1、“啞泉致啞啞泉致啞”、“安樂泉解毒安樂泉解毒” 許多化學反應是在水溶液中進行的許多化學反應是在水溶液中進行的1、Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三種情形下能否導電，為什么？固體_水溶液(Cu除外)_熔化_2、HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否導電，為什么？液態(純凈物)_水溶液_思考：怎樣才能使燈泡亮起來？ 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1 1、電解質、電解質定義：在水溶液里定義：在水溶液里或或熔化狀態下熔化狀態下能導電能導電的的化合物化合物如：如：H H2 2SOSO4 4、 NaOHNaOH、 KClKCl 、NaNa2 2O O范圍：酸、

2、堿、鹽、活潑金屬氧化物范圍：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物2 2、非電解質、非電解質定義：在水溶液里定義：在水溶液里和和熔化狀態下都熔化狀態下都不能導電的不能導電的化合物化合物如：蔗糖、如：蔗糖、C C2 2H H5 5OHOH、COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等等想一想：想一想：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？質？哪些能導電？金屬銅金屬銅 固態固態 NaClNaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOH KOH 水溶液水溶液熔融狀態的熔融狀態的 KNOKNO3 3葡萄糖葡萄糖電解質：電解質

3、：非電解質：非電解質：能導電：能導電：電解質溶于水或熔化后發生了怎樣的變化電解質溶于水或熔化后發生了怎樣的變化？3 3、電離：、電離： 電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成電解質溶解于水或受熱熔化時，離解成自由移動的離子的過程。自由移動的離子的過程。啟示：啟示：1 1、能夠導電的物質不一定全是電解質。、能夠導電的物質不一定全是電解質。2 2、電解質必須在水溶液里或熔化狀態、電解質必須在水溶液里或熔化狀態 下才能產生（電離出）自由移動的下才能產生（電離出）自由移動的 離子。離子。4 4、電離方程式、電離方程式定義：用離子符號表示電解質電離的式子定義：用離子符號表示電解質電離的式子如：如：NaCl

4、= NaNaCl = Na+ +Cl+Cl- - HCl = H HCl = H+ +Cl+Cl- - H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ +SO+SO4 42-2- HNO HNO3 3 = H = H+ +NO+NO3 3- -練習：寫出下列物質的電離方程式練習：寫出下列物質的電離方程式氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鋇氫氧化鋇氫氧化鈣氫氧化鈣氯化鎂氯化鎂硫酸銅硫酸銅 碳酸鈉碳酸鈉 硫酸鉀硫酸鉀 氯化鐵氯化鐵 碳酸銨碳酸銨 硫酸氫鈉硫酸氫鈉注意事項：注意事項：電離是電解質導電的前提條件電離是電解質導電的前提條件電解質必須是電解質必須是自身自身能電離成自由移動離子能電離成自由移動離子 的

5、化合物的化合物【問題【問題】為什么為什么NaClNaCl晶體不導電？晶體不導電？NaClNaCl溶液可以導電？溶液可以導電？自由移動的水合鈉離子和水合氯離子自由移動的水合鈉離子和水合氯離子所以：所以：COCO2 2 SO SO2 2 NH NH3 3是非電解質是非電解質【練習】寫出下列物質的電離方程式第三組第三組KClNa2SO4(NH4)2SO4第一組第一組HClH2SO4HNO3第二組第二組NaOHBa(OH)2KOH5 5、從電離的角度概括酸、堿、鹽、從電離的角度概括酸、堿、鹽物質 概 念 舉 例酸堿鹽電解質電離時生成的電解質電離時生成的陽陽離子離子全全部部是氫離子是氫離子（H H+ +

6、）的化合物的化合物HClHClH H2 2SOSO4 4NaOHNaOHCa(OH)Ca(OH)2 2NaClNaClNHNH4 4NONO3 3電解質電離時生成的電解質電離時生成的陰陰離子離子全部全部是氫氧根離子是氫氧根離子（OHOH- -）的化合物的化合物電解質電離時生成的陽離子是電解質電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（金屬離子或銨根離子（NHNH4 4+ +）, ,陰離子是酸根離子的化合物陰離子是酸根離子的化合物隨堂練習：1、判斷正誤:（1）氯化鈉溶液能導電，所以氯化鈉溶液是電解質（2）固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是電解質（3）氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質（4）二氧化硫溶于

7、水能導電，所以二氧化硫是電解質（5）銅能導電，所以是電解質（6）BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4是非電解質對對錯錯對對錯錯錯錯錯錯隨堂練習3.下列物質屬于電解質的是（ ）A.NH3 B.Cu C.硝酸溶液 D. NaCl4.下列物質屬于非電解質的是（ ）A.KOH B.N2 C.金剛石 D.干冰5.下列說法正確的是 （ ） A.能導電的物質一定是電解質 B.非電解質在水溶液中或熔融狀態下均不導電 C.電解質一定能夠導電 D.不能導電的物質一定是非電解質練習：練習：CuCuNaClNaClNaHSONaHSO4 4SOSO3 3H H2 2SOSO4 4C C2 2H H5 5OHOH

8、CaCOCaCO3 3BaSOBaSO4 4Cu(OH)Cu(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3NaOHNaOHNHNH3 3HH2 20 0請按下列分類標準回答問題：請按下列分類標準回答問題：（1 1）屬于電解質的是：）屬于電解質的是： ，（2 2）能電離）能電離H H+ +的是：的是： ，以下中學化學常見的物質：以下中學化學常見的物質：（3 3）屬于酸的是：）屬于酸的是： ，（4 4）屬于堿的是：）屬于堿的是： ，（5 5）屬于難溶性鹽的是：）屬于難溶性鹽的是： ，實驗內容向盛有2 mL CuSO4溶液的試管2 mL NaCl溶液向盛有2 mL CuSO4溶液的試管滴2 mL Ba

9、Cl2溶液實驗現象實驗結果實驗實質無明顯現象無明顯現象生成白色沉淀生成白色沉淀溶液間的反應實質是離子之間的反應溶液間的反應實質是離子之間的反應CuSOCuSO4 4溶液和溶液和NaClNaCl溶液溶液沒有發生反應沒有發生反應CuSOCuSO4 4溶液和溶液和BaClBaCl2 2溶液溶液發生了反應發生了反應實驗實驗2-12-1觀察實驗，探討實驗實質觀察實驗，探討實驗實質【分析【分析】 CuSOCuSO4 4=Cu=Cu2+ 2+ + SO+ SO4 42-2- BaCl BaCl2 2=Ba=Ba2+ 2+ + 2Cl+ 2Cl- - CuCl CuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl

10、- - CuSO CuSO4 4+BaCl+BaCl2 2=CuCl=CuCl2 2+BaSO+BaSO4 4 Cu Cu2+2+SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2Cl+2Cl- -=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl- -+BaSO+BaSO4 4 Ba Ba2+2+SO+SO4 42+2+=BaSO=BaSO4 4二、離子反應二、離子反應SOSO4 42-2- +Ba +Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4 BaCl2 + CuSO4 = BaSO4 + CuCl22.2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應應的式子

11、叫做離子方程式。的式子叫做離子方程式。（只有在水溶液中才能寫離子（只有在水溶液中才能寫離子方程式）方程式）1.1.定義定義: :有離子參加的反應叫做離子反應。有離子參加的反應叫做離子反應。( (在水溶液中在水溶液中) )“啞泉致啞啞泉致啞”、“安樂泉解毒安樂泉解毒”（1 1）、寫）、寫，寫出化學方程式寫出化學方程式（2 2）、改）、改，把把易溶于水、易電離的物質易溶于水、易電離的物質（溶于水的（溶于水的強電解質）強電解質）寫成寫成離子形式離子形式，難溶的物質難溶的物質（沉淀）沉淀）、氣體、難電離物質氣體、難電離物質（弱電解質弱電解質）、單質、氧化物、單質、氧化物等等仍用仍用化學式化學式表示。表

12、示。（3 3）、刪）、刪，刪去兩邊，刪去兩邊沒反應沒反應的離子。的離子。（4 4）、查）、查，檢查方程式兩邊各元素的，檢查方程式兩邊各元素的原子個數原子個數和和電電荷總數荷總數是否相等。是否相等。 3 3、離子反應方程式的書寫步驟、離子反應方程式的書寫步驟1 1、寫出下列化學方程式和離子方程式、寫出下列化學方程式和離子方程式隨堂練習隨堂練習NaNa2 2COCO3 3+HCl+HClCuClCuCl2 2+NaOH+NaOHNaNa2 2COCO3 3 + 2HCl = 2NaCl + H + 2HCl = 2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2 COCO3 32-2- + 2

13、H + 2H+ + = H = H2 2O + COO + CO2 2CuClCuCl2 2 + 2NaOH = Cu+ 2NaOH = Cu（OHOH）2 2 + 2NaCl+ 2NaCl CuCu2+2+ + 2OH + 2OH- - = Cu = Cu（OHOH）2 2 、強酸強酸：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3等；等； 、強堿強堿：KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等。等。Ca(OH)Ca(OH)2 2是微溶物，作反應物時（澄清），寫離子形是微溶物，作反應物時（澄清），寫離子形式，作生成物時，寫分子式。式，作生成物時，寫分子式。

14、、可溶性鹽可溶性鹽: :（請觀察溶解性表（請觀察溶解性表110110頁，找出規律）頁，找出規律）易溶于水、易電離的物質（溶于水強電解質）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽全溶SOSO4 42-2-除除BaBa2+2+（CaCa2+2+、AgAg+ + 微溶）微溶）ClCl- -除除AgAg+ +COCO3 32-2-只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、NHNH4 4+ +（MgMg2+2+微溶）微溶）OHOH- -只溶只溶K K+ +、NaNa+ +、BaBa2+2+（CaCa2+2+微溶）微溶）鹽的溶解性基本規律如下：2 2、根據溶解性表，判斷下列物質是否溶于、根據溶解性

15、表，判斷下列物質是否溶于水：水：CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、CuSOCuSO4 4、MgMg（NONO3 3）2 2、AlAl（OHOH）3 3、BaClBaCl2 2、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、BaBa（OHOH）2 2CaCOCaCO3 3、BaCOBaCO3 3、AlAl（OHOH）3 3、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4不溶于水的物質：不溶于水的物質：隨堂練習隨堂練習 BaClBaCl2 2+AgNO+AgNO3 3 大理石和鹽酸反應大理石和鹽酸反應在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液鐵屑

16、放入硫酸銅溶液鐵屑放入硫酸銅溶液 氧化銅粉末加入稀硫酸氧化銅粉末加入稀硫酸向氨水中通入氯化氫向氨水中通入氯化氫 硫酸和硫酸和 Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應溶液反應 Ag Ag+ +Cl+Cl- -=AgCl=AgCl CaCO CaCO3 3+2H+2H+ +=Ca=Ca2+2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Ca Ca2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3 Fe+ Cu Fe+ Cu2+2+= Cu + Fe= Cu + Fe2+ 2+ CuO CuO+ 2H+ 2H+ += Cu= Cu2+2+H+H2 2O O NH NH3 3HH2 2O+HO+H+

17、+=NH=NH4 4+ +H+H2 2OO 2H 2H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+2OH+2OH- - = BaSO = BaSO4 4+2H+2H2 2O O3 3、寫出下列反應的離子方程式、寫出下列反應的離子方程式隨堂練習隨堂練習4 4、離子方程式表示的意義、離子方程式表示的意義細心探究：細心探究：完成下列反應的離子方程式完成下列反應的離子方程式HClHClNaOHNaOH H H2 2SOSO4 4KOH KOH HNOHNO3 3Ba(OH)Ba(OH)2 2 從以上三個離子方程式，你發現了什么？從以上三個離子方程式，你發現了什么？離子方程式的意義：離子方程式的意

18、義：不僅可表示某一個具不僅可表示某一個具體的化學反應，而且可表示同一類型的反應。體的化學反應，而且可表示同一類型的反應。H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O4 4、下列中和反應對應的離子方程式能以、下列中和反應對應的離子方程式能以H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O表示的是（表示的是（ ）A.A.醋酸和氫氧化鈉醋酸和氫氧化鈉 B.B.氫氧化鎂和鹽酸氫氧化鎂和鹽酸 C.C.氫氧化鋇和稀硫酸氫氧化鋇和稀硫酸 D.D.澄清石灰水和硝酸澄清石灰水和硝酸深入挖掘深入挖掘5 5、寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式。、寫出與下列離子方程式相對應

19、的化學方程式。 H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O Cu Cu2+2+ + 2OH + 2OH- - = Cu(OH) = Cu(OH)2 2 Cu Cu2+2+ + Fe = Fe + Fe = Fe2+2+ + Cu + Cu 2H 2H+ + + CaCO + CaCO3 3 = Ca = Ca2+2+ + H + H2 2O + COO + CO2 2變式訓練變式訓練 HCl + NaOH = NaCl HCl + NaOH = NaCl +H +H2 2OO CuCl CuCl2 2 + 2NaOH = Cu + 2NaOH = Cu（OHOH）2 2

20、+ 2NaCl+ 2NaCl CuSO CuSO4 4 + Fe = FeSO + Fe = FeSO4 4 + Cu + Cu 2HCl+ CaCO 2HCl+ CaCO3 3 = CaCl = CaCl2 2 + H + H2 2O + COO + CO2 2實驗實驗2-32-3觀察實驗，探討反應條件觀察實驗，探討反應條件現象及離子方程式Na2SO4和BaCl2NaOH加酚酞再加HClHCl和Na2CO3有白色沉淀產生有白色沉淀產生BaBa2 2 + SO+ SO4 42-2- =BaSO =BaSO4 4溶液先變紅后無色溶液先變紅后無色 H H+ + + OH + OH- - = H =

21、 H2 2O O有氣泡產生有氣泡產生COCO3 32-2- + 2H + 2H+ + =H=H2 2O+COO+CO2 25 5、復分解型離子反應發生的條件、復分解型離子反應發生的條件生成沉淀生成沉淀：如：如BaSOBaSO4 4、Mg(OH)Mg(OH)2 2等等生成氣體生成氣體：如：如NHNH3 3、COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2S S等等生成難電離的物質生成難電離的物質( (弱電解質弱電解質) ) ：如水、氨水等：如水、氨水等離子反應的條件離子反應的條件 （滿足下列其中一個即可）（滿足下列其中一個即可）6 6、下列能發生離子反應的是（、下列能發生離子反應的是（ ）A A、K

22、ClKCl 溶液與溶液與 NaOHNaOH溶液混合溶液混合B B、AgNOAgNO3 3溶液與溶液與 NaClNaCl溶液混合溶液混合C C、NaNa2 2COCO3 3溶液與溶液與Ca(OH)Ca(OH)2 2溶液混合溶液混合 D D、NaClNaCl溶液與溶液與 Ca(NOCa(NO3 3) )2 2溶液混合溶液混合課堂檢測課堂檢測題型一、離子共存問題共存原則共存原則: :離子間不發生反應則能共存離子間不發生反應則能共存7 7、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）（）A AMgMg2 2、HH、C1C1、OHOHB BNaNa、BaBa2

23、2、COCO3 32-2-、NONO3 3- -C. NaC. Na、HH、ClCl、 COCO3 32-2- DDK K、CuCu2 2、 NONO3 3- -、SOSO4 42-2-、8.下列各組離子不能同時大量共存的是（ ）。A. K+、Mg2+、OH-、SO42- B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3-C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3- D. K+、Na+、HCO3-、Cl-及時鞏固及時鞏固9.9.欲配制含有大量下列各離子的溶液，能欲配制含有大量下列各離子的溶液，能夠實現的是（夠實現的是（ ）A. NaA. Na+ +、COCO3 32-2-、OHOH- -、H H+ +

24、B. CuB. Cu2+2+、K K+ +、 SOSO4 42+2+ 、NONO3 3- -C. CuC. Cu2+2+、K K+ +、OHOH- -、NONO3 3- - D. MgD. Mg2+2+ 、NaNa+ +、HCOHCO3 3- -、 ClCl- - 深入探討深入探討溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫紅色)等；強堿性溶液或pH7時，則存在大量OH-；強酸性溶液或pH7時，則存在大量H+；隱含條件的應用10.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（ ）。A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、

25、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-隨堂練習隨堂練習11.在pH=1的無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ ）。A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42-隨堂練習隨堂練習12.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（ ）。A. K+、MnO4-、Na+、Cl- B. K+、Na+、NO3-、CO32-C. Na+、H+、NO3-、SO42- D. Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 隨堂練習隨堂練習13.根據

26、離子共存的原理，把下列離子分為兩組混合溶液，其中每組離子均有陰、陽離子，且離子種類數要接近，相關離子有： CO32-、Na+、NH4+、H+、OH-、SO42-、Fe3+OH- 、CO32-、Na+ ；H+、NH4+、SO42-、Fe3+細心探討細心探討題型二、離子反應的實際應用題型二、離子反應的實際應用1.1.混合物的分離。混合物的分離。2.2.物質的提純和鑒定。物質的提純和鑒定。3.3.化合物組成成分的分析和鑒定化合物組成成分的分析和鑒定4.4.治理水中的污染物治理水中的污染物1414、如何對無色氣體、如何對無色氣體A A的水溶液進行鑒定的水溶液進行鑒定步驟：取少量步驟：取少量A A的溶液

27、，向其中加入少量的的溶液，向其中加入少量的NaNa2 2COCO3 3溶溶液液, ,逸出無色、無味并使澄清的石灰水變渾濁的氣體逸出無色、無味并使澄清的石灰水變渾濁的氣體離子方程式：離子方程式： , ,則：陽離子是：則：陽離子是：. 再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的再向溶液中滴加用稀硝酸酸化的AgNOAgNO3 3溶液溶液, ,生生成白色沉淀。成白色沉淀。離子方程式：離子方程式： , ,則：陰離子是：則：陰離子是：.綜上可知：氣體綜上可知：氣體A A是是 。H H+2H2H+CO+CO3 32-2-=H=H2 2O+COO+CO2 2 ClCl- -ClCl- -+Ag+Ag+=AgCl=AgCl HClHCl1515、除去括號中雜質，寫出所加試劑與反應的離子、除去括號中雜質，寫出所加試劑與反應的離子方程式。方程式。（1 1）SOSO4 42-2- (CO (CO3 32-2-),),所加試劑：所加試劑： ，離子方程式離子方程式 ；（2 2）ClCl- - (SO (