1、76.2 金屬的化學(xué)性質(zhì)小試身手1基礎(chǔ)題下列關(guān)于鋁、鐵、銅的說法中錯誤的是（）A.均可以導(dǎo)電B.均可以和氧氣反應(yīng)C.均可以和稀鹽酸反應(yīng)D.鐵能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)2基礎(chǔ)題為比較X、Y、Z三種金屬的活動性大小，進(jìn)行了如圖6-2-3所示實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論中正確的是（）稀硫酸硝酸銀溶液金屬X金屬Y金屬Y金屬Z產(chǎn)生氧氣 無明顯變化 表面析出鈕無明顯變化圖 6-2-3A. X>Y>ZB. Z>Y>XC. Y>X>ZD. X>Z>Y3基礎(chǔ)題下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）A.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂B,鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣C.碳酸鈣和稀鹽酸反

2、應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳D.高溫十段燒石灰石生成二氧化碳和生石灰4基礎(chǔ)題金屬R與CuCl2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 R+CuC2=RCL+Cu,則下列說法中錯誤的是（）A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.金屬R可能是鋁C.金屬R的活動性比Cu的強(qiáng)D.該反應(yīng)前后R勺化合價(jià)發(fā)生了改變5提高題向鐵粉和銅粉的混合物中加入硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后過濾。(1)若向過濾后的固體中加入稀硫酸，有氣體生成，則濾液中的金屬陽離子是 。(2)若向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，則濾液中的金屬陽離子是 , 濾出的固體物質(zhì)是。6提高題以下是對有關(guān)金屬與鹽酸反應(yīng)的系列研究。研究一：鎂與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨

3、，其目的是 。反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是 (填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，化學(xué)方程式為 。研究二：用如圖6-2-4所示裝置進(jìn)行不同金屬與鹽酸反應(yīng)的探究。(1)比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，實(shí)驗(yàn)條件的要求是 。A.反應(yīng)的溫度可以不同B.鎂條和鐵片形狀、大小相同C.所用稀鹽酸的濃度相同D.所用稀鹽酸的質(zhì)量相同(2)觀察到甲、乙兩圖中長頸漏斗內(nèi)液面上升的高度不同，由此得出的結(jié)論是 。（3）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過量，則甲裝置中產(chǎn)生的氫氣 （填“多于” “少于”或 “等于"）乙裝置中產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量。直擊中考7上海中考鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+CO= 點(diǎn)燃C+2Mg

4、O該反應(yīng)屬于（ ）A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)8濟(jì)寧中考黃金不僅被視為美好和富有的象征，而且還以其特有的價(jià)值造福于人類。常言說：“真金不怕火煉。”主要是指金的（）A.熔點(diǎn)高B.延展性好C.有金屬光澤D.化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定9宜賓中考下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動性順序解釋的是（）A.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣B.銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅C.鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度不同D.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來10南充中考現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知： X+Y（NO3）2= X （NO3） 2+Y,把Y、Z兩種金 屬分別放入稀硫酸中， 只有流口稀硫酸反應(yīng)。這三種金屬的活動性由弱到強(qiáng)的順序是

5、（ ）A. Z<Y<XB. Y<X<ZC. X<Y<ZD. Z<X<Y11廣安中考將相同狀態(tài)的鐵和鎂分別與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖 6-2-5所示，下列說法中正確的是（）A.鐵和鎂的質(zhì)量相同B.甲是鐵，乙是鎂C.鐵和鎂完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相同D.反應(yīng)后溶液的質(zhì)量均減少12黔東南中考將一定量的鋅粉加入到 Mg(NQ)2、Cu(NQ)2、AgNOH種物質(zhì)的混合溶液中, 充分反應(yīng)后過濾，將濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。則下列情況不可能存在的是()A.濾¥是 Ag、Cu、ZnB,濾液中含有 Zn

6、2+、Mg2 NO-C.濾丫是 Ag、Cu、MgD.金屬活動性順序是Ag<Cu<Zn<Mg13吉林中考根據(jù)下面部分金屬的活動性順序回答：Mg Zn Fe ( H) Cu Hg Ag _金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱下(1)上述金屬中活動性最強(qiáng)的是 。(2)按年代最早被廣泛使用的金屬是 。(3)已知： X+ H2SO= XSO+H4 ;丫+2ZNO= Y(NO3) 2+2Z;Y與稀硫酸不反應(yīng)。則符合要求的X、Y、Z分別是(填字母序號)。A. Cu、Hq AgB. Fe、Clk AgC. Mg Zn、Fe14丹東中考某化學(xué)興趣小組的同學(xué)要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了如 圖6

7、-2-6所示的實(shí)驗(yàn)方案。鎂粉鐵粉鎂粉CuSO,溶液CiiSO4溶液乙丙圖 626(1)乙試管中觀察到的現(xiàn)象是 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)同學(xué)們經(jīng)討論后認(rèn)為該方案可以優(yōu)化， 試管的實(shí)驗(yàn)是多余的。同學(xué)們經(jīng)討論得 出三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。(3)去掉多余的實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們將另兩支試管中反應(yīng)后的物質(zhì)倒入同一大燒杯中，一段時(shí)間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進(jìn)行如下探究：提出問題燒杯中不溶物的成分是什么？實(shí)驗(yàn)探究向過濾得到的不溶物中加稀硫酸。若無氣泡產(chǎn)生，則不溶物的成分是 ;若有氣泡產(chǎn)生，則不溶物中一定含有，可能含有。詳解詳析1 Cc2徐A，解析）X、Y和稀硫酸的反應(yīng)情況說明，X排

8、在氫之前，Y排在氫之后；Y、Z和硝酸銀溶液的反應(yīng)情況說明，Y排在銀之前，Z排在銀之后。則 X、Y、Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?X>Y>Z33B4小B5 9 （1）Fe 2+ （2）Fe2+、CU2 Ag+ Ag，解析）加入的鐵首先與硝酸銀發(fā)生置換反應(yīng)，若加入的鐵不足，銅再與硝酸銀反 應(yīng)。（1）因最終過濾后的固體能和稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明加入的鐵過量，可以將溶液中 的銀全部置換出來還有剩余，故濾液中只有反應(yīng)生成的硝酸亞鐵。（2）向?yàn)V液中加入稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明溶液中的硝酸銀沒有完全反應(yīng)，加入的鐵和銅都已完全反應(yīng)，故濾液中有反應(yīng)生成的硝酸亞鐵、硝酸銅，還有沒反應(yīng)完的硝

9、酸銀，濾出的固體中只有置換出的銀。6 ©研究一：除去鎂條表面的氧化膜放熱 Mg+ 2HCl=MgC2+ H2 T研究二：（1）BCD（2）在相同條件下，不同金屬與鹽酸反應(yīng)放出的熱量不同（3）等于7徐C，解析）該反應(yīng)的反應(yīng)物為一種單質(zhì)和一種化合物，生成物為另一種單質(zhì)和另一種化合物，符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)。8些D，解析）多數(shù)金屬在一定條件下都能和氧氣反應(yīng)生成氧化物，但金因化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)，從而有“真金不怕火煉”之說。9 BB,解析）導(dǎo)電性與金屬活動性順序無關(guān)。10 ®A ，解析）X能將Y從其化合物溶液中置換出來，說明X比Y活潑；Y能與Z<Y<X稀

10、硫酸反應(yīng)而Z不能，說明Y比Z活潑，即三者的活動性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?1 Cc，解析)通過圖像可以看出，生成氫氣的質(zhì)量相同，所以完全反應(yīng)所消耗的稀鹽酸的質(zhì)量相同， 參加反應(yīng)的鐵和鎂的質(zhì)量不同；鎂比鐵活潑，所以鎂與酸反應(yīng)的速率快，即甲是鎂，乙是鐵；24份質(zhì)量的鎂和酸反應(yīng)生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量增加，56份質(zhì)量的鐵和酸反應(yīng)，生成2份質(zhì)量的氫氣，溶液質(zhì)量也增加。12電C ，解析)由金屬活動性順序可知，金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸g> Zn>(H) >Cu> Ag,向溶液中加入一定量的鋅粉，根據(jù)優(yōu)先原則，Zn先與AgNO溶液反應(yīng)生成Ag和Zn(NC3” 當(dāng)AgNO完全反應(yīng)后，Zn才能與 Cu(NO) 2反應(yīng)生成 Cu和Zn(NQ)2,在濾渣 中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，則一定含有Zn,說明加入的鋅粉過量，所以濾渣中一定含有Ag、Cu和Zn,濾液中一定