1、第二節元素周期律第1課時原子核外電子的排布元素周期律1.1.了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關系了解原子的核外電子能量高低與分層排布的關系, ,了解核外了解核外電子分層排布規律。電子分層排布規律。2.2.了解元素的原子結構和元素性質的周期性變化。了解元素的原子結構和元素性質的周期性變化。3.3.理解元素周期律的內容和實質。理解元素周期律的內容和實質。一.作業點評 二二.新課導入新課導入 通過本節課的學習，能解決同學們通過本節課的學習，能解決同學們的一些疑惑：如：的一些疑惑：如：一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布1.1.電子層電子層: :含義含義多電子原子里多電子原子里, ,電子

2、分別在電子分別在_的區域內運的區域內運動動, ,人們把不同的區域簡化為人們把不同的區域簡化為不連續不連續的殼層的殼層, ,稱之稱之為電子層為電子層表示表示方法方法n n1 12 23 34 45 56 67 7字母字母_離核遠近離核遠近由由_到到_能量高低能量高低由由_到到_能量不同能量不同K KL LM MN NO OP PQ Q近近遠遠低低高高三三. .預習檢測預習檢測2.2.原子核外電子排布的原子核外電子排布的“能量最低原則能量最低原則”: :電子總是盡可能地電子總是盡可能地先從先從_排起排起, ,當一層當一層_后再填充下一層后再填充下一層, ,即原子核外電子即原子核外電子排布時排布時,

3、 ,先排先排_層層, ,充滿后再填充充滿后再填充_層。層。內層內層充滿充滿K KL L四四.問題探究問題探究1.核外電子排布規律核外電子排布規律（1）各電子層最多容納）各電子層最多容納_個電子；個電子；（2）最外層電子數不超過）最外層電子數不超過_個電子個電子(K層為最外層層為最外層時不超過時不超過_個個)；（3）次外層電子數不超過）次外層電子數不超過_個電子；個電子；（4）核外電子總是盡先排布在能量）核外電子總是盡先排布在能量_ 的電子層，的電子層，然后由里向外，依次排布在能量逐步然后由里向外，依次排布在能量逐步_的電的電子層。子層。3.師生共同填寫課本師生共同填寫課本15頁科學探究表格頁科

4、學探究表格24.師生共同填寫課本師生共同填寫課本15-16頁科學探究表格頁科學探究表格2n2n2 28 82 21818低低高高結論：結論：原子結構和元素性質的周期性變化原子結構和元素性質的周期性變化1.1.原子結構的周期性變化原子結構的周期性變化: :(1)(1)元素原子核外電子排布的周期性變化元素原子核外電子排布的周期性變化: :五五. .講解示范講解示范規律規律: :隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增, ,元素原子的最外層電子排布呈現元素原子的最外層電子排布呈現_的周期性變化的周期性變化( (第第1 1周期除外周期除外) )。由由1 1到到8 8(2)(2)元素原子半徑的周期性變化元素

5、原子半徑的周期性變化: :規律規律: :隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增, ,元素的原子半徑呈現元素的原子半徑呈現_的的周期性變化。周期性變化。由大到小由大到小2.2.元素性質的周期性變化元素性質的周期性變化: :(1)(1)元素主要化合價元素主要化合價的周期性變化的周期性變化: :規律規律: :隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增, ,元素的最高正化合價呈現元素的最高正化合價呈現_,_,最低負化合價呈現最低負化合價呈現_的周期性變化。的周期性變化。+1+7+1+7-4-1-4-1(2)(2)元素金屬性和非金屬性的周期性變化元素金屬性和非金屬性的周期性變化: :鈉、鎂、鋁的金屬性的遞變規律

6、鈉、鎂、鋁的金屬性的遞變規律: :NaNaMgMgAlAl判判斷斷依依據據與水反應與水反應與冷水與冷水_與冷水反應緩慢與冷水反應緩慢, ,與沸水與沸水_常溫或加熱下遇常溫或加熱下遇水水_與酸反應與酸反應與酸反應與酸反應_與酸反應與酸反應_與酸反應與酸反應_最高價氧化最高價氧化物對應的水物對應的水化物堿性化物堿性NaOHNaOH: :_Mg(OH)Mg(OH)2 2: :_Al(OH)Al(OH)3 3: :_結論結論NaNa、MgMg、AlAl的金屬性逐漸的金屬性逐漸_劇烈反應劇烈反應反應迅反應迅速速, ,放出氫氣放出氫氣無明顯現象無明顯現象極為迅速極為迅速劇烈劇烈劇烈劇烈強堿強堿中強堿中強堿

7、兩性氫氧化物兩性氫氧化物減弱減弱硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規律硅、磷、硫、氯的非金屬性的遞變規律: :SiSiP PS SClCl判判斷斷依依據據與氫氣與氫氣化合化合高溫高溫磷蒸氣與氫氣磷蒸氣與氫氣反應反應加熱加熱光照或光照或點燃點燃由易到難的順序是由易到難的順序是_最高價氧化最高價氧化物對應的水物對應的水化物酸性化物酸性H H2 2SiOSiO3 3: :弱酸弱酸H H3 3POPO4 4: :中強酸中強酸H H2 2SOSO4 4: :強酸強酸HClOHClO4 4: :強酸強酸酸性酸性:_:_結論結論硅、磷、硫、氯的非金屬性逐漸硅、磷、硫、氯的非金屬性逐漸_ClCl、S S、P P、

8、SiSiHClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH2 2SiOSiO3 3增強增強(3)(3)同周期元素性質遞變規律同周期元素性質遞變規律: :減弱減弱增強增強三、元素周期律三、元素周期律1.1.內容內容: :元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化的規律。律。2.2.實質實質: :元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期元素性質的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結果。性變化的必然結果。六六.當堂檢測當堂檢測 完成學案的夯實基礎七七. .拓展升華拓展升華1.1.判斷正誤判斷正誤: :(1)(1

9、)原子核外電子先排內層再排外層原子核外電子先排內層再排外層, ,由內到外電子的能量越來由內到外電子的能量越來越低。越低。( )( )分析分析: :由內到外電子層的能量越來越高由內到外電子層的能量越來越高, ,電子先排內層再排外層電子先排內層再排外層, ,故由內到外電子的能量越來越高。故由內到外電子的能量越來越高。(2)(2)從從LiF,NaClLiF,NaCl, ,元素的最高化合價均呈現從元素的最高化合價均呈現從+1+1價價+7+7價的價的變化。變化。( )( )分析分析: :第第2 2周期中的氧元素無最高正價周期中的氧元素無最高正價, ,氟元素無正價。氟元素無正價。(3)(3)第第3 3周期

10、非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強。( )( )分析分析: :第第3 3周期非金屬元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次周期非金屬元素的最高價含氧酸的酸性從左到右依次增強增強, ,而非所有含氧酸。而非所有含氧酸。(4)(4)同周期中同周期中, ,第第AA族元素金屬性最強族元素金屬性最強, ,第第AA族元素的非金屬族元素的非金屬性最強。性最強。( )( )分析分析: :同周期中同周期中, ,隨原子序數遞增隨原子序數遞增, ,元素金屬性逐漸減弱元素金屬性逐漸減弱, ,非金屬非金屬性逐漸增強。性逐漸增強。2.2.問題思考問題思考: :(1)19(1)19

11、號元素號元素K K的原子結構能否寫成的原子結構能否寫成 ? ?請利用原子核外電請利用原子核外電子的排布規律作出解釋。子的排布規律作出解釋。分析分析: :不能。寫成不能。寫成 違反了最外層電子數不超過違反了最外層電子數不超過8 8個的個的規律規律, ,核外電子排布規律是相互聯系的核外電子排布規律是相互聯系的, ,不能孤立地、機械地理不能孤立地、機械地理解和套用。解和套用。(2)(2)同周期元素的原子半徑從左到右一定依次減小嗎同周期元素的原子半徑從左到右一定依次減小嗎? ?分析分析: :不一定。同周期主族元素的原子半徑從左到右依次減小不一定。同周期主族元素的原子半徑從左到右依次減小, ,稀有氣體元

12、素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元素的原子半稀有氣體元素的原子半徑與同周期中相鄰非金屬元素的原子半徑因測定依據不同徑因測定依據不同, ,不具有可比性。不具有可比性。二、元素周期表中元素性質的變化規律二、元素周期表中元素性質的變化規律同周期同周期( (從左往右從左往右) )同主族同主族( (從上到下從上到下) )原子半徑原子半徑減小減小增大增大主要化合價主要化合價+1+7+1+7-4-1-4-1相似相似( (最高正價相同最高正價相同) )金屬性金屬性減弱減弱增強增強非金屬性非金屬性增強增強減弱減弱單質單質氧化性氧化性增強增強減弱減弱還原性還原性減弱減弱增強增強離子離子陽離子氧化性陽離子氧化性增強

13、增強減弱減弱陰離子還原性陰離子還原性減弱減弱增強增強氫化物氫化物穩定性穩定性增強增強減弱減弱還原性還原性減弱減弱增強增強最高價氧化最高價氧化物的水化物物的水化物酸性酸性增強增強減弱減弱堿性堿性減弱減弱增強增強八八. .課堂小結課堂小結1.1.在原子序數為在原子序數為1 11818的元素中的元素中( (用化學用語回答用化學用語回答):):(1)(1)與水反應最劇烈的金屬是與水反應最劇烈的金屬是 。(2)(2)原子半徑最大的是原子半徑最大的是 。(3)(3)無正化合價的元素是無正化合價的元素是 。(4)(4)氣態氫化物水溶液呈堿性的是氣態氫化物水溶液呈堿性的是 。(5)(5)氣態氫化物最穩定的是氣

14、態氫化物最穩定的是 。(6)(6)最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是 。九九. .任務布置（任務布置（將此題作業本上，并完成學案課后作業。預習將此題作業本上，并完成學案課后作業。預習）( (20122012北京高考北京高考) )已知已知3333AsAs、3535BrBr位于同一周期。下列關系正位于同一周期。下列關系正確的是確的是( () )A.A.原子半徑原子半徑:AsCl:AsClPPB.B.熱穩定性熱穩定性:HCl:HClAsHAsH3 3HBrHBrC.C.還原性還原性:As:As3-3-SS2-2-ClCl- -D.D.酸性酸性:H:H3 3A

15、sOAsO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4【知識鏈接【知識鏈接】周期性變化周期性變化周期性變化的基本內容是周期性變化的基本內容是: :隨原子序數遞增隨原子序數遞增, ,元素周期性地從金元素周期性地從金屬漸變成非金屬屬漸變成非金屬, ,以稀有氣體結束。然后又從金屬漸變成非金以稀有氣體結束。然后又從金屬漸變成非金屬屬, ,以稀有氣體結束以稀有氣體結束, ,如此循環反復。其實就是從左往右如此循環反復。其實就是從左往右, ,元素元素的金屬性逐漸減弱；從上往下的金屬性逐漸減弱；從上往下, ,元素的金屬性逐漸增強。元素的金屬性逐漸增強。課后升華課后升華化合價化合價化合價是物質中的原子

16、得失的電子數或共用電子對偏移的數目。化合價是物質中的原子得失的電子數或共用電子對偏移的數目。其表示的是原子之間互相化合時原子得失電子的數目其表示的是原子之間互相化合時原子得失電子的數目, ,也可以也可以是元素或根在形成化合物時表現出的一種性質。是元素或根在形成化合物時表現出的一種性質。一、原子核外電子的排布一、原子核外電子的排布1.1.原子核外電子排布規律原子核外電子排布規律“四最四最”: :(1)“(1)“一個最低一個最低”: :核外電子總是先排布在能量最低的電子層核外電子總是先排布在能量最低的電子層, ,然后由內向外從能量較低的電子層逐步向能量較高的電子層排然后由內向外從能量較低的電子層逐

17、步向能量較高的電子層排布布, ,即即: :排滿排滿K K層再排層再排L L層層, ,排滿排滿L L層再排層再排M M層。層。(2)“(2)“三個最多三個最多”: :各電子層最多容納的電子數是各電子層最多容納的電子數是2n2n2 2個。如個。如K K、L L、M M、N N層最多層最多容納的電子數分別為容納的電子數分別為2 2、8 8、1818、3232。最外層電子數最多是最外層電子數最多是8 8個個(K(K層是最外層時層是最外層時, ,最多不超過最多不超過2 2個個) )。次外層電子數最多是次外層電子數最多是1818個。個。2.2.原子核外電子排布的表示方法原子核外電子排布的表示方法: :(1

18、)(1)原子結構示意圖原子結構示意圖: :用小圓圈和圓圈內的符號及數字表示原子用小圓圈和圓圈內的符號及數字表示原子核及核內質子數核及核內質子數; ;弧線表示電子層弧線表示電子層, ,弧線上數字表示該層上的電弧線上數字表示該層上的電子數。如子數。如(2)(2)離子結構示意圖離子結構示意圖: :離子結構示意圖中各符號與原子結構示意離子結構示意圖中各符號與原子結構示意圖含義一樣圖含義一樣, ,但注意原子結構示意圖中質子數等于核外電子數但注意原子結構示意圖中質子數等于核外電子數, ,而離子結構示意圖中質子數與核外電子數不相等。而離子結構示意圖中質子數與核外電子數不相等。如如ClCl- -: :3.3.

19、核外電子排布的應用核外電子排布的應用: :(1)(1)確定元素的種類確定元素的種類: :根據原子核外電子排布的某些特點可以確根據原子核外電子排布的某些特點可以確定元素的種類定元素的種類, ,注意注意1 1號號1818號元素原子結構的特殊關系。號元素原子結構的特殊關系。特殊關系特殊關系元素元素最外層電子數等于次外層電子數的一半最外層電子數等于次外層電子數的一半LiLi、SiSi最外層電子數等于次外層電子數最外層電子數等于次外層電子數BeBe、ArAr最外層電子數等于次外層電子數的最外層電子數等于次外層電子數的2 2倍倍C C最外層電子數等于次外層電子數的最外層電子數等于次外層電子數的3 3倍倍O

20、 O最外層電子數等于次外層電子數的最外層電子數等于次外層電子數的4 4倍倍NeNe最外層電子數等于電子層數最外層電子數等于電子層數H H、BeBe、AlAl最外層有最外層有1 1個電子個電子H H、LiLi、NaNa最外層有最外層有2 2個電子個電子HeHe、BeBe、MgMg(2)(2)推斷元素的性質推斷元素的性質: :元素元素最外層最外層電子數電子數得失電得失電子能力子能力化學性質化學性質主要主要化合價化合價稀有氣稀有氣體元素體元素8(He8(He為為2)2)一般不易一般不易得失電子得失電子較穩定較穩定, ,一一般不參與般不參與化學反應化學反應金屬金屬元素元素444易得電子易得電子非金屬性

21、非金屬性既有正價既有正價又有負價又有負價【知識備選【知識備選】1010電子微粒和電子微粒和1818電子微粒電子微粒(1)10(1)10電子微粒電子微粒: :(2)18(2)18電子微粒電子微粒: :【學而后思【學而后思】(1)(1)離子結構示意圖的最外層電子一定達到離子結構示意圖的最外層電子一定達到8 8電子穩定結構嗎電子穩定結構嗎? ?提示提示: :不一定。如不一定。如H H+ +最外層沒有電子最外層沒有電子, ,再如再如LiLi+ +最外層只有最外層只有2 2個電個電子子, ,它們的最外層電子都不是它們的最外層電子都不是8 8電子穩定結構。電子穩定結構。(2)(2)原子的第三個電子層原子的

22、第三個電子層(M(M層層) )在不同情況下容納電子的最大值在不同情況下容納電子的最大值分別是多少分別是多少? ?提示提示: :根據核外電子的排布規律知根據核外電子的排布規律知: :當當M M層作最外層時層作最外層時, ,最多不超過最多不超過8 8個個; ;當當M M層作次外層時層作次外層時, ,最多不超過最多不超過1818個個; ;當當M M層作倒數第三層時層作倒數第三層時, ,由于由于M M層最多容納電子數為層最多容納電子數為2 23 32 2=18,=18,故最多不超過故最多不超過1818個個, ,而不是而不是3232個。個?！緦W而后思【學而后思】(1)(1)試用元素周期表中元素性質的變化

23、規律分析鉀和鎂的金屬試用元素周期表中元素性質的變化規律分析鉀和鎂的金屬性的強弱。性的強弱。提示提示: :根據元素周期表中元素性質的變化規律可知根據元素周期表中元素性質的變化規律可知, ,同主族元素同主族元素從上到下金屬性逐漸增強從上到下金屬性逐漸增強, ,即金屬性即金屬性KNa,KNa,同周期從左到右金屬同周期從左到右金屬性逐漸減弱性逐漸減弱, ,即金屬性即金屬性NaMg,NaMg,故金屬性故金屬性KNaMgKNaMg。(2)(2)已知已知HFHF是弱酸是弱酸, ,酸性酸性HClHClHF,HF,能否說明非金屬性能否說明非金屬性ClClF?F?提示提示: :不能。不能依據氫化物水溶液的酸性強弱

24、判斷元素的非不能。不能依據氫化物水溶液的酸性強弱判斷元素的非金屬性強弱金屬性強弱, ,應該依據氫化物的穩定性或還原性判斷。應該依據氫化物的穩定性或還原性判斷。三、粒子半徑大小的比較三、粒子半徑大小的比較1.1.同周期同周期“序大徑小序大徑小”: :(1)(1)規律規律: :同周期同周期, ,從左到右從左到右, ,隨著原子序數的遞增隨著原子序數的遞增, ,原子半徑逐原子半徑逐漸減小。漸減小。(2)(2)舉例舉例:11:111717號元素號元素: :r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Clr(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl) )。2.2.同主族

25、同主族“序大徑大序大徑大”: :(1)(1)規律規律: :同主族同主族, ,從上到下從上到下, ,最外層電子數相同時最外層電子數相同時, ,隨著原子序隨著原子序數的遞增數的遞增, ,原子半徑逐漸增大。原子半徑逐漸增大。(2)(2)舉例舉例:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs:r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs),),r(Lir(Li+ +)r(Na)r(Na+ +)r(K)r(K+ +)r(Rb)r(Rb+ +)r(Cs)r(Cs+ +) )。3.3.同元素同元素: :(1)(1)同種元素的原子和離子半徑比較規律同種元素的原子和離子半徑比較規律“陰大陽小陰大陽小”。某原

26、子與其離子半徑比較某原子與其離子半徑比較, ,其陰離子半徑大于該原子半徑其陰離子半徑大于該原子半徑, ,陽離陽離子半徑小于該原子半徑。如子半徑小于該原子半徑。如r(Nar(Na+ +)r(Na);r(Cl)r(Cl)r(Cl)。(2)(2)同種元素不同價態的陽離子半徑比較規律同種元素不同價態的陽離子半徑比較規律“數大徑數大徑小小”。帶電荷數越多帶電荷數越多, ,粒子半徑越小。如粒子半徑越小。如r(Fer(Fe3+3+)r(Fe)r(Fe2+2+)r(Fe)r(F)r(F- -)r(Na)r(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+2+)r(Al)r(Al3+3+) )?！緦W而后思【學而后思】(1)(

27、1)電子層數越多電子層數越多, ,原子半徑越大嗎原子半徑越大嗎? ?提示提示: :不一定。如原子半徑不一定。如原子半徑ClClLir(Na)r(Na+ +);Mg);Mg2+2+和和NaNa+ +屬于同一周期屬于同一周期,r(Na,r(Na+ +)r(Mg)r(Mg2+2+),),故故r(Kr(K+ +)r(Mg)r(Mg2+2+) )。類型類型 一一 核外電子排布規律的應用核外電子排布規律的應用【典例【典例】(2013(2013泉州高一檢測泉州高一檢測) )核電荷數小于或等于核電荷數小于或等于1818的元素的元素中中, ,原子的最外層電子數是其余電子總數一半的元素種類有原子的最外層電子數是其

28、余電子總數一半的元素種類有( () )A.1A.1種種 B.2B.2種種 C.3C.3種種 D.4D.4種種【解題指南【解題指南】解答本題要注意以下兩點解答本題要注意以下兩點: :(1)(1)熟練掌握熟練掌握1 1號號1818號元素的核外電子排布情況號元素的核外電子排布情況; ;(2)(2)明確元素核外電子的排布規律。明確元素核外電子的排布規律?！窘馕觥窘馕觥窟x選B B。在。在1 1號號1818號元素中號元素中, ,符合題給要求的元素原子符合題給要求的元素原子的電子排布依次為的電子排布依次為2 2、1 1和和2 2、8 8、5 5。【互動探究【互動探究】(1)(1)若把題干改成若把題干改成“原

29、子的最外層電子數是次外層電子數一半原子的最外層電子數是次外層電子數一半的元素種類的元素種類”答案選什么答案選什么? ?提示提示: :在在1 1號號1818號元素中號元素中, ,符合題給要求的元素原子的電子排符合題給要求的元素原子的電子排布依次為布依次為2 2、1 1和和2 2、8 8、4,4,答案仍選答案仍選B B。(2)(2)若把題干改成若把題干改成“原子的最外層電子數是電子總數的一半原子的最外層電子數是電子總數的一半”答案選什么答案選什么? ?提示提示: :在在1 1號號1818號元素中號元素中, ,符合題給要求的元素原子的電子排符合題給要求的元素原子的電子排布只有布只有2 2、2,2,所

30、以選所以選A A。【變式訓練【變式訓練】下列微粒結構示意圖中下列微粒結構示意圖中, ,不正確的是不正確的是( () )【解析【解析】選選B B。A A中核電荷數和核外電子數都是中核電荷數和核外電子數都是8,8,這是這是8 8O O的原子的原子結構示意圖結構示意圖, ,正確正確;B;B中核電荷數為中核電荷數為11,11,這是這是NaNa的原子核的原子核, ,鈉原子鈉原子的核外有的核外有1111個電子個電子, ,鈉元素的最高化合價為鈉元素的最高化合價為+1+1價價,Na,Na+ +的核外應的核外應有有1010個電子個電子, ,而圖中核外只有而圖中核外只有9 9個電子個電子, ,錯誤錯誤;C;C中核

31、電荷數和核中核電荷數和核外電子數都是外電子數都是17,17,這是這是1717ClCl的原子結構示意圖的原子結構示意圖, ,正確正確;D;D中核電荷中核電荷數和核外電子數分別是數和核外電子數分別是1717和和18,18,這是這是1717ClCl- -的結構示意圖的結構示意圖, ,正確。正確?！咀兪絺溥x【變式備選】在原子的第在原子的第n n電子層中電子層中, ,當當n n為最外層時為最外層時, ,最多容納最多容納的電子數與的電子數與(n-1)(n-1)層相同層相同; ;當當n n為次外層時為次外層時, ,其最多容納的電子數其最多容納的電子數比比(n-1)(n-1)層最多容納的電子數多層最多容納的電

32、子數多1010。則。則n n層是層是( () )A.NA.N層層 B.MB.M層層 C.LC.L層層 D.KD.K層層【解析【解析】選選B B。當。當n n為最外層時為最外層時, ,最多容納的電子數為最多容納的電子數為8,8,則則(n-1)(n-1)層最多容納層最多容納8 8個電子個電子, ,應為應為L L層。當層。當n n為次外層時為次外層時, ,其最多容納的其最多容納的電子數比電子數比(n-1)(n-1)層最多容納的電子數多層最多容納的電子數多10,10,說明說明(n-1)(n-1)層不是層不是K K層層, ,而是而是L L層層, ,則則n n為為M M層。層。類型類型 二二 元素性質的遞

33、變規律的應用元素性質的遞變規律的應用【典例【典例】(2012(2012北京高考北京高考) )已知已知3333AsAs、3535BrBr位于同一周期。下位于同一周期。下列關系正確的是列關系正確的是( () )A.A.原子半徑原子半徑:AsCl:AsClPPB.B.熱穩定性熱穩定性:HCl:HClAsHAsH3 3HBrHBrC.C.還原性還原性:As:As3-3-SS2-2-ClCl- -D.D.酸性酸性:H:H3 3AsOAsO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4【解題指南【解題指南】解答本題時應注意以下解答本題時應注意以下3 3點點: :(1)(1)明確同一周期、同一主族元

34、素性質的遞變性。明確同一周期、同一主族元素性質的遞變性。(2)(2)掌握金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。掌握金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。(3)(3)單質的還原性單質的還原性( (氧化性氧化性) )越強越強, ,對應簡單陽離子對應簡單陽離子( (陰離子陰離子) )的氧的氧化性化性( (還原性還原性) )越弱。越弱?！窘馕觥窘馕觥窟x選C C。題中所涉及元素在周期表中有如下位置。題中所涉及元素在周期表中有如下位置: :A A項項, ,原子半徑原子半徑AsPCl,AAsPCl,A項錯誤項錯誤;B;B項項, ,非金屬性非金屬性ClClBrAs,BrAs,熱穩熱穩定性定性:HClHBr:HClHBrA

35、sHAsH3 3,B,B項錯誤項錯誤;C;C項項, ,非金屬性非金屬性ClClS(P)As,S(P)As,對應對應陰離子的還原性陰離子的還原性AsAs3-3-SS2-2-ClCl- -,C,C項正確項正確;D;D項項, ,非金屬性非金屬性SPAs,SPAs,其最高價氧化物對應水化物的酸性是其最高價氧化物對應水化物的酸性是H H2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4HH3 3AsOAsO4 4,D,D項錯項錯誤。誤?！痉椒ㄒ幝伞痉椒ㄒ幝伞拷獯鹪匦再|的變化規律題目的一般思路解答元素性質的變化規律題目的一般思路(1)(1)首先判斷所給元素的相對位置首先判斷所給元素的相對位置, ,即是同周期還

36、是同主族即是同周期還是同主族; ;(2)(2)然后根據元素周期律得出相應的結論然后根據元素周期律得出相應的結論; ;(3)(3)最后考慮應用一般規律解答的對象是否有特殊性。最后考慮應用一般規律解答的對象是否有特殊性?！咀兪接柧殹咀兪接柧殹?2013(2013南京高一檢測南京高一檢測) )下列排列順序不正確的是下列排列順序不正確的是 ( () )A.A.原子半徑原子半徑: :鈉鈉 硫硫 氯氯B.B.最高價氧化物對應的水化物的酸性最高價氧化物對應的水化物的酸性: :HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4HH3 3POPO4 4C.C.最高正化合價最高正化合價: :氯氯 硫硫 磷磷D.D.熱

37、穩定性熱穩定性: :碘化氫碘化氫 溴化氫溴化氫 氯化氫氯化氫【解析【解析】選選D D。鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數的元素。鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數的元素, ,隨隨著原子序數的遞增著原子序數的遞增, ,原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小, ,最外層電子數逐漸增多最外層電子數逐漸增多, ,最高正化合價逐漸增大最高正化合價逐漸增大, ,最高價氧化物對應的水化物的酸性逐最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強漸增強, ,堿性逐漸減弱。因為非金屬性堿性逐漸減弱。因為非金屬性ClClBrI,BrI,所以氣態氫化所以氣態氫化物的熱穩定性物的熱穩定性HClHBrHClHBrHIHI?！咀兪絺溥x【變式備

38、選】X X、Y Y為同周期元素為同周期元素, ,如果如果X X的原子半徑大于的原子半徑大于Y,Y,則下則下列判斷不正確的是列判斷不正確的是( () )A.A.若若X X、Y Y均為金屬元素均為金屬元素, ,則則X X的金屬性強于的金屬性強于Y YB.B.若若X X、Y Y均為金屬元素均為金屬元素, ,則則X X的陽離子氧化性比的陽離子氧化性比Y Y的陽離子氧化的陽離子氧化性強性強C.C.若若X X、Y Y均為非金屬元素均為非金屬元素, ,則則Y Y的氣態氫化物比的氣態氫化物比X X的穩定的穩定D.D.若若X X、Y Y均為非金屬元素均為非金屬元素, ,則最高價含氧酸的酸性則最高價含氧酸的酸性Y

39、 Y強于強于X X【解析【解析】選選B B。由。由X X、Y Y為同周期元素且為同周期元素且X X的原子半徑大于的原子半徑大于Y Y得得,X,X的原子序數比的原子序數比Y Y的小的小, ,依據同周期元素性質的遞變性非常容易得依據同周期元素性質的遞變性非常容易得出出B B項錯誤。項錯誤。類型類型 三三 微粒半徑大小的比較微粒半徑大小的比較【典例【典例】(2013(2013武漢高一檢測武漢高一檢測) )下列各組微粒半徑比較下列各組微粒半徑比較, ,錯誤錯誤的是的是( () )A.ClA.Cl- -BrBr- -IMgMg2+2+NaNa+ +C.RbC.RbKNa D.PSOKNa D.PSO【解

40、題指南【解題指南】解答本題時應注意以下兩點解答本題時應注意以下兩點: :(1)(1)最外層電子數相同的微粒最外層電子數相同的微粒, ,電子層數越多電子層數越多, ,粒子半徑越大。粒子半徑越大。(2)(2)相同核外電子排布的微粒相同核外電子排布的微粒, ,隨核電荷數遞增隨核電荷數遞增, ,離子半徑減小。離子半徑減小?！窘馕觥窘馕觥窟x選B B。ClCl- -、BrBr- -、I I- -最外層電子數相同最外層電子數相同,Cl,Cl- -、BrBr- -、I I- -電電子層數依次增多子層數依次增多, ,所以離子半徑所以離子半徑ClCl- -BrBr- -II- -, ,故故A A正確正確;Al;A

41、l3+3+、MgMg2+2+、NaNa+ +核外電子排布相同核外電子排布相同,Al,Al3+3+、MgMg2+2+、NaNa+ +核電荷數依次減小核電荷數依次減小, ,所以所以離子半徑離子半徑AlAl3+3+MgMg2+2+NaKNa,KNa,故故C C正正確確;P;P、S S電子層數相同電子層數相同, ,核電荷數核電荷數PS,PS;SPS;S、O O最最外層電子數相同外層電子數相同, ,電子層數電子層數SO,SO,所以原子半徑所以原子半徑SO,SO,所以所以PSO,PSO,故故D D正確。正確?！菊`區警示【誤區警示】微粒半徑大小比較的微粒半徑大小比較的“不一定不一定”(1)(1)原子序數大原

42、子序數大, ,原子半徑不一定大原子半徑不一定大, ,如半徑如半徑SClSCl。(2)(2)原子序數大原子序數大, ,離子半徑不一定大離子半徑不一定大, ,如半徑如半徑O O2-2-NaNa+ +。(3)(3)同周期原子序數大同周期原子序數大, ,離子半徑不一定小離子半徑不一定小, ,如半徑如半徑ClCl- -NaNa+ +。【變式訓練【變式訓練】已知短周期元素的離子已知短周期元素的離子a aA A3+3+、b bB B+ +、c cC C2-2-、d dD D- -都具都具有相同的電子層結構有相同的電子層結構, ,則下列敘述中正確的是則下列敘述中正確的是( () )A.A.原子半徑原子半徑:A

43、BDC:ABDCB.B.原子序數原子序數:dcba:dcbaC.C.離子半徑離子半徑:C:C2-2-DD- -BB+ +AA3+3+D.D.單質的還原性單質的還原性:ABDC:ABDC【解析【解析】選選C C。根據題意。根據題意, ,該題中四種元素在周期表中的相對位該題中四種元素在周期表中的相對位置應為置應為 , ,則原子序數關系應為則原子序數關系應為abdc;abdc;根據同根據同一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小一周期元素原子半徑從左到右逐漸減小, ,同一主族元素原子半同一主族元素原子半徑從上到下逐漸增大的規律徑從上到下逐漸增大的規律, ,則原子半徑關系應為則原子半徑關系應為BACD;BA

44、CD;因因為相同電子層結構的離子為相同電子層結構的離子, ,核電荷數越大核電荷數越大, ,離子半徑越小離子半徑越小, ,所以所以離子半徑關系應為離子半徑關系應為C C2-2-DD- -BB+ +AA3+3+; ;同一周期元素金屬性從左到右同一周期元素金屬性從左到右逐漸減弱逐漸減弱, ,非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強, ,同一主族元素金屬性從上到下逐同一主族元素金屬性從上到下逐漸增強漸增強, ,非金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸減弱, ,所以單質的還原性關系為所以單質的還原性關系為BACDBACD?！咀兪絺溥x【變式備選】已知兩元素已知兩元素A A與與B B的原子序數分別為的原子序數分別為a a、b,

45、b,且原子且原子半徑半徑BA,BA,則則a a與與b b的相對大小關系是的相對大小關系是( () )A.aA.a一定大于一定大于b bB.aB.a一定小于一定小于b bC.C.若元素若元素A A、B B在同一周期在同一周期, ,則則a a一定大于一定大于b bD.D.若元素若元素A A、B B不在同一周期不在同一周期, ,則則a a一定大于一定大于b b【解析【解析】選選C C。根據元素周期律可知。根據元素周期律可知, ,若若A A、B B在同一周期在同一周期, ,而原而原子半徑子半徑BA,BA,所以原子序數所以原子序數ab,Cab,C正確正確; ;若在同一主族中若在同一主族中, ,當原子當原

46、子半徑半徑BABA時時, ,原子序數原子序數ba,ba,兩種情況都有可能兩種情況都有可能, ,所以所以A A、B B、D D錯誤。錯誤。1.(20131.(2013大連高一檢測大連高一檢測) )下列敘述中正確的是下列敘述中正確的是( () )A.A.電子的能量越低電子的能量越低, ,運動區域離原子核越遠運動區域離原子核越遠B.B.核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動C.C.稀有氣體元素原子的最外層都排有稀有氣體元素原子的最外層都排有8 8個電子個電子D.D.當當M M層是最外層時層是最外層時, ,最多可排布最多可排布1818個電子個電子【解析【解析】

47、選選B B。在離核較近區域內運動的電子能量較低。在離核較近區域內運動的電子能量較低,A,A錯誤錯誤; ;核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動核外電子的分層排布即是核外電子的分層運動,B,B正確正確; ;氦原子氦原子最外層只有最外層只有2 2個電子個電子,C,C錯誤錯誤; ;任何電子層作最外層時任何電子層作最外層時, ,所容納的所容納的電子均不超過電子均不超過8 8個個,D,D錯誤。錯誤。2.2.元素性質呈周期性變化的決定因素是元素性質呈周期性變化的決定因素是( () )A.A.元素原子半徑大小呈周期性變化元素原子半徑大小呈周期性變化B.B.元素相對原子質量依次增加元素相對原子質量依次增加C

48、.C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.D.元素的最高正化合價呈周期性變化元素的最高正化合價呈周期性變化【解析【解析】選選C C。元素性質的周期性變化是原子的核外電子排布。元素性質的周期性變化是原子的核外電子排布的周期性變化的必然結果。的周期性變化的必然結果。3.3.下圖微粒的結構示意圖下圖微粒的結構示意圖, ,正確的是正確的是( () )【解析【解析】選選A A。B B中微粒結構示意圖是中微粒結構示意圖是ClCl- -而不是而不是Cl,CCl,C中中ArAr的原的原子結構示意圖應為子結構示意圖應為 ,D,D中中K K的原子結構示意圖應為的原子結構示意圖應

49、為 。4.(4.(雙選雙選) )下列微粒半徑大小比較正確的是下列微粒半徑大小比較正確的是( () )A.NaA.Na+ +MgMg2+2+AlAl3+3+OClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+C.NaMgAlSC.NaMgAlSD.NaKRbCsD.NaKRbCs【解析解析】選選B B、D D。A A項項,4,4種離子核外電子數相同種離子核外電子數相同, ,隨著核電荷數隨著核電荷數增多增多, ,離子半徑依次減小離子半徑依次減小, ,即即AlAl3+3+MgMg2+2+NaNa+ +OClCl- -NaNa+ +AlAl3+3+,B,B項正確。項正確。5.(20135.(2013黃山高一

50、檢測黃山高一檢測) )短周期相鄰的三種元素短周期相鄰的三種元素, ,它們的最外它們的最外層電子數之和為層電子數之和為16,16,電子層數之和為電子層數之和為7 7。不屬于這三種元素的是。不屬于這三種元素的是 ( () )A.SA.S B.OB.O C.NC.N D.PD.P【解析【解析】選選A A。由于是短周期三種相鄰的元素且電子層數之和。由于是短周期三種相鄰的元素且電子層數之和為為7,7,所以這三種元素只能是兩種位于第所以這三種元素只能是兩種位于第2 2周期周期, ,一種位于第一種位于第3 3周周期期; ;所以三種元素的排列方式可能是所以三種元素的排列方式可能是 或者或者 。再根。再根據最外

51、層電子數之和為據最外層電子數之和為1616得得: :若是第一種情況若是第一種情況, ,則設則設1 1的最外層的最外層電子數為電子數為x,x,可得可得3x+1=16,3x+1=16,則則x=5,x=5,所以所以1 1、2 2、3 3分別是分別是N N、O O、P,P,若是第二種情況若是第二種情況, ,則設則設2 2的最外層電子數為的最外層電子數為x,x,則可得則可得3x-1=16,3x-1=16,則則x=17/3,x=17/3,不符合題意。不符合題意。【解析【解析】1 1號號1818號的元素中號的元素中NaNa的金屬性最強的金屬性最強, ,與水反應最劇烈與水反應最劇烈, ,根據原子半徑遞變規律可知根據原子半徑遞變規律可知,Na,Na的原子半徑最大的原子半徑最大; ;氟元