1、鋁及其化合物知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題鋁及其化合物一、鋁的結(jié)構(gòu)：1、原子結(jié)構(gòu)示意圖:2、周期表中位置：第三周期mA族鎂原子核外有三個(gè)電子,在化學(xué)反響中,容易失去最外層的三個(gè)電子,顯+3價(jià).二、鋁單質(zhì)的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：銀白色金屬,硬度和密度小,具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性和延展性.在空氣中具有很好的耐腐蝕性.2、化學(xué)性質(zhì)：(1)與非金屬單質(zhì)反響：A、2A1+3C12=2AlCl3B、鋁在空氣中緩慢氧化,在氧氣中點(diǎn)燃劇烈燃燒.點(diǎn)燃4A1+3O2=2A12O3思考：在金屬活潑性順序中鋁排在鐵的前面,那為什么鐵在空氣中易生銹而鋁在空氣中不易被腐蝕呢？鋁與空氣中的氧氣反響生成致密的氧化膜并牢固地覆蓋在鋁外表,阻止了內(nèi)部的鋁

2、與空氣接觸.(2)與鹽溶液反響：2A1+3CuSO4=3Cu+A12(SO4)3(3)與某些氧化物反響一鋁熱反響：2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3鋁熱劑現(xiàn)象:發(fā)出耀眼的光輝、放出大量的熱、有熔融物生成.試一試:寫出A1分別與MnO2、V2O5的反響方程式(4)與沸水微弱反響：2A1+6H2O=2A1(OH)3+3H2T(5)與酸反響：2A1+6HC1=2A1C13+H2T2A1+3H2SQ=A12(SO4)3+3H2T注意：鋁在冷的濃硫酸、濃硝酸中鈍化.某些金屬在常溫下遇強(qiáng)氧化性酸如濃硫酸、濃硝酸時(shí)在外表生成致密的氧化膜,從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反響,這種現(xiàn)象稱為鈍化.(6)與堿反響：

3、2A1+2NaOH+2HO=2NaA1O+3H2f鋁及其化合物知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題化合價(jià)升高,被氧化,失6e|V(1) 2A1+6H2O=2Al(OH)3+3H2TIA化合價(jià)降低,被復(fù)原,得6e反響的實(shí)質(zhì)：分兩步進(jìn)行：(2) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O失2X3e一2A1+6H2O+2NaOH=2NaA1O2+3H2T+4H2O1-得6xe一三、鋁的重要化合物1、氧化鋁(A12O3)(1)物理性質(zhì)：白色固體、熔點(diǎn)高(2054C)、不溶于水,不與水化合.常作耐火材料.剛玉的主要成分是A12O3,其中把含少量銘元素的剛玉稱為紅寶石；含少量的鐵和鈦元素的剛玉稱為藍(lán)寶石.(2)化學(xué)性質(zhì)：電

4、解熔融的氧化鋁制備單質(zhì)鋁但由于氧化鋁的熔點(diǎn)很高,故在氧化鋁中添加冰晶石(Na3A1F6)降低其熔點(diǎn).電解2A12.=2A1+3O2T與酸反響：A12O3+6HC1=A1C13+3H2.與堿反響：A12C3+2NaOH=2NaA1Oz+H2O既能與酸反響又能與堿反響生成鹽和水的氧化物叫兩性氧化物2、氫氧化鋁(A1(OH)3)(1)物理性質(zhì)：氫氧化鋁是白色膠狀物質(zhì),不溶于水,有強(qiáng)的吸附性,可以吸附水中的懸浮物和各種色素.(2)化學(xué)性質(zhì)：不穩(wěn)定性：氫氧化鋁不穩(wěn)定,受熱易分解.2A1(OH)3=A12Q+2H2O這是工業(yè)上制取純潔氧化鋁的方法.A1(OH)3+NaOH=NaA1O2+2H2OA1(OH

5、)3+3HC1=A1C13+3H2OA1(OH)3具有兩性的原因：H+A1O2+H2OA1(OH)3A13+3OH注意：(1)氫氧化鋁作為堿時(shí)是三元堿；作為酸時(shí)是一元酸(HA1O3).(2)氫氧化鋁與酸堿反響時(shí),弱酸弱堿是不能把氫氧化鋁溶解的.3、明磯：KA1(SO4)212H2O鋁及其化合物知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題復(fù)鹽的概念：由兩種不同的金屬離子和一種酸根離子組成的鹽叫復(fù)鹽.KAl(SO4)2=K+Al3+2SO42-Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+四、Al3+、AlO2一的性質(zhì)(一)Al3+的性質(zhì)1、AlCl3中逐滴參加氨水：Al3+3NHH2O=Al(OH)3J+3NH+用Al3+制

6、取Al(OH)3用弱堿更適宜nAl(OH)3/moln(NH3H2O)/mol2、AlCl3中逐滴參加NaOH§液至過(guò)量？方程式：Al3+3OH=Al(OH)3,Al(OH)3+OH=AlO2-+2H2O現(xiàn)象：白色沉淀先增加再減少最后消失圖像：nAl(OH)3/moln(NaOH)/mol3、向NaOH容液中滴加AlCl3溶液有關(guān)反響：Al3+4OH=AlO2+2H2OAl3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3J現(xiàn)象：開始無(wú)沉淀生成,后來(lái)白色沉淀逐漸增加,最后沉淀量不變圖像：鋁及其化合物知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題nAl(OH)3/mol)/mol(二)A1O2一的性質(zhì)1、向含有A1O2一的偏鋁

7、酸鹽溶液中通入CO2直至過(guò)量離子方程式：2AIO2+CO(少量)+3HbO=2A1(OH)3+CO2AIO2+CQ(足量)+2H2O=Al(OH)3+HCO圖像：nAl(OH)3/mol01/21n(CO2)/mol2、向含有AlO2一的偏鋁酸鹽溶液中逐滴滴入稀鹽酸直至過(guò)量離子方程式：AlO2+H+H?O=Al(OH)3Al(OH)3+3hT=Al3+3H2O圖像：nAl(OH)3/mol012>n(HCl)/mol34(3)向含有H+的強(qiáng)酸溶液中逐滴滴入偏鋁酸鹽溶液直至過(guò)量離子方程式：AlO2+4hT=Al3+2H2OAl3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3圖像：鋁及其化合物知識(shí)

8、點(diǎn)及習(xí)題nAl(OH)3/moln(AlO2)/mol01/41/23/41例題：將某質(zhì)量的鎂鋁合金溶解在500mL鹽酸中,然后取出10mL溶液用1mol/LNaOH溶液滴定,產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與堿溶液的關(guān)系如以下圖.求：1合金中鎂和鋁的物質(zhì)的量之比；2鹽酸的物質(zhì)的量濃度假設(shè)反響后溶?體積不變.1416VNaOffimL)?鋁及其化合物?練習(xí)題1、某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,此溶液中一定能大量共存的離子組是A.Cl-、SO42-、Na+、K+B,K+、ClO-、Na+、NO3-C.HCO3-、Na+、NO3-、K+D,NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+2、兩份鋁屑,第一份與過(guò)量的鹽酸反響,第

9、二份與過(guò)量的NaOH溶液反響,產(chǎn)生氫氣的體積比為1:2,那么第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A、1:1B、1:2C、1:3D、1:43、能用鋁為原料來(lái)冶煉難熔的金屬主要是由于A,鋁的密度小,熔點(diǎn)較低B,鋁在空氣中燃燒,放出大量的熱C,鋁在金屬活動(dòng)性順序表排在較前面D,鋁具有復(fù)原性,發(fā)生氧化復(fù)原反響時(shí)放出大量的熱4、將外表已完全鈍化的鋁條,插入以下溶液中,不會(huì)發(fā)生反響的是A,稀硝酸B,稀鹽酸C,硝酸銅D,氫氧化鈉5、由鋅、鐵、鎂、鋁四種金屬中的兩種組成的混合物10g,與足量的鹽酸反響生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L,那么混合物中一定含有的金屬是A,鋅B,鐵C,鋁D,鎂6、以下用途主要是表達(dá)鋁的物理

10、性質(zhì)的是家用鋁鍋盛濃硝酸的容器制導(dǎo)線焊接鋼軌包裝鋁箔煉鋼的脫氧劑做防銹油漆做合金用作飛機(jī)制造業(yè)材料工業(yè)做熱交換器A.B.C.D.7、有關(guān)Al與NaOH的反響的說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是A,鋁是復(fù)原劑,其氧化產(chǎn)物是AlOH3B.NaOH是氧化劑,其復(fù)原產(chǎn)物是H2C,鋁是復(fù)原劑,H2O和NaOHTB是氧化劑D,H2O是氧化劑,Al被氧化8、向某溶液中投入鋁片后有大量H2放出,那么溶液中不可能大量存在的離子是鋁及其化合物知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題A.Cl-B.H+C.OHD.HCO-39、向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體,開始時(shí)產(chǎn)生沉淀,隨后沉淀又逐漸溶解,該氣體是()A.NO2B.CO2C.NH3D.CO11、常

11、溫下能用鋁制容器盛放的是A.濃鹽酸B.濃硝酸12、以下所用的材料不屬于合金的是A.家用的鋁窗C.鑄造用的黃銅13、一塊鎂鋁合金溶于鹽酸后,再參加過(guò)量是NaOH溶液,所得的溶液中主要存在的離子()A. AlO2>OH、Na+、ClC.AlO2、OH、Mg2+、ClB. Na+、OH、Al3+、ClD.Na、Mg2+、Al3+、Cl10、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,參加過(guò)量鹽酸充分反響,過(guò)濾后向?yàn)V液中參加過(guò)量燒堿溶液,再過(guò)濾,濾液中存在的離子有()A.AlO2B.Ci?C.Al3+D.M()C.稀硝酸D.稀硫酸()B.建筑用的鋼筋D.溫度計(jì)用的水銀14、以下有關(guān)合金的說(shuō)法,錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()

12、A.青銅是人類歷史上使用最早的合金,至今已有三千多年的歷史B.世界上最常見的,用量最大的合金是鋼C.合金的硬度一般比它的各成分金屬的小,熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的高D.合金可以由金屬和非金屬融合而成15、以下離子方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)4-+H2TB.Al(OH)3溶于NaOH溶液中：Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-C.NaAl(OH)4溶液中通入足量的CO2：2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3J+CO32-+H2OD.Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2Al(OH)4-+H2O

13、16、以下關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)的表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.Al(OH)3是難溶于水的白色沉淀B.Al(OH)3能吸附水中的懸浮物C. Al(OH)3能溶于氨水D.Al(OH)3屬于兩性氫氧化物17、既能與NaOH溶液反響,又能與H2SO4溶液反響的物質(zhì)是()A.NaHCO3B.Al(OH)3C.NaHSO4D.Na2CO318、在使溶液中的AlO2-完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3,應(yīng)選擇的最好試劑是()A.H2SO4B.HClC.CO2D.NH3H2O19、某強(qiáng)酸性溶液中,可以大量共存的是()2A. K、HCO3、Ca、ClB. AlO2、CO；、Na、K2322C. Na、Mg、NO3、SO4D

14、. Ca2、Na、Mg2、NO320、以下各化學(xué)反響的離子方程式中,有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.氫氧化鋁與鹽酸反響：AlOH3HAl33H2OB.氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O32OH2AlO2H2O鋁及其化合物知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題C.碘化鉀溶液中滴入濱水：2IBr2I22BrD.氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：AlOH33OHAlO23H2O21、以氧化鋁為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是A.將氧化鋁溶于水.B.將氧化鋁先溶于鹽酸中,之后滴加氨水.C.將氧化鋁溶于鹽酸中,之后滴加氫氧化鈉溶液.D.將氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液中,之后滴加鹽酸.22、500mL0.1mol/L的NaCl溶液與100mL0.1mol/L

15、的AlCl3溶液中Cl離子濃度之比為A.5：1B.5：3C,1：3D,5：223、以下物質(zhì)的溶液中,通入過(guò)量的CO2,發(fā)生化學(xué)反響,但不會(huì)析出沉淀的是A.Na2SiO3B.NaAlO2C.Na2CO3D.NaOH24、向含有1molKAlSO42的溶液中參加適量的BaOH2溶液,使SO：恰好轉(zhuǎn)化為沉淀,此時(shí)生成的AlOH3的物質(zhì)的量是A. 1molB.1.33molC.0.67molD.025、處理鋁鍋垢應(yīng)采用A.濃HNO3B.濃鹽酸C.濃乙酸D.濃NaOH溶液26、往mmL0.25mol/L的AlCl3溶液中參加金屬鉀,完全反響后恰好只形成KCl和KAlO2溶液.參加鉀的物質(zhì)的量是A.2.5

16、m104molB.5.0m104molC.7.5m104mol3D.m10mol27、利用鋁合金代替鋁制鑰匙是利用鋁合金的A.熔點(diǎn)低B,不易銹蝕C.硬度大D.密度小28、將amol鈉和amol鋁一同投入mg足量水中,所得溶液密度為dg/cm3,該溶液的百分比濃度為A. %46amC.星46amB.D.8200a%46a2m8200a%69am29、我國(guó)最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中,鴕是組成成分之一,鴕與鋁是同族元素,關(guān)于鴕的判斷有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.鴕是質(zhì)軟的銀白色的金屬B.鴕能生成+5價(jià)化合物C.鴕能置換出鹽酸中的氫D.鴕能與氧氣發(fā)生反響30、有關(guān)Al與NaOH溶液的反響的說(shuō)法中,正確的選項(xiàng)是鋁及其化

17、合物知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題A.鋁是復(fù)原劑,其氧化產(chǎn)物是AlOH3B. NaOH是氧化劑,其氧化產(chǎn)物是H2C.鋁是復(fù)原劑,H2O和NaOH都是氧化劑D. H2O是氧化劑,Al被氧化31、常溫下,向0.1mol以下物質(zhì)過(guò)氧化鈉磷酸鋼硫化鈉偏鋁酸鈉氯化鋁中分別參加0.5L水后充分?jǐn)嚢?那么溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是A.B.C.D.32、鋁在人體中積累可使人慢性中毒,1989年世界衛(wèi)生組織正式將鋁確定為食品污染源之一而加以限制.鋁在以下使用場(chǎng)合須加以限制的是制鋁錠制易拉罐制電線電纜制牙膏皮用明磯凈水制炊具用食品和蘇打作食品膨化劑用AlOH3制胃藥藥片制防銹油漆A、B、C、D、33、將物質(zhì)的量相等的

18、硫酸鋁和硫酸錢溶水形成Vml混合溶液,向混合溶液中逐滴參加某氫氧化鈉的溶液其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和,直至過(guò)量.以下表示氫氧化鈉溶液參加的體積X與溶液中沉淀物的量Y的關(guān)系意圖中正確的是34、有A、B、C、D、E五種化合物,其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物,F是一種氣體,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,F的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍.化合物間的發(fā)生如下反響：aANaOHKH2bBAH2OcCNaOH適量BH2dEH2ONaOHFA、B、C、D的化學(xué)式分別為：A、B、C、D.1molC和2molE在水溶液中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為,其中氧化劑是,氧化產(chǎn)物是.C溶液和D溶液混合后,也有白色沉淀B析出,其化學(xué)方程式為.鋁及其化合物知識(shí)點(diǎn)及習(xí)題35、有六瓶白色固