1、 在相同的溫度和壓強下，相在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同同體積的任何氣體都含有相同數目的粒子。數目的粒子。阿伏加德羅定律：阿伏加德羅定律：【注意注意】a a、此定律只適用于、此定律只適用于氣體氣體；b b、同溫（、同溫（T T）、同壓同壓( (P P) )、同體積、同體積( (V V) )、同分子數同分子數( (N N) )同時存在相互制約，只要三同時存在相互制約，只要三同成立第四同成立，三同定一同。同成立第四同成立，三同定一同。 物質的量濃度溶質的質量分數（符號溶質的質量分數（符號 “w ”）w (溶質溶質）=m (溶質溶質）m (溶液）溶液）100%四四 .溶液的濃度溶

2、液的濃度一、物質的量濃度一、物質的量濃度以單位體積以單位體積溶液里溶液里所含所含溶質溶質B的物質的量的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃的物質的量濃度。度。3、表達式：物質的量濃度、表達式：物質的量濃度=溶質的溶質的物質的量物質的量溶液的溶液的體積體積CB= mol/L 4、 單位：單位：nBV2、符號：、符號：CB5、含義：如果、含義：如果1L溶液中含有溶液中含有1mol溶質，這種溶液中溶質，這種溶液中溶質的物質的量濃度就是溶質的物質的量濃度就是1mol/L1、定義、定義：（6）【注意注意】 V代表溶液體積而不是溶劑的體積；代表溶液體積而不

3、是溶劑的體積； 溶質用物質的量而不用質量；溶質用物質的量而不用質量； 溶質可以是物質也可以是分子離子。如溶質可以是物質也可以是分子離子。如 H2SO4，NH3，H+，Na+,SO42-等等 從一定物質的量濃度的溶液中取出一從一定物質的量濃度的溶液中取出一 定體積的溶液其濃度不變定體積的溶液其濃度不變有關物質的量濃度的簡單計算有關物質的量濃度的簡單計算1：1L NaOH溶液里含有溶液里含有O. 5molNaOH，則氫氧化，則氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為（鈉溶液的物質的量濃度為（ ）2：2mol/L的的NaCl溶液溶液1000ml，含溶質，含溶質NaCl的物質的的物質的 量為（量為（ ）3：已知某

4、硫酸鈉溶液的物質的量濃度為：已知某硫酸鈉溶液的物質的量濃度為1mol/L，該，該溶液中含硫酸鈉的物質的量為溶液中含硫酸鈉的物質的量為3moL，則該溶液的體，則該溶液的體積為（積為（ ） 0.5mol/L 2mol 3LCB=VnBCBV=nB=VCBnB討論討論1： 將將342克克C12H22O11 （蔗糖）（蔗糖）（C12H22O11的相對分的相對分子質量為子質量為342 ）溶解在）溶解在1L水中，所得溶液中溶質的物水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度是否為質的量濃度是否為1mol/L？ 答：答：否，體積指的是否，體積指的是溶液的體積溶液的體積，而不是溶劑的體積。，而不是溶劑的體積。 討論討論

5、2： 從從1L1mol/L的的C12H22O11溶液中取出溶液中取出100ml，取出的，取出的C12H22O11溶液的物質的量濃溶液的物質的量濃度是多少？度是多少？ 答：答：同一溶液，各部分是均一的。所以，無同一溶液，各部分是均一的。所以，無論取多少體積，溶質的物質的量濃度相同。論取多少體積，溶質的物質的量濃度相同。 討論討論3： 體積相同，物質的量濃度也相同的任體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液中所含溶質的物質的量是否相同？所何溶液中所含溶質的物質的量是否相同？所含溶質的質量是否相同？含溶質的質量是否相同？答：答：物質的量相同，溶質的質量不一定相同。物質的量相同，溶質的質量不一定相同。1

6、 1、10mL1mol/L10mL1mol/L的硫酸溶液比的硫酸溶液比 100mL1mol/L100mL1mol/L的硫酸溶液的濃度小。的硫酸溶液的濃度小。這種說法是否正確，為什么？這種說法是否正確，為什么？2 2、將、將28.4gNa28.4gNa2 2SOSO4 4溶于水配成溶于水配成250ml250ml溶液，計算溶液中溶質的物質的量溶液，計算溶液中溶質的物質的量濃度，并求出溶液中濃度，并求出溶液中NaNa+ +和和 SOSO4 42-2-的物的物質的量濃度？質的量濃度？填空填空1 （2）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，溶液，Al3+ 的物質的量的物質的量濃度為濃度為 mol

7、/L，SO42- 的物質的量濃度為的物質的量濃度為 mol/L 。2 0. 2 0. 3 （1）1 mol/L MgCl2 溶液，溶液，Mg2+ 的物質的量濃度的物質的量濃度為為 mol/L， Cl- 的物質的量濃度為的物質的量濃度為 mol/L 。_課堂練習課堂練習3、下列溶液與、下列溶液與100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中溶液中的的 Na+的物質的量濃度相等的是的物質的量濃度相等的是Na+物質的量相等的是：物質的量相等的是：A、200mL0.5mol/LNaCl溶液溶液B、100mL1mol/LNa2CO3溶液溶液C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液溶液D、1L1mol

8、/LNaOH溶液溶液DA二、物質的量濃度的相關計算 、根據定義式計算：CB= nB/V1、將將1.06g Na1.06g Na2 2COCO3 3溶解在水中，配溶解在水中，配成成100mL100mL溶液，所得溶液中溶質的溶液，所得溶液中溶質的物質的量濃度是多少？物質的量濃度是多少？C(NaNa2 2CO3CO3)= n(Na2CO3Na2CO3)/V=1.06g106g / mol =0.1mol/L0.1L2計算配制計算配制 500 mL 0.1 mol/L 的的NaOH 溶液所需溶液所需NaOH的質量。的質量。n (NaOH) = c (NaOH) V (NaOH)= 0. 1 mol/L

9、 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = M (NaOH) n (NaOH) =0. 05 mol 40 g/mol = 2g 答：答： 配制配制500mL 0.1mol/LNaOH溶液需溶液需NaOH 2g 。解：解：（2）、物質的量濃度與質量分數的換算：CB=1000 MBCB: mol/L, : g/cm3, MB: g/mol =CBMB10003、求、求98%的的H2SO4 (密度為密度為1.84 gcm-3) 的物的物質的量濃度？質的量濃度？ 4、求、求63%的的HNO3 (密度為密度為1.2 gcm-3) 的物的物質的量濃度？質的量濃度？（3）.濃溶液配制稀溶

10、液濃溶液配制稀溶液溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變c（濃）（濃）.V（濃）（濃）c（稀）（稀）.V（稀）（稀）( 體積單位不一定用升，相同則可）體積單位不一定用升，相同則可） （濃）（濃）.m （濃）（濃）= （稀）（稀）. m （稀）（稀）溶液稀釋前后，溶質的質量不變溶液稀釋前后，溶質的質量不變5.將將20mL物質的量濃度為物質的量濃度為0.5mol/L的的NaOH溶液加水稀釋至溶液加水稀釋至500mL，求稀釋后所得溶，求稀釋后所得溶液的物質的量濃度？液的物質的量濃度？ 6、在、在50gHCl的質量分數為的質量分數為30%的鹽酸中加的鹽酸中加入入250g水后，

11、得到的稀鹽酸中溶質的質量分水后，得到的稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？數為多少？計算原則：兩溶液混合，則混合后溶液中溶質計算原則：兩溶液混合，則混合后溶液中溶質的總物質的量（或總質量）等于兩溶液中溶質的總物質的量（或總質量）等于兩溶液中溶質的物質的量（或質量）之和。的物質的量（或質量）之和。 （4）、有關溶液混合計算：）、有關溶液混合計算：C1V1+C2V2=C混V混7 7題、題、2 mol/L2 mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液200L200L和和1mol/L的鹽酸溶液的鹽酸溶液100L混合。求：混合。求：混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。混合后溶液中鹽酸的物質的量濃度。 三、一定物質的量濃度的溶

12、液的配制三、一定物質的量濃度的溶液的配制思考思考：配制：配制100mL 1.00mol/L的的NaCl溶液，操作步驟溶液，操作步驟 有哪些？需要哪些實驗儀器？有哪些？需要哪些實驗儀器？、實驗所需的主要儀器、實驗所需的主要儀器:容量瓶容量瓶托盤天平托盤天平藥匙藥匙量筒量筒燒杯燒杯玻玻璃璃棒棒膠頭滴管膠頭滴管（2）容量瓶：用來配制體積一定濃度精確的 溶液 .瓶上標有刻度線、溫度、體積（規格） .常用規格：50mL 、 100mL、250mL、 500mL、1000mL 使用注意事項 a.首先檢查是否漏水 b不能直接在容量瓶中溶解或稀釋 c.不能作為反應器或長期儲存溶液 d.不能加入過冷或過熱的液體

13、。（3 3）步驟：以配制）步驟：以配制100mL 1.00mol/LNaCl100mL 1.00mol/LNaCl溶溶液為例液為例常用儀器常用儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻 璃棒、容量瓶（璃棒、容量瓶（100mL100mL）、膠頭滴）、膠頭滴 管。管。試劑：試劑：NaClNaCl、蒸餾水、蒸餾水步驟步驟 : :. . 搖勻搖勻： 將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻將瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻稱量稱量溶解冷卻溶解冷卻移液移液洗滌振蕩洗滌振蕩定容定容計算計算5.855.85克克. . 裝瓶貼簽裝瓶貼簽容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶容量瓶中不能存放溶液，

14、因此要把配制好的溶液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名液轉移到試劑瓶中，貼好標簽，注明溶液的名稱和濃度。稱和濃度。實驗再現1容量瓶上標有：溫度容量瓶上標有：溫度 濃度濃度 容量容量 壓強壓強 刻刻度線度線 酸式或堿式六項中的（酸式或堿式六項中的（ ）A B C D 2.2.用已準確稱量的用已準確稱量的1.06g Na1.06g Na2 2COCO3 3 固體配制固體配制0.100mol0.100molL L-1 -1 NaNa2 2COCO3 3溶液溶液100mL100mL，所需要的儀器為：，所需要的儀器為：_。A100mL100mL容量瓶容量瓶 燒杯燒杯 量筒量筒 玻璃棒玻璃棒 膠頭滴管

15、膠頭滴管 練習練習:4.誤差分析：c =nV(aq)n=mM1.稱量誤差分析（1）天平砝碼沾有其他物質或生銹（2）指針左偏（3）砝碼缺損2.配制過程誤差分析（1）溶解過程中有部分液體濺出（2）轉移時有部分液體濺出（3）未洗滌燒杯和玻璃棒（4）定容時仰視觀察刻度線（5）定容時俯視觀察刻度線（m偏大，c偏高）（ m偏小，c偏低）（ m偏小，c偏低）（ m偏小，c偏低）（ m偏小，c偏低）（ m偏小，c偏低）（ V偏大，c偏低）（ V偏小，c偏高）討論 定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？ 俯俯 視視 仰仰 視視 俯視刻度線，俯視刻度線，實際加水量未實際加水量未到刻度線，使到刻度線，使溶液的物質的溶液的物質的量濃度增大；量濃度增大； 仰視刻度線，仰視刻度線，實際加水量超實際加水量超過刻度線，