1、2018年高考全國I卷理綜化學試題7,磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：堿法d濾液片海l沉淀正微片H下0/HNOL含U、P、羥等濾液能酸卸（J含磷酸曳鐵鋰濾清,）搪液.睢帕含i沉淀L灰黑等濾清下列敘述錯誤的是A.合理處理廢舊電池有利于保護環境和資源再利用B.從正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、LiC.沉淀”反應的金屬離子為Fe3+D.上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉8 .下列說法錯誤的是A.蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖B.酶是一類具有高選擇催化性能的蛋白質C.植物油含不飽和脂肪酸酯，能使Br?/CCl

2、4褪色D.淀粉和纖維素水解的最終產物均為葡萄糖9 .在生成和純化乙酸乙酯的實驗過程中，下列操作未涉及的是10 .Na是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A. 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3膠體粒子數為0.1NaB. 22.4L（標準狀況）氨氣含有的質子數為18NaC. 92.0g甘油（丙三醇）中含有羥基數為1.0NaD. 1.0molCH4與CI2在光照下反應生成的CH3CI分子數為1.0Na11 .環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺2,2戊烷（）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是A.與環戊烯互為同分異構體B.二氯代物超過兩種C.所有碳原子均處同一平面

3、D生成1molC5H12至少需要2molH212.主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數之和為10;W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是A.常溫常壓下X的單質為氣態B. Z的氫化物為離子化合物C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D. W與Y具有相同的最高化合價13.最近我國科學家設計了一種CO2+H2s協同轉化裝置，實現對天然氣中CO2和H2s的高效去除。示意圖如圖所示，其中電極分別為ZnO石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯電極區發生反應為：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe2EDTA-F

4、e3+H2s=2H+S+2EDTA-Fe2+該裝置工作時，下列敘述錯誤的是A,陰極的電極反應：CO2+2H+2e-=CO+H2OB.協同轉化總反應：CO2+H2S=CO+H2O+SC.石墨烯上的電勢比ZnO石墨烯上的低D,若采用Fe3+/Fe2+取代EDTA-Fe3+/EDTA-Fe2+,溶液需為酸性26. （14分）醋酸亞銘(CH3COO)2CrH2O為磚紅色晶體，難溶于冷水，易溶于酸，在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑，將三價銘還原為二價銘；二價銘再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞銘。實驗裝置如圖所示，回答下列問題:(1)實驗中所用蒸儲水均需經煮沸后迅

5、速冷卻，目的是,儀器a的名稱是(2)將過量鋅粒和氯化銘固體置于c中，加入少量蒸儲水，按圖連接好裝置，打開K1、K2,關閉K3。c中溶液由綠色逐漸變為亮藍色，該反應的離子方程式為。同時c中有氣體產生，該氣體的作用是。(3)打開K3,關閉K1和K2。c中亮藍色溶液流入d,其原因是;d中析出磚紅色沉淀，為使沉淀充分析出并分離，需采用的操作是、洗滌、干燥。(4)指出裝置d可能存在的缺。27. (14分)焦亞硫酸鈉(Na2s2O5)在醫藥、橡膠、印染、食品等方面應用廣泛。回答下列問題：(1)生產Na2s2O5,通常是由NaHSO3過飽和溶液經結晶脫水制得。寫出該過程的化學方程式。(2)利用煙道氣中的SO

6、2生產Na2s2O5的工藝為：pH=4lpHV-MpHM.lpH=4.1時，I中為溶液(寫化學式)。工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是(3)制備Na2s2O5也可采用三室膜電解技術，裝置如圖所示，其中SO2堿吸收液中含有NaHSO3和Na2so3。陽極的電極反應式為。電解后，室的NaHSO3濃度增力口。將該室溶液進行結晶脫水，可得到Na2s2。5。陽要凌換股桶堿吸收一(4)Na2s2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2s2O5殘留量時，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000molL-1的碘標準液滴定至終點，消耗10.00mL。滴定反應的離子方程式為,該樣品中

7、Na2s2O5的殘留量為gL1(以sO2計)。28. (15分)采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫藥等工業中得到廣泛應用，回答下列問題：(1) 1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5,該反應的氧化產物是一種氣體，其分子式為。(2) F.Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25c時NzOg)分解反應：2N：Od4NOg)4O遜)1L颯0心)其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡，體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示(t=8時，N2O5(g)完全分解)：t/min040801602601300170000p/kPa35.840

8、.342.5.45.949.261.262.363.1已知：2N2O5（g）2N2O5（g）+O2（g）AHi=-4.4kJ-rnol-1.2NO2（g）=N2O4（g）AH2=-55.3kJ-mol1-i則反應NO=2NO2（g）+2。2的AH=kJmol。研究表明，N2O5（g）分解的反應速率v=2Xl0-3xpN2O5（kPamin-1）,t=62min時，測得體系中pO2=2.9kPa,則此時的pN2O5=kPa,v=kPamin-1。若提高反應溫度至35C,則N2O5（g）完全分解后體系壓強p式35C）63.1kPa（填大于"等于“或小于"），原因是。25c時N2

9、O4（g）星2NO2（g）反應的平衡常數Kp=kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數，計算結果保留1位小數）。（3）對于反應2N2O5（g）一4NO（g）+O2（g）,R.A.Ogg提出如下反應歷程：第一步NzO5=NO3+NO2快速平衡第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2慢反應第三步NO+NO3-2NO2快反應其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是（填標號）。A.v（第一步的逆反應）v（第二步反應）B.反應的中間產物只有NO3C.第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效D.第三步反應活化能較高36.化學一選修5:有機化學基礎(15分)化合物W可用作高分子膨脹劑，一種合成路

10、線如下:”式（hCICH<OOH>CICHjCODXaCOOWsH蘭尸0HfOOC曲H：cH2C<HcooncoocHi叵-nciCHjCooc川C?HOXaQHjOHCMo/。vHO，OHCOOCjHj催化劑a匚曲cnnc?Hc回答下列問題:(1)A的化學名稱為。(2)的反應類型是。(3)反應所需試劑，條件分別為。(4) G的分子式為。(5) W中含氧官能團的名稱是。(6)寫出與E互為同分異構體的酯類化合物的結構簡式(核磁共振氫譜為兩組峰，峰面積比為1：1）。苯乙酸節酯(ClkCOOClk)是花香型香料，設計由苯甲醇為起始原料制備苯乙酸節酯的合成路線(無機試劑任選)。7.D

11、8,A9.D10.B11.C12.B13.C26. (14分)(1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)Zn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+排除c中空氣(3)c中產生H2使壓強大于大氣壓(冰浴)冷卻過濾(4)敞開體系，可能使醋酸亞銘與空氣接觸27. (14分)(1) 2NaHSO3=Na2S2O5+H2O(2)NaHSO3得到NaHSO3過飽和溶液(3) 2H2O4e4H+O2Ta(4) S2O5-+2I2+3H2O=2SO2-+4I+6H+0.12828. (15分)(1)。253.130.06.0>102大于溫度提高，體積不變，總壓強提高；NO2二聚為放熱反應，溫度提高，平衡左移，體系物質的量增加，總壓強提高13.4(3)AC35. (