1、第3章自然界中的元素 第3節硫的轉化常見硫的化合物 酸雨及其防治無色、有刺激性的有毒氣體易溶于水，常溫下1體積水可溶解40體積SO2密度比空氣大易液化從物質的分類和化合價的角度分析二氧化硫可能具有的性質酸性氧化物的通性氧化性還原性二氧化硫的特性（漂白性）酸性氧化物的通性：使紫色石蕊試劑變紅：2223SO +H OH SO能與堿反應：2232SO +Ca(OH) =CaSO +H O23SO +NaOH=NaHSO能與堿性氧化物反應：23SO +CaO=CaSO能與部分鹽反應：223232SO +Na CO =Na SOCO+4-2-20 0+6+6H2S S SO2 SO3氧化性：222SO

2、+2H S=3S+2H O實驗室制備：23242242Na SO +H SO ()=SO+Na SOH O濃還原性：與Cl2、Br2、 I2、 H2O2、O2、 Na2O2 、酸性KMnO4、FeCl3等物質反應思考：二氧化硫有還原性，濃硫酸有氧化性，兩者能不能發生氧化還原反應？ 實實 驗驗向試管中加向試管中加入入5ml SO2水溶液，滴水溶液，滴加加品紅溶液，溶液，振蕩，然后振蕩，然后加熱試管，加熱試管，比較前后溶比較前后溶液顏色的變液顏色的變化。化。現象：現象：品紅溶液褪色，品紅溶液褪色，加熱后溶液變回紅色加熱后溶液變回紅色漂白機理：漂白機理：HClOHClO ，NaNa2 2O O2 2

3、 ， O O3 3活性炭活性炭SOSO2 2 氧化漂白氧化漂白 吸附漂白吸附漂白設計一個實驗：設計一個實驗：驗證上述反應所產生的各種產物驗證上述反應所產生的各種產物檢驗檢驗SOSO2 2通常用通常用品紅品紅溶液溶液紅色變淺或褪去紅色變淺或褪去檢驗檢驗COCO2 2通常用通常用澄清石灰水澄清石灰水檢驗檢驗H H2 2O O通常用通常用無水硫酸銅無水硫酸銅白色渾濁白色渾濁白色變藍色白色變藍色 2H2SO4(濃濃)+C2SO2+CO2 +2H2O用什么方法可以除去用什么方法可以除去CO2中的中的SO2雜雜 質？質？實驗思考：實驗思考： SO2 CO2 H2O吸收吸收SO2檢驗是否檢驗是否除盡除盡SO

4、2驗驗SO2澄清澄清 石灰水石灰水KMnOKMnO4 4濃溶液濃溶液品紅品紅溶液溶液品紅品紅溶液溶液無水無水CuSO4 驗驗 CO2驗水驗水思考：思考：方案中的方案中的KMnO4溶液還可以用什么試劑代替？為什么？溶液還可以用什么試劑代替？為什么？溴水溴水 SO2 CO2 H2O澄清澄清 石灰水石灰水KMnOKMnO4 4濃溶液濃溶液品紅品紅溶液溶液品紅品紅溶液溶液無水無水CuSO4若將順序換為上圖，能夠檢驗的產物是若將順序換為上圖，能夠檢驗的產物是什么什么？SO2與H2O反應與堿、堿性氧化物及某些鹽反應氧化性還原性+4價漂白性特 性重視環境保護，防止酸雨危害環境！酸性氧化物SO3 熔點熔點（1

5、6.8）和沸點）和沸點(44.8) 都比較低。都比較低。判斷正誤：判斷正誤：標況下，標況下，1molSO3的體積為的體積為22.4L錯誤：錯誤：標況下，標況下，SO3是固體是固體SO3 酸性氧化物，能與水、堿、堿性氧化物和酸性氧化物，能與水、堿、堿性氧化物和某些鹽發生反應某些鹽發生反應一. 回顧稀硫酸的性質1.與酸堿指示劑作用:2.與活潑金屬反應:3.與金屬氧化物反應:4.與堿中和反應:5.與某些鹽反應:(一) 物理性質無色油狀液體338 難揮發比水大與水任意比混溶, 稀釋時釋放大量熱1.顏色:2.狀態:3.沸點:4.密度:5.水溶性:二. 濃硫酸的性質濃硫酸質量分數98%, 密度1.84 g

6、cm-3, 物質的量濃度為 molL-1。稀釋濃硫酸時應該如何操作?入水中, , 并用玻璃棒及時攪拌。將濃硫酸沿燒杯內壁慢慢注 正確操作:藍色晶體變為白色粉末現象:原理:實驗1. 2支試管各加入2 mL濃硫酸, 其一敞開久 向試管中加入少量的膽礬, 再加入2 mL濃硫酸, 觀察.置, 另一密封保存, 觀察;敞口試管溶液體積較密封增大1.吸水性: 指濃硫酸具有吸收游離水的性質(1) 游離水包括: 結晶水、水蒸氣;(2) 吸水本質: nH2O+H2SO4= H2SO4nH2O; (3) 吸水放熱;(4) 作某些氣體干燥劑。原理:指濃硫酸能將某些有機物中的H, O原子按H2O的組成比脫去, 使其炭化

7、的性質。2.脫水性:實驗2 取2g蔗糖放入燒杯中, 滴加幾滴水, 攪拌均勻, 然后加入適量濃硫酸, 攪拌, 觀察現象。(蔗糖)滴加幾滴水的作用為?蔗糖變黑放出熱量現象:產生氣體本質:脫水性吸水性強氧化性(1) 與非金屬單質反應(C)3. 強氧化性實驗3. 將小銅片與5 mL濃硫酸放入試管中加熱, 氣體通入品紅溶液中, 觀察現象。產生氣體, 品紅褪色;有白色固體生成。現象:原理:說明:反應條件:濃硫酸顯:(2) 與金屬單質反應濃硫酸, 加熱酸性和強氧化性(Cu) 思考1. 試比較濃硫酸與稀硫酸的組成、類別和性質?濃硫酸稀硫酸 主要成分 類別氧化性加熱與Cu反應氧化性強弱起氧化作用元素還原產物常溫

8、下與鋁鐵作用 吸水性 脫水性H2SO4nH2OH+,SO42-,H2O混合物反應強氧化性S (+6) SO2 有 鈍化 有 混合物不反應弱氧化性H (+1) H2 反應無 無 濃硫酸常溫使紙片變黑: ; 濃硫酸與銅共熱產生氣體: ; 濃硫酸使蔗糖變成“黑面包”: ; 濃硫酸常溫下使鐵鋁鈍化: ; 濃硫酸使膽礬變成白色粉末: ; 濃硫酸與NaCl固體制HCl氣體: 。 DB ECDEECAB思考2.硫酸在下列用途或現象中所表現的性質是:A.高沸點 B. 酸性 C.吸水性 D.脫水性 E.強氧化性思考3. 向50mL 18molL-1的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱, 充分反應后, 被還原的H2SO4的物質的量。A. 等于0.45mol B. 等于0.9molC. 小于0.45mol D. 在0.45mol與0.9mol之間(三) 用途硫酸生產反應式硫酸的工業制法硫酸的工業制法接觸法制硫酸接觸法制硫酸4FeS2 +11 O2 2Fe2O3 + 8SO2 高高 溫溫SO3 + H2O H2SO42SO2 + O2 2SO3催化劑催化劑加加 熱熱第一步：第一步：第二步：第二步：第三步：第三步： （1）主要原料：硫鐵礦（又稱黃鐵礦，