1、氫氧化鈉濃度的標定實驗目的學習堿式滴定管的使用；掌握滴定操作并學會正確判斷終點；學會配制和標定堿標準溶液的方法。實驗原理及相關知識 討論討論 為什么氫氧化鈉不能直接配成標準溶液？ 因NaOH易吸收空氣中的水和CO2，其純度、濃度均不定。如何配制氫氧化鈉標準溶液？ 先配成近似濃度的溶液，再用標準物質標定出準確濃度。也可用另一已知準確濃度的標準溶液滴定。實驗原理及相關知識 有哪些標準物質可以標定氫氧化鈉溶液的濃度？ 標定NaOH的標準物質常用鄰苯二甲酸氫鉀：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O滴至化學計量點時溶液呈弱堿性，故采用酚酞作指示劑。 也可用草酸來標定NaOH：H2C2O

2、4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O實驗原理及相關知識 滴至化學計量點時溶液呈堿性，pH值的突躍范圍為7.710，亦可用酚酞作指示劑。 此外，還可用已知準確濃度的HCl來滴定，化學計量點時溶液呈中性，pH值突躍范圍約為410，可選用改良甲基橙、甲基紅、溴甲酚綠一二甲基黃等作指示劑。 實驗步驟 1. 0.1mol/L氫氧化鈉溶液的配制 討論討論怎樣稱量氫氧化鈉固體，如何配制溶液？ NaOH應放在表面皿或小燒杯中（最好放在塑料制品上）進行，不能在稱量紙上稱； NaOH在燒杯內溶解，充分攪拌，溶解完全后，轉移至試劑瓶內，稀釋至所要體積。塞上橡皮塞，充分搖勻。 實驗步驟 2. 稱量KHC8H4O4

3、 注意事項注意事項 KHC8H4O4較重，稱第一份時，適當敲慢一些。3. 滴定注意事項注意事項 KHC8H4O4溶解較慢，尤其注意液面與杯壁處有否晶體，要溶解完全后，才能滴定； 實驗步驟 堿管下端乳膠管和玻璃珠部分要吻合，兩者之間松了則漏水，緊了則操作困難不易控制滴定終點，若不吻合請檢查玻璃珠與乳膠管； 對光檢查乳膠管內是否有氣泡，若有則排除。注意：對玻璃珠下面的乳膠管內與末端玻璃管內的氣泡，排除方法不同； 實驗步驟 在滴定過程中，要避免末端帶入氣泡。防止的方法：不能擠壓、彎曲玻璃珠以下的乳膠管；加半滴時，待液滴懸掛在玻管下端后，先松開擠壓玻璃珠的手指，再用玻棒下端引接。不能邊擠壓邊引接。實驗

4、步驟 在滴定過程中，不能硬性將乳膠管拉直，要任其自然； 近終點要慢滴多攪，要求加半滴至微紅色并保持半分鐘不褪色。基本操作 觀看錄象： 堿式滴定管的使用； 吸管使用。或示教： 堿式滴定管的使用，著重講解： 洗滌； 乳膠管和玻璃珠部分的配合； 擠壓方法、部位； 乳膠管內和末端玻璃管內氣泡的排除。 教學安排 與HCl濃度標定相同，每人先標定四份，數據經教師檢查、作記號再計算，算出濃度后交給教師，以決定“通過”還是要繼續標定； 標定四份即通過的同學，再標定二份HAc溶液的濃度。結束工作 保存好NaOH溶液，并貼上標簽；照常例，洗干凈250mL燒杯及稱量瓶；每人必須洗干凈一只100mL燒杯、小表面皿、1

5、0mL量筒。燒杯、表面皿倒放在實驗柜里（墊吸水紙），10mL量筒倒放在洗凈的燒杯內，下次實驗時需用干的儀器； 結束工作用水沖洗堿管（包括乳膠管、玻璃珠、玻璃管部分）至無堿。可用手擠壓稍高于玻璃珠處的乳膠管，用手接液滴如有滑的感覺，則表示沒有洗凈。洗干凈的堿管放入盤內；有時間的同學，可洗干凈1只250mL容量瓶和25mL吸管。實驗后討論 NaOH濃度標定與HCl濃度標定相比，其標定結果更易達到要求，因為： 終點顏色變化易觀察，從無色到紅色，肉眼能敏銳的觀察到； KHC8H4O4式量大，稱量多，帶入的稱量誤差小。兩者帶入的稱量誤差分別是：實驗后討論 2(0.0001)/0.490.532(0.0001)/0.130.15這也解釋了標準物質的五個條件之一的“式量比較大”。當然，要使標定結果達到要求，熟練掌握堿管和