1、 魯教版5.4制9年級（2013年第1版） 第一單元 溶液 教材分析及教學建議 2013.9 2教材體系結(jié)構(gòu)重點內(nèi)容和教學目標典型內(nèi)容教育價值3課標要求課標要求:主題二、身邊的化學物質(zhì)主題二、身邊的化學物質(zhì) （二）水與常見的溶液（二）水與常見的溶液 2001 2001年年 內(nèi)容標準內(nèi)容標準 2011 2011 年年 內(nèi)容標準內(nèi)容標準3.3.認識溶解現(xiàn)象，知道水是最認識溶解現(xiàn)象，知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。是常見的溶劑。4.4.了解飽和溶液和溶解度的涵了解飽和溶液和溶解度的涵義。義。5.5.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。計算

2、。6.6.初步學會初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。分數(shù)的溶液。7.7.了解了解結(jié)晶現(xiàn)象。結(jié)晶現(xiàn)象。8.8.能說出一些常見的乳化現(xiàn)象能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。9.9.了解溶液在生產(chǎn)、生活中的了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。重要意義。3.3.認識溶解現(xiàn)象，認識溶解現(xiàn)象，知道溶液是由知道溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的。溶質(zhì)和溶劑組成的。4.4.知道水是最重要的溶劑，酒精知道水是最重要的溶劑，酒精、汽油等也是常見的溶劑。、汽油等也是常見的溶劑。5.5.了解飽和溶液和溶解度的含義了解飽和溶液和溶解度的含義。6.6.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。算。7.7.認識溶

3、質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，能認識溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。8.8.能舉例說明能舉例說明結(jié)晶現(xiàn)象。結(jié)晶現(xiàn)象。9 9能說出一些常見的乳化現(xiàn)象能說出一些常見的乳化現(xiàn)象。1010了解溶液在生產(chǎn)、生活中的了解溶液在生產(chǎn)、生活中的重要意義。重要意義。4 2001 2001年原標準年原標準 2011 2011 年新標準年新標準活動活動與與探究探究建議建議 觀察在水中加入少量鹽后凝觀察在水中加入少量鹽后凝固點和沸點的變化。固點和沸點的變化。 利用溶解性表或溶解度曲線利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪溶解度

4、；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線制溶解度曲線 探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧探究氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時的溫度變化。的溫度變化。 用簡單的方法將衣料上沾有用簡單的方法將衣料上沾有的油污等洗去。的油污等洗去。 配制某種無土栽培所需配制某種無土栽培所需的無機鹽營養(yǎng)液。的無機鹽營養(yǎng)液。利用溶解性表或溶解度利用溶解性表或溶解度曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的曲線，查閱有關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度；依據(jù)溶解性或溶解度；依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。曲線。實驗：比較氯化鈉、硝實驗：比較氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉三種物酸銨、氫氧化鈉三種物質(zhì)在水中溶解時的放熱質(zhì)在水中溶解

5、時的放熱（或吸熱）現(xiàn)象（或吸熱）現(xiàn)象觀察生產(chǎn)、生活中的乳觀察生產(chǎn)、生活中的乳化現(xiàn)象。化現(xiàn)象。根據(jù)已知比例根據(jù)已知比例配制某配制某種無土栽培所需的無機種無土栽培所需的無機鹽營養(yǎng)液。鹽營養(yǎng)液。5 2001 2001年標準年標準 2011 2011 年標準年標準可供可供選擇選擇的的學習學習情景情景素材素材魚池缺氧現(xiàn)象與增氧方法魚池缺氧現(xiàn)象與增氧方法紅墨水的紙上層析紅墨水的紙上層析膽礬晶體的形成膽礬晶體的形成海水制鹽海水制鹽 有機玻璃的溶解與粘接有機玻璃的溶解與粘接服裝干洗服裝干洗自來水的生產(chǎn)工藝自來水的生產(chǎn)工藝硬水對日常生活的影響硬水對日常生活的影響魚池缺氧現(xiàn)象與增氧方法魚池缺氧現(xiàn)象與增氧方法制取蒸

6、餾水制取蒸餾水明礬晶體的形成明礬晶體的形成海水制鹽海水制鹽太陽能淡化海水太陽能淡化海水有機玻璃的溶解與黏接有機玻璃的溶解與黏接食品中的乳化劑食品中的乳化劑模塊一模塊一( (三）三）實驗技能實驗技能初步學會配制一定溶質(zhì)初步學會配制一定溶質(zhì) 質(zhì)量分數(shù)的溶液質(zhì)量分數(shù)的溶液初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)初步學會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液量分數(shù)的溶液學生學生實驗實驗 無無配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液氯化鈉溶液6新教材：新教材：5454制制9 9年級第年級第1 1單元：溶液（共單元：溶液（共3 3節(jié)）節(jié)）+ +學生實驗學生實驗+ +到圖書館去到圖書館去溶液溶液狀態(tài)：飽和與不飽和狀態(tài)：飽和

7、與不飽和定量描述溶液的組成定量描述溶液的組成定量描述物質(zhì)的溶解性定量描述物質(zhì)的溶解性 溶液形成的規(guī)律溶液形成的規(guī)律（飽和、不飽和）（飽和、不飽和）物質(zhì)溶解性？影響物質(zhì)溶解性？影響因素？如何表示？因素？如何表示？（溶解度、溶解性（溶解度、溶解性表、溶解度曲線）表、溶解度曲線）應(yīng)用性的應(yīng)用性的基本規(guī)律基本規(guī)律物質(zhì)溶解性及物質(zhì)溶解性及溶解規(guī)律的應(yīng)用：溶解規(guī)律的應(yīng)用：物質(zhì)分離提純物質(zhì)分離提純（蒸發(fā)、結(jié)晶）（蒸發(fā)、結(jié)晶）舊教材：舊教材：9 9年級第年級第2 2單元第單元第2 2節(jié)節(jié) 海水海水“曬鹽曬鹽” 3 3物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性新舊教材的知識體系與結(jié)構(gòu)新舊教材的知識體系與結(jié)構(gòu)概念性的概念性的基礎(chǔ)知

8、識基礎(chǔ)知識什 么 是 溶什 么 是 溶液液 組成特征組成特征共性共性 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 1 1溶液的形成溶液的形成溶液的配制溶液的配制舊教材：舊教材：8 8年級第年級第3 3單元：單元： 溶液（共溶液（共2 2節(jié)）節(jié)） 乳化現(xiàn)象乳化現(xiàn)象 2 2溶液組成的定量表示溶液組成的定量表示7標題和知識點的變化標題和知識點的變化舊教材舊教材新教材新教材8-3.18-3.1物質(zhì)在水中的溶解物質(zhì)在水中的溶解一、溶解的過程（溶液的概念、特一、溶解的過程（溶液的概念、特征）征）（乳化作用）乳化作用）二、溶液的某些性質(zhì)二、溶液的某些性質(zhì)9-1.19-1.1溶液的形成溶液的形成一、溶解的過程一、溶解的過程（溶

9、液的概念、特征）（溶液的概念、特征）二、乳化作用二、乳化作用三、飽和溶液與不飽和溶液三、飽和溶液與不飽和溶液8-3.28-3.2溶液組成的定量表示溶液組成的定量表示一、溶液組成的表示方法一、溶液組成的表示方法二、溶液的配制二、溶液的配制9-1.29-1.2溶液組成的定量表示溶液組成的定量表示一、溶液組成的表示方法一、溶液組成的表示方法二、溶液的配制二、溶液的配制9-3.29-3.2海水海水“曬鹽曬鹽”一、海水一、海水“曬鹽曬鹽”的過程的過程（飽和溶液、結(jié)晶）（飽和溶液、結(jié)晶）二、固體物質(zhì)在水中的溶解度二、固體物質(zhì)在水中的溶解度（溶解限量、溶解度、曲線）（溶解限量、溶解度、曲線）三、粗鹽的提純?nèi)?/p>

10、、粗鹽的提純9-1.39-1.3物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性、溶解度、溶解度、溶解度曲線、溶解度曲線 ( (結(jié)晶）結(jié)晶）單元探究活動單元探究活動粗鹽的純化粗鹽的純化配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液到圖書館去到圖書館去無處不在的溶液無處不在的溶液8單元重點知識、核心內(nèi)容是什么？單元重點知識、核心內(nèi)容是什么？核心內(nèi)容：核心內(nèi)容：從定性和定量的角度認識溶液的組成溶液的組成 和物質(zhì)的溶解性。和物質(zhì)的溶解性。（溶液組成及固體物質(zhì)溶解性的表示方法）（溶液組成及固體物質(zhì)溶解性的表示方法）重點知識：重點知識： 混合物、溶液的概念（組成、特征）、 質(zhì)量分數(shù)、溶解度、結(jié)晶等概念。9第一

11、節(jié)第一節(jié)核心內(nèi)容：定性認識溶液的組成與特征。核心內(nèi)容：定性認識溶液的組成與特征。 重點知識：溶液的組成重點知識：溶液的組成 （溶液的概念、特征、飽和溶液）（溶液的概念、特征、飽和溶液） 基本觀念：需要重點發(fā)展物質(zhì)的分類觀、基本觀念：需要重點發(fā)展物質(zhì)的分類觀、 微粒觀、變化觀和價值觀微粒觀、變化觀和價值觀10科學方法科學方法內(nèi)容素材內(nèi)容素材科學方法科學方法分類分類 溶液的概念溶液的概念（引出概念和本課總結(jié)）（引出概念和本課總結(jié)）歸納歸納預(yù)測預(yù)測觀察觀察應(yīng)用證據(jù)應(yīng)用證據(jù)推理判斷推理判斷P3P3：物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化：物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化科學解釋科學解釋P5P5：觀察乳化現(xiàn)象：觀察乳化現(xiàn)象P

12、6P6：觀察硝酸鉀能否在一定量的水：觀察硝酸鉀能否在一定量的水中溶解中溶解1.1.比較比較/ /對對比比2.2.應(yīng)用概念應(yīng)用概念P3-5P3-5：氯化鈉溶解的微觀過程：氯化鈉溶解的微觀過程 科學解科學解釋釋P7P7：探究飽和溶液與不飽和溶液：探究飽和溶液與不飽和溶液 相互轉(zhuǎn)化的方法相互轉(zhuǎn)化的方法科學方法科學方法11通過觀察和分析食鹽等物質(zhì)在水中的溶解過程，認識溶液的基本特通過觀察和分析食鹽等物質(zhì)在水中的溶解過程，認識溶液的基本特征（均一性和穩(wěn)定性）；知道溶質(zhì)、溶劑的概念，能夠分辨常見溶征（均一性和穩(wěn)定性）；知道溶質(zhì)、溶劑的概念，能夠分辨常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑；理解溶液的概念，液中的溶質(zhì)和溶劑；

13、理解溶液的概念，發(fā)展分類觀。發(fā)展分類觀。通過對食鹽在水中溶解現(xiàn)象的微觀分析，了解物質(zhì)溶解的微觀實質(zhì)；通過對食鹽在水中溶解現(xiàn)象的微觀分析，了解物質(zhì)溶解的微觀實質(zhì)；通過實驗探究氫氧化鈉和硝酸銨等物質(zhì)溶解于水時溶液溫度的變化，通過實驗探究氫氧化鈉和硝酸銨等物質(zhì)溶解于水時溶液溫度的變化，了解物質(zhì)溶解過程中的能量變化及微觀實質(zhì)，了解物質(zhì)溶解過程中的能量變化及微觀實質(zhì)，發(fā)展微粒觀和變化觀發(fā)展微粒觀和變化觀。3. 3. 通過分析洗潔精對油污作用的現(xiàn)象，認識乳化作用和乳化劑；知道通過分析洗潔精對油污作用的現(xiàn)象，認識乳化作用和乳化劑；知道溶解與乳化的不同，認識常見的乳化現(xiàn)象。溶解與乳化的不同，認識常見的乳化現(xiàn)象

14、。4. 4. 通過觀察硝酸鉀的飽和與不飽和溶液，以及飽和溶液與不飽和溶液通過觀察硝酸鉀的飽和與不飽和溶液，以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法，了解飽和溶液的概念；相互轉(zhuǎn)化的方法，了解飽和溶液的概念；5. 5. 通過閱讀、交流討論通過閱讀、交流討論“無處不在的溶液無處不在的溶液”，認識溶液在生活生產(chǎn)和，認識溶液在生活生產(chǎn)和科學實驗中的應(yīng)用價值，發(fā)展化學的價值觀?？茖W實驗中的應(yīng)用價值，發(fā)展化學的價值觀。第一節(jié)教學目標（共第一節(jié)教學目標（共2 2課時）課時）12新舊對比及改編意圖新舊對比及改編意圖 實驗探究實驗探究1-11-1“物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化物質(zhì)溶解時溶液溫度的變化”。探究活動設(shè)計更加

15、簡潔清晰明了，可操作性更探究活動設(shè)計更加簡潔清晰明了，可操作性更強。強。13 P4P4增加了溶液應(yīng)用價值的一段文字和交流共享。體現(xiàn)了增加了溶液應(yīng)用價值的一段文字和交流共享。體現(xiàn)了“從從生活走進化學，從化學走向社會生活走進化學，從化學走向社會”的理念，也體現(xiàn)了化學的價的理念，也體現(xiàn)了化學的價值觀，有利于激發(fā)學習興趣，也為后續(xù)學習及應(yīng)用溶液知識去值觀，有利于激發(fā)學習興趣，也為后續(xù)學習及應(yīng)用溶液知識去認識物質(zhì)和改造物質(zhì)做好了鋪墊。認識物質(zhì)和改造物質(zhì)做好了鋪墊。新舊對比及改編意圖新舊對比及改編意圖14P4P45 5：將乳化作用單列一個三級標題，提高了：將乳化作用單列一個三級標題，提高了乳化作用的地位，

16、便于學生認識乳化現(xiàn)象。乳化作用的地位，便于學生認識乳化現(xiàn)象。新舊對比及改編意圖新舊對比及改編意圖15新舊對比及改編意圖新舊對比及改編意圖P6-7P6-7：增加了飽和溶液增加了飽和溶液與不飽和溶液，與不飽和溶液，使知識體系更加使知識體系更加完整。完整。其它變化：其它變化：P6P6在線測試去掉在線測試去掉2 2個題個題。16P7P7實驗探究實驗探究1-21-2：飽和溶液與不飽和飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法溶液相互轉(zhuǎn)化方法新舊對比及改編意圖新舊對比及改編意圖17第二節(jié)第二節(jié)核心內(nèi)容：核心內(nèi)容：定量認識溶液的組成定量認識溶液的組成 重點知識和技能：重點知識和技能： 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及計算、配制一定溶質(zhì)

17、質(zhì)量分數(shù)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及計算、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液（天平、量筒、藥品的取用等）溶液（天平、量筒、藥品的取用等）主要科學方法：建構(gòu)模型（公式）主要科學方法：建構(gòu)模型（公式）（P9P9：活動天地：溶液組成的表示方法：活動天地：溶液組成的表示方法建構(gòu)定量表示溶液組成的數(shù)學模型）建構(gòu)定量表示溶液組成的數(shù)學模型）需要發(fā)展的基本觀念：計量觀需要發(fā)展的基本觀念：計量觀18第二節(jié)教學目標第二節(jié)教學目標1.1.通過交流討論和建構(gòu)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學比例通過交流討論和建構(gòu)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學比例模型，理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義；通過例題的學習模型，理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義；通過例題的學習和習題的訓練，能夠進行溶質(zhì)質(zhì)量

18、分數(shù)的簡單計算，和習題的訓練，能夠進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，發(fā)展思維能力。發(fā)展思維能力。2.2.通過配制氯化鈉溶液，了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量通過配制氯化鈉溶液，了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的步驟和方法，進一步熟練藥品取用、托分數(shù)溶液的步驟和方法，進一步熟練藥品取用、托盤天平和量筒的使用技能，形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。盤天平和量筒的使用技能，形成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。3.3.通過分析通過分析0.9%0.9%的生理鹽水等典型事例，了解溶的生理鹽水等典型事例，了解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科學研究中的廣質(zhì)質(zhì)量分數(shù)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科學研究中的廣泛應(yīng)用。泛應(yīng)用。19新舊對比及改編意圖新舊對比及改編意圖課本課

19、本P11P11活動天地活動天地5 5：把：把150g150g改成改成50g50g，操作方法更詳細，操作方法更詳細20其它變化：其它變化：根據(jù)本節(jié)重點，補充了習題根據(jù)本節(jié)重點，補充了習題 質(zhì)量分數(shù)的計算，去掉例題質(zhì)量分數(shù)的計算，去掉例題1 1。（兩個例題類似）（兩個例題類似）P10P10在線測試去掉在線測試去掉2 2個題。個題。挑戰(zhàn)自我有變化挑戰(zhàn)自我有變化21第三節(jié)核心內(nèi)容：第三節(jié)核心內(nèi)容：定量認識物質(zhì)的溶解性定量認識物質(zhì)的溶解性重點知識重點知識; ; 溶解性、溶解度、溶解度曲線、結(jié)晶溶解性、溶解度、溶解度曲線、結(jié)晶需要發(fā)展的基本觀念：計量觀、內(nèi)因與外因的需要發(fā)展的基本觀念：計量觀、內(nèi)因與外因的

20、關(guān)系、數(shù)型結(jié)合思想關(guān)系、數(shù)型結(jié)合思想科學方法科學方法 內(nèi)容素材內(nèi)容素材科學方法科學方法預(yù)測預(yù)測觀察觀察應(yīng)用證據(jù)應(yīng)用證據(jù)推理判斷推理判斷P13:P13:影響物質(zhì)溶解性的因素影響物質(zhì)溶解性的因素1.1.科學探究的要素科學探究的要素2.2.變量控制變量控制3.3.信息處理：信息處理：比較比較/ /對比表對比表P14P14：建立溶解度概念：建立溶解度概念建模建模應(yīng)用概念應(yīng)用概念 P15P15：溶解度曲線：溶解度曲線信息處理：繪圖信息處理：繪圖數(shù)形結(jié)合法數(shù)形結(jié)合法22第三節(jié)教學目標第三節(jié)教學目標 1. 1. 通過實驗探究和交流討論氯化鈉、碘、硝通過實驗探究和交流討論氯化鈉、碘、硝酸鉀的溶解性，知道影響固

21、體物質(zhì)溶解性的因酸鉀的溶解性，知道影響固體物質(zhì)溶解性的因素，素，發(fā)展探究能力發(fā)展探究能力，體會控制變量的方法，認體會控制變量的方法，認識內(nèi)因與外因之間的辯證關(guān)系。識內(nèi)因與外因之間的辯證關(guān)系。2 2，通過分析比較、交流討論及建構(gòu)定量表示，通過分析比較、交流討論及建構(gòu)定量表示物質(zhì)溶解性的方法，了解溶解度的含義及固體物質(zhì)溶解性的方法，了解溶解度的含義及固體物質(zhì)溶解性的標準物質(zhì)溶解性的標準 ，發(fā)展思維能力。發(fā)展思維能力。3. 3. 通過觀察分析和繪制溶解度曲線，了解溶通過觀察分析和繪制溶解度曲線，了解溶解度曲線的含義，理解溶解度曲線所表示的物解度曲線的含義，理解溶解度曲線所表示的物質(zhì)溶解性的規(guī)律，體會

22、質(zhì)溶解性的規(guī)律，體會數(shù)形結(jié)合方法數(shù)形結(jié)合方法的優(yōu)點，的優(yōu)點，知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑及其知道結(jié)晶有蒸發(fā)結(jié)晶和降溫結(jié)晶兩種途徑及其適用條件。適用條件。23新舊對比及改編意圖新舊對比及改編意圖P13P13探究探究“影響物質(zhì)溶解性因素影響物質(zhì)溶解性因素”由易到難，由易到難，分層推進（溶劑、溫度），更加科學、清晰。分層推進（溶劑、溫度），更加科學、清晰。 （去掉溶解限量）（去掉溶解限量）P14P14增加多識一點介紹增加多識一點介紹“氣體的溶解度氣體的溶解度”。P15P15溶解度與溶解度曲線分開寫，更加合理。溶解度與溶解度曲線分開寫，更加合理。P24P24挑戰(zhàn)自我去掉挑戰(zhàn)自我去掉1 1個習題

23、個習題24建議：溶解度概念不宜直接給出，建議用數(shù)學建摸建議：溶解度概念不宜直接給出，建議用數(shù)學建摸的的 思路引出。有利于學生深刻理解概念的內(nèi)涵、外思路引出。有利于學生深刻理解概念的內(nèi)涵、外延。延。 （為什么要如此定義？優(yōu)點？可否用其他方法？）（為什么要如此定義？優(yōu)點？可否用其他方法？） 課例課例: :溶解度教學片段溶解度教學片段溶解度概念的二種基本建構(gòu)方式：溶解度概念的二種基本建構(gòu)方式：（1 1）直接定義法：教師直接給出定義，）直接定義法：教師直接給出定義， 然后分析、辨析概念的要素、含義。然后分析、辨析概念的要素、含義。（2 2）建構(gòu)法：教師提出任務(wù)、問題，提供信息，）建構(gòu)法：教師提出任務(wù)、

24、問題，提供信息， 學生或師生共同建構(gòu)表征物質(zhì)溶解性學生或師生共同建構(gòu)表征物質(zhì)溶解性的思路、方法、模型。的思路、方法、模型。25問題鏈接問題鏈接 下表是下表是2020時三種物質(zhì)在一定量水中形成飽時三種物質(zhì)在一定量水中形成飽和溶液的情況，如何判斷三種物質(zhì)溶解性的和溶液的情況，如何判斷三種物質(zhì)溶解性的強弱呢？強弱呢？物質(zhì)物質(zhì)氯化鈉氯化鈉硝酸鉀硝酸鉀氯化鉀氯化鉀溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量 18g18g31.6g31.6g3.4g3.4g水水50g50g100g100g10g10g100g100g水水36g36g31.6g31.6g34g34g26 將一定溶質(zhì)質(zhì)將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制量分數(shù)溶液的配制作為學生

25、必做實驗，作為學生必做實驗，有助于培養(yǎng)學生的有助于培養(yǎng)學生的動手能力，同時也動手能力，同時也有助于學生對溶質(zhì)有助于學生對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的理質(zhì)量分數(shù)計算的理解和實際應(yīng)用。解和實際應(yīng)用。新舊對比及改編意圖新舊對比及改編意圖27本單元的地位和教育價值本單元的地位和教育價值（初中為什么要強化這部分內(nèi)容？）（初中為什么要強化這部分內(nèi)容？）溶液是一類極其特殊、重要的混合物，溶液是一類極其特殊、重要的混合物， 應(yīng)用廣泛。應(yīng)用廣泛。生活生產(chǎn)、化學基本理論、科學實驗都離不開溶液。生活生產(chǎn)、化學基本理論、科學實驗都離不開溶液。屬于極其特殊、重要的混合物：屬于極其特殊、重要的混合物：（1 1）種類眾多、復(fù)雜，但規(guī)

26、律性強。（一類）種類眾多、復(fù)雜，但規(guī)律性強。（一類）（2 2）組成有規(guī)律，分散度高，均一穩(wěn)定，易分離；）組成有規(guī)律，分散度高，均一穩(wěn)定，易分離； （3 3）溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)決定溶液組成、性質(zhì)、變化多重性。）溶質(zhì)、溶劑性質(zhì)決定溶液組成、性質(zhì)、變化多重性。 溫度等外界條件決定如何變（外因）溫度等外界條件決定如何變（外因） 。應(yīng)用廣泛：無處不在（價值觀）應(yīng)用廣泛：無處不在（價值觀）如：在溶液中研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化；如：在溶液中研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、變化； 實現(xiàn)酸堿鹽等物質(zhì)之間的反應(yīng)。實現(xiàn)酸堿鹽等物質(zhì)之間的反應(yīng)。又如：高中階段電解質(zhì)溶液的理論與電離平衡、離子反應(yīng)與又如：高中階段電解質(zhì)溶液的理論與電

27、離平衡、離子反應(yīng)與沉淀平衡、氧化還原的理論與化學電池等都是以溶液為基礎(chǔ)。沉淀平衡、氧化還原的理論與化學電池等都是以溶液為基礎(chǔ)。再如：混合物的分離提純、物質(zhì)的檢驗、制備。再如：混合物的分離提純、物質(zhì)的檢驗、制備。28第一，應(yīng)用價值：第一，應(yīng)用價值：（1 1）促進對概念、原理的理解）促進對概念、原理的理解 混合物混合物如何認識和實現(xiàn)本單元知識的教育價值？如何認識和實現(xiàn)本單元知識的教育價值？ 物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性（2）改造物質(zhì)的重要載體改造物質(zhì)的重要載體。依據(jù)溶液的組成規(guī)律，探索具體物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)； 分離、提純、檢驗物質(zhì)，獲得純凈物。 （2、3、4單元）（3）發(fā)展基本觀念。發(fā)展基本觀念。

28、分類觀、微粒觀、變化觀、計量觀、價值觀。組成決定性質(zhì)。29本單元需具體深化、完善和發(fā)展的基本觀念：本單元需具體深化、完善和發(fā)展的基本觀念：（1 1）分類觀：是有規(guī)律可循的，可以分類認識）分類觀：是有規(guī)律可循的，可以分類認識（2 2）變化觀：溶解主要屬于物理變化，不產(chǎn)生新物質(zhì)，但）變化觀：溶解主要屬于物理變化，不產(chǎn)生新物質(zhì)，但可用來改造物質(zhì)可用來改造物質(zhì) 物質(zhì)（溶液）在一定條件下是可變的（核心觀念，習慣物質(zhì)（溶液）在一定條件下是可變的（核心觀念，習慣用變化的觀點認識自然、認識物質(zhì)）用變化的觀點認識自然、認識物質(zhì)）（3 3）微粒觀：溶解的微觀本質(zhì)（物理變化也是微粒之間相）微粒觀：溶解的微觀本質(zhì)（物理變化也是微粒之間相互作用的結(jié)果，也伴隨能量變化）互作用的結(jié)果，也伴隨能量變化）（4 4）計量觀：定量認識溶液的組成）計量觀：定量認識溶液的組成質(zhì)量分數(shù)質(zhì)量分數(shù) 定量認識物質(zhì)的溶解性定量認識物質(zhì)的溶解性溶解度溶解度（5 5）價值觀：溶液應(yīng)用廣泛）價值觀：溶液應(yīng)用廣泛（6 6）組成決定性質(zhì)：物質(zhì)溶解性主要由溶質(zhì)、溶劑決定的）組成決定性質(zhì)：物質(zhì)溶解性