1、2022-3-14第三節第三節 氧化還原反應氧化還原反應第第1 1課時課時 氧化還原反應氧化還原反應2022-3-14 這是煉鋼爐的兩幅圖片。鋼鐵廠是如何生產這是煉鋼爐的兩幅圖片。鋼鐵廠是如何生產鋼鐵的？發生了哪些化學變化？鋼鐵的？發生了哪些化學變化？2022-3-141.1.了解氧化還原反應的特征了解氧化還原反應的特征。2.2.了解氧化還原反應的實質。了解氧化還原反應的實質。（重點）（重點）2022-3-14問題一問題一 初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？初中學過哪些基本反應類型，能否舉例說明？問題二問題二 Fe Fe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2

2、 2屬于四大基本反應類屬于四大基本反應類型中的哪一種型中的哪一種? ?【想一想】2022-3-14 得到氧，被氧化得到氧，被氧化 失去氧，被還原失去氧，被還原問題三問題三請從氧化反應和還原反應角度分析請從氧化反應和還原反應角度分析FeFe2 2O O3 3+3CO=2Fe+3CO+3CO=2Fe+3CO2 2屬于哪種反應類型？屬于哪種反應類型？ FeFe2 2O O3 3 + 3CO = 2Fe + 3CO + 3CO = 2Fe + 3CO2 2 2022-3-14氧化反應：物質得到氧原子的反應氧化反應：物質得到氧原子的反應還原反應：物質失去氧原子的反應還原反應：物質失去氧原子的反應從得失氧

3、的角度可得出氧化還原反應的定義：從得失氧的角度可得出氧化還原反應的定義：一種物質失去氧，同時另一種物質得到氧的反應，一種物質失去氧，同時另一種物質得到氧的反應，叫做氧化還原反應。叫做氧化還原反應。氧化反應和還原氧化反應和還原反應同時發生！反應同時發生！2022-3-14標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，標出下列氧化還原反應中的各個元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有何規律？觀察化合價有無變化，變化有何規律？2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgOH H2 2+CuO=Cu+H+CuO=Cu+H2 2O O CO+CuO=Cu+COCO+CuO=Cu+CO2 2點燃點燃【思考與

4、交流】 2022-3-14氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低H H2 2 + CuO = H+ CuO = H2 2O + CuO + Cu+2+20 00 0+1+1氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低CO+ CuO=Cu+COCO+ CuO=Cu+CO2 2+2 +2 0 +4 +2 +2 0 +4 氧化反應，化合價升高氧化反應，化合價升高還原反應，化合價降低還原反應，化合價降低0 0 +2 -20 0 +2 -22Mg +O2Mg +O2 2 = 2MgO= 2MgO點燃點燃【提示】2022-3-1

5、4從化合價升降的角度來分析：從化合價升降的角度來分析：氧化反應即為氧化反應即為化合價升高化合價升高的反應；的反應；還原反應即為還原反應即為化合價降低化合價降低的反應。的反應。氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面氧化還原反應是否一定存在得失氧？請分析下面的反應。的反應。【想一想】2022-3-14Zn+2HCl= ZnClZn+2HCl= ZnCl2 2+H+H2 2化合價降低，化合價升高，化合價升高，化合價升高，化合價升高，被還原被還原被還原被還原被氧化被氧化被氧化被氧化2Na+Cl2Na+Cl2 2=2NaCl=2NaCl化合價降低，化合價降低，點燃點燃2022-3-14從化合價升降的

6、角度定義從化合價升降的角度定義有元素化合價升降的反應有元素化合價升降的反應, ,叫氧化還原反應。叫氧化還原反應。氧化還原反應的判斷依據是氧化還原反應的判斷依據是:有無化合價的升降有無化合價的升降氧化還原反應的特征：氧化還原反應的特征：有元素化合價的升降有元素化合價的升降2022-3-14下面是我們學過的生成下面是我們學過的生成COCO2 2的化學反應。請判斷是的化學反應。請判斷是否是氧化還原反應。否是氧化還原反應。CaCOCaCO3 3 = CaO + CO = CaO + CO2 2高溫高溫C + OC + O2 2 = CO = CO2 2點燃點燃CaCOCaCO3 3 + 2HCl =

7、CaCl + 2HCl = CaCl2 2 + CO + CO2 2 + H + H2 2O O不是不是是是不是不是【練一練】2022-3-14根據元素化合價是否有變化把化學反應分為：根據元素化合價是否有變化把化學反應分為：氧化還原反應氧化還原反應非氧化還原反應非氧化還原反應我們初中學過的四大基本反應類型有哪些？我們初中學過的四大基本反應類型有哪些？氧化還原反應與四大基本反應類型的關系是怎樣的？氧化還原反應與四大基本反應類型的關系是怎樣的？ 復分解反應、置換反應、化合反應、復分解反應、置換反應、化合反應、分解反應分解反應【想一想】【提示】【提示】2022-3-14分解反應分解反應化合反應化合反

8、應復分解反應復分解反應置換反應置換反應氧化還原反應氧化還原反應氧化還原反應和四大基本反應類型的關系氧化還原反應和四大基本反應類型的關系:2022-3-141.1.有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應( )( )2.2.有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應( )( )3.3.有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應。應。( )( )判斷正誤【練一練】2022-3-14 化合價升高，失去電子化合價升高，失去電子化合價降低，得到電子化合價降低，得到電子先分析鈉與先分析鈉與

9、氯氣的反應吧！氯氣的反應吧！在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質在氧化還原反應中，元素化合價發生改變的本質原因是什么？原因是什么？ 2Na + Cl2Na + Cl2 2 = 2NaCl = 2NaCl 點燃點燃【想一想】2022-3-14鈉與氯氣反應的動畫演示鈉與氯氣反應的動畫演示2022-3-14電子得失的動畫演示電子得失的動畫演示2022-3-14+11+17+17+11NaNa+ + Cl Cl- -NaNaClClClCl- -NaNa+ +化合價的升降化合價的升降電子的得失電子的得失化合價變化本質的原因分析化合價變化本質的原因分析2022-3-14氧化反應氧化反應( (化合價

10、升化合價升高）的實質是原子失高）的實質是原子失去電子的過程。去電子的過程。還原反應（化合價降還原反應（化合價降低）的實質是原子得低）的實質是原子得到電子的過程。到電子的過程。2022-3-14 H H2 2 + Cl + Cl2 2 = 2HCl = 2HCl的動畫演示的動畫演示點燃點燃2022-3-14H H ClCl+17+1+1+17H ClH Cl+ - H HClClHClHCl化合價的升降化合價的升降共用電子對的偏移共用電子對的偏移2022-3-14總結：氧化還原反應的實質總結：氧化還原反應的實質有電子轉移有電子轉移(得失或偏移得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。的反應都是氧化還原

11、反應。原來是因為我原來是因為我! !2022-3-14我們能否方便直觀地顯示出氧化還原反應中的電子我們能否方便直觀地顯示出氧化還原反應中的電子轉移情況呢？轉移情況呢？我我【思考與交流】 2022-3-14化合價降低、被還原、得到化合價降低、被還原、得到1 12e2e- -化合價升高、被氧化、失去化合價升高、被氧化、失去2 2e e- -雙線橋雙線橋表示法表示法氧化還原反應中的電子轉移情況表示方法氧化還原反應中的電子轉移情況表示方法MnOMnO2 2 + 4HCl( + 4HCl(濃濃)= MnCl)= MnCl2 2 + Cl + Cl2 2 + 2H+ 2H2 2O O 2022-3-141

12、.1.標出變化了的元素的化合價；標出變化了的元素的化合價；2.2.兩根線橋；兩根線橋；3.3.箭頭總是從反應物指向生成物；箭頭總是從反應物指向生成物；4.4.箭頭起止于同種元素；箭頭起止于同種元素；5.5.必須標明電子轉移的數目并指明必須標明電子轉移的數目并指明“得得”、“失失”。【方法總結】2022-3-14用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目目: :（1 1）MnOMnO2 24HCl(4HCl(濃濃)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O（2 2）ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaCl

13、OH H2 2O O 【學與用】2022-3-14 （1 1）MnOMnO2 24HCl(4HCl(濃濃)=MnCl)=MnCl2 2ClCl2 22H2H2 2O O （2 2）ClCl2 22NaOH=NaCl2NaOH=NaClNaClONaClOH H2 2O O失失1 1e e得得1 1e e表示氧化還原反應中的電子轉移情況還有一種更簡單的方法！失失2 2e e得得1 12e2e【提示】2022-3-14書書寫寫方方法法1.1.標出變化了的元素化合價；標出變化了的元素化合價；2.2.箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；箭頭總是從失電子的元素指向得電子的元素；3.3.在箭橋上標出轉

14、移電子數目，不寫在箭橋上標出轉移電子數目，不寫“得得” ” “ “ 失失”。+2+20 0+4+40 04e4e- -2CuO + C = 2Cu + CO2CuO + C = 2Cu + CO2 2 高溫高溫單線橋單線橋表示法表示法2022-3-14失電子失電子( (或電子對偏離或電子對偏離) )化合價化合價升高升高氧化反應氧化反應得電子得電子(或電子對偏向或電子對偏向)化合價化合價降低降低還原反應還原反應本質本質特征特征規律：升、失、氧；降、得、還規律：升、失、氧；降、得、還2022-3-141.1.下列反應屬于氧化還原反應的是（下列反應屬于氧化還原反應的是（ ） A.CuO+2HCl=C

15、uCl A.CuO+2HCl=CuCl2 2 +H+H2 2O O B.CaCO B.CaCO3 3+2HCl=2NaCl+CO+2HCl=2NaCl+CO2 2+H+H2 2O O C.2KMnO C.2KMnO4 4=K=K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 D.Ca(OH) D.Ca(OH)2 2+CO+CO2 2=CaCO=CaCO3 3 + + H H2 2O O C C2022-3-142.下列反應中HCl被氧化的是（ ）A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+Cl2D.H2+Cl2=2HCl點燃點燃C C+4+4-1-1+2+20 02022-3-143.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是( )A.反應中一定所有的元素化合價都發生變化B.失去電子的物質,所含元素化合價降低C.物質被氧化本身發生還原反應D.一定有電子的轉移（得失或偏移）2022-3-144.4.屬于氧化還原