1、.莆田一中2011屆高三上學期第三次月考化學試題高三第三次月考化學試卷2010-12-19（友情提示：滿分：100分；時間：120分鐘）第I卷（共48分）一、選擇題：（每小題只有1個正確答案，每小題2分，共48分）1. 下列說法中正確的是（ ）A. 需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應； B. 放熱反應在常溫下一定很容易發生；C. 反應是放熱或吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大??；D. 分子中鍵能越大、鍵長越長，則分子越穩定；2. 已知工業上真空煉銣的原理如下：2RbCl+MgMgCl2+2Rb(g)，對于此反應的進行能給予正確解釋的是（ ）A銣的金屬活動性不如鎂強，故鎂可置換銣

2、BMgCl2的熱穩定性不如Rb強C銣的沸點比鎂低，把銣蒸氣抽出時，平衡右移 D銣的單質狀態較化合態更穩定3. 出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是( )A錫青銅的熔點比純銅高B在自然環境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用C錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比干燥環境中慢D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程4. 等質量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的膽礬晶體，下列圖表示產生H2的體積V（升）與時間t（分）的關系，其中正確的是（ ）。5. 下列裝置或操作能達到實驗目的的是( )6. 在一定條件下，

3、將X和Y兩種物質按不同的比例放入密閉容器中反應，平衡后測得X，Y的轉化率與起始時兩物質的物質的量之比的關系如圖所示，則X，Y的反應方程式可表示為（ ）A2XY3ZB3X2Y2ZCX3YZ D3XYZ7. 在2A + B 3C + 4D的反應中, 下列表示該反應的化學反應速率最快的是（ ）A. V(A) = 0.5 mol/(L·s) B. V(B) = 0.3 mol/(L·s)C. V(C) = 0.8 mol/(L·s) D. V(D) = 1 mol/(L·s)8在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法正確的

4、是( )A稀釋溶液，水解平衡常數增大B通入CO2，平衡朝正反應方向移動C升高溫度，減小D加入NaOH固體，溶液pH減小9在下列的平衡系中，所用措施，不能使反應向右移動達到新平衡的是（ ） A I-3（aq） I2 + I-（aq)(加入四氯化碳) BAg+（aq）+ Cl-（aq） AgCl(s)(加入固體AgNO3) CFe(SCN)2+（aq） Fe3+（aq） + SCN-（aq）(加入固體NaSCN) DBaSO4(s） Ba2+（aq）+ SO42-（aq)(加入水) 10. 把NO2氣體裝入帶活塞的圓筒中慢慢壓縮，下列敘述正確的是（ ）A體積減半，壓強為原來二倍B體積減半，壓強增大

5、，但小于原來的2倍C體積減半，N2O4的百分含量增大1倍D體積減半，則NO2濃度減小11.下圖裝置()為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K通過，該電池充、放電的化學方程式為：2K2S2KI3K2S43KI。裝置()為電解池的示意圖。當閉合開關K時，X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是( )A.閉合K時，K從右到左通過離子交換膜B.閉合K時，A的電極反應式為：3I2e=IC.閉合K時，X的電極反應式為：2Cl2e=Cl2D.閉合K時，當有0.1 mol K通過離子交換膜，X電極上產生標準狀況下氣體1.12 L12. 靠一組鎳氫電池驅動，一臺試運行的混合動力公交車兩年內跑了10萬公里

6、。大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計劃電動汽車重大專項中一項重要課題。我國鎳氫電池居世界先進水平，我軍潛艇將裝備國產大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6 (LaNi5H6中各元素化合價均為零)，電池反應通常表示為( )LaNi5H6 + 6NiO(OH) LaNi5 + 6Ni(OH)2下列說法正確的是A放電時儲氫合金作正極 B充電時儲氫合金作陽極 C充電時陽極周圍c(OH-)增大D放電時負極反應：LaNi5H6 + 6OH- - 6e- = LaNi5 + 6H2O13.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI

7、混合溶液中，I3的物質的量濃度c(I3)與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態）。下列說法正確的是A反應 I2(aq)I(aq)I3(aq)的H>0B若溫度為T1、T2，反應的平衡常數分別為K1、K2則K1K2C若反應進行到狀態D時，一定有v正<v逆D狀態A與狀態B相比，狀態A的c(I2)大14碘鎢燈比白熾燈使用壽命長。燈管內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I2（g）T1T2WI2（g） H0（溫度T1T2）。下列說法正確的是( )A燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區的WI2（g）會分解出W然后W重新沉積到燈絲上B燈絲附近溫度越高，WI2

8、（g）的轉化率越低C該反應的平衡常數表達式是D利用該反應原理不可以提純鎢15在一定條件下，在固定容積的密閉容器中，能表示反應X(氣)+2Y（氣）2Z(氣)一定達到化學平衡狀態的是（ ）A容器內壓強不隨時間改變 B c(X).c(Y)2=c(Z)2C正反應生成Z的速率與逆反應生成X的速率相等D容器內混合氣體的密度不隨時間改變 16. T時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關系如圖（）所示，則下列結論正確的是（ ）A在（t1+10）min時，其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動B（t1+

9、10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向右方向移動CT時，在相同容器中，若由0.3mol·L-1 A、0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反應，達到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L-1D其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大17. 在A.B兩個大小相同,溫度相同的密閉容器中,充入x mol和y mol的SO3(g)(x>y),分別發生分解反應:2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),達到平衡時,其分解率分別為a%和b%,a b關系正確的是（ ）Aa=bBa<b C a>

10、bD無法比較 323353K453473KNi(s) + 4CO(g)Ni（CO）4（g）18. 下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳（Ni）粉。在一定條件下，Ni可以與CO（g）發生如下反應： 但Ni粉中的雜質不與CO（g）發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350K和470K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是( )A純Ni（s）和Ni（CO）4（g）B純Ni（s）和CO（g）C不純Ni（s）和CO（g） D不純Ni（s）和Ni（CO）4（g）19.下列電離方程式正確的是 （ ）A.H3PO43H+ + PO43- B.CaCO3Ca2+ + CO32-C.Na

11、HSNa+ + H+ + S2- D. Al(OH)3H2O + AlO2- + H+20. 某溫度下，重水(D2O)的離子積常數為1.6×10-15 若用定義pH一樣來規定pD=-lg（D+ ），則在該溫度下，下列敘述正確的是（ ）。A 純凈的重水中，pD=7 B 1 L溶解有0.01 mol DC1的重水溶液，其pD=2C 1 L溶解有0.01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12D 純凈的重水中， C（D+ ）C（OD- ）>1.0×10-1 4 21.下列說法中，不正確的是 ( )A. 用惰性電極電解CuSO4溶液(足量)過程中，溶液的顏色逐漸變淺，pH逐

12、漸減小B. 在正常情況下，人體血液的pH應保持弱堿性范圍，為了維持人體細胞內的酸堿平衡，人需要選擇不同的酸性食物或堿性食物來加以控制。C. 在由水電離出的c(OH-)1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D. 室溫下pH6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子22. 在容積固定為2L密閉容器中，充入X、Y各2mol發生可逆反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)達到平衡，以Y的濃度改變表示的化學反應速率、與時間的關系如下圖，則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區域的面積）（ ）A B C D23. 用0.1 mol·L1 Na

13、OH溶液滴定0.1 mol·L1 鹽酸，如達到滴定終點時不慎多加了1 滴NaOH溶液（1滴溶液的體積約為0.05 mL），繼續加水至50 mL，所得溶液的pH是( )A. 4 B. 7.2 C. 10 D.11.324. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH。則電解過程中轉移的電子數為（ ）A0.1mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol第II卷（共52分）.5（8分）現有a·鹽酸 b·硫酸 c·醋酸三種酸：（以下均用酸的序號填寫）。（1）在同體積，同p

14、H的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末， 在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_。（2）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO2的體積由大到小的順序是_。（3）物質的量濃度為0.1 mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是_；如果取等體積的0.1 mol·L-1的三種酸溶液，用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是_26、（10分）下圖表示各物質之間的轉化關系。已知：A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液。AG的

15、溶液AA高溫AJG的溶液BDHIK的溶液DCEFH右圖裝置G的溶液XXX高溫請按要求填空：寫出B的化學式： 。寫出用A作電極電解G溶液，在電極上生成E的反應式： ，反應的現象是 。反應的化學方程式是 ，反應在生產中有重要應用，被稱為 反應。反應的離子方程式是 。27.（10分） 二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：軟錳礦酸浸H2SO4 過量FeSO4過濾濾渣濾液液調pH至5.4氨水液過濾濾渣A濾液液加熱至沸MnS液過濾濾渣濾液液高純MnO2液某軟錳礦的主要成分為MnO2，還含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42

16、%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的pH見下表，回答下列問題：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeSpH5.23.29.710.46.78.00.422.577（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將MnO2還原為MnSO4，酸浸時發生的主要反應的化學方程式為 （2）濾渣A的主要成分是 。（3）加入MnS的目的是除去 雜質。（4）堿性鋅錳電池中總反應式:Zn+2MnO2+2H2O = 2MnOOH+Zn(OH)2MnO2參與的電極反應方程式為 。（5）從廢舊

17、堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質有 （寫出兩種）。28. （13分）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）。（1）丙烷脫氫可得丙烯。已知：C3H8(g) = CH4(g)HC CH(g)H2(g) H1=156.6 kJ·mol1CH3CHCH2(g) = CH4(g)HC CH(g ) H2=32.4 kJ·mol1則相同條件下，丙烷分解得到丙烯和氫氣的熱化學方程式為 （2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為 ；放電時CO32移向電池的 （填“正”或“

18、負”）極。（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3H的平衡常數K1= 。（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c(H2CO3) c(CO32)(填“”、“=”或“”），原因是 （用離子方程式和必要的文字說明）。ABP/MPa0.500.100.800.8529（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之