1、水溶液中的離子平衡單元檢測(cè)題（時(shí)間：60分鐘，滿(mǎn)分100分）一、 選擇題(每小題4分 )在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是 （ ）A. 1mol/L的甲酸溶液中c（H+）約為1×102 mol/L B. 甲酸能與水以任意比例互溶C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好與10mL1mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D. 在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱2將0.l mol·醋酸溶液加水稀釋?zhuān)铝姓f(shuō)法正確的是 （ ） A溶液中c（H+）和c（）都減小 B溶液中c（H+）增大C醋酸電離平衡向左移動(dòng) D溶液的pH增大3、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2

2、ONH4+ + OH-，如想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（ ）A、適當(dāng)升高溫度 B、加入NH4Cl固體 C通入NH3 D、加入少量鹽酸4、下列各溶液中相同物質(zhì)的量濃度，pH最大的是（ ）。A、NH3·H2O； B、NaOH C、HCl D、H2SO4； 5、25時(shí)，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是 （ ）。 A1×107mol·L1 B1×1012mol·L1. C1×102mol·L1 D1×1014mol·L1.6下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（ ）AK+

3、、Al3+、SO42、H+ BCa2+、HCO3、Cl、NO3CZn2+、H+、NO3、SO42 DNH4+、CO32、OH、Na+ 7盛有0.1 mol·L1 NaHCO3溶液和酚酞試液的試管，在室溫時(shí)溶液為無(wú)色，加熱時(shí)變?yōu)榉奂t色，冷卻后又變無(wú)色，這是因?yàn)椋?）ANaHCO3在加熱時(shí)變成堿性更強(qiáng)的Na2CO3 B水分蒸發(fā)使NaHCO3濃度加大C加熱促進(jìn)NaHCO3水解，堿性增強(qiáng) DNaHCO3在加熱時(shí)變成紅色8、下面是一段關(guān)于酸堿中和實(shí)驗(yàn)操作的敘述：取一錐形瓶，用待測(cè)NaOH溶液潤(rùn)洗兩次。在一錐形瓶中加入25 mL待測(cè)NaOH溶液。加入幾滴石蕊試劑做指示劑。取一支酸式滴定管，洗滌干

4、凈。直接往酸式滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，進(jìn)行滴定。左手旋轉(zhuǎn)滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動(dòng)錐形瓶。兩眼注視著滴定管內(nèi)鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點(diǎn)。文中所述操作有錯(cuò)誤的序號(hào)為 （ ）A. B. C. D.9、下列物質(zhì)的溶液中，由于水解而使pH值小于的是（ ）ANaHCO3 BNH4Cl CCH3COOH DNaCl10、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，符合按PH由小到大的順序排列的是( ) A、Na2CO3、NaHCO3 、NaCl 、NH4Cl B、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl C、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D、NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2

5、S、NaNO3 11.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽，的溶液PH依次為8，9 ，10，則，的酸性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）。， ， ， ，12.為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥：K2CO3 KCl Ca(H2PO4)2 (NH4)2SO4 氨水，最適合的組合是( ) A、 B、 C、 D、13.在CH3COONa 溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是( )A.c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)B.c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)C.c(Na)>c(CH3COO)>c(H)&g

6、t;c(OH)D.c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)14.PH=X的NaOH溶液與PH=Y的CH3COOH溶液，已知X+Y=14，且Y<3。將上述兩溶液等體積混合后，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序正確的是( )A、 C(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H)B、 C(CH3COO)>C(Na)>C(H)>C(OH)C、 C(CH3COO)>C(Na)>C(OH)>C(H)D C(Na)>C(CH3COO)>C(H)>C(OH)15相同物質(zhì)的量濃度的NaCN 和NaCl

7、O相比，NaCN溶液的pH較大，則同溫同體積同濃度的HCN 和 HClO說(shuō)法正確的是（ ）A電離程度：HCNHClO BpH：HClOHCNC與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClOHCND酸根離子濃度：c(CN)c(ClO)二、填空題：（3個(gè)題，共40分）16 （1）0.02 mol·L-1的HCN溶液與0.02 mol·L-1 NaCN溶液等體積混合，已知該混合溶液中c (Na+)> c(CN-)，用“>、<、=”符號(hào)填空溶液中c(OH -) c(H +) c(HCN) c(CN-)（2）常溫下，向Al2(SO4)3溶液中滴入Ba(O

8、H)2溶液至Al3+ 剛好完全沉淀時(shí)，溶液pH 7，（用“>、<、=”符號(hào)填空）；反應(yīng)的離子方程式為：_。17硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過(guò)程較慢，實(shí)驗(yàn)室常用熱水配制以加快溶解速率，。但常常會(huì)產(chǎn)生渾濁，請(qǐng)用簡(jiǎn)要說(shuō)明原因_ 如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO4溶液_。18、在25mL的氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/ L醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。（1）寫(xiě)出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式_。（2）該氫氧化鈉溶液濃度為_(kāi)。（3）在B點(diǎn)，a_12.5 mL（填“<”“>”或“=”）。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合且恰好呈中性，則混合前c(NaO

9、H) c(CH3COOH)，混合前酸中c(H +)和堿中的c(OH -)的關(guān)系：c(H +) c(OH -)（填“<”“>”或“=”）。（4）在D點(diǎn)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為_(kāi)。水溶液中的離子平衡單元檢測(cè)題答案選擇題(每小題4分，共60分 前12題單選 后三題雙選。 )ADBBB DCDBC CBABD16. （12分）（1） > （2分） > （2分）（2） （2分）2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- = 3BaSO4+ 2Al(OH)3(3) 3 HCO3-+ Al3+ = Al(OH)3+ 3CO2（3分）17. （1）Cu2+水解產(chǎn)生Cu(OH)2是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，故產(chǎn)生渾濁（2分） 應(yīng)加入少量H2SO4（2分）（1）溶液由淺綠色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘后不變色 （3分） C（3分） （2）AD（3分）18. （15分）（1）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O（3分） (2)  0.1 （3分）     (3)