1、內部文件，版權追溯內部文件，版權追溯內部文件，版權追溯第三單元 晶體結構與性質考前須知：1答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2選擇題的作答：每題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4考試結束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 32 S 32 Cl 35.5 K 23 Cu 14

2、一、選擇題此題包括16小題，每題3分，共48分。每題只有一個選項符合題意。1以下物質所屬晶體類型分類正確的選項是ABCD原子晶體石墨生石灰碳化硅金剛石分子晶體冰固態氨氯化銫干冰離子晶體氮化鋁食鹽明礬芒硝金屬晶體銅汞鋁鐵2由短周期元素構成的某離子化合物中，一個陽離子和一個陰離子核外電子數之和為20。以下說法中正確的選項是A晶體中陽離子和陰離子的個數不一定相等B晶體中一定只有離子鍵沒有共價鍵C所含元素一定不在同一周期也不在第一周期D晶體中陽離子半徑一定大于陰離子半徑3以下物質發生變化時，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是A碘與干冰分別受熱變為氣體 B硝酸銨與硝酸分別受熱變為氣體C氯化鈉與氯化氫分

3、別溶解在水中D晶體鈉與冰分別受熱熔化4以下性質適合于離子晶體的是A熔點-218，難溶于水B熔點3900，硬度很大，不導電C難溶于水，固體時導電，升溫時導電能力減弱D難溶于水，熔點高，固體不導電，熔化時導電5以下說法正確的選項是A原子晶體中只存在非極性共價鍵B因為HCl的相對分子質量大于HF，所以HCl的沸點高于HFC干冰升華時，分子內共價鍵不會發生斷裂D金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物6以下各物質中，按熔點由高到低的順序排列正確的選項是ACH4>SiH4>GeH4>SnH4BKCl>NaCl>MgCl2>MgOCRb>K>Na&g

4、t;LiD石墨>金剛石>SiO2>鈉7根據下表給出物質的熔點數據(AlCl3沸點為160)，判斷以下說法錯誤的選項是晶體NaClMgOSiCl4AlCl3晶體硼熔點/8012800701802500AMgO中的離子鍵比NaCl中的離子鍵強BSiCl4晶體是分子晶體CAlCl3晶體是離子晶體D晶體硼是原子晶體8鋇在氧氣中燃燒時得到一種鋇的氧化物晶體，結構如下圖，有關說法不正確的選項是A該晶體屬于離子晶體B晶體的化學式為Ba2O2C該晶體晶胞結構與NaCl相似D與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個9以下數據是對應物質的熔點表，有關的判斷正確的選項是Na2ONaAlF3

5、AlCl392097.81291190Al2O3BCl3CO2SiO22073107571723A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體B在共價化合物中各原子都形成8電子結構C同族元素的氧化物不可能形成不同類型的晶體D金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高10同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結構和性質往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，以下對它的描述中不正確的選項是A在加熱此化合物時有紫色氣體產生B它是一種離子化合物C這種化合物不能跟強堿發生化學反響D該化合物在一定條件下由PH3與HI化合而成11某固體僅由一種元素組成，其密度為5.0 g·cm3，用X­射線研究該固

6、體的結構時得知：在邊長1×107 cm的正方體中含有20個原子，那么此元素的相對原子質量最接近以下數據中的A32 B120 C150 D18012以下關于晶體的說法一定正確的選項是CaTiO3的晶體結構模型(Ca2+、O2、Ti4+分別位于立方體的體心、面心和頂點)A分子晶體中都存在共價鍵B金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高CSiO2晶體中每個硅原子與兩個氧原子以共價鍵相結合DCaTiO3晶體中每個Ti4+與12個O2相緊鄰13石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如圖)，可由石墨剝離而成，具有極好的應用前景。以下說法正確的選項是 A石墨烯與石墨互為同位素B0.12

7、g石墨烯中含6.02×1022個碳原子C石墨烯是一種有機物D石墨烯中碳原子間以共價鍵結合14下面的排序不正確的選項是A晶體熔點的上下：B熔點由高到低：Na>Mg>AlC硬度由大到小：金剛石>碳化硅>晶體硅D晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI15氮化碳結構如以下圖，其中-氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料。以下有關氮化碳的說法中錯誤的選項是A-氮化碳屬于原子晶體B-氮化碳中碳顯-4價，氮顯+3價C-氮化碳的化學式為C3N4D每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連16有關晶體的結構如下圖，以下說法中

8、不正確的選項是A在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-形成正八面體B在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為12D該氣態團簇分子的分子式為EF或FE二、非選擇題本共52分。171氯酸鉀熔化時，微粒間克服了_；二氧化硅熔化時，微粒間克服了_；碘升華時，微粒間克服了_。三種晶體熔點由高到低的順序是_。2以下六種晶體：CO2、NaCl、Na、Si、CS2、金剛石，它們的熔點從低到高的順序為_(填序號)。3在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由極性鍵形成的非極性分子有_(填化學式，下同)，由非極性鍵形成的非極性分子有_，能形成分子晶體的物

9、質是_，晶體中含有氫鍵的是_，屬于離子晶體的是_，屬于原子晶體的是_，五種物質的熔點由高到低的順序是_。18水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。1水分子中氧原子在基態時核外電子排布式為_。2寫出與H2O分子互為等電子體的微粒_(填2種)。3以下是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是_(請用相應的編號填寫)19以下圖為CaF2、H3BO3(層狀結構，層內的H3BO3分子通過氫鍵結合)、金屬銅三種晶體的結構示意圖，請答復以下問題：1圖所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數為_，圖中未標號的銅原子形

10、成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數為_；2圖所示的物質結構中最外能層已達8電子結構的原子是_，H3BO3晶體中硼原子個數與極性鍵個數比為_；3金屬銅具有很好的延展性、導電傳熱性，對此現象最簡單的解釋是用“_理論；4三種晶體中熔點最低的是_，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為_。20C60、金剛石、石墨、二氧化碳和氯化銫的結構模型如下圖(石墨僅表示出其中的一層結構)：1C60、金剛石和石墨三者的關系是互為。A同分異構體 B同素異形體 C同系物 D同位素2固態時，C60屬于(填“原子或“分子)晶體，C60分子中含有雙鍵的數目是。3晶體硅的結構跟金剛石相似，1mol晶體硅中含有硅硅單鍵的數目約是

11、NA。4石墨層狀結構中，平均每個正六邊形占有的碳原子數是。5觀察CO2分子晶體結構的一局部，試說明每個CO2分子周圍有個與之緊鄰且等距的CO2分子；該結構單元平均占有個CO2分子。6觀察圖形推測，CsCl晶體中兩距離最近的Cs+間距離為a，那么每個Cs+周圍與其距離為a的Cs+數目為，每個Cs+周圍距離相等且次近的Cs+數目為，距離為，每個Cs+周圍距離相等且第三近的Cs+數目為，距離為，每個Cs+周圍緊鄰且等距的Cl數目為。21某離子晶體的晶胞結構如下圖。試求：1晶體中每一個Y同時吸引著_個X，每個X同時吸引著_個Y，該晶體的化學式是_。2晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有_個。

12、3晶體中距離最近的2個X與一個Y形成的夾角(XYX)為_。4設該晶體的摩爾質量為M g·mol1，晶體密度為 g·cm3，阿伏加德羅常數為NA，那么晶體中兩個距離最近的X中心間距離為_cm。32021-2021學年高二下學期第三單元訓練卷化 學二答案1. 【解析】石墨屬于混合晶體，生石灰、氯化銫屬于離子晶體，氮化鋁屬于原子晶體，故只有D正確。【答案】D2. 【解析】在短周期中符合題設條件的物質有：NaF、Na2O、MgO、NaOH、NH4F等，故A正確；NaOH、NH4F含共價鍵，故B不正確；所含元素可在同一周期，也可在第一周期，如NH4F，故C不正確；NaF、Na2O、M

13、gO等其陽離子半徑都比陰離子半徑小，故D不正確。【答案】A3. 【解析】碘、干冰都是分子晶體，且都無氫鍵，變為氣體時只克服范德華力；硝酸銨是離子晶體變為氣體時克服離子鍵和共價鍵，硝酸是分子晶體，且含有氫鍵，變為氣體時需克服范德華力和氫鍵；氯化鈉、氯化氫溶于水分別克服離子鍵、共價鍵；晶體鈉與冰受熱熔化分別克服金屬鍵、分子間作用力。【答案】A4. 【解析】離子晶體液態時能導電，難溶于非極性溶劑，熔點較高、質硬而脆，固體不導電，故A、C均不符合離子晶體的特點；B中熔點達3900，硬度很大，不導電，應是原子晶體，故只有D符合題意。【答案】D5. 【解析】A項SiO2中存在極性鍵；B項HF分子間含有氫鍵

14、，故HF沸點高；D項AlCl3為共價化合物。【答案】C6. 【解析】晶體熔點的上下取決于構成該晶體的結構粒子間作用力的大小。A項物質均為結構相似的分子晶體，相對分子質量越大者分子間作用力也越大，故A項各物質熔點應為逐漸升高的順序；B項物質均為離子晶體，離子晶體熔點上下取決于離子鍵鍵能的大小，一般來說，離子的半徑越小，電荷越多，離子鍵的鍵能就越大，故B項各物質熔點也應為升高順序；C項物質均為同主族的金屬晶體，其熔點上下取決于金屬鍵的強弱，金屬原子半徑越小，價電子數越多，金屬鍵越強。堿金屬原子半徑依LiCs的順序增大，價電子數相同，故熔點應是Li最高，Cs最低；原子晶體的熔點取決于共價鍵的鍵能，石

15、墨中CC鍵鍵長比金剛石中CC鍵的鍵長更短，鍵能更大，所以石墨熔點比金剛石略高，金剛石熔點又比二氧化硅高，鈉的熔點很低。【答案】D7. 【解析】NaCl和MgO是離子化合物，形成離子晶體，故熔、沸點越高，說明晶格能越大，離子鍵越強，A項正確；SiCl4是共價化合物，熔、沸點較低，為分子晶體；硼為非金屬單質，熔、沸點很高，是原子晶體，B、D項正確；AlCl3雖是由活潑金屬和活潑非金屬形成的化合物，但其晶體熔、沸點較低，應屬于分子晶體。【答案】C8. 【解析】由晶胞結構及“均攤法計算：一個晶胞中含Ba2+：8×1/86× 1/24個，含O：12×1/414個，故晶體化學

16、式是BaO2，其他選項可結合NaCl晶胞知識作出判斷。【答案】B9. 【解析】金屬晶體中含有金屬陽離子，但不屬于離子晶體，A錯；BCl3分子中硼原子的最外層只有6個電子，B錯；CO2和SiO2分別屬于分子晶體和原子晶體，C錯；Na的熔點低于AlCl3，D正確。【答案】D10. 【解析】此題為信息題，可把PH看作NH來答復。因銨鹽易分解且是離子化合物，分解產生的HI不穩定，易分解，故A、B項正確；NH3與HI易化合，故D項正確；又NH與OH能反響，故PH與OH能反響，故C項不正確。【答案】C11. 【解析】MVm·×6.02×1023 mol1×5. 0

17、g·cm3150g·mol1，故Mr150。【答案】C12. 【解析】A項分子晶體中的稀有氣體僅以分子間作用力結合，無共價鍵存在；B項中金屬汞常溫為液態，比I2、S的熔點低；C項中每個硅原子連接4個氧原子。D項選擇一個頂點的Ti4+，那么該立方體中與其緊鄰的O2占3個，而面心上的O2占，頂點上的Ti4+占，故其緊鄰的O2個數為3×8×12。【答案】D13. 【解析】石墨烯與石墨均為碳單質，兩者互為同素異形體，故A、C錯誤；0.12 g石墨烯為0.01 mol，碳原子數為6.02×1021個，故B項錯誤；由題意可知石墨烯應該是單層的石墨，其結構與

18、石墨相似，碳原子之間以共價鍵結合。【答案】D14. 【解析】A中，由于可以形成分子內氫鍵，使得晶體熔點降低。B中，Na、Mg、Al均為金屬晶體，金屬鍵Na<Mg<Al，故熔點由高到低應為Al>Mg>Na。C中，共價鍵鍵能金剛石>SiC>晶體硅，故硬度順序與其一致。D中，晶格能大小與離子半徑、離子所帶電荷有關；半徑越小離子帶電荷越多，晶格能越大，故D正確。【答案】B15. 【解析】圖為網狀結構，硬度超過金剛石晶體，氮化碳晶體為原子晶體，每個C和4個N形成共價鍵，每個氮原子與3個碳原子相連，所以氮化碳的化學式為C3N4，由于N的非金屬性比碳強，所以氮化碳中碳顯+

19、4價，氮顯-3價。【答案】B16. 【解析】CaF2晶體中，Ca2+占據8個頂角、6個面心，故CaF2晶胞中含Ca2+的個數為8×+6×=4；金剛石晶體中，每個C原子與4個C原子相連，而碳碳鍵為2個碳原子共用，C原子與CC鍵個數比為12；由于是氣態團簇分子，其分子式應為E4F4或F4E4。【答案】D17. 【解析】1氯酸鉀是離子晶體，熔化時微粒間克服離子鍵；SiO2是原子晶體，熔化時克服共價鍵；碘是分子晶體，熔化時克服分子間作用力。2一般地，不同晶體的熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體熔點變化大；一般情況下，熔點：固體>液體>氣體，那么可得

20、出：CO2<CS2<Na<NaCl<Si<金剛石。【答案】1離子鍵共價鍵分子間作用力二氧化硅>氯酸鉀>碘23CO2H2H2、CO2、HFHF(NH4)2SO4SiCSiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H218. 【解析】1中，氧原子的基態核外電子排布為：1s22s22p4。2中，與H2O分子互為等電子體的微粒應該是：3原子最外層電子數為8的分子或離子，可以是H2S，或NH。3中，因為冰是分子晶體，所以只有干冰(B)和碘(C)與之相同。【答案】11s22p22p42H2S、NH3BC19. 【解析】1從圖面心上的一個Ca2+

21、可看出連接四個F，假設將旁邊的晶胞畫出，也應連四個F，那么一個Ca2+連有8個F。銅屬于面心立方最密堆積，配位數為12。2H是兩電子，B從圖看，只形成三個鍵，應為6個電子，只有氧為8電子。H3BO3屬于分子晶體，一個B連有三個O，三個O又連有三個H，所以一個B對應6個化學鍵。3“電子氣理論可以很好地解釋金屬的導電、導熱和延展性等物理性質。4熔點大小一般規律：原子晶體離子晶體分子晶體，金屬晶體看具體情況，此題H3BO3為分子晶體，應最小，熔化時破壞分子間作用力和氫鍵。【答案】18122O163電子氣4H3BO3分子間作用力、氫鍵20. 【解析】1所給三種物質均為只由碳元素組成的單質，故它們互為同

22、素異形體。2C60中只含碳元素，且不具有向空間無限伸展的網狀結構，所以為分子晶體；C60的分子中的總的價電子的數目為60×4=240，由圖示可知已成鍵的價電子數為60×3，所以可形成的雙鍵的數目為(240-180)÷2=30。3由金剛石的結構模型可知，每個碳原子都與相鄰的碳原子形成一個單鍵，故每個碳原子相當于形成(×4)個單鍵，那么1mol硅中可形成2mol硅硅單鍵。4石墨層狀結構中每個碳原子為三個正六邊形共有，即對每個六邊形奉獻個碳原子，所以每個正六邊形占有的碳原子的數目為×6=2。5題給出CO2分子晶體的一局部。取任一頂角的CO2分子，那么與之距離最近且等