1、2021屆高一下學期期末化學人教版基礎過關卷試題答案2章化學反應與能量1D【詳解】化學反應速率的決定性因素是反應物的性質，如鈉可與冷水發生劇烈反應，而銅與熱水在高溫下也不反應，濃度、溫度、壓強、催化劑等因素是次要因素，故選D。2C【詳解】A裝置甲中金屬W不斷溶解，則W失電子作原電池負極，A正確；BY上銅離子得電子生成Cu，則Y電極上的反應式為Cu2+2e- =Cu，B正確；CW上氫離子得電子生成氫氣，溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯誤；D甲中W為負極，X為正極，活動性：WX；乙中X為負極，Y為正極，活動性：XY；丙中Z為負極，W為正極，活動性：ZW，所以四種金屬的活動性強弱順序為Z&

2、gt;W>X>Y，D正確；故選C。3B【解析】試題分析： 液態水變成水蒸氣吸熱，但不是吸熱反應； 酸堿中和反應是放熱反應； 濃H2SO4稀釋放熱，但不是放熱反應； 固體NaOH溶于水放熱，但不是放熱反應； H2在Cl2中燃燒是放熱反應； 碳高溫條件下還原CO2是吸熱反應，答案選B。考點：考查放熱反應和吸熱反應判斷4A【詳解】該反應中反應物、的總能量高于生成物的總能量，故該反應是放熱反應，A根據分析，該反應是放熱反應，故A正確；B放熱反應中，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，故B錯誤；C該反應為放熱反應，反應物、的總能量高于生成物的總能量，無法比較、能量的高低，故C錯誤；D根據分析，

3、該反應吸熱，故D錯誤；答案選A。5C【分析】該裝置中，有活潑性不同的兩極，電解質溶液（番茄中），形成閉合回路，此裝置為原電池，據此進行分析。【詳解】A此裝置為原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅做負極，銅做正極，電子由鋅通過導線流向銅，電子不能流經電解質溶液，故A錯誤；B此裝置為原電池，是將化學能轉化為電能的裝置，故B錯誤；C此裝置為原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅做負極，失電子，發生氧化反應，由于鋅不斷溶解，因此其質量不斷減小，故C正確；D此裝置為原電池，鋅的活潑性大于銅，鋅做負極，銅做正極，電子由鋅通過導線流向銅，因此電流由銅通過導線流向鋅，使電流計指針發生偏轉，故D錯誤；故選C。6C【詳解】A甲是原

4、電池，乙不是，故甲燒杯中銅片表面有氣泡產生，乙燒杯中銅片表面有無氣泡產生，A錯誤；B甲中銅片作正極；乙不是原電池，無負極，B錯誤；C兩燒杯中，H2SO4都在被消耗，溶液中c(H+)在不斷減小，pH均增大，C正確；D甲是原電池，原電池可加快反應速率，故甲中產生氣泡的速度比乙快，D錯誤；故選C。7C【詳解】A根據電池總反應可知電池工作時，Mg被氧化，作負極，失電子發生氧化反應，故A錯誤；B電子不能在電解質溶液中移動，故B錯誤；C鎂為負極，活性炭電極為正極，氧氣在正極得電子發生還原反應，根據總反應可知電極反應式為O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，故C正確；D電池工作時活性炭電極吸附氧氣發

5、生還原反應，不產生氣泡，故D錯誤；故答案為C。8B【詳解】A、該裝置是原電池裝置，發生的反應實質是Cu與硝酸銀的反應，所以Cu失去電子，發生氧化反應，則Cu是負極，Ag是正極，電流從正極Ag流向負極Cu，選項A錯誤；B、正極是銀離子發生還原反應，得到電子生成Ag，選項B正確；C、根據以上分析，Cu片上發生氧化反應，Ag片上發生還原反應，選項C錯誤；D、原電池中，陽離子向正極移動，所以鹽橋中的陽離子移向AgNO3溶液，選項D錯誤。答案選B。9B【解析】試題分析：A將煤塊粉碎后燃燒，由于接觸面積增大反應速率大大加快，錯誤；B將食物貯藏在冰箱中，物質的溫度降低，反應速率降低，正確；C用過氧化氫溶液制

6、氧氣時添加少量二氧化錳粉末，二氧化錳是過氧化氫分解制取氧氣的催化劑，可以大大加快化學反應速率，錯誤；D用粗鋅替代純鋅與同濃度同體積的鹽酸反應制氫氣，由于粗鋅中的雜質及鋅和酸構成原電池，因此可以大大加快反應速率，錯誤。考點：考查影響化學反應速率的因素的知識。10A【詳解】不管是放熱反應還是吸熱反應，在一定條件下，升高溫度，反應速率均增大，A正確；故選A。11D【詳解】鋅與稀酸反應的本質為Zn+2H+H2+Zn2+，B、C、D的溫度都是20，而A的溫度為10，B、C、D中D的c(H+)最大，根據溫度越高，反應速率越快，濃度越大，反應速率越快，D中反應溫度最高，氫離子濃度最大，最初反應速率最快，故選

7、D。12A【詳解】A. 水煤氣是通過煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氫氣的混合氣體，水煤氣是通過煤和水蒸汽制取的，是二級能源，故A正確；B. 水力是自然界中以現成形式提供的能源，為一級能源，故B錯誤；C. 石油是礦物燃料，是經人工開采后直接獲得的，未經人為的加工，故為一級能源，故C錯誤；D. 電能是通過物質燃燒放熱轉化成的；或是由風能、水能、核能等轉化來的，為二級能源，故D錯誤；故選：A.。13D【詳解】A. 該裝置為原電池，是化學能轉化為電能，A錯誤；B. 氫氣失去電子，作負極，反應的方程式為2H2-4e-=4H+，B錯誤；C. 電極a為負極，b為正極，電子由電極a通過導線流向電極b，C錯誤；

8、D. 氫氣氧氣燃燒生成水的反應為放熱反應，即2 mol 氫氣和1 mol氧氣的總能量高于2 mol 水的總能量，D正確；故答案選D。14A【解析】【詳解】A.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化，故A說法正確；B.反應是放熱還是吸熱，與反應條件沒有必然聯系，有的放熱反應可能需要加熱才能發生，有的吸熱反應在常溫下也能發生，故B說法不正確；C.需要加熱的反應不一定是吸熱反應，如木炭在常溫下引燃時需要加熱才能發生，但木炭燃燒為放熱反應，故C說法不正確；D.化學反應是吸熱還是放熱取決于反應中舊化學鍵斷裂吸收的總能量與新化學鍵形成過程中釋放的總能量的相對大小，并不取決于反應的條件，故D說法不正

9、確；答案選A?！军c睛】本題主要考查了反應的熱效應與反應條件之間的關系以及反應中熱量變化的原因，需讓學生明確反應是吸熱反應還是放熱反應與反應條件加熱與否沒有必然聯系。15A【詳解】A.加入硫酸鈉固體，鹽酸(氫離子)的濃度無變化，對其化學反應速率無影響，A正確；B.改變鋁條的接觸面積，化學反應速率增大，B錯誤；C.升高溫度都能使化學反應速率增大，C錯誤；D.增大鹽酸(氫離子)的濃度，反應速率增大，D錯誤；答案為A。16D【解析】分析：A、根據催化劑加快反應速率分析；B、根據反應是可逆反應解答；C、根據增大氧氣濃度平衡正向移動判斷；D、根據平衡狀態的特征解答。詳解：A、催化劑加快反應速率，因此使用催

10、化劑的目的是加快反應速率，提高生產效率，A正確；B、反應是可逆反應，因此在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3，B正確；C、增加O2的濃度，反應向正反應方向進行，所以可以提高SO2的轉化率，C正確；D、在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。因此當SO2和SO3的濃度相等時，反應不一定達到平衡，D錯誤，答案選D。172H+2e-=H2 增大 H2SO4+Zn = H2+ZnSO4 BAC a CH4 - 8e- +10OH- CO32- + 7H2O 減小 【分析】(2)甲烷燃料電池，通入

11、甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，總反應是CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O?！驹斀狻?1) 在B裝置中，Fe、Sn、稀硫酸溶液構成原電池，金屬性Fe大于Sn，則Sn為正極，Sn極上發生的電極反應式為2H+2e-=H2；Sn極附近溶液的氫離子濃度減小，pH增大；C中Zn、Fe、稀硫酸溶液構成原電池，鋅是負極、鐵是正極，總反應方程式為H2SO4+Zn = H2+ZnSO4；A中沒有形成原電池，為鐵的化學腐蝕，B中構成原電池，Sn極是正極、鐵極是負極，C中構成原電池，鋅是負極、鐵是正極，原電池負極腐蝕速率>化學腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率，則A、B、C中鐵被腐蝕的

12、速率，由快到慢的順序是BAC； (2)甲烷燃料電池，通入甲烷的電極為負極，通入氧氣的電極為正極，總反應式為CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O。電池的負極是a電極，該極失電子發生氧化反應，電極反應式為CH4 - 8e- +10OH- CO32- + 7H2O；根據總反應式可知，反應消耗氫氧化鈉，電池工作一段時間后電解質溶液的pH減小?！军c睛】金屬發生腐蝕的速率大小關系為：電解池陽極腐蝕速率>原電池負極腐蝕速率>化學腐蝕速率>原電池正極腐蝕速率>電解池陰極腐蝕速率。18負 Zn2e=Zn2 正 2H2e=H2 負 Fe2e=Fe2 Fe+2H=Fe2H2 【

13、詳解】(1)當電解質溶液為稀硫酸時，Zn比銅活潑，為負極，電極反應式為：Zn2e=Zn2；銅是正極，溶液中的H+得到電子，電極反應式為：2H2e=H2，故答案為負；Zn2e=Zn2；正；2H2e=H2；(2)由銅、鐵和稀硫酸組成的原電池中，由于鐵比銅活潑，所以鐵是負極，電極反應式為：Fe2e=Fe2，銅是正極，電極反應式為2H2e=H2，電池的總反應為：Fe+2H=Fe2H2，故答案為：負；Fe2e=Fe2；Fe+2H=Fe2H2；191）放熱；（2）高；（3）化學反應，熱；（4）低；（5）436kJ?！窘馕觥吭囶}分析：當向盛有X的試管中滴加試劑Y時，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據

14、氣體具有熱脹冷縮的性質，可以判斷反應的放熱反應，放出的熱量使氣體的體積膨脹，導致甲液面下降，乙液面上升；(2)反應為放熱反應，說明反應物的能量比生成物的能量高；（3）物質中的化學能通過化學反應轉化成熱能釋放出來；（4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量比生成物化學鍵形成放出的能量低，所以多余的能量就以熱能的形式釋放出來；（5）氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應，所以化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設氫氣中1molH-H鍵斷裂時吸收熱量為Q，根據方程式：2H2 +1/2O2=H2O則：242kJ=2×463kJ-（Q+1/2×496kJ），解得Q=436kJ

15、。考點：考查反應熱與化學鍵的鍵能的關系及應用的知識。200.0015 mol·L1·s1 放 b BC C 【詳解】試題分析：（1）2s內用NO表示的平均反應速率v(NO)n(NO)÷V ÷t(0.020mol0.008mol)÷2L÷2s3.0×10-3 mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數之比，所以v(O2)1/2 v(NO)1.5×10-3 mol/(Ls)；若上述反應在850下進行，反應2s時n（NO）0.009mol，這說明升高溫度，化學平衡向逆反應方向移動。根據化學平衡移動原理，升高溫度，化學平衡向

16、吸熱反應方向移動，逆反應是吸熱反應，則該反應的正反應是放熱反應；（2）NO2是產物，隨反應進行濃度增大，平衡時濃度為NO濃度的變化量c(NO)(0.020mol 0.007mol)÷2L=0.0065mol/L，根據方程式中NO與NO2的系數關系可知，圖中表示NO2變化的曲線是b；（3）A.表示同一方向反應速率，v(NO2)自始至終為v(O2)的2倍，不能說明達到平衡，A錯誤；B.隨反應進行，反應混合氣體總的物質的量在減小，容器內的壓強減小，當壓強保持不變，說明反應到達平衡，B正確；C.不同物質表示速率，到達平衡時，正逆速率之比等于化學計量數之比，V逆(NO)：V正(O2)2：1，即

17、V逆(NO)2 V正(O2)，C正確；D.混合氣體的總質量不變，容器容積為定值，所以密度自始至終不變，不能說明達到平衡，D錯誤，答案選BC；（4）2NO(g)O2(g) 2NO2(g)正方向為體積減小的放熱反應，A.減小生成物的濃度平衡正向移動，及時分離除NO2氣體，平衡正移，但是濃度減小，速率減小，A錯誤；B.適當升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，B錯誤；C.增大O2的濃度，平衡正向移動，反應物濃度增大，速率加快，C正確；D.選擇高效催化劑，反應速率加快，但是平衡不移動，D錯誤。答案選C。【考點】考查化學反應速率的計算、化學平衡狀態的判斷及外界條件對化學反應速率和化學平衡移動的影響的

18、知識?！军c晴】該題的難點是平衡狀態判斷，在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態。注意可逆反應達到平衡狀態有兩個核心的判斷依據：正反應速率和逆反應速率相等。反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態，對于隨反應的發生而發生變化的物理量如果不變了，即說明可逆反應達到了平衡狀態。判斷化學反應是否達到平衡狀態，關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發生變化。210.6 0.05 mol·L1·s1 8.8 0.08 mol·L1 【解析】(1)根據化學方程式中的計量數關系可知=，v(B)=3v(A)=3×0.2 mol·L1·min1=0.6 mol·L1·min1。(2)3 s內消耗的N2的物質的量為2 mol1.9 mol=0.1 mol，根據化學方程式N2+3H22NH3，可以計算出3 s內消耗的H2的物質的量為0.3 mol，根據化學反應速率的計算