1、晉寧區(qū)外國語學(xué)校2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)班級 座號 姓名 分?jǐn)?shù)一、選擇題1 . 一種釘（Ru）基配合物光敏染料敏化太陽能電池的原理及電池中發(fā)生的主要反應(yīng)如圖所示。下列說法正確的是（）A.鍍鉗導(dǎo)電玻璃的作用是傳遞I-B.電池工作時，光能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽琗為電池的正極C.電解質(zhì)溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Ru3+3I=2Ru2+l3- D.電池的電解質(zhì)溶液中和I3-的濃度均不斷減小2 .下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報”報道的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳 D、懸浮顆粒3 .五種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物及產(chǎn)物略去），其中Q、M、N含有某種相同的元素。下列說法不

2、正確的是QA.若Q為N2,則X可能為氫氣B.若Q為A1 （OH） 3,則Y可能為稀硫酸C.若Q為Fe,則Y可能為稀硝酸D.若Q為NaHCO3,則X可能為氫氧化鈉溶液4 .下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高鎰酸鉀溶液褪色B . 1mol 蘋果酸HOOCCH （OH） CH 2COOH可與 3 mol NaHCO 3 發(fā)生反應(yīng)C.酸性條件下，C2H5CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是 C2H5CO18OH和C2H50HD.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)5 .下列說法正確的是A. HCOOH是一元竣酸，對應(yīng)的酸根是 COOH-B. CH2 (NH2) CH2COOH

3、不是a-氨基酸，但它可以和甘氨酸反應(yīng)形成肽鍵C.葡萄糖溶液中加入新制的 Cu (OH) 2懸濁液可看到有紅色沉淀生成D .纖維素的水解和油脂的皂化反應(yīng)都是由高分子生成小分子的過程6.12017屆廣東省普寧市第二中學(xué)高三上學(xué)期第一次月考】下列有關(guān)有機(jī)物性質(zhì)的說法正確的是()A .蛋白質(zhì)可以與酸、堿或重金屬鹽反應(yīng)B.芳香煌都不能使酸性 KMnO4溶液褪色C. CH3CH2OH與氫澳酸不能反應(yīng)D.石油的分儲可獲得乙烯、丙烯等不飽和燃7 .下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()金屬鈉投入FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明磯溶液混合少量 Ca (OH) 2投入過量 NaHCO3溶液中向

4、NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸向上和Na2CO3溶液中通入足量 CO2A.B.只有C.只有D.只有8 .下列說法不正確的是()A.甲烷和苯都可以與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)8 .乙烯、澳苯分子中的所有原子都處于同一平面上C. CH3CH2CH (CH3) CH (CH3)2 的名稱是 2, 3-二甲基戊烷D.乙快、乙烯、苯都能使濱水褪色，其褪色原理相同，都發(fā)生加成反應(yīng)9 .根據(jù)下列事實(shí)得出的結(jié)論正確的是a.試樣而k產(chǎn)生銀鏡 結(jié)論：該試樣是醛類B.某鹵代燃試樣卻共最終的沉淀不是白色；結(jié)論：該鹵代煌中不含氯原子C.往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加熱一段時間，再加入新制的氫氧化銅懸蝕液再加熱。發(fā)現(xiàn)沒有紅色沉淀生成

5、；論：淀粉沒有水解生成葡萄糖D.將澳乙烷和 NaOH的醇溶液混合加熱，得到的氣體先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，說明發(fā)生消去反應(yīng)10 .雙選將pH= 4的酸溶液與pH= 10的NaOH§液等體積混合后，溶液的 pH可能是A.等于7B.大于7C.小于7D.無法確定11 .用銅鋅合金制成假元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?)A、測定密度B、放入硝酸中C、放入鹽酸中D、觀察外觀12 .下列說法不正確的是()A.光照下，1 mol甲烷和氯氣完全取代需要 2 mol氯氣B.在一定條件下苯與液澳、濃硫酸、濃硝酸分別發(fā)生取代反應(yīng)能生成澳苯、苯磺酸和硝基苯C. CH

6、3COOCH2CH3和 CH3CH2OOCCH3具有相同的沸點(diǎn)D. CH3CHO、 HCOOH、 HCOOCH 3者B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)13.香草醛是一種食品添加劑，可由愈創(chuàng)木酚作原料合成，合成路線如下：123«下列說法中正確的是A.反應(yīng)1 2中原子利用率為 90%B.檢驗(yàn)制得的香草醛中是否混有化合物3,可用氯化鐵溶液C.等物質(zhì)的量的四種化合物分別與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗 NaOH物質(zhì)的量之比為1 ： 4 ： 3 ： 2D.化合物2的分子式為 C9H10。514.下列事實(shí)能用勒夏特列原理來解釋的是()A. H2、12、HI平衡混合氣加壓后顏色變深B.加入催化劑有利于合成 NH3的反應(yīng)

7、C .高壓有利于合成 NH 3的反應(yīng)D. 500 C左右比室溫更有利于 合成NH 3的反應(yīng)15 . 25C ,已知 Ksp (AgCl) = 1.8 10-10,將 2乂0-5mol/L 的 AgNO3溶液和 2M05mol/L 的 KCl 溶液等體積 混合，下列說法正確的是()A .恰好形成AgCl飽和溶液B.能析出AgCl沉淀C.不能析出AgCl沉淀 D.無法確定能否析出 AgCl沉淀16 .下列表示化學(xué)過程的化學(xué)用語書寫正確的是A . BaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡：BaS04Kt Ba2+SO42-B. AlCl3 溶液與 NaAlO2 溶液混合：A13+A1O 2-+3出。=

8、2Al (OH) 3 JC. HCO3-的電離：HCO3-+H2O CO32-+H3O+D. W2SO3 的水解:SO32-+2H2O = H2SO3+2OH-17.在一定溫度下，a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。在a、b中分別加入2 mol A和2 molB,起始時容器體積均為 V L,發(fā)生反應(yīng)2A+Bqn x C,并達(dá)到 化學(xué)平衡狀態(tài)，平衡時兩容器中A、B、C的物質(zhì)的量之比均為 1:3:6。卜列說法一定正確的是A . x的值為2B. B物質(zhì)可為固體或液體C. a、b容器中從起始到平衡所需時間相同D.平衡時，b容器的體積小于 V L18.下

9、列描述中正確的是()A .純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B. NH3 (g) + HCl (g) = NH4CI (s)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的AH>0C. 500C、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3 (g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為 N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)AH = - 38.6 kJ mol=1D.甲烷的燃燒熱(AH)為一 890.3 kJ m ol/，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4 (g) +2O2 (g) = CO21(g) +2H2O (g)AH = 890.

10、3 kJ mol19 .硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加濱水，乙溶液變成丙。在丙里加入Na2s生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的順序是A . SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB.SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2sC.SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2sD.SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S20 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下 VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為p g/mJ質(zhì)量分?jǐn)?shù)為co,物質(zhì)濃度為c mol/L,則下列關(guān)系中正確的是()ABA c 17V+22400 B loopc -17V d 017

11、P+224。017V+22400P 22. 4+22. 4V二、填空題21 .某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化 NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸儲水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與 NO反應(yīng)，能與 NO2反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO 3+NaNO2+H , 2O(1)裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ;(2)裝置的目的是 ,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;(3)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置、中盛放的藥品依次是;(

12、4)實(shí)驗(yàn)的具體操作是：先檢驗(yàn)裝置的氣密性， 再加入藥品，然后,(此操作的目的是 ),最后滴加濃硝酸；(5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。22 .海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制 取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液， 然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘:(1)操作可選用的有機(jī)試劑是 (只填一種)。步驟生成I2的離子方程式 (2)操作過程可以分解為如下幾步：A.將分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層；B.把50.0 mL碘水和15.0mL所選有機(jī)溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞

13、；C .檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E.將漏斗上口玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準(zhǔn)，旋開活塞，用燒杯接收液體；F.從分液漏斗上口倒出上層液體；(a)過程正確操作步驟的順序是(填編號字母) ;(b)上述E步操作中“將漏斗上口玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)小孔”的目的是 。23 .有下列化學(xué)儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細(xì)口試 劑瓶；標(biāo)簽紙.(1)現(xiàn)需要配制450mL 1mol?L 一1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸 mL .需用 mL容量瓶.(2

14、)從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是 .(3)定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度線12cm,改用 小心滴加蒸儲水至溶液凹液面底部與刻度線相切.如果不小心加多，應(yīng)該(4)若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況，對硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(填偏高"、褊低"或不變”).用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌， .未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，.定容時觀察液面俯視， .24 .某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】KMn。/qOj1戶0廣【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/minlo.6moL

15、L均。三。4溶液時|0.2mol/Lainj溶液13nlM|稀硫酸13.02.01.02.04.022.03.01.02.05.231.04.01.02.06.4請回答：(1)根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是 。(2)利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計算，用 總加。4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：_1(_= (3)該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了 ngln")隨時間變化趨勢的示意圖，如圖 1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn) 資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過程中 門小5")隨時間變化的趨勢應(yīng)如圖 2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖 2所示信息提出了新的 假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是 。請你幫助該小組

16、同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中 加入少量固 體室溫下溶液 顏色褪至無 色所需時間 /minH:C2O4溶液Hzq2m 疝QKMnOj溶液稀硫酸43. 02. 01. 02. 0t若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 第8頁，共8頁晉寧區(qū)外國語學(xué)校2018-2019學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考試卷化學(xué)（參考答案） 、選擇題題號12345678910答案CCCDBADDDAC題號11121314151617181920答案DADCCCCADC二、填空題21. Cu + 4H + + 2NO 3 （濃）=Cu2+ + 2NO 2T + 2

17、H 2O 將 NO2轉(zhuǎn)化為 NO （2 分）3NO2 + H 2。= 2HNO3 + NO 3 mol/L稀硝酸 濃硝酸 氫氧化鈉溶液打開彈簧夾通入 CO2 一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)趕走裝置中空氣（氧氣）裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色22. CCl4 （或苯、汽油等）CI2 +2I -=12 +2C|- CBDAEF 使分液漏斗內(nèi)的氣壓與大氣壓相同，液體能夠順利流下23. 有下列化學(xué)儀器：托盤天平；玻璃棒；藥匙；燒杯；量筒；容量瓶；膠頭滴管；細(xì)口試 劑瓶；標(biāo)簽紙.2-1-c-n-j-y（1）現(xiàn)需要配制450mL 1moI?L/硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%、密度為1.84g?cm-3的濃硫酸 27.2 mL .需 用 500 mL容量瓶.（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號排列是.（3）定容：繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度線12cm,改用 膠頭滴管 小心滴加蒸儲水至溶液凹液面底部與刻度線相切.如果不