1、H . HUOYEGIUIFAINlXUNLIANi 04總活頁規范訓練規幣調站觀升技脂A .B .第四節離子晶體（時間：30 分鐘）考查點一離子鍵1 離子晶體中一定不會存在的相互作用是（）。A 離子鍵 B 極性鍵 C 非極性鍵 D 范德華力解析 離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵，主要是OH和含氧酸根中的極性共價鍵，還有 O22-中的非極性共價鍵。只有分子晶體中才含有范德華 力，離子晶體中一定不會有范德華力。因此選 D 項。答案 D2.下列說法錯誤的是（）。A .非金屬元素的兩原子之間不可能形成離子鍵B .離子化合物不可能全部由非金屬元素組成C.含有非極性鍵的分子不一定是共價化合物

2、D .離子化合物中一定含有離子鍵解析 離子化合物是陰、陽離子通過離子鍵形成的一類化合物。非金屬元素的 電負性差別不大，所以兩個非金屬元素的原子之間可以形成共價鍵但不會形成離 子鍵，但是，離子化合物卻可以全部由非金屬元素組成，例如銨鹽。含有非極性 鍵的分子可能是非金屬單質，如氫氣、氧氣、氮氣，也可以是共價化合物，如 H2O2。 答案 B3.NaF、NaI、和 MgO 均為離子晶體，有關數據如下表：物質NaFNalMgO離子電荷數112鍵長(1010m)2.313.182.10試判斷，這三種化合物熔點由高到低的順序是（）84C 沁D 解析 NaF、NaI、MgO 均為離子晶體，它們熔點高低由離子鍵

3、強弱決定，而離子 鍵的強弱與離子半徑和離子電荷數有關，MgO 中鍵長最短，離子電荷數最高，故離子鍵最強，熔點最高。答案 B考查點二離子晶體4下列關于金屬晶體和離子晶體的說法中錯誤的是（）。A 都可采取“緊密堆積”結構B 都含離子C. 一般具有較高的熔點和沸點D 都能導電解析 金屬晶體和離子晶體都可采取緊密堆積，離子晶體的熔、沸點較高，金屬 晶體的熔、沸點雖然有較大的差異，但是大多數的熔、沸點還是比較高的。所以， A、 C 兩選項的敘述是正確的；金屬晶體由金屬陽離子和自由電子組成，離子晶 體由陽離子和陰離子組成，所以二者都含有離子，因此B 選項也是正確；金屬晶體中有自由電子，可以在外加電場的作用

4、下定向移動，而離子晶體的陰、陽離子 不能自由移動，因此不具有導電性，所以應該選擇D 選項。答案 D5.下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是（）。02、12、HgCO、KCl、SiO2Na、K、RbNa、Mg、AlA . B . C. D .解析 中 Hg 在常溫下為液態，而 12為固態，故錯；中 SiO2為原子晶體， 其熔點最高，CO 是分子晶體，其熔點最低，故 正確；中 Na、K、Rb 價電子 數相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點逐漸降低，故錯；中Na、Mg、Al 價電子數依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強，熔點逐 漸升高，故正確。答案 D6. 高溫下，超氧化

5、鉀晶體（KO2）呈立方體結構。如圖氧化鉀晶體的一個晶胞（晶體中最小的重復單元） 列有關說法正確的是（）。為超則下84A . KO2中只存在離子鍵B .超氧化鉀的化學式為 KO2，每個晶胞含有 1 個 Q 和 1 個 02C.晶體中與每個 K+距離最近的 02一有 6 個D .晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結合解析 根據題給信息，超氧化鉀晶胞是面心立方晶胞，超氧化鉀晶體（K02）是離子 化合物，陰、陽離子分別為KJ02一，晶體中 Q 與 02-間形成離子鍵，02-中 ooiii鍵為共價鍵。作為面心立方晶胞，每個晶胞中含有 8X- + -X6= 4 個 K+，1 + -X12= 4 個 02一，

6、晶胞中與每個 K+距離最近的 02一有 6 個。答案 C7. NaCl 晶體模型如圖所示，在 NaCI 晶 NaCl 的體結構體中，每個 Na*周圍同時吸引 _C，每個 C周圍也同時吸引著 _ 個十；在 NaCl 晶胞中含有 _ 個 Na+_個 C，晶體中每個 Na*周圍與它距最近且相等的 Na*共有_個解析 在氯化鈉晶體中，一個 Na*位于晶胞的中心，12 個 Na*分別位于晶胞的 12 條棱上，則屬于該晶胞的 Na*相當于 3 個 1X12= 3,棱邊上的每個 Na*同時被 4 個晶胞共用，屬于該晶胞的 Na*僅占彳，因 此一個晶胞中共含有 4 個 Na*; 8 個 C分別位于晶胞的 8個

7、頂點上，則屬于該晶胞的CI相當于1個jx8= 1,頂點上的每個 C同時被 8 個晶胞共用，屬于該晶胞的 C僅占-，6 個CI一分別位于晶胞的 6 個面心上，則屬于該晶胞的 CI相當于 3 個 1X6 = 3,面心上的每個 C同時被 2 個晶胞共用，屬于該晶胞的 C僅占土，所以 一個晶胞中共含有 4 個 C。可見 NaCl 晶體中 Na*、C的個數比為 1 : 1。圖中 位于晶胞中心的 Na*實際上共有 3 個平面通過它，通過中心 Na*的每個平面都有 4 個 Na*位于平面的四角，這 4 個 Na*與中心 Na*距離最近且距離相等。所以在 NaCl 晶體中，每個 Na*周圍與它距離最近且距離相

8、等的 Na*共有 12 個，按相似的方法可推出每個 C周圍與它距離最近且距離相等的 C也共有 12 個答案 6 6 4 412晶個Na離* Na*o Ck8.下列 7 種物質：白磷(P4)水晶 氯化銨 氫氧化鈣 氟化鈉 過氧 化鈉 石墨，固態下都為晶體，回答下列問題(填寫序號)：(1) 不含金屬離子的離子晶體是_ 只含離子鍵的離子晶體是_既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是 _ 既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是_0(2) 既含范德華力又有非極性鍵的晶體是_熔化時既要克服范德華力又要破壞化學鍵的是_ 熔化時只破壞共價鍵的是_0解析(1)屬于離子晶體的有 ，其中只含非金屬元素，NaF 中只含離子 鍵

9、，Na2O2中有離子鍵和非極性共價鍵，NH4CI 和 Ca(0H)2有離子鍵和極性共價 鍵。(2)分子晶體中含范德華力，只有白磷、石墨晶體中既有范德華力又有共價鍵，水 晶中只含共價鍵。答案和9. 已知 A、B、C、D、E 都是周期表中前四周期的元素，且原子序數依次增大，其中 A 原子核外有三個未成對電子；A 與 B 可形成離子化合物 B3A2;C 元素是地殼 中含量最高的金屬元素；D 原子核外的 M 層中有兩對成對電子；E 原子核外最外 層只有 1 個電子，其余各層電子均充滿。請根據以上信息，回答下列問題(答題時，A、 B、C、D、E 用所對應的元素符號表示)：(1 )比 E 核外電子數少 5

10、 的元素的原子核外電子排布式是 _ ，A、B、 C、D 的第一電離能由小到大的順序為 _o(2)B 的氯化物的熔點遠高于 C 的氯化物的熔點，理由是(3)_A 的氫化物屬于(填“極性”或“非極性”)分子，D 的低價氧化物分子的空間構型是(4)A、 E 形成的某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為_每個球均表示 1 個原子)o解析 A 原子核外有三個未成對電子，可以推斷為 N ; A 與 B 可形成離子化合物O A OEB3A2,可以推斷 B 為 Mg ; C 元素是地殼中含量最高的金屬元素，即為Al; D 原 子核外的 M 層中有兩對成對電子，可以推斷 D 為 S; E 原子核外最外層只有

11、 1 個 電子，其余各層電子均充滿，可以推斷 E 為 Cu，Cu 的核外電子數為 29，比其核 外電子數少 5 的是Cr 元素。答案(1)1s22s22p63s23p63d54s1(或Ar3d54s1)AKMgvSvN(2)MgCl2為離子晶體而 AICI3為分子晶體極性 V 形CuN310有 A、B、C 三種晶體，分別由 H、C、Na、Cl 4 種元素的一種或幾種形成，對 這 3 種晶體進行實驗，結果如下表：熔點/C硬度水溶性導電性水溶液與Ag+反應A811較大易溶水溶液或熔融導電白色沉淀B3 550很大不溶不導電不反應C114.2很小易溶液態不導電白色沉淀(1) 晶體的化學式分別為：A_、

12、B_ 、C_ 。(2) 晶體的類型分別是：A_、B_ 、C_ 。(3) 晶體中微粒間的作用力分別是：A、B_ 、C_。解析 根據 A、B、C 所述晶體的性質可知，A 為離子晶體，只能為 NaCl，微粒 間的作用力為離子鍵；B 應為原子晶體，只能為金剛石，微粒間的作用力為共價 鍵；C 應為分子晶體，且易溶，只能為 HCI，微粒間的作用力為范德華力。答案(1)NaCl C HCl (2)離子晶體 原子晶體 分子晶體(3)離子鍵 共價 鍵范德華力11純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成+1 價和+ 2 價的化合寫出基態 Cu+的核外電子排布式(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，氧化

13、物的化學式為_ 。(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色 淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得 深藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的 醇可以生成深藍色的Cu(NH3)4SO4 H2OCuO 的熔點比 CuCl 的熔點_傾“高”或“低”)。解析(1)Cu 價電子構型是 3d104s1，失電子時先失去最外層的 1 個電子，故基態Cu+的電子排布式為 1s22s22p63s23p63d10o(2)銅離子半徑大于氧離子半徑，故 A 為氧離子，B 為銅離子，晶胞中 Cu 離子有8 個在頂角，4 個在棱邊上，有 2 個分別處于上、下面心上，有 1 個在體心，則 1一 一 111 一個晶胞中銅離子數為：1

14、+ 2X1+ 4X4+ 8X8= 4，O 離子全部在晶胞內部，1 個 晶胞中含有 4 個，故其化學式為 CuOoCu2+與外界的 SO42一以離子鍵相結合，與 NH3以配位鍵相結合；NH3中 N 原子 的雜化方式是 sp3雜化； 與 NH3分子互為等電子體的微粒有 出 0+、 PH3、 CH3一等。CuO中氧離子半徑小于 CuCl 中 C半徑，Cu2+半徑小于 Cu+半徑，故 CuO 的 晶格能大于CuCl 的晶格能，貝 U CuO 的熔點比 CuCl 的熔點高。答案 (1)1s22s22p63s23p63d10或Ar3d10CuO配位 sp3H3O+或 PH3等高12. (2011 江蘇化學

15、)原子序數小于 36 的 X、丫、Z、W 四種元素，其中 X 是形成化合物種類最多的元素，丫原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2 倍，Z原子基態時 2p 原子軌道上有 3 個未成對的電子，W 的原子序數為 29o回答下列 問題：沉淀，該物質中的 NH3通過_與中心離子 Cu2+結合，NH3分子中 N 原子的雜化方式是 。與 NH3分子互為等電子體的一種微粒是_oo(1)Y2X2分子中丫原子軌道的雜化類型為_ 1 mol 丫2X2含有c鍵的數目為(2) 化合物 ZX3的沸點比化合物 YX4的高，其主要原因是 _ 。(3) 元素 Y 的一種氧化物與元素 Z 的一種氧化物互為等電子體，元素 Z

16、 的這種氧化物的分子式是_ 。(4)元素 W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該化物的化學式是_它可與濃鹽酸發生非氧化9原反應，生成配合物HnWCl3，反應的化學方程式為解析本題考查雜化類型、化學鍵的判斷，根據晶胞寫化學式及物質沸點高低比 較等知識，意在考查考生綜合運用物質結構原理的能力。X 是形成化合物種類最多的元素，則為 H 元素，丫原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的2 倍，則丫為 C 元素；由 Z 原子基態時 2p 原子軌道上有 3 個未成對電子，推出 Z 為 N 元素， W 的原子序數為 29,則為 Cu 元素。(1) C2H2中 C 原子軌道的雜化類型是 sp 雜化；1 mol C2H2中含有 3 mol 鍵，2 mol 鍵。(2) NH3的沸點比 CH4高的原因是 NH3分子間