1、 世紀金榜 圓您夢想 考點15 中和反應及其應用 （包括溶液的酸堿度）一、選擇題5. （2012年山西，5題2分）下列關于pH的說法正確的是 （ ）A.酸溶液的pH越大酸性越強B. 堿溶液的pH大于7，鹽溶液的pH等于7C.測定溶液的pH時，需先將pH試紙濕潤D.測定人體內液體的pH，可以了解人體的健康狀況【答案】D【解析】A. pH7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越強。pH=7的溶液呈中性。pH7的溶液呈堿性，pH越大堿性越強。A不正確。B堿溶液的pH大于7，但鹽溶液的pH不一定都等于7如碳酸鈉溶液的pH大于7，B不正確。C測定溶液的pH時，不能將pH試紙濕潤，要先將pH試紙放在滴板上用膠頭滴

2、管吸取或玻璃棒蘸取滴在pH試紙然后和標準比色卡比較。D測定人體內液體的pH，可以了解人體的健康狀況，D說法正確。（2012年江蘇淮安，4題2分）小明同學取生活中的四種物質，測得其pH如下表所示，其中酸性最強的是物 質礦泉水 雨 水橙 汁蔗糖水pH73 58 3670 A礦泉水 D雨水 C橙汁 D蔗糖水【答案】C【解析】pH7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越強。所以選C。8.（2012年江蘇蘇州，8題，2分）下列物質溶于水，所得溶液的PH大于7的是 A. CO2 B. HCl C. NaCl D. Ca()H)2【答案】D【解析】pH7的溶液呈堿性，四種物質中只有D是堿，故選D。29.（2012年

3、江蘇蘇州，29題，2分）下列檢測某溶液pH的操作正確的是 A .將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數 B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表而皿的pH試紙上，半分鐘內根據試紙呈現顏色，對照標準比色卡讀數 C.用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙上.對照標準比色卡讀數 D.用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，3分鐘后對照標準比色卡讀數【答案】B【解析】測定溶液的pH正確的操作是：用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置于潔凈表而皿的pH試紙上，半分鐘內根據試紙呈現顏色，對照標準比色卡讀數。故選B1. （2012年廣東肇慶，11題，2分）少年兒童按下圖時間就餐，口腔殘留

4、食物的pH在一天中的變化如下：已知口腔若經常保持酸性，容易發生蛀牙，如果只從這一點考慮，你認為三次刷牙時間最好安排在（ ）A.三次吃點心后 B.早、午、晚餐前 C.早餐、午餐、晚睡前D.早、午、晚餐后【答案】B【解析】早、午、晚餐前口腔呈酸性，所以選B。（2012年江蘇揚州，3題，2分）下列物質能與鹽酸發生中和反應的是A 硝酸銀 B 氧化銅 C 石灰水 D 鋅【答案】C【解析】堿和酸生成鹽和水的反應叫中和反應，四種物質只有石灰水中含有堿氫氧化鈣，故選C。1（2012年四川宜賓，6題，2分）下列說法中正確的是 ( )ApH7的雨水叫酸雨 BpH7的溶液，pH越小，酸性越弱 C使酚酞溶液變紅的溶液

5、是堿性溶液 D使用pH試紙應先用蒸餾水潤濕【答案】C【解析】ApH7的雨水呈酸性，pH5.6的雨水叫酸雨，A不正確。BpH”、“ 紅色溶液又變為無色（或紅色逐漸退去） 減小 (2)加堿液（或加水、堿性溶液等合理即可）【解析】（1）氫氧化鈉屬堿能使酚酞變紅色，溶液的pH大于7；加入鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、水，若恰好完全反應所得溶液為中性，pH等于7紅色溶液又變為無色（或紅色逐漸退去） 減小 。（2）加堿或水都能使溶液的pH升高。5（2012年山東濟寧，25題，2分） “生活無大事,處處有化學”,日常生活中的下列做法:夏季蚊蟲叮咬后,涂抹肥皂液可緩解痛苦人的體液為弱堿性,多吃堿性食物有益健康

6、胃酸過多的人,可飲用蘇打水保健家庭煤氣泄露,立即開油煙機排氣以上做法中,正確的是 (填序號),列舉一錯誤做法并說明理由 。【答案】；生了霉斑的地瓜洗干凈、煮熟后可以食用；生了霉斑的地瓜中含有黃曲霉毒素，高溫不易分解【解析】夏季蚊蟲叮咬后,涂抹肥皂液可緩解痛苦，運用酸堿中和反應原理解釋正確。人的體液為弱堿性,多吃堿性食物有益健康，說法正確。胃酸過多的人,可飲用蘇打水保健，蘇打水中的碳酸鈉和胃液中的稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，正確。家庭煤氣泄露,不能立即開油煙機排氣，防止出現電火花發生爆炸。三、實驗探究題（2012年江蘇揚州，25題，11分）化學小組利用下圖裝置，測定某碳酸飲料中CO2的含

7、量資料：CO2與足量的Ba（OH）2反應生成BaCO3 沉淀NaHCO3與鹽酸反應生成CO2將一瓶飲料冷藏24小時（未結冰），開封后取一定量的樣品加入到盛有過量NaOH溶液的容器中，充分反應后作待測液。回答下列問題：（1）裝置B中儀器、的分別的名稱為 和 。加入足量鹽酸，儀器中發生的化學方程式為 、 。（2）反應后持續緩緩通入空氣，若缺少裝置A，則實驗結果 （填“偏大”“偏小”“無影響”下同）；飲料未經冷藏，則實驗結果 （3）裝置D的作用是 。若冷藏溫度過低飲料結冰，則實驗結果明顯減小，可能的原因是 ；若不測定C中BaCO3的質量，只測定裝置C在實驗后的質量差，則實驗結果明顯偏高，原因是 。（

8、4）下列各項措施中，不能提高實驗結果準確度是 （填字母）a 滴加鹽酸不宜過快 b 在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置c 在B-C之間增添盛有飽和NaHCO3。【答案】（1）分液漏斗 ； 錐形瓶HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ）(反應方程式不分先后) （2）：偏大； 偏小 （3）防止空氣 中的二氧化碳進入C裝置；飲料結冰后，CO2在冰中的溶解能力下降；B中水蒸氣和氯化氫氣體等進入裝置C中（4）bc（每個選項1分，若選錯一個扣一分，扣完為止）【解析】只要弄清各步操作的目的即可解答該題。A能吸

9、收空氣中的二氧化碳；B排出待測液中的二氧化碳；C吸收二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鋇反應生成碳酸鋇沉淀；裝置D中裝的是堿石灰吸收空氣中的二氧化碳，防止空氣中二氧化碳的干擾。HCl+NaOH=NaCl+H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ）四、分析與計算1、（2012江蘇南京，26題，9分）根據初中化學所學知識回答下列問題（1） 判斷稀鹽酸與下表中的四種化合物溶液之間能否發生反應。請仿照示例，在表格內處填寫（“能”或“不能”），并根據復分解反應發生的具體條件在對應的表格中填寫判斷依據。氫氧化鈉溶液氯化鈉溶液碳酸鉀溶液硝酸銀溶液

10、稀鹽酸示例：能 反應 反應 反應 反應判斷依據示例：有水生成 （2）氫氧化鈉固體暴露在空氣中容易吸收水分，因此可用作某些氣體的 劑，還容易和空氣中的二氧化碳反應而變質，請寫出該反應的化學方程式 。（3）某工廠化驗室用20%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中殘余的硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液80.0g，洗滌后的溶液呈中性，這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？【答案】（1）不能，無沉淀、氣體、水生成；能、有氣體生成；能、有沉淀生成；(2)干燥、CO2 + 2NaOHH2O + Na2CO3 (3)19.6g【解析】（1）運用復分解反應發生的條件解答。（2）固體氫氧化鈉具有吸水性可做干燥劑，還能

11、和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水。（2012年江蘇淮安，19題6分)某硫酸廠廢水中含有少量硫酸，為達標排放，技術員小張對廢水中硫酸的含量進行檢測。(1)配制溶液： 欲配制溶質質量分數為4的NaOH溶液100g，需要NaOH固體 g 水 mL(水的密度為1gcm)；(2)檢測分析： 取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4的 NaOH溶液20g。(假設廢水中其它成分均不和NaOH反應；發生反應的化學方程式為：（2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H20)試計算廢水中硫酸的質量分數(寫出計算過程)。【答案】（1）4g；96mL；（2）解：設廢水樣品中所含H2SO4的質量為x。2NaOH+H2SO4 Na2SO4 +2H2O 80 9820g4% X 則廢水中硫酸的質量分數為：答：需要NaOH 4g H2O 96mL；廢水中H2SO4的質量分數為0.98%。【解析】（