1、.福建省廈門市2013屆高三質量檢查理科綜合能力測試化學部分相對原子質量（原子量）：H-1 C-12 0-16第I卷(必考）本卷每小題6分,共108分。在下列各題的四個選項中,只有一個選項是正確的。6. 關于二氧化硫的下列說法錯誤的是A.能發生氧化反應而生成硫酸 B. 是造成大氣PM2.5的主要污染物C.可制取重要還原劑亞硫酸鈉 D. 是形成酸雨的污染物之一7. 有機物X、Y、M的轉化關系為：，下列說法錯誤的是A.X可用新制的氫氧化銅檢驗 B. Y有同分異構體C.M含有兩種碳氧共價鍵 D. Y可發生加成反應8. 用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是9. 右表是元素周期表的一部分。X、Y、

2、Z、W均為短周期元素，它們的質 子數之和為46。下列說法正確的是A原子半徑:W <XB.氣態氫化物的穩定性:Y <ZC.最髙化合價:X < YD.最髙價氧化物對應的水化物的酸性:Z < W10. 含同種元素的甲、乙、丙三種物質，通過一步反應可實現右圖轉化，其中乙 是單質，甲、丙都是氧化物，則下列各組中的兩種物質都是乙的是A.鎂和鋁 B.鐵和銅C硫和氮氣 D.碳和硅11. 某工廠采用石墨電極電解Na2CrO4溶液，實現Na2CrO4到 Na2Cr2O7的轉化，其裝置如右圖所示。下列說法正確的是A.陽極區的PH會不斷下降B溶液中Na+從負極移向正極C.該電解池的兩電極材料只

3、能用石墨不能用鐵D.陽極區發生的反應是：12. 水鈷礦(含Cu0、C0203,Fe2O3、MgO等)用硫酸法浸出銅和鈷，下圖是不同還原劑對元素浸 出率的影響（硫酸濃度3 molL-1，溫度60 0C),下列說法正確的是A.是否使用還原劑對銅的浸出率影響很大B.用Na2SOpNaNO2作還原劑，鈷的浸出率 均達98%，但工業上宜選用Na2SO3C.加入還原劑的主要目的是為了還原Fe3+D用Na2SO3作還原劑可使鎂元素以單質 形式析出而有較大浸出率第II卷（必考部分）第II卷必考部分23. (16 分)(1)與OH-電子數和質子數均相同的單核微粒的離子結構示意圖為_(2)要證明某溶液不含Fe3+

4、但可能含有Fe2+，最佳的實驗操作順序是_(填選項）。加入少量氣水加入足量KMnO4溶液加入少量NH4SCN溶液A. B. C. D.(3)250C時，2.3 g酒精在血液中被氧氣完全氧化放出66.8 kj熱量，該反應的熱化學方程式為_ (4)汽車安全氣囊中含MY11和紅棕色金屬氧化物。M、Y為短周期元素，其 最外層電子數之和等于氧原子的最 外層電子數，且可發生右圖的轉化。在2L密閉容器中，起始投入2 mol Y2和3.5mol H2發生反應II，測得平衡時的數據如右表。若 該反應H <0，則T1_T2(填“ >”、“ <”或“=”）；在溫度T2下，若經過10 min反應達到

5、平衡，則平均速率v(YH3)= _，平衡常數為_ (保留兩位有效數字）反應III的化學方程式 為_。紅棕色金屬氧化物是為消除反應I生成的金屬M，該反應的化學方程式為_ 24. (14 分)鋅錳干電池中含NH4Cl淀粉糊（電糊）、Mn02、炭粉和鋅筒（含鋅、鐵和銅 等)等物質(如右圖）。(1)干電池中NH4Cl淀粉糊的作用是_(填“正極”、“負極”或“電解質”）。(2)干電池的負極反應式為_。(3)回收廢電池鋅筒,進一步處理可得ZnSO4.7H20。其工業流程如下:已知：物質X可以是_ (填選項）。A氯水 B. NaOH 溶液 C. KMnO4 溶液 D. H2O2 溶液 E O3在操作I前，需

6、要調節pH的范圍為_，物質Y是_在制備ZnSO4-7H20的工藝中，操作n為_。某同學認為要得到ZnSO4JH2O,要在操作前的濾液中加入稀H2S04。你認為有 必要嗎？答: _ (填“必要”或“不必要”），理由是_25.(15分）某興趣小組對乙酸進行研究，請填寫下列空白。(1)乙酸的熔點16.6¾、沸點為117.9t。乙酸應保存在_ (填試劑瓶的名稱）中。(2)室溫較低時無水乙酸會凝結成像冰一樣的晶體。這時為了從試劑瓶中取出乙酸，先要 完成的操作是_ (填選項）A.將試劑瓶直接放在酒精燈上加熱B.將試劑瓶直接放在熱水浴中C.用塑料袋將試劑瓶包好再放在熱水浴中D.用抹布將試劑瓶包好再

7、放在熱水浴中 【實驗一】測定常溫下某乙酸溶液中乙酸的電離度已知:電離度=(3)為準確測定某乙酸溶液試樣（以下簡稱“試樣”）的濃度，用滴定管童取25.00 mL試 樣，移入經試樣潤洗過的250 mL錐形瓶中,加2滴酚酞，用O. 1000 mol . L1 NaOH標 準溶液滴定至終點。做3次平行實驗，記錄數據。以上實驗步驟中存在的明顯錯誤是_(4)改正(3)的錯誤后，測得NaOH標準溶液的平均用量為20.00mL。使用_測定試樣的pH，經過3次平行實驗測得的PH都為2.98。(5 )已知:102 980.001040,則在該溫度下此試樣中乙酸的電離度為_。【實驗二】探究溫度對該試樣中乙酸電離度的

8、影響(6)為了實現該實驗目的，利用實驗一的結果，還需要增加實驗,其方案為_(7)采用DIS技術（如下左圖）可更快更直觀地得出實驗結果。將20.00 mLO. 1000 mol L1的乙酸溶液放在磁力攪拌器上攪拌、加熱，用pH傳感器 和溫度傳感器采集數據，用朗威DIS 6. 8軟件分析數據并以溫度為橫軸、pH為縱軸作圖，得到如上右圖像。該實驗可推出的結論是_（選考部分）31.選考物質結構與性質(13分）I.雙氰胺結構簡式如右圖。(1)雙氰胺的晶體類型為_。(2)雙氰胺所含元素中, _ (填元素名稱）元素基態原子核外未成對電子數最多。(3)雙氰胺分子中鍵和鍵數目之比為_II 硼的最簡單氫化物乙礪焼

9、球棍模型如右圖，由它制取硼氫化 鋰的反應為：2LiH + B2H6 2LiBH4(4)乙硼烷分子中硼原子的雜化軌道類型為。(5)BH4-為正四面體結構，LiBH4中硼原子和氫原子之間的化學鍵為_ (填序號）。A.離子鍵B.金屬鍵C.氫鍵D.配位鍵E.極性鍵F.非極性鍵(6)根據以上反應判斷，其中涉及元素的電負性從小到大的順序為_(填元素符號)。(7)碳的最簡單氫化物是CH4，而硼的最簡單氫化物不是BH3，其原因為_。32. 選考一有機化學基礎(13分）丁基羥基茴香醚(簡稱BHA )為食品抗氧劑，其結構簡式如右圖(1)BHA作抗氧劑的原因可能是含有_(填官能團名稱）。(2)BHA可發生的反應為_

10、 (填反應類型）(3)A為BHA的同分異構體，存在以下轉化，其中E用于液晶聚合物和塑料。巳知：i ) A、B、C、D、E都是苯的對位二元取代物，A、B、E遇FeCl3溶液呈紫色ii)iii)E的結構簡式為_寫出符合以下條件的B的同分異構體的結構簡式: _i)能發生銀鏡反應；ii)是苯的間位三元取代物，有兩個相同的取代基,且含有三個甲基。反應II的化學方程式為_計反應II和IV的目的是_化學答案及評分細則化學方程式評分標準：未配平或配平錯扣1分，反應條件錯扣1分，其它錯誤均不得分。其它合理答案可參照得分。6.B 7.D 8.C 9.D 10.A 11.D 12.B 23.（16分）（1）（2分）

11、（2）C （2分）（3）C2H5OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) H1336 kJ · mol 1 （3分） （方程式及聚集狀態都寫對得2分，焓變值注明都正確再得1分，配平錯扣1分，乙醇寫成C2H6O不扣分）（4） ；（1分）0.05mol ·L1 ·min1（2分）（單位錯扣1分，數值錯不得分） 0.33（mol ·L1）2或0.33（L2 ·mol2）（2分）（單位沒寫不扣分，但寫錯扣1分，用分數表達則不得分、數值錯不得分，沒考慮有效數字扣1分） 2NH3 NaClO N2H4 NaCl H2O （2分） 6NaFe2O

12、33Na2O2Fe 或6Na2Fe2O33Na2O24Fe（2分） （寫反應條件不扣分，用字母表達方程式不得分）24.（14分）（1）電解質（1分）（2）Zn 2e Zn2（2分）（“”寫成“”不扣分，寫成ZnZn2+2e不扣分）（3） D、E （2分） 3.7pH6.5（2分）（寫成3.76.5得2分，寫成3.7pH6.5或3.7pH6.5扣1分，） ZnO / Zn(OH)2 / ZnCO3 / Zn2(OH)2CO3 （2分）（寫成名稱不扣分，寫成Zn或鋅不得分）蒸發濃縮、冷卻結晶（過濾、洗滌、干燥可不寫，漏寫時只要出現“結晶”就得1分）不必要（1分） ZnSO4水解產生Zn(OH)2和

13、H2SO4，H2SO4為難揮發性酸，由于H2SO4不離開溶液體系，溶液結晶時又重新轉化為ZnSO4。（2分）（關鍵點“H2SO4為難揮發性酸”“ZnSO4溶液最后得到ZnSO4”，一點1分）25（15分）（1）細口瓶 （2分）（2）C （2分）（3）錐形瓶用試樣潤洗（2分）（“錐形瓶不能用試樣潤洗”也得2分）（4）pH計（2分）（“pH傳感器”也得2分）（5）1.300% （3分）（有效數字不對不扣分，寫成“0.013”“0.01300”扣1分，數字錯不得分）（6）測定同一試樣在不同溫度下的pH（2分）（關鍵字“同一試樣”“不同溫度”“pH”，答案要配套才得分）（7）隨著溫度升高，乙酸的電離度

14、增大。（2分）（寫成“隨著溫度升高，溶液的pH降低”得1分）31（13分）（1）分子晶體（1分）（2）氮（2分）（3）3：1 （2分）（“9:3”或用分數表示均得2分，寫成“3”不得分）（4）sp3 （2分）（寫成“sp3”不得分，寫“sp3雜化”不扣分）（5）DE（2分）（對一個得1分，錯選、多選不得分）（6）Li < B < H（不寫“<”不扣分）（2分）（寫“HBLi”不得分）（7）CH4中碳原子形成8電子穩定結構，而BH3中硼原子只有6個電子，不能達到穩定狀態（2分）（關鍵點“碳原子”“穩定結構”和“硼原子”“6電子或缺電子”“不穩定”或“硼原子只能通過氫橋鍵形成B2H6