1、 主講人：崔崇威副教授l知識點 v水分析化學的地位及作用 v水分析化學分析方法的分類 v水質指標與水質標準 v取水樣、保存、預處理 v分析方法的評價體系 v標準溶液 l水中污染物包括無機：金屬離子Ca2+、Mg2+ + 重金屬離子：Pb2+、Fe3+、Mn2+、Cd2+、Hg2+等 有機：酚、農藥、洗滌劑等 以上污染物都需要水分析方法去定量 l分析方法包括重量分析稱重的辦法化學分析借助化學反應 儀器分析 用途：殘渣分析 l酸堿滴定質子傳遞(最基礎的滴定分析)l絡合滴定絡合反應M+Y MY 用途：測定 Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+另外，絡合反應可用于掩蔽技術，消除非測定離子的干擾 l沉

2、淀分析沉淀反應Ag+Cl- AgCl l氧化還原滴定氧化還原反應(特點：電子轉移)用途：測COD等有機污染指標 氧化還原反應也用于廢水的化學處理,(如脫CN-，CN-+ClO2 N2) 檢驗堿度、酸度 用途：測定水中Cl- l吸收光譜法 用途：分析有機分子、無機離子 l色譜法 氣相色譜 用途：如氯仿測定 液相色譜 用途：如多環芳烴測定離子色譜 用途：如陰離子測定 l原子吸收法 用途：金屬元素測定 l電化學分析法 用途：pH值的測定 l水質指標物理指標：不涉及化學反應，參數測定后水樣不發生變化 化學指標微生物學指標l水質標準：按不同用水目的制定的污染物的量閾值。除余氯為下界，其他指標均為上界限值

3、，不可超越 l水溫 l臭味(臭閾值)文字描述 l色度 l殘渣 （總殘渣=可濾殘渣 + 不可濾殘渣），重量法測定 l濁度l電導率，電導率儀測定 lUVA254：反映水中有機物含量 l氧化還原電位(ORP):廢水生物處理過程重要控制參數 l色度表色(懸浮性物質、膠體核溶解性物質共同引起，定性描述)真色(膠體和溶解性物質引起，定量測量) 色度的測定方法：標準比色法（目視比色法） a.用具塞比色管配制標準色階（PtCo色階，K2PtCl6+CoCl2，穩定性高，1mgPt/L定義為1度） b. 未知水樣置于同規格比色管中（如混濁先靜置澄清），俯視與標準色階對比 l濁度：由懸浮物及膠體物質引起的水樣的渾

4、濁程度，是混凝工藝重要的控制指標。l濁度的測定方法目視比濁法：用具塞比色管配制標準濁度階，1mg漂白土/L定義為1度，水樣俯視對比分光光度法：680nm分光光度計測定 散射法，濁度儀（也以甲 聚合物為標準濁度單位，測定結果單位NTU） l1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲 聚合物為1度，測定結果單位FTUlpH值 pH=-lgH+ l酸度和堿度：給出質子物質的總量(酸度) 接受質子物質的總量(堿度) l硬度：水中Ca2+、Mg2+離子的總量 永久硬度：硫酸鹽、氯化物等形成 暫時硬度：碳酸鹽和重碳酸鹽形成，煮沸后分解形成沉淀 l總鹽量（水中全部陰陽離子總量） l有機污染物

5、綜合指標(宏觀地描述水中有機污染物，是總量指標，不針對哪類有機物)高錳酸鹽指數(Pi)：化學需氧量(COD)：生物化學需氧量（BOD）：總有機碳（TOC）：總需氧量（TOD）：保障供水安全的重要指標 l細菌總數 l大腸菌群 l游離性余氯：Cl2/HOCl/OCl- l取水樣 l保存l預處理預處理水樣的分離技術水樣的分離技術過濾過濾 蒸餾蒸餾 萃取萃取L-LL-L液萃取：分離水中的有機物液萃取：分離水中的有機物 濃縮濃縮 富集富集 依試驗目的選取取樣點，取樣量，容器和取樣方法 l取樣點：河流水系沿上下游和深度布設，處理設施在進出水口 l取樣量：保證分析用量3倍以上，至少做2次平行樣 l容器：玻璃

6、或塑料瓶，容器清潔（化學指標）或無菌（微生物指標） l取樣方法 l意義：采用一些措施終止或減緩各種反應速度 l措施冷藏 控制pH值，加酸調pH 1，在水中完全解離，強酸lHac，Ka=1.810-5，Ka10存在 pH8.32存在pH4.5存在 OH3HCO23CO23COOH23CO3HCOOH23CO3HCOl連續滴定法測定水中堿度即同一錐形瓶中，連續用酚酞和甲基橙作指示劑。 l測定步驟：先加酚酞，當酚酞由紅色無色，HCl的消耗量為P(ml)后加甲基橙，當甲基橙由橙黃橙紅，HCl的消耗量為M(ml)P和M的數值判斷堿度的組成，并且計算相應的含量。 l概念： P相當的堿度叫酚酞堿度； 直接在

7、水樣中加入甲基橙，用HCl滴定相應的堿 度，叫甲基橙堿度，又叫總堿度。 5種組合的判據：l P0 M=0 (酚酞紅無，甲基橙加入即呈橙紅) l PM l P=Ml P0 P=0 (酚酞加入即無色，甲基橙橙紅) =M OH23CO3HCOPOHOH23COMCO223MPOHMPCO2323CO3HCO23CO3HCO3HCOl發生反應： 酚酞變色， 甲基橙變色， 水中的總堿度： =P+M OHOHH23323HCOCOH)21(23COOHP323COHHCOH32321HCOCOM323HCOCOOHTl首先由P和M的數值判斷堿度的組成 l確定堿度的表示方法 以mg/L計，以mol/L或mm

8、ol/L計，以mgCaO/L或mgCaCO3/L計 l記住一些常用的摩爾質量 17g/mol 30g/mol 61g/mol 28g/mol 50g/mol l寫出堿度計算的正確表達式OH2321CO3HCOCaO21321CaCOl例題與習題：例1：當P0，M=0時 OH-堿度(mol/L)= ？OH-堿度(mmol/L)= ？OH-堿度 =?例2：已知某酸 ,求其共軛堿的PKb )21(計CaO510Kal例1：OH-堿度(mol/L)= OH-堿度(mmol/L) OH-堿度 l當P和M呈其它關系時，用f(P,M)代替上式中P即可。CHCL: HCl的量濃度mol/l l例2：水樣VPC

9、HCL水VPCHCL310水計VPCCaOHCL31028)21(5PKa9514PKbl知識點：v 絡合反應及特征 v 氨羧絡合劑 v EDTA絡合物的特征 v EDTA的絡合平衡 v金屬指示劑 v 提高絡合滴定的選擇性 v 絡合滴定的方式 l前提： 中心離子(金屬離子)，一定能提供空的軌道 配體：提供孤對電子的化合物 配位鍵 配位原子 配位數 )2:1 ()(2233NHAgNHAgClNHAgNHAgCl)(22332氨羧絡合劑l特征：同時存在氨基和羧基 l最常見：EDTA 乙二胺四乙酸(鹽)，一般定義EDTA用Y表示 lEDTA呈現六元酸的特點 ，七種型體存在量的相對多少取決于溶液的p

10、H值 。l常用乙二胺四乙酸二鈉鹽（Na2H2Y）來配制EDTA水溶液，因為H4Y的溶解度小于Na2H2Y l 絡合比1：1 ，為什么lEDTA與無色金屬離子生成無色絡合物，與有色金屬離子形成絡合物顏色會加深MYYMl因為EDTA可以同時提供6個配位原子，則中心離子提供6個空軌道l空間因素：排列使原子與原子排斥最小，使配位原子從中心離子四面按最近形成籠狀化合物，由5個五元環組成，將金屬離子包夾在中間，形成螯合物lEDTA絡合滴定也稱螯合滴定(分析) l穩定常數 （1：1） （逆反應） 穩定常數用途：判斷一個絡合物的穩定性 lEDTA的酸效應 l條件穩定常數 MYYMYMMYK穩YMMYMYYMK

11、不穩 (副反應)l定義：由于的存在，使絡合劑參加主反應能力下降的現象叫EDTA的酸效應 。l大小：用酸效應系數 表示，l ；反之pH降低， 越大 )(主反應MYYMYHYHHYYHH62 )(HY4)(YYHY總 ,4YpH)(HY 1 04 YY總)(HY)(lgHYl無副反應 則l有副反應 1 則44nnMYYM44YMMYKnn穩總)(4YMMYnHYn)(HYKK穩穩總穩穩4)(YMMYKKnnHY1)(HY穩穩KK)( HY穩穩 KK穩Kl判斷絡合物的穩定性 l判斷絡合反應的完全程度，判定條件：當 8 l 由 繪制酸效應曲線 LmolCSP/01. 0lg穩K)(lgHY8lg穩Kl

12、影響金屬指示 絡合滴定曲線突躍范圍 劑的主要因素 金屬離子M的初始濃度 l金屬指示劑(有機絡合劑) 金屬指示劑的作用原理 種類 封閉現象：加入過量的EDTA也不能將MIn中的In置換 出來 的現象 僵化現象：由于生成的顯色絡合物為膠體或沉淀，使終點延長或拖后的現象 解決辦法：加掩蔽劑 解決辦法 ：加有機溶劑或加熱 慢滴，振搖 l要求：穩定值 比 高2個數量級以上 )()(絡合反應（絡合態顏色游離態顏色MInInM（游離態顏色）絡合態顏色）InMYMInY(加入EDTA后MInMY MYKMInKl鉻黑T，EBT(pH=10)，紅藍l鈣指示劑,NN(pH12.5)，紅藍lPAN(pH=5-6)，

13、紅黃l二甲酚橙，XO(pH12.5 ，l絡合掩蔽的其它應用：測COD時用高汞離子掩蔽氯離子l沉淀掩蔽的其它應用測高錳酸鹽指數，掩蔽 用 ， FNH422)(OHMgOHMgHgClClHg22HgClClHgCl32HgClClHgCl243HgClClHgClCl42SOAgAgclclAgl直接滴定法 要求：絡合反應快，生成絡合物穩定 應用 l返絡合滴定鋁鹽混凝劑中 含量分析 ,( ) ，絡合滴定在水質工程學中的應用 Ba2+測定，無合適指示劑 3Al%323OAlAl或標定EDTA(非基準物質)溶液EDTA與金屬離子的計量關系(1:1)確定基本反應單元(Na2Y)由摩爾質量計算出所需質量

14、，稱重準確標定其濃度，用Zn粒（HCl溶解）或CaCO3 標準溶液標定 計算公式：EDTAZnZnEDTAVVCC22l硬度測定 暫時硬度、永久硬度的概念測總硬度：用堿性緩沖溶液 調節pH=10，EBT指示劑EDTA滴定，終點紅色藍色 總硬度單測 硬度需掩蔽 ， 硬度計算得到 用NaOH調pH12.5 ，NN指示劑，EDTA滴定， 硬度 硬度 ClNHNH43水樣VVCLmmolEDTAEDTA)/(2Ca2Mg2Mg2Ca水樣VVCLmmolEDTAEDTA)/(2Mg鈣硬度總硬度)/(Lmmoll該金屬離子與EDTA生成絡合物的反應速度慢 pH=3.5加熱，避免Al在高pH時，發生水解冷卻

15、，調pH=56, 加指示劑二甲酚橙，用Zn2+返滴定EDTA，終點黃變紅 計算：AlYAlY充分3ZnYZnY2水VMVCVClmgCAlZnZnEDTAEDTAAL310)()/(223%100%33樣（混凝劑質量）mmAlAl%100%3232樣mmOAlOAll知識點 v沉淀平衡 v影響沉淀平衡的因素v分步沉淀v莫爾法測定水中 l活度積常數 ，l離子活度系數l溶解積常數l條件溶度積常數 ，為考慮pH，絡合劑等外界因素造成的副反應系數l溶解度S：解離出的離子濃度，即平衡時每升溶液中有S（mol）化合物溶解 clAgSPaaK0AgaAgAg1ClAgspspKClAgK0AMspspKKl

16、例1： 1:1型沉淀 例2： ClAgAg2SClAgKspClSAgSspKS OHFeOHFe3)(33433327)3(SSSOHFeKsp427SPKS l同離子效應：沉淀溶解平衡時，向溶液中加入 構晶離子，溶解度減小l鹽效應：加入易溶強電解質使沉淀溶解度增大l酸效應：溶液pH對沉淀溶解度的影響。用酸效應系數描述酸效應，1。 例： 加酸 l絡合效應：能與構晶離子形成絡合物的絡合劑使沉淀溶解度增大 例：例子ClNHAgNHAgCl233)(2ZnSSHZnHZnS22l例1：設Ksp=10-10，不加 時， 加 =0.1mol/L， ，S=10-9，沉淀溶解度大大減小l例2：加0.1mo

17、l/L Cl510spkSClSSSKsp1 . 0)1 . 0(32CONa2323COCaCaCO8103spK1 . 0spKS ssSKsp1 . 0)1 . 0(工程上用此種方法轉化硬水 l兩種陰離子在水中，用 去沉淀， 假定l形成沉淀所需 小于 所需 AgClClAg10108 . 1AgclspK42242CrOAgCrOAg12101 . 142CrOAgspK實驗現象：量少時為白色渾濁 實驗現象：一點磚紅色出現 AgLmolCrOCl/1 . 024LmolclKAgAgClsp/108 . 11 . 0108 . 191042CrOAg64103 . 342CrOKAgCr

18、OAgsp 此時l定義：沉淀平衡時剩余離子濃度與初始濃度相比相差3個數量級以上，沉淀完全 l 沉淀先出現，且 沉淀完全，才出現l分步沉淀：利用溶度積 大小不同進行先后沉淀的作用 LmolAgKClAgClsp/104 . 5103 . 3108 . 15610AgClCl42CrOAgspK可用于水中離子的連續測定，如水中 、但 、 、 不可以分開ClIBrClIl莫爾法：以 做滴定劑，用 做指示劑的銀量法 l原理：分步沉淀 l測定步驟： l注意 l計算： Cl3AgNO42CrOK水VVVCLmgClAgNO301105 .35)()/(3l測定步驟 取一定量水樣加入少許 ，用 滴定 ，滴定

19、至磚紅色出現，記下消耗 的體積取同體積空白水樣(不含 )，加入少許 做陪襯，加入少許 ，用 滴定，滴定至磚紅色記下消耗 的體積用基準 配置標準溶液，標定 溶液的濃度 3AgNO42CrOK3AgNO1VCl3CaCO42CrOK3AgNO3AgNO0VNaCl3AgNOl 注意不含 的空白水樣中加入少許 做陪襯，使兩者在終點時由白色沉淀磚紅色沉淀減小終點顏色差異，使終點的一致性強。 pH值對 測定的影響 測定結果偏高 可能達不到終點 另：滴定時劇烈振搖 Cl3CaCOCl5 . 6pH27224OCrHCrO10pHAgOHOHAg34102 . 7NHNHpH轉化為時 存在時最佳PH值范圍6

20、.57.2 較低時 pH值6.510即可4NH4NHl知識點 v氧化還原反應的特點 v提高氧化還原速度的措施 v氧化還原反應在水處理工程中的應用 v氧化還原平衡 v氧化還原反應完全程度v氧化還原指示劑v高錳酸鹽指數 v化學需氧量(COD) v甲醇的測定：重鉻酸鉀法 v碘量法v溴酸鉀法有電子得失(轉移)，價態發生變化且數目不固定 例： 電對： 復雜反應，由基元反應組成，分步進行 基元反應：粒子一次碰撞而反應 反應條件苛刻 反應速度慢，須克服反應勢能(活化能)才能反應 247MnOMnH242423OCOCOHCOMnHOCMnO22224248102165224/MnMnO2242/COOC增加

21、反應物濃度(增加碰撞的機率) 提高反應溫度(增加活化分子的數量，越能克服反應勢能) 例：加入催化劑(參加反應，改變反應歷程減小活化能，但成分不變)，加速（化學反應）或減速(如工業在核反應堆中) 例1： 快 例2：測COD時，加反應迅速徹底 COCNaKMnO0804224 24224MnOCNaKMnO42SOAgl氧化技術 臭氧氧化：O3強氧化能力使水中的有機物被氧化 如：臭氧活性炭技術利用O3的氯化能力和活性炭吸附能力，進行廢水深度凈化。 (高鐵酸鉀)氧化有機物、去除藻類 (氧化、消毒) 芬頓(Fenton)體系： （羥基自由基） l還原技術 例：去除重金屬， )(22不溶于水HgHHg4

22、nOMK42OFeK22/ClClO2NOClCNOHOHFe222/l能斯特(Nerst)方程l ：標準電極電位 ；25，當 或有氣體參加反應，其分壓P=101.325kPa時的電極電位值。 用途： 判斷氧化或還原劑的強弱 判斷反應方向l條件電極電位(反應條件改變或不可逆) 例：曝氣法除鐵 Reln0dOxnFRT0LmoldOx/1Re0 （理論上不能反應）l由于生成Fe(OH)3沉淀，Fe3+1mol/L，不能用 處理此問題。l實際l所以 ，曝氣法除鐵工程可行 2322238)(42)(4COOHFeOHOHCOFeVVFeFeOHO77. 040. 00/0/2320/23FeFeVF

23、eOHFe50. 1230/)(2320/)(0/FeOHFeOHl反應方向的判斷：對于 時 有 0.4V 6 應完全99.9%l計量點時電位 當n1=n2時， (在突躍范圍中心) n1n2 ， 靠近n大的一邊 21nn 21kln21 022 011nnnnsp20201spspl自身指示劑：反應物本身氧化態和還原態有明顯的差別 例： ， / （紅色/無色） l專用指示劑：指示劑與滴定體系某一態結合產生特殊色 例：淀粉 0.5% （w/v 0.5g淀粉溶于100ml沸水中）專門用于碘量法 l氧化還原指示劑：利用氧化態和還原態顏色不同，來指示終點。例：試亞鐵靈 4KMnO4MnO2Mn)()(

24、)()(3323藍色紅色phenFephenFel高錳酸鹽指數(Pi)：用KMnO4作氧化劑氧化水中有機物所消耗的量，用mgO2/L表示 l測定方法及相應反應 l計算公式：高錳酸鹽指數(mgO2/L)=l注意：消除 的干擾，加Ag2SO4沉淀掩蔽 加快反應速度措施： a)增加反應物濃度KMnO4過量 b)T100反應，80滴定 c)滴定時加催化劑Mn2+ 水VVCVVC10008)(22111Cll酸性條件下，水樣加入過量已標定的KMnO4水溶液（C1,V1），沸水浴反應30min；取下趁熱加入過量Na2C2O4(C2,V2)，與剩余的KMnO4反應，紫紅色消失；用KMnO4滴定至淡粉色在0.

25、5min不消失（C1,V1）。 OHMnCOHCMnOC22210040 （有機物）OHMnCOHMnOOC2224242OHMnCOHOCMnO2222424實驗現象：有機物多，紫色變淡；有機物少，紫色變化不大 l化學需氧量(COD)：在一定條件下水中能被重鉻酸鉀氧化的水中有機物的量，用mgO2/L表示l測定方法及相應反應 l計算公式：l 注意 ： 催化劑消除 的干擾，加HgSO4絡合掩蔽雖然 ，實際中 氧化性 氧化性 空白實驗 水VCVVLmgOCOD10008)()/(10242SOAgCl4272MnOOCr272OCr4MnO為什么l 在發生還原反應經歷地中間價態比多，減弱了 的氧化

26、性 4MnO272OCr4MnOl水樣加重鉻酸鉀、濃硫酸和硫酸銀加熱回流2小時，加試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨回滴出現紅色終點。分別作實際水樣和空白水樣試驗，記下硫酸亞鐵銨消耗分別為V1和V0 OHCOCrHCOCr223272332722CrFeOCrFe23)()(phenFephenFel測定方法及相應反應 含甲醇廢水，加入重鉻酸鉀（C1，V1）、濃硫酸，反應完成后，加試亞鐵靈指示劑，用硫酸亞鐵銨回滴出現紅色終點，硫酸亞鐵銨消耗C2，V2。 l計算公式： 式中： 水甲醇甲醇含量VMVCVClmg1000)()/(2211632甲醇Ml用于測定氧化性物質，如 、 、O3、H2O2等，水質指

27、標余氯、溶解氧和BOD等 l基本原理：l注意：l應用 余氯的測定DO的測定 O3的測定 BOD的測定 2Cl2ClOl利用 ， 電位居中，可做氧化劑和還原劑的特點。 l在酸性條件下，水樣中氧化性物質與KI作用，定量釋放出I2，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定至藍色消失，由Na2S2O3消耗量求出水中氧化性物質的量。l反應： IeI222VII08. 0/22IIO（氧化性物質） 264232222OSIOSIl歧化 (pH9) lNa2S2O3 (非基準，配制后標定) 光照：S，有單質S析出 堿性： 強酸性： 碘量法最佳pH值范圍：中性或弱酸性，48.5OHIIOOHI23224232SO

28、OS2232SOSOSl取水樣，用HAc-NaAc緩沖液調節pH=4，加Na2S2O3至淡黃色，再加12滴0.5%淀粉指示劑繼續加Na2S2O3至藍色消失（C,V） 余氯 水VVCLmgClOSNaOSNa10005 .35)/,(3223222l將水中溶解氧用錳固氧技術固定，酸溶解析出I2后，用Na2S2O3滴定。 l反應：l計算：白色24)(OHMnNaOHMnSO)()(21)(222褐色OHMnOOOHMnOHMnIIHOHMnO2222)(IOSOSI2642322水VVCLmgDO10008)/(11l測臭氧消毒水樣殘余臭氧量（mg/L）或 臭氧發生器每小時產生O3量：KI配成吸收

29、溶液，O3+KII2，氣體通入2min，用Na2S2O3滴定 臭氧發生器的O3發生量(g/h)=C1V11660/2 lBOD（生物化學需氧量）：在一定時間溫度下，微生物分解水中有機物發生生物化學反應中所消耗的溶解氧量，單位mgO2/Ll通 常 測 定 B O D2 05， 即 2 0 培 養 5 天 。 當BOD205/COD0.45，污水可生化性高。l方法:直接測定法：BOD5=DO5-DO0 ；稀釋倍數法 l碘量法的變異，多用于測定苯酚l基本原理 l計算： 以Na2S2O3作基本單元，苯酚基本單元為1/6C6H6OH，M=15.68 水苯酚（苯酚VMVVClmg1000)/(10l在酸性

30、條件下，水樣中加入過量的KBr+KBrO3=Br2，與水中還原性物質作用，加過量KI還原剩余的Br2，等量釋放出I2，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3滴定至藍色消失（C,V1）。作空白試驗， Na2S2O3消耗V0。由Na2S2O3消耗量之差求出水中氧化性物質的量。 HBrOHBrHCBrOHHC3333262562222IBrIBr26423222OSIOSIv吸收光譜的產生 v可見光與紫外光 v吸收光譜的定量方法 v吸收光譜的基本術語v吸收光譜分析的步驟 v比色法與分光光度法 v721或752的使用 v分光光度法應用l 當以一定范圍的光波連續照射分子或原子時，就有一個或幾個一定波長的光波被

31、吸收，由于光的互補性，透過的光譜中不出現這些波長的光，稱為吸收光譜。l分子的能級具有量子化特征，是非連續的，只能吸收n個能級之差的能量。光的能量取決于波長。 l當分子吸收適宜的光子以后，產生電子能級的躍遷而形成的光譜稱為電子光譜。位于可見光區（400800nm）和紫外光區（200400nm） hcE l溶液對光的選擇性吸收，使透射光It發生變化l溶液對單色光的吸收符合朗伯比爾定律： A=CLl摩爾吸收系數的物理意義：當光所通過的距離為1cm，被測溶液量濃度為1mol/L時，所相應的吸光度值A為，單位L/mol.cml的大小反映了物質對光的敏感強度，值愈大說明物質對光的吸收程度越好，敏感度強，用

32、吸收光譜法測定該系光物質的靈敏度越大。l特征吸收曲線：以A對做圖，得到有峰谷的平滑吸收光譜曲線叫做特征吸收曲線，可作為定性的依據。l最大吸收波入max：特征吸收曲線上最大吸收峰所對應的波長，在這個max下，物質吸收靈敏度最高，通常選作工作波長。l末端吸收：出現在短波區，紫外區末端吸收增強，未成峰形。l生產基團：能產生吸收峰的原子或原子團。l助色基團：本身不能產生吸收，對周圍的生色基團產生作用，使生色基團產生吸收。l紅移：由于結構微小改變測定結果改變，吸收峰向長波長方向移動。l紫移：由于結構微小改變測定結果改變，向短波長方向移動。l確定最佳顯色體系 l繪制特征吸收曲線，找出最大的吸收波長max

33、l繪制標準曲線 l測未知水樣的A未，在該標準曲線上找出相應的C未 樣品通常無色，要進行顯色反應 例子只與溶液性質有關，與濃度C無關定量分析，在最大下進行工作 l例1： Cd2+的測定 本身不能產生吸收光譜，進行顯色反應l例2： Fe2+的測定，顯色反應：Fe2+3phen=Fe(phen)2+3222)(HDCdHDCd顯色反應l繪制方法：配制系列標準溶液在max下測定 得到一組( )在平面直角坐標系上 圖，得一直線l注意取值范圍，標準溶液的吸光度A應在0.040.8l實際在高濃度時，A與C不是直線(偏離)iiCA ,iiCA對6比色法與分光光度法l比色分析：比較溶液顏色的深淺確定物質含量的方

34、法 目視比色法：例如色度測定 光電比色法：初步具有分光系統 l分光光度分析特點 分類 ：可見分光光度計，紫外可見分光光度計 構成 光源用棱鏡或光柵將復合光變為單色光監測系統光電倍增管，光信號轉化為電信號l打開光源，黃燈亮,預熱10minl用波長旋鈕調maxl打開樣品池暗箱蓋，斷開光路，調100%，吸光度A=，透光率T=0 l選擇合適的參比液(如：蒸餾水)，合上暗箱蓋，將參比池置于光路中，調零，T=100%,A=0l重復和至少兩遍例：鐵的測定lFe2+的測定 l總鐵的測定 在水樣中加NH2OHHCL（鹽酸羥胺）或抗壞血酸還原 ， ，重復Fe2+的測定步驟3Fe23FeeFel配制系列標準溶液，顯

35、色反應：Fe2+3phen=Fe(phen)2+3l繪制特征吸收曲線，找出最大的吸收波入max(每變化波長，就重新調整零點)l繪制標準曲線l未知水樣顯色反應，測未知水樣的A未，在該標準曲線上找出相應的C未l光源：紫外氫弧燈，氘燈(200400nm)， 可見光鎢燈 (400800nm)l分光系統：狹縫+棱鏡（或光柵）l吸收系統：樣品架+樣品池（吸收池，比色皿） 通常將4個樣品池的第一個位置作為參比池，放參比液，用來調零 l檢測記錄系統 光電（倍增）管，數字或指針表盤顯示相應A值知識點 直接電位分析 電位滴定 pH值的測定原理和方法 l電化學分析的專用電極 l指示電極的種類 參比電極l參比電極 例

36、：飽和甘汞電極 Hg，Hg2Cl2/Cl- 電極電位 氯離子溶液用 配制，飽和 溶液在一定條件下電極電位是一個定值。l復合電極=指示電極+參比電極 ClHgClHgHgClHglg2059.00/2222KClKCll金屬基電極 M/Mn+ 金屬/金屬離子電極 （例1）金屬/金屬難溶鹽電極（例2） 均相氧化還原電極（惰性金屬）氣體電極 例：Pt/H+，H2 定義：l膜電極離子選擇電極測定不同的體系，應選擇不同的指示電極例：pH玻璃電極例：Pt/Fe3+，Fe2+02/HHl例1：Cu/Cu2+ 電極反應Cu2+2e=Cu 電極電位l例2： 電極反應 電極電位 與 濃度有關222lg2059.

37、00/CuCuCuCuCuAgClAg /)(/,ClaClAgClAgClAgeAgClCll電位滴定終點判斷方式：電極電位突躍l電位滴定的用途：無合適指示劑 有色，混濁，有膠體物，覆蓋指示劑產生的顏色混合離子連續滴定非水滴定(滴定體系不含水，但絕大多數指示劑都是水溶液)l例：cl-、Br-和I-不可用分步沉淀滴定，可使用電位滴定連續測定(分步沉淀的前提，當第二種離子沉淀，前一種離子必須沉淀完全)是一種直接電位分析，用玻璃電極做指示電極，飽和甘汞電極為參比電極組成工作電池l玻璃電極H+專屬性離子選擇電極lpH的測定原理pH的測定原理 pH計的使用 l電極浸泡后形成水合硅膠層：l電極電位：l其

38、中： ，其它值為常數l玻璃電極使用注意：浸泡24小時形成水合硅膠層 通過緩沖溶液進行校正HGINaHNaGI膜不對稱極化接界內參化玻Hlg059. 0膜l電池：(-)玻璃電極飽和甘汞電極(+) 定義：膜池 KHKlg059. 0池HpHlg059. 0pHK059. 0池059. 0KpH池樣池，樣pHK059. 0標池，標pHK059. 0059. 0池，標池，樣標樣 pHpH由于K值很難測量和計算，實際應用時以pH值已確定的標準溶液為基準計算 l定位用標準緩沖溶液：鄰苯二甲酸氫鉀pH=4.0 混合磷酸鹽pH=6.86 四硼酸鈉pH=9.18l兩點定位法第一點定位：用pH=6.86緩沖溶液第

39、二點定位：水樣pH7 用pH=9.18重新定量一點 l知識點v色譜的用途v色譜的組成v色譜的分類v氣相色譜的基本結構v基本術語v分離原理v檢測器 v色譜柱v色譜的定性與定量 v色質聯用技術在給水排水中的應用 v原子吸收光譜法 l色譜技術的核心混在一起的有機物進行分離的過程 l分離技術： 混合有機物 單一的有機化合物一定條件下l固定相分離的過程中，這一相始終不動，吸附或溶解有機物主要類型：液體固定相 固體固定相 l流動相攜帶有機或無機氣體進入固定相主要類型：氣體流動相 液體流動相水或有機溶劑 惰性氣體 N2、Ar、He，稱為載氣 吸附有機物 例：硅膠 高沸點的有機溶劑，溶解有機物 例：角鯊烷 l

40、按流動相分 氣相色譜法 (GC) 液相色譜法 (LC)，離子色譜是其中一種l按動力學原理分類：迎頭、頂空、柱上 l進樣系統（汽化室、進樣）+分離系統+檢測器 l色譜圖：即色譜流出曲線，將檢測電流信號，對混合物分離時間(min) 作圖得到的曲線l基線：只有純流動相通過檢測器時得到的信號-時間曲線，理論上是一條水平直線，操作條件變化時會產生基線漂移或或起伏即噪聲l死時間t0：從進樣開始到空氣峰最大值，所經歷的時間 死體積V0：從進樣開始到空氣峰最大值，載氣通過的體積l保留時間tR：從進樣開始到樣品峰最高時所經歷的時間 保留體積VR:從進樣開始到樣品峰最高時所所流過的載氣體積l校正保留時間tR：從空

41、氣峰的最大值到樣品峰最高時的時間tR=tR-t0 校正保留體積VR：從空氣峰的最大值到樣品峰最高時流過的載氣體積 VR=VR-V0l相對保留值 l峰高h：從樣品峰的頂點到基線的垂直距離 半峰寬W1/2：樣品峰峰高一半處的峰寬度 基線寬度Wb：即峰寬，樣品峰兩側拐點作切線與基線相交部分的寬度212121RRRRVVttr、l當載氣攜帶樣品進入色譜柱，由于物質結構的不同，導致吸附或溶解能力不同；吸附或溶解能力大在柱中停留時間長；吸附能力弱或溶解小的物質停留時間短，先行流出色譜柱。作用：將組分濃度或含量轉化成電信號 l熱導池檢測器(TCD) l氫焰離子化檢測器(FID) l電子捕獲檢測器(ECD)

42、l火焰光度 (FPD) 用途：含硫、磷元素化合物的分析，原理：助燃氣體，硫磷燃燒產生光強度不同產生火燃又稱硫磷檢測器l用途：測烴、永久氣體 例：CO2、H2、CH4l原理：利用惠斯登電橋，物質導熱系數不同，當物質進入測量壁，對熱敏阻值影響不同，阻值大小不同，電信號不同 l用途：測易燃有機化合物l原理：氫氣在空氣中燃燒，有機物進入火焰中電離帶正電的離子，進入偏轉磁場，離子的偏轉軌跡不同，離子流強度不同 l用途：測帶有電負性大的原子的有機鹵化物l原理：放射性源N63i 載氣電離發射電子形成基流，當電負性大的元素進入后，可以捕捉基流中的電子，使基流下降l柱型 ：毛細柱或填充柱 l填充柱的制備 填充柱

43、的清洗 固體固定相：用負壓抽吸法填充 液體固定相：要進行涂漬(固定)后再填充 老化：用不含任何樣品的載氣進行吹掃 l柱效能 可反復使用，可更換固定相l材料承受一定的溫度，玻璃，聚氯乙烯，不銹鋼 l形狀U型 螺旋型l分類按固定相，分為：非極性柱、弱極性柱、中等、強l老化溫度：老化時色譜柱的溫度低于固定相的使用溫度、高于分析時的柱溫l老化時間：4-8h l老化目的：趕走殘存的溶劑 趕走在固定相制備過程中低沸點的雜質 趕走低分子量的聚合物 老化過程是固定相的再分配過程l老化時注意斷開檢測器用塔板理論來衡量：l H有效有效塔板高 n有效有效理論塔板數 l分高度R：相鄰兩組分間的實際分離程度，R值是否大于1.5進行判斷兩峰是否完全分離lR與n有效的關系： l例：r1、2=1.12 當H有效=0.1cm 若R1.5，求柱長L