以恣意比與水混溶。2、稀、稀H2SO4 硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)硫酸是強(qiáng)電解質(zhì),在水溶液中發(fā)生電離：在水溶液中發(fā)生電離：H2SO4=2H+ SO42- ,溶液呈強(qiáng)酸性。與溶液呈強(qiáng)酸性。與 指示劑指示劑 、堿、堿 、堿性氧化

28、物、堿性氧化物 、活潑金屬活潑金屬 、鹽、鹽 等物質(zhì)發(fā)生反響。等物質(zhì)發(fā)生反響。 特別提示特別提示 濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫濃硫酸溶解時(shí)放出大量的熱，稀釋時(shí)應(yīng)將濃硫酸沿器壁漸漸參與水中，邊加邊攪拌。酸沿器壁漸漸參與水中，邊加邊攪拌。 在試管中在試管中放入一塊銅片，放入一塊銅片，加熱。用潮濕加熱。用潮濕的品紅試紙檢的品紅試紙檢驗(yàn)放出的氣體，驗(yàn)放出的氣體，把反響后的溶把反響后的溶液倒在水中稀液倒在水中稀釋。釋。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)4-8景象：景象： 加熱能反響，產(chǎn)生的氣加熱能反響，產(chǎn)生的氣體能使潮濕的品紅試紙褪色，體能使潮濕的品紅試紙褪色，溶液稀釋后呈藍(lán)色。溶液稀釋后呈藍(lán)色。反響：反響：Cu +

29、 2H2SO4(濃濃) = CuSO4 + SO2 + 2H2O結(jié)論：結(jié)論：濃硫酸有氧化性濃硫酸有氧化性 在燒杯中在燒杯中放入少量蔗糖，放入少量蔗糖，用少量水調(diào)成用少量水調(diào)成糊狀，注入濃糊狀，注入濃硫酸，用玻棒硫酸，用玻棒攪拌。攪拌。實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn)景象：景象： 蔗糖變黑，體積膨脹，放出大蔗糖變黑，體積膨脹，放出大量熱，放出有刺激性氣味的氣體。量熱，放出有刺激性氣味的氣體。反響：反響：結(jié)論：結(jié)論： 表達(dá)出濃硫酸的吸水性、脫表達(dá)出濃硫酸的吸水性、脫水性和氧化性水性和氧化性C12H22O11 12C + 11H2O濃硫酸濃硫酸2H2SO4 (濃濃) + C = CO2 + 2H2O + 2SO2總結(jié)濃硫

30、酸的特性濃硫酸的特性 吸水性吸水性 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反響，加熱時(shí)濃硫酸能與大多數(shù)金屬反響，但不生成氫氣。但不生成氫氣。常溫下使鐵鋁鈍化常溫下使鐵鋁鈍化 脫水性脫水性Cu + 2H2SO4 濃濃 = CuSO4 + SO2 + 2H2O 與某些非金屬反響與某些非金屬反響C + 2H2SO4 濃濃 = CO2 + SO2 + 2H2O 與硫化氫、碘化氫等復(fù)原劑反響與硫化氫、碘化氫等復(fù)原劑反響H2S + H2SO4 濃濃 = S + SO2 + 2H2O分析分析 稀硫酸的氧化性和濃硫酸稀硫酸的氧化性和濃硫酸的氧化性有何不同？的氧化性有何不同？ 稀硫酸的氧化性是由電離出的稀硫酸的氧化性是由電離出的H+引起的，引起的，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，氫離子只能氧化金屬活動(dòng)順序表中氫前的金屬，所以稀硫酸具有弱的