1、第39講原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1.了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子、價電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。2.了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質(zhì)。3.了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。4.了解電負性的概念，知道元素的性質(zhì)與電負性的關系。考綱要求考點一考點二探究高考明確考向練出高分考點一 原子核外電子排布原理1.能層、能級與原子軌道(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的 是不同的，按照電子的 差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N表示，能量依次升高。(2)能級：同一能層里電子的能量也可能不同，又將其

2、分成不同的能級，通常用 等表示，同一能層里，各能級的能量按 的順序依次升高，即： 。能量能量s、p、d、fs、p、d、fE(s)E(p)E(d)E(f)知識梳理1 1答案(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在 的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。原子軌道軌道形狀軌道個數(shù)sp核外經(jīng)常出現(xiàn)球形啞鈴形13特別提醒特別提醒第一能層(K)，只有s能級；第二能層(L)，有s、p兩種能級，p能級上有三個原子軌道px、py、pz，它們具有相同的能量；第三能層(M)，有s、p、d三種能級。答案2.基態(tài)原子的核外電子排布(1)能量最低原理：即電子盡可能地先占有能量低的軌道，然后進入能量高的軌道，使整個原子的能

3、量處于最低狀態(tài)。如圖為構(gòu)造原理示意圖，即基態(tài)原子核外電子在原子軌道上的排布順序圖：注意：注意：所有電子排布規(guī)則都需要滿足能量最低原理。(2)泡利原理每個原子軌道里最多只能容納 個電子，且自旋狀態(tài) 。如2s軌道上的電子排布為 ，不能表示為 。(3)洪特規(guī)則當電子排布在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是占據(jù)一個軌道，且自旋狀態(tài)相同。如2p3的電子排布為 ，不能表示為 或 洪特規(guī)則特例：當能量相同的原子軌道在 (p6、d10、f14)、 (p3、d5、f7)和 (p0、d0、f0)狀態(tài)時，體系的能量最低，如：24Cr的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1。2相反優(yōu)先單獨全滿

4、半滿全空答案3.基態(tài)、激發(fā)態(tài)及光譜示意圖深度思考1.完成下表，理解能層、能級及其最多容納電子數(shù)的關系能層一二三四五符號KLMNO能級1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s最多容納電子數(shù)226261026101422818322n2答案特別提醒特別提醒(1)任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)；(2)以s、p、d、f排序的各能級可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的二倍；(3)構(gòu)造原理中存在著能級交錯現(xiàn)象；(4)我們一定要記住前四周期的能級排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。2.寫出下列原子的電子排布式與簡化電子排布式原子電子排布式簡化電子排布式N

5、ClCaFeCuAs1s22s22p31s22s22p63s23p51s22s22p63s23p64s21s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s24p3He2s22p3Ne3s23p5Ar4s2Ar3d64s2Ar3d104s1Ar3d104s24p3答案特別提醒特別提醒(1)當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns，(n1)d，np順序填序，但 在 書 寫 電 子 排 布 式 時 ， 仍 把 ( n 1 ) d 放 在 n s 前 ， 如 F e ：1s22s22p63s23p63d64s2，正確；Fe：1s22s

6、22p63s23p64s23d6，錯誤。(2)在書寫簡化的電子排布式時，并不是所有的都是X價電子排布式(注：X代表上一周期稀有氣體元素符號)。3.請用核外電子排布的相關規(guī)則解釋Fe3較Fe2更穩(wěn)定的原因。答案答案26Fe價層電子的電子排布式為3d64s2，F(xiàn)e3價層電子的電子排布式為3d5，F(xiàn)e2價層電子的電子排布式為3d6。根據(jù)“能量相同的軌道處于全空、全滿和半滿時能量最低”的原則，3d5處于半滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)更為穩(wěn)定，所以Fe3較Fe2更為穩(wěn)定。答案特別提醒特別提醒由于能級交錯，3d軌道的能量比4s軌道的能量高，排電子時先排4s軌道再排3d軌道，而失電子時，卻先失4s軌道上的電子。題組一題組一

7、根據(jù)根據(jù)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)核外電子排布，正確理解電子能量狀態(tài)1.下列電子排布圖所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是_。解析解析、不符合能量最低原理； 不符合洪特規(guī)則。解題探究2 2解析答案2.氣態(tài)電中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是()A.1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C.1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D.1s22s22p63s23p63d104s24p21s22s22p63s23p63d104s24p1解析解析np3處于半

8、充滿狀態(tài)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，失去一個電子吸收的能量多。B解析答案“兩原理，一規(guī)則”的正確理解1.原子核外電子排布符合能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理，若違背其一，則電子能量不處于最低狀態(tài)。反思歸納在寫基態(tài)原子的電子排布圖時，常出現(xiàn)以下錯誤：(1) (違反能量最低原理)(2) (違反泡利原理)易誤警示易誤警示(3) (違反洪特規(guī)則)(4) (違反洪特規(guī)則)易誤警示2.半充滿、全充滿狀態(tài)的原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定如ns2、np3、np6Cr：3d54s1Mn：3d54s2Cu：3d104s1 Zn：3d104s23.當出現(xiàn)d軌道時，雖然電子按ns、(n1)d、np的順序填充，但在書寫時，仍把(n1)d放在ns前。題題

9、組組二二正確正確使用表示原子、離子、分子組成的化學用語使用表示原子、離子、分子組成的化學用語3.按要求填空：(1)質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號為_。(2)S2的結(jié)構(gòu)示意圖_。(3)氮原子的電子式_，N2的電子式_， 的電子式_。答案(4)磷原子的核外電子排布式_，價電子排布式_，價電子排布圖_。1s22s22p63s23p33s23p3(5)按要求用三種化學用語表示基態(tài)鐵原子和三價鐵離子。 FeFe3原子(或離子)結(jié)構(gòu)示意圖 電子排布式 電子排布圖 Ar3d64s2Ar3d5答案4.A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符

10、號為_。解析解析A元素基態(tài)原子次外層有2個電子，故次外層為K層，A元素有2個電子層，由題意可寫出其電子排布圖為 則該元素核外有6個電子，為碳元素，其元素符號為C，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為 C或O解析答案(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_，C的元素符號為_。解析解析B、C的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。ClK解析答案(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。解析解析D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成3價離子，其原子的

11、核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，即為26號元素鐵。Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2解析答案(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_，其基態(tài)原子的電子排布式為_。解析解析根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號元素Cu。Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析答案(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn1，則n_；原子中能量最高的是_電子。解析解析s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即

12、n2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；根據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。22p解析答案化學用語的規(guī)范使用及意義化學用語的規(guī)范使用及意義為了書寫和學術交流的方便，采用國際統(tǒng)一的符號來表示各個元素。元素符號原子(核素)符號原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式在元素符號周圍用“”或“”表示原子的最外層電子(價電子)。歸納總結(jié)電子排布式 根據(jù)構(gòu)造原理表示：能級符號(右上角)數(shù)字。電子排布圖 用方框表示原子軌道，用箭頭表示電子。用“數(shù)字 能級符號”表示軌道名稱。它們有各自不同的側(cè)重點：(1)結(jié)構(gòu)示意圖：能直觀地反映核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外的電子層數(shù)及

13、各層上的電子數(shù)。(3)電子排布式：能直觀地反映核外電子的能層、能級和各能級上的電子數(shù)，但不能表示原子核的情況，也不能表示各個電子的運動狀態(tài)。(4)電子排布圖：能反映各軌道的能量的高低，各軌道上的電子分布情況及自旋方向。(5)價電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。返回考點二 原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)1.原子結(jié)構(gòu)與周期表的關系(1)原子結(jié)構(gòu)與周期表的關系(完成下列表格)周期能層數(shù)每周期第一個元素每周期最后一個元素原子序數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式原子序數(shù)基態(tài)原子的電

14、子排布式二23He2s1101s22s22p6三311Ne3s1181s22s22p63s23p6知識梳理1 1答案四419五537Kr5s1541s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6六655Xe6s1861s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6Ar4s1361s22s22p63s23p63d104s24p6答案(2)每族元素的價層電子排布特點主族主族AAAAAAA 排布特點 0族：He：1s2；其他ns2np6。過渡元素(副族和第族)：(n1)d110ns12。ns1ns2ns2np1ns2np2ns2

15、np3ns2np4ns2np5答案(3)元素周期表的分區(qū)根據(jù)核外電子排布a.分區(qū)b.各區(qū)元素化學性質(zhì)及原子最外層電子排布特點分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點s區(qū)A、A族ns12除氫外都是活潑金屬元素；通常是最外層電子參與反應p區(qū)A族A族、0族ns2np16通常是最外層電子參與反應d區(qū)B族B族、族(除鑭系、錒系外)(n1)d110ns12d軌道可以不同程度地參與化學鍵的形成ds區(qū)B族、B族(n1)d10ns12金屬元素f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素化學性質(zhì)相近，錒系元素化學性質(zhì)相近根據(jù)元素金屬性與非金屬性可將元素周期表分為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)(如下圖)，處于金

16、屬與非金屬交界線(又稱梯形線)附近的非金屬元素具有一定的金屬性，又稱為半金屬或準金屬，但不能叫兩性非金屬。注意：注意：(1)“外圍電子排布”即“價電子層”，對于主族元素，價電子層就是最外電子層，而對于過渡元素原子不僅僅是最外電子層，如Fe的價電子層排布為3d64s2。2.對角線規(guī)則在元素周期表中，某些主族元素與 的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如 。3.元素周期律(1)原子半徑右下方越大越小答案變化規(guī)律元素周期表中的同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸 ；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸 。(2)電離能第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的，符號： ，單位： 。規(guī)

17、律a.同周期：第一種元素的第一電離能 ，最后一種元素的第一電離能 ，總體呈現(xiàn)的變化趨勢。b.同族元素：從上至下第一電離能 。c.同種原子：逐級電離能越來越 (即I1 I2 I3)。減小增大最低能量I1kJmol1最小最大從左至右逐漸增大逐漸減小大答案(3)電負性含義：元素的原子在化合物中 能力的標度。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中 的能力越 。標準：以最活潑的非金屬氟的電負性為 作為相對標準，計算得出其他元素的電負性(稀有氣體未計)。變化規(guī)律金屬元素的電負性一般 ，非金屬元素的電負性一般 ，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)的電負性則在1.8左右。在元素周期表中，同周期從

18、左至右，元素的電負性逐漸 ，同主族從上至下，元素的電負性逐漸 。吸引鍵合電子吸引鍵合電子強4.0小于1.8大于1.8增大減小答案深度思考1.根據(jù)前四周期元素原子核外電子排布特點，回答下列問題：(1)外圍電子層有2個未成對電子的有_；有3個未成對電子的有_。(2)未成對電子數(shù)與周期數(shù)相等的元素有_。2.根據(jù)4s24p4回答問題：該元素位于_區(qū)，為第_周期_族，是_元素(填名稱)C、Si、Ge、O、S、Se、Ti、NiN、P、As、V、CoH、C、O、P、Fep四A硒答案3.第四周期中，未成對電子數(shù)最多的元素是_(填名稱)。(1)它位于_族。(2)核外電子排布式是_。(3)它有_個能層，_個能級，

19、_種運動狀態(tài)不同的電子。(4)價電子排布式_，價電子排布圖_。(5)屬于_區(qū)。鉻B1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s147243d54s1d答案4.為什么鎂的第一電離能比鋁的大，磷的第一電離能比硫的大？答案答案Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。鎂原子、磷原子最外層能級中，電子處于全滿或半滿狀態(tài)，相對比較穩(wěn)定，失電子較難。用此觀點可以解釋N的第一電離能大于O，Zn的第一電離能大于Ga。5.為什么Na容易形成1價離子，而Mg、Al分別易形成2價、3價離子？答案答案Na的I1比I2小很多，電離能差值很大，說明失去第一個電子比失去第二個電子容易得

20、多，所以Na容易失去一個電子形成1價離子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去兩個電子形成2價離子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三個電子形成3價離子。而電離能的突躍變化，說明核外電子是分能層排布的。答案6.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)電負性大于1.8的一定為非金屬，小于1.8的一定為金屬( )(2)電負性差值大于1.7時，一般形成離子鍵，小于1.7時，一般形成共價鍵( )(3)電負性越大，非金屬性越強，第一電離能也越大( )答案特別提醒特別提醒(1)金屬活動性順序與元素相應的電離能大小順序不完全一致，故不能根據(jù)金屬

21、活動性順序表判斷電離能的大小。(2)不能將電負性1.8作為劃分金屬和非金屬的絕對標準。(3)共價化合物中，兩種元素電負性差值越大，它們形成共價鍵的極性就越強。(4)同周期元素，從左到右，非金屬性越來越強，電負性越來越大，第一電離能總體呈增大趨勢。題組一重視教材習題，做好回扣練習題組一重視教材習題，做好回扣練習1.下列說法中正確的是()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級有兩個軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多A解題探究2 2答案2.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2

22、s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是()A.XYZ2 BX2YZ3C.X2YZ2 DXYZ3A答案3.下列說法中，不符合A族元素性質(zhì)特征的是()A.從上到下原子半徑逐漸減小B.易形成1價離子C.從上到下單質(zhì)的氧化性逐漸減弱D.從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱A答案4.下列說法中，正確的是()A.在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B.在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C.最外層電子數(shù)為8的都是稀有氣體元素的原子D.元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大B答案5.A、B、C、D都是短周期元素。A的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和。B位于A元素的下一周期

23、，最外層的電子數(shù)是A最外層電子數(shù)的1/2。C的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同。D與C屬同一周期，D原子的最外層電子數(shù)比A的最外層電子數(shù)少1。(1)根據(jù)上述事實判斷：A是_，B是_，C是_，D是_。(2)C的離子的核外電子排布式為_；D原子的核外電子排布式為_。(3)B位于第_周期_族，它的最高價氧化物的化學式是_，最高價氧化物的水化物是一種_(填“強”或“弱”)酸。NeSiMgCl1s22s22p61s22s22p63s23p5三ASiO2弱答案題組二元素推斷與元素逐級電離能題組二元素推斷與元素逐級電離能6.根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJmol1)

24、，回答下列各題：元素代號I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是_。A.Q和R BS和T C.T和U DR和T E.R和U解析解析根據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第A族元素，S為第A族元素，T為第A族元素，U為第A族元素，所以R和U處于同一主族。E(2)下列離子的氧化性最弱的是_。A.S2 BR2 CT3 DU解析解析由于U為第A族元素且比R電離能小，所以U的氧化性最弱

25、。D解析答案(3)下列元素中，化學性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是_。A.硼 B鈹 C氦 D氫解析解析由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)與其最像。C解析答案(4)每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，這一事實從一個側(cè)面說明：_，如果U元素是短周期元素，你估計它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第_個電子時。解析解析電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。電子分層排布，各能層能量不同10解析答案(5)如果R、S、T

26、是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是_，其中_元素的第一電離能異常高的原因是_。解析解析同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但A、A族比相鄰元素要高，因為其最外層電子呈全充滿或半充滿結(jié)構(gòu)。RSA、AA除外，同主族從上到下第一電離能減小，是Al，是Si，是P，是S，故P的第一電離能最大，錯誤；C項，能層之間的能量不同，如果有突變，說明能層發(fā)生變化，發(fā)現(xiàn)1451、7733突變了，說明最外層有2個電子，故說法正確；D項，Si，N，C，S，原子半徑看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相等，看原子序數(shù)，原子序數(shù)越大，半徑反而越小，故Si的半徑最大，說法正確。答案答案B10.下列說法

27、或有關化學用語的表達正確的是()A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為C.因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離 能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在周期表中屬于s區(qū)元素 解析答案解析解析A項，電子的能量由所處的能層與能級共同決定，同一能級中的p軌道電子的能量一定比s軌道電子能量高，但外層s軌道電子能量則比內(nèi)層p軌道電子能量高，A項錯誤；B項，基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，根據(jù)洪特規(guī)則，外圍電子排布圖為 B項正確；C項，N原子的2p軌道處于半滿，較穩(wěn)定，第一電離能大于氧原子，C項錯誤；D項，Cu的外圍

28、電子排布式為3d104s1，位于元素周期表的ds區(qū)，D項錯誤，選B。答案答案B11.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X(g)失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖。請回答以下問題：(1)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_。(2)上圖中5號元素在周期表中的位置是_。從上到下依次減小第三周期A族(3)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像。答案答案答案12.現(xiàn)有120號元素A、B、C、D所對應的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)AM層上有2

29、對成對電子BB的離子與D的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正價是7價(1)元素A的原子最外層共有_種不同運動狀態(tài)的電子，有_種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學式是_。(2)元素C與氫元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式_ (用元素符號表示)。(3)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_。A.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同B.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C.一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)D.HD的酸性比HA酸性強(4)

30、C的氫化物固態(tài)時屬于_晶體，該氫化物與A的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是_。解析答案解析解析根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)和微粒結(jié)構(gòu)，A為S，D為Cl，B為Ca，C為N。(1)S的最外層有6個電子，其運動狀態(tài)各不相同，3s、3p軌道上電子能量不相同，所以應有2種能量不同的電子。CaCl2是一種中性干燥劑。(3)S和Cl相比較，Cl的非金屬性強，可以根據(jù)氫化物的穩(wěn)定性，最高價氧化物對應水化物的酸性以及Cl2H2S=2HClS進行判斷。(4)NH3為分子晶體，NH3和H2SO4反應生成(NH4)2SO4。答案答案(1)62CaCl2(2)(3)ClC(4)分子2NH3H2SO4=(NH4)2SO413.

31、不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強。下面是某些短周期元素的x值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)推測x值與原子半徑的關系是_；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的_變化規(guī)律。解析解析x值越大，其原子半徑越小，電負性隨著原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性變化。同周期(同主族)中，x值越大，其原子半徑越小周期性解析答案(2)分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO_，HFO_。解析解析根據(jù)電負性的數(shù)值，在HClO中氧為2價，根據(jù) H和O的共用電子對偏向O，而O和F的共