1、第三篇物質科學(二)第37課時化學反應的應用一、質量守恒定律一、質量守恒定律考點考點1 1描述質量守恒定律描述質量守恒定律a a質量守恒定律：化學反應中，參加化學反應的各物質的質量總和_反應后生成的各物質的質量總和?？键c考點2 2從分子、原子的角度解釋質量守恒定律從分子、原子的角度解釋質量守恒定律b b在化學反應前后，原子的_沒有改變，原子的_也沒有增減，每個原子的質量也沒有變化，所以化學反應前后各物質的質量總和相等?？键c考點3 3應用質量守恒定律解釋常見的現象應用質量守恒定律解釋常見的現象c c等于種類數目1.(2015麗水)高純硅是信息產業最基礎的原材料，制備高純硅的主要生產過程如下：請回

2、答：(1)一個SiHCl3分子中含有氯原子的個數為_；(2)制備高純硅的反應原理：SiHCl3(純)H2=Si3X，則X的化學式為_。高溫3HCl2.(2015衢州)如圖為小柯做的創新實驗：將銅絲繞在電烙鐵上，電烙鐵用支架固定在密閉的硬質玻璃管中，玻璃管置于靈敏電子臺秤上。接通電路，電烙鐵開始工作，可以觀察到銅絲表面逐漸變黑，電子臺秤讀數保持不變。下列說法正確的是()A該反應的化學方程式為CuO2=CuOB.加熱過程中，玻璃管內空氣的質量保持不變C.加熱過程中，銅絲的質量保持不變D.硬質玻璃管內物質在反應前后總質量保持不變D二、化學方程式二、化學方程式考點考點4 4知道化學方程式表示的意義知道

3、化學方程式表示的意義a a以CO2=CO2為例：1.宏觀意義：表示什么物質參加了反應，結果生成了什么物質；反應是在什么條件下進行。即在點燃的條件下，氧氣和碳反應，生成二氧化碳。2.質量意義：表示了各物質之間的質量關系，即反應物和生成物之間的質量比：如12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應生成44份質量的二氧化碳。3.微觀意義：表示各物質間原子和分子的_。1個碳原子和一個氧分子反應得到1個二氧化碳分子。點燃個數比考點考點5 5正確表述常見反應的化學方程式正確表述常見反應的化學方程式b b1書寫原則：要以客觀事實為依據，要遵循 _。2書寫要領：左寫反應物，右寫生成物；寫對分子式，系數要配平。中間

4、連等號，條件須注清；氣體和沉淀，箭號來表明?？键c考點6 6根據化學方程式進行生成物和反應物之間的根據化學方程式進行生成物和反應物之間的計算計算c c1一般步驟：設未知數寫出配平的化學方程式寫出有關物質的質量比和已知量列方程、求解寫出簡明的答案。2注意點：方程式必須配平；計算有關物質的質量比時式量要乘以前面的系數；單位必須統一；如是不純物必須換算成純物質的質量代入計算。質量守恒定律3(2014南寧)一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中反應，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是() A丁是該反應的催化劑B該反應的基本類型是分解反應C該反應中乙、丙的質量比為317D該反應

5、中甲、丙的質量比為710C4. (2015東營)在實驗室中化學興趣小組的同學發現了一瓶敞口放置的Ca(OH)2粉末狀試劑。他們對該試劑進行了定量實驗分析：稱取試劑19.8g放入錐形瓶中，加入30.2g的水，充分振蕩，再向錐形瓶中依次滴加25g鹽酸充分反應。測得部分數據與圖像如下。請根據有關信息回答問題。第1次第2次第3次第4次第5次第6次加入鹽酸的質量(g)252525252525錐形瓶中物質的質量(g)75100a150172.8197.8(1)a的數值為_，興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑已部分變質的結論，其依據是(通過實驗數據和圖像作出你的分析)_。(2)b的數值為_。計算該試劑中氫氧

6、化鈣的質量分數(寫出計算過程，結果保留一位小數)。【答案】74.7%滴加鹽酸至100g時，開始有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在2.2125【解析】(1)由表中的數據可知，第1、2、4次加入鹽酸的質量就等于錐形瓶中增加的質量，所以第3次加入鹽酸后物質的質量就是2次錐形瓶中物質的質量再加上鹽酸的質量，故a的值為：100g25g125g，由實驗數據和圖像可知，滴加鹽酸至100g時，開始有二氧化碳生成，證明有碳酸鈣存在，之前滴加的鹽酸無現象，說明了鹽酸與氫氧化鈣反應，從而證明氫氧化鈣存在，據此得出該試劑已部分變質的結論。(2)由表中

7、的數據可知，第6次加入鹽酸的質量就等于錐形瓶增加的質量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈣完全反應，則生成的二氧化碳的質量：150g25g172.8g2.2g，設碳酸鈣的質量為x，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 x 2.2g解得：x5g，試劑中氫氧化鈣的質量分數為：19.8g-5g100%74.7%.19.8g100442.2xg高頻點高頻點1 1質量守恒定律的應用質量守恒定律的應用例1(2015南京)在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是()A該反應為化合反應B.丙可能為該反

8、應的催化劑C.該反應中，乙、丁的質量變化之比為75D.該反應中，甲、乙的質量變化之比為14D【解析】A.反應過程中，甲和丁的質量減小，是反應物，乙的質量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法正確；B.丙在反應前后的質量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法正確；C.該反應中，乙、丁的質量變化之比為：(324)(244)75，該選項說法正確；D.該反應中，甲、乙的質量變化之比為：(168)(324)27，該選項說法不正確。故選D。1.(2015濱州)在一個密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得部分數據如下表：下列

9、說法中，不正確的是()A.反應后物質甲的質量為13gB.乙是反應物C.參加反應的甲和丁的質量為14,D.物質丙可能是該反應的催化劑B物質甲乙丙丁反應前質量/g181232反應后質量/gx26212【解析】根據反應前后質量不變可得：181232x26212，解得x13，所以反應后物質甲的質量為13g，甲質量減少了5克，是反應物；反應后乙質量增加了25克，是生成物；丁質量減少了20克，是反應物；丙質量不變，可能是催化劑，也可能不是催化劑，不參與反應；反應物是甲和丁，生成物是乙，所以是化合反應。反應中甲、丁的質量比52014。故選B。高頻點高頻點2 2根據化學方程式進行計算根據化學方程式進行計算例2

10、(2015綿陽)長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂。為了測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量質量分數為10.0%的鹽酸加入到10.0g水垢中，產生CO2氣體的情況如圖所示。(1)水垢中碳酸鈣的質量分數是多少？(2)假設水垢中除碳酸鈣和氫氧化鎂外，不含其他雜質，溶解10.0g水垢，至少需要質量分數為10.0%的鹽酸的質量是多少？(結果保留一位小數)(3)若配制113.0g 10.0%的稀鹽酸，需用38%的濃鹽酸(密度為1.19g/cm3)的體積是多少毫升？(結果精確到個位)【答案】(1)根據產生CO2氣體的情況圖，可得知碳酸鈣完全反應時放出二氧化碳3.3g；設水垢中碳酸鈣

11、的質量為x，消耗HCl的質量為y。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO210073 44xy3.3g解得：x7.5gy5.475g水垢中碳酸鈣的質量分數答：水垢中碳酸鈣的質量分數是75%；1007344xy3.3g7.5g100%75%10g(2)設氫氧化鎂完全反應消耗HCl的質量為z。2HClMg(OH)2=MgCl22H2O7358z 10g7.5g2.5g解得：z3.147g至少需要質量分數為10%的鹽酸的質量(3)設需用38%的濃鹽酸的體積為V。113.0g10.0%38%1.19g/mLV,V25mL7358z2.5g5.47g+3.147g86.2g10%2(2014梅州)某氫

12、氧化鈣中含有碳酸鈣雜質，稱取研細的該樣品12.4g放入錐形瓶中，加入32.6g水，充分振蕩形成懸濁液，再向錐形瓶中逐滴滴加鹽酸使其充分反應至無氣泡產生，測得加入鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如下表所示。(1)加入鹽酸的質量在025g時，_與鹽酸發生反應。(2)反應產生二氧化碳的質量為_g。(3)求樣品中氫氧化鈣的質量分數(寫出計算過程，精確到0.1%)。_加入鹽酸的質量02537.5錐形瓶中物質的質量45 70 80.3氫氧化鈣2.259.7%【解析】(1)加入鹽酸的質量在025g時，反應前后物質質量不變，說明是氫氧化鈣和稀鹽酸反應。(2)反應產生二氧化碳的質量為：12.4g32.6g37

13、.5g80.3g2.2g。(3)設碳酸鈣的質量為x，CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 44 x 2.2gx5g，樣品中氫氧化鈣的質量分數為：答：樣品中氫氧化鈣的質量分數為59.7%。10044,2.2xg12.45100%59.7%12.4ggg 【提醒】由金屬元素和硫酸根組成的硫酸鹽中，減去金屬的質量即為硫酸根的質量。例3(2015萊蕪)60g鎂、鐵、鋅混合物與足量的稀硫酸反應得到混合溶液，蒸發得到252g硫酸鹽固體。則反應產生的氫氣質量為()A【解析】鎂、鋅、鐵都能夠和稀硫酸反應生成氫氣，根據題意可以知道：鎂、鋅、鐵的混合物60g與足量的稀硫酸完全反應后，生成硫酸鎂、硫酸

14、鋅、硫酸亞鐵的混合物252g，根據反應前后元素質量不變，則硫酸鎂、硫酸鋅、硫酸亞鐵三種物質的混合物中含硫酸根的質量為252g60g192g；硫酸的化學式為H2SO4，其中氫元素與硫酸根的質量比(12)(32164)148，則硫酸中所含硫酸根的質量為192g時，硫酸中氫元素的質量4g，即反應中產生的氫氣質量為4g。故選A?！咎嵝选恳欢ㄙ|量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，圖中OP段表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉的過程；PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應生成氣體的過程；Q點時，溶液中溶質有氯化鋇和氯化鈉；N點時，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7。例4

15、 將一定質量的Ba(OH)2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應，向反應后的混合物中加入稀鹽酸，產生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關系如圖所示，下列說法中正確的是()AN點時，所得溶液的pH7BQ點時，所得溶液中的溶質只含有BaCl2CO至P段發生反應的化學方程式為NaOHHCl=NaClH2ODP至Q段發生反應的化學方程式為Ba(OH)22HCl=BaCl22H2OC【解析】A.N點時，鹽酸過量，因此溶液的pH值小于7；B.Q點時，溶液中溶質有氯化鋇和氯化鈉；C.OP表示的是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉的過程；D.PQ段表示的是碳酸鋇和鹽酸反應生成氣體的過程。例5(2014武漢)某化學興趣

16、小組的同學對呼吸面具的制氧原理產生好奇心，通過查閱資料得知，呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉(Na2O2)。過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應，都生成氧氣，反應的化學方程式為：2Na2O22H2O=4NaOHO22Na2O2 2CO2=2Na2CO3O2為了測定呼吸面具中過氧化鈉的質量分數，該小組的同學在老師的指導下，利用下圖所示裝置(固定裝置略去)開展探究，并得到正確的結論。已知，裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液(NaHCO3不與CO2反應)，堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱是_，裝置A的作用是_；

17、(2)不用裝置E代替裝置C的理由是_。(3)裝置D中過氧化鈉藥品的質量為mg，裝置D在反應前后的總質量n1g和n2g。若藥品中所含雜質既不溶于水也不參加化學反應，則藥品中過氧化鈉的質量分數_。錐形瓶產生實驗所需的二氧化碳堿石灰還能與二氧化碳反應211950()(3)%7nnm【解析】(1)由圖示可知，儀器a的名稱是錐形瓶，由裝置可知，裝置A的作用是制取二氧化碳氣體；(2)由于裝置E中的堿石灰能與二氧化碳反應，不能用裝置E代替裝置C。(3)設過氧化鈉的質量為x2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 增加量156 88 32 56x n2gn1g解得：藥品中過氧化鈉的質量分數為：2115656x

18、n gn g21156()56n gn gx2121156()156()56100%7n gn gnnmgm(友情提示：本欄目建議午休時間完成)1.(2015酒泉)物質X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X3O2=2CO23H2O，則X的化學式為()A.C2H4 B.CH3OHC.C2H5OH D.C2H6C點燃2.(2015嘉興、舟山)有科學家研究發現，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產生，該化學反應模型如圖所示。關于該反應的說法錯誤的是 ()A.屬于分解反應B.反應中的最小微粒是分子C.符合質量守恒定律D.為制取氧氣提供了新方法B第2題圖3. (2015濰坊)在一定條件下，

19、物質A、B發生反應2A2B=2CD，探究學習小組在實驗中得到下表數據：下列說法正確的是()A.反應后原子的數目減少B.a0.6C.B、D的相對分子質量之比為91D.該反應一定是復分解反應C物質ABCD反應前質量(g)4.64.000反應后質量(g)00.48.0a【解析】A.根據質量守恒定律可知，反應前后原子的數目沒有增減，故錯誤；B.根據質量守恒定律，由表格信息可知4.6g4.0g0000.4g8.0ga，a0.2，故錯誤；C.設B、D的相對分子質量為b、d，則2bd(4.0g0.4g)0.2，則bd91，故正確；D.復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，該反應不一定是

20、復分解反應，還有可能是氧化還原反應等，故錯誤；故選C。4.(2015佛山)在一密閉容器內加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，反應前后各物質的質量變化如圖。下列說法中不正確的是 ()A.該反應為分解反應B.丙可能為該反應的催化劑C.參加反應的乙、丁質量比為32D.丁相對分子質量是甲的2倍D第4題圖5.(2015重慶)如圖表示三種物質在密閉容器中反應前后質量比例的變化。下列說法正確的是()A.該反應中CaO起催化作用B.該反應中CO2是生成物C.該反應是復分解反應D.該反應是化合反應D第5題圖6. (2015郴州)某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數為60%，將50g該

21、混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，則生成二氧化碳的質量是 ()A6g B8g C13.2g D20gB【解析】50g混合物含鈣元素的質量50g60%30g，反應前混合物中鈣元素的質量也為30g；高溫煅燒生成氧化鈣的質量：故產生的二氧化碳質量：50g42g8g。故選B。4030(100%)42 ,40 16gg7(2014杭州)無標簽試劑瓶中的一種黑色不溶于水的固體可能是硫化銅或者是硫化亞銅。查資料可知：硫化銅(CuS)和硫化亞銅(Cu2S)在空氣中灼燒分別發生下列化學反應：2CuS3O2 (=) 2CuO2SO2Cu2SO2()CuOSO2 (沒配平)(1)請寫出配平后的Cu2S在空氣中灼燒的

22、化學方程式_。如要確定灼燒的Cu2S是否完全反應，依據的實驗現象是_。灼燒灼燒Cu2S2O2(=)2CuOSO2灼燒不再產生刺激性氣味的氣體或將濕潤的藍色石蕊試紙懸于灼燒容器上方，試紙不變色(其他合理答案也可)(2)根據這兩個反應的化學方程式中固體物質的質量變化，某同學僅用天平、酒精燈、坩堝、三角架等常用儀器(無其他試劑)，通過三個實驗步驟鑒別出某黑色固體是硫化銅還是硫化亞銅。他的實驗步驟一：用天平準確稱量一定質量的待測黑色固體。請寫出后兩個實驗步驟：實驗步驟二：_。實驗步驟三：_。將稱量好的黑色固體分別置于坩堝中充分灼燒冷卻至室溫后稱量其剩余固體的質量8.(2015赤峰)某校興趣小組在實驗室

23、做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物6.0g放入大試管中進行加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體的質量如下表：分析表中數據，完成下列問題：(1)氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質量比為_(最簡整數比)。(2)生成氧氣的質量為_g。(3)原混合物中二氧化錳的質量分數是多少？(寫出計算過程，計算結果精確到0.1%)反應時間/min1.0 1.52.02.53.03.5剩余固體質量/g 5.1 4.54.24.084.084.087871961.92【答案】設原混合物中氯酸鉀的質量為x。2KClO3=2KCl3O2245 96x1.92g 解得：x4.9g原混合物中二氧化錳的質量6.0g4.9g1.1gMnO2%答：原混合物中二氧化錳的質量分數為18.3%。MnO224596x1.92g1.1g100%18.3%6.0g9. (2015廣東)現有10%的Na2CO3溶液，請按照下面要求計算：(1)106g上述溶液中所含溶質的質量為_g。(2)106g上述溶液與足量10%的鹽酸反應，最多可生成CO2多少克？(3)向106g上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷