1、關于元素周期律公開現在學習的是第一頁，共25頁失電子的能力失電子的能力逐漸逐漸得電子的能力得電子的能力逐漸逐漸還原性還原性逐漸逐漸氧化性氧化性逐漸逐漸金屬性金屬性逐漸逐漸非金屬性非金屬性逐漸逐漸現在學習的是第二頁，共25頁 1、1-18號元素隨著核電荷數的遞增，元素原子號元素隨著核電荷數的遞增，元素原子最外層最外層電子排布電子排布呈現出怎樣的規律？呈現出怎樣的規律？ 2、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數的號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數的遞增，元素遞增，元素原子半徑原子半徑呈現出怎樣的規律呈現出怎樣的規律? 3、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數的遞號元素（除稀

2、有氣體元素外）隨著核電荷數的遞增，元素的增，元素的主要化合價（最低和最高）主要化合價（最低和最高）呈現出怎樣的規律呈現出怎樣的規律?4、1-18號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數號元素（除稀有氣體元素外）隨著核電荷數的遞增，元素的的遞增，元素的化學性質（金屬性和非金屬性化學性質（金屬性和非金屬性）呈現呈現出怎樣的規律出怎樣的規律?現在學習的是第三頁，共25頁現在學習的是第四頁，共25頁1-181-18號元素的號元素的、和主要和主要 最外層電子數最外層電子數1212最外層電子數最外層電子數1818最外層電子數最外層電子數1818現在學習的是第五頁，共25頁 隨核電荷數的遞增，元素原子最外隨核

3、電荷數的遞增，元素原子最外層電子排布呈層電子排布呈。即：隨著核即：隨著核電荷數的遞增，最外層電子數重復出現電荷數的遞增，最外層電子數重復出現從從1個逐漸遞增到個逐漸遞增到8個（達到穩定結構個（達到穩定結構)。現在學習的是第六頁，共25頁1-181-18號元素的號元素的、和主要和主要 原子半徑原子半徑 大大小小原子半徑原子半徑 大大小小現在學習的是第七頁，共25頁HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn現在學習的是第八頁，共25頁 隨著核電荷數的遞增，元素原隨著核電荷數的遞增，元素

4、原子半徑呈現子半徑呈現變化，即：隨著核變化，即：隨著核電荷數的遞增，半徑重復出現從大到電荷數的遞增，半徑重復出現從大到小的變化小的變化。現在學習的是第九頁，共25頁1-181-18號元素的號元素的、和主要和主要 主要化合價：正價主要化合價：正價主要化合價：正價主要化合價：正價，負價：負價：主要化合價：正價主要化合價：正價，負價：負價：現在學習的是第十頁，共25頁 1-18號元素（除稀有氣體），隨號元素（除稀有氣體），隨著核電荷數的遞增，元素的主要化合價著核電荷數的遞增，元素的主要化合價呈現出呈現出變化。即：隨著核電荷數的變化。即：隨著核電荷數的遞增，最高正價重復出現從遞增，最高正價重復出現從價

5、逐漸遞增價逐漸遞增到到價；最低負價從價；最低負價從價逐漸遞變到價逐漸遞變到價。價。現在學習的是第十一頁，共25頁 元素的原子結構和主要化合價及原子半徑元素的原子結構和主要化合價及原子半徑 的變化規律的變化規律原子原子序數序數電子電子層數層數最外層最外層電子數電子數原子半徑原子半徑的變化的變化最高或最低化最高或最低化合價的變化合價的變化12112+10310 +1+5 -4-101118結論結論231818+1+7 -4-10隨著原子序數的遞增，元素原子的隨著原子序數的遞增，元素原子的電子層電子層排布、原子半徑排布、原子半徑和和化合價化合價都呈現都呈現周期性周期性變化變化大大小小大大小小現在學習

6、的是第十二頁，共25頁1.1.單質與水單質與水( (或酸或酸) )反應置換出氫的難易程度反應置換出氫的難易程度2.2.最高價氧化物的水化物最高價氧化物的水化物氫氧化物堿性的強弱氫氧化物堿性的強弱4.4.金屬間的置換反應金屬間的置換反應3.3.單質與氧氣反應的劇烈程度單質與氧氣反應的劇烈程度3.3.最高價氧化物的水化物的酸性強弱最高價氧化物的水化物的酸性強弱1.1.與氫氣生成氣態氫化物的難易與氫氣生成氣態氫化物的難易2.2.氫化物的穩定性氫化物的穩定性現在學習的是第十三頁，共25頁預測：預測：Na Mg Al Si P S Cl電子層數相同，核電荷數增大，半徑減小電子層數相同，核電荷數增大，半徑

7、減小失電子能力減弱，得電子能力增強失電子能力減弱，得電子能力增強金屬性減弱，非金屬性增強金屬性減弱，非金屬性增強現在學習的是第十四頁，共25頁鈉鈉（NaNa）鎂鎂（MgMg）鋁（鋁（AlAl）現象現象化學方化學方程式程式結論結論 現在學習的是第十五頁，共25頁鎂（鎂（MgMg）鋁（鋁（AlAl）現象現象化學方化學方程式程式結論結論 現在學習的是第十六頁，共25頁NaNaMgMgAlAl單質與水單質與水（或酸）反（或酸）反應應與冷水反應：與冷水反應：_與冷水反應緩與冷水反應緩慢，與沸水反慢，與沸水反應迅速，放出應迅速，放出氫氣；與酸反氫氣；與酸反應劇烈，放出應劇烈，放出氫氣氫氣與酸反應：與酸反應

8、：_最高價氧化物最高價氧化物對應的水化物對應的水化物堿性強弱堿性強弱NaOHNaOH( _ )( _ )Mg(OH)Mg(OH)2 2中強堿中強堿Al(OH)Al(OH)3 3( _ )( _ )Na Mg AlNa Mg Al現在學習的是第十七頁，共25頁1414Si Si 1515P P 1616S S 1717ClCl 最高價氧化物最高價氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性酸性酸性變化酸性變化與與H H2 2反應條件反應條件氫化物穩定性氫化物穩定性結結 論論SiOSiO2 2 P P2 2O O5 5 SOSO3 3 ClCl2 2O O7 7H H4 4SiOSiO4 4 H H3

9、3POPO4 4 H H2 2SOSO4 4 HClOHClO4 4 弱酸弱酸 中強酸中強酸 強酸強酸 最強酸最強酸高溫高溫 加熱加熱 加熱加熱 點燃或光照點燃或光照現在學習的是第十八頁，共25頁原子序數原子序數 金屬性金屬性非金屬性非金屬性3 39 9 111117 17 結論：隨著原子序數的遞增，元素金屬性與非結論：隨著原子序數的遞增，元素金屬性與非金屬性呈現金屬性呈現 變化。變化。 根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變根據實驗，可得出第三周期元素金屬性、非金屬性的遞變規律規律: Na Mg Al Si P S Cl 現在學習的是第十九頁，共25頁 隨著原子序數的遞增元素原子

10、的隨著原子序數的遞增元素原子的、以及以及元素金屬性和元素金屬性和非金屬性非金屬性呈現呈現變化變化 元素性質的周期性變化是元素性質的周期性變化是的周期性變化的必然結果。的周期性變化的必然結果。試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規律：試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規律：現在學習的是第二十頁，共25頁下列遞變情況不正確的是（下列遞變情況不正確的是（ ）A A、NaNa、MgMg、AlAl最外層電子數依次增多，其單最外層電子數依次增多，其單質的還原性依次減弱質的還原性依次減弱B B、P P、S S、ClCl最高正價依次升高，對應氣態氫最高正價依次升高，對應氣態氫化物穩定性增強化物穩定性增強C C、

11、C C、N N、O O原子半徑依次增大原子半徑依次增大D D、NaNa、K K、RbRb氧化物的水化物堿性依次增強氧化物的水化物堿性依次增強現在學習的是第二十一頁，共25頁 同一橫行同一橫行X X、Y Y、Z Z三種元素，已知最高價氧化三種元素，已知最高價氧化物對應的水化物的酸性是物對應的水化物的酸性是 HXOHXO4 4 H H2 2YOYO4 4 H H3 3ZOZO4 4，則，則下列說法判斷錯誤的是下列說法判斷錯誤的是 （ ） A.A.原子半徑原子半徑 X Y Z X Y Z B.B.氣態氫化物穩定性氣態氫化物穩定性 HX HHX H2 2Y ZHY ZH3 3C.C.元素的元素的非金屬

12、性非金屬性 X Y ZX Y ZD.D.單質的氧化性單質的氧化性 X Y ZX Y Z現在學習的是第二十二頁，共25頁下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強的下列說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強的是（是（ ）A A、金屬鉀與冷水劇烈反應，鎂與冷水、金屬鉀與冷水劇烈反應，鎂與冷水 幾乎沒有現象。幾乎沒有現象。B B、KOHKOH的堿性比的堿性比MgMg（OH)OH)2 2強強C C、金屬鉀與、金屬鉀與MgClMgCl2 2的水溶液反應可置換出金屬的水溶液反應可置換出金屬鎂鎂D D、在化學反應中，鉀失去、在化學反應中，鉀失去1 1個電子，鎂失去個電子，鎂失去2 2個電子個電子 AB現在學習的是第二十三頁，共25頁 下列說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫下列說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（元素強的是（ ）A. HClOA. HClO3 3的酸性比的