1、2021/3/91Al3+ AlO2 AlAlAl2O3Al(OH)3鋁及其重要化合鋁及其重要化合物之間的轉化物之間的轉化2021/3/924Al3O2 = 2 Al2O3點燃點燃2Al2O3 =4Al 3O2 電解電解2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H22Al+6H+=2Al3+3H22Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3+3H2OAl2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O2021/3/93 Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3 +OH-= AlO2-+2H2OAlO2-+H+H2O=Al(OH)3A

2、l3+4OH-=AlO2-+2H2O(13)AlO2-+4H+=Al3+2H2O2021/3/943“鋁三角鋁三角”的應用的應用(1)、鑒別、鑒別(利用滴加順序不同，現象不同利用滴加順序不同，現象不同)AlCl3溶液中滴加溶液中滴加NaOH溶液現象為：先生成白色沉淀，后沉淀又溶液現象為：先生成白色沉淀，后沉淀又溶解。而溶解。而NaOH溶液中滴加溶液中滴加AlCl3溶液現象為：開始無明顯現象，后產溶液現象為：開始無明顯現象，后產生白色沉淀，不溶解。生白色沉淀，不溶解。(2)、分離提純、分離提純 利用利用Al能溶于強堿溶液，能溶于強堿溶液，分離分離Al與其他金屬的混合物。與其他金屬的混合物。 利用

3、利用Al2O3能與強堿反應，能與強堿反應，分離分離Al2O3與其他金屬氧化物。與其他金屬氧化物。 利用利用Al(OH)3的兩性，的兩性，分離分離Al3與其他金屬陽離子。與其他金屬陽離子。【注意注意】 當溶液中有多種離子時要注意離子之間的反應順序。當溶液中有多種離子時要注意離子之間的反應順序。如向含有如向含有H+、NH4+ 、Mg 2+ 、Al 3+ 離子的混合溶液中逐滴滴入離子的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液時，溶液時，NaOH先與先與H+反應，然后才與反應，然后才與Mg2+、Al3+反應生成反應生成Mg(OH)2、Al(OH)3沉淀，再與沉淀，再與NH4+反應，最后過量的反應，最后過量的Na

4、OH會溶會溶解解Al(OH)3。2021/3/95因因AlCl3與與NaOH反應生成的反應生成的Al(OH)3能和能和NaOH繼續反應，其計繼續反應，其計算方法類似于算方法類似于CO2與澄清石灰水的反應，其規律如下：與澄清石灰水的反應，其規律如下：(2)求反應物強堿的物質的量求反應物強堿的物質的量若堿不足：若堿不足：n(OH) 3nAl(OH)3若堿過量：若堿過量：n(OH) 4n(Al3)nAl(OH)33、鋁三角的計算、鋁三角的計算(1)求產物求產物Al(OH)3的物質的量的物質的量當當 n(OH) 3n(Al3) 時，時，nAl(OH)3 13 n(OH)當當3n(Al3)n(OH)n(

5、Al(OH)3) = 0.01mol，可知有兩種，可知有兩種可能：可能：NaOH不足或不足或NaOH過量。過量。 由反應：由反應： Al(OH)3+)3H+=Al3+3H2O 和和 Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O可知：當堿不足時，可知：當堿不足時，V(NaOH) = 7.5 mL 當堿過量時，當堿過量時，V(NaOH) = (0.033+0.02)/4 L = 0.0275L = 27.5 mL2021/3/9193. 相同質量的下列物質分別與等濃度的相同質量的下列物質分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均溶液反應，至體系中均無固體物質，小號堿量最多的是無固體物質，小

6、號堿量最多的是 A. Al B. Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3A 【析解析解】 根據反應有物質的量關系根據反應有物質的量關系A: 1mol Al 1molNaOH； B：1molAl(OH)3 3molNaOHC: 1mol AlCl3 4molNaOH； D：1mol Al2O3 2molNaOH若消耗若消耗4molNaOH，需，需m(Al) = 427 g = 108 g；需需 m Al(OH)3 = 478 g = 312 g；需需 m(AlCl3) = 1135.5 g = 136.5 g；需需 m(Al2O3) = 2102 g = 204 g； 由此可知，相同

7、質量時，由此可知，相同質量時，Al消耗消耗NaOH最多。最多。2021/3/9203. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸N反應，產生氣體的體反應，產生氣體的體積積(V)與時間與時間(t)關系如圖所示。則反應中鎂和鋁的是關系如圖所示。則反應中鎂和鋁的是A. 物質的量之比為物質的量之比為 3:2B. 質量之比為質量之比為 3:2C. 摩爾質量之比為摩爾質量之比為 2:3D. 反應速率之比為反應速率之比為 2:3A【析解析解】 反應方程式為反應方程式為Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2 ， 2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3+

8、3H2由圖象可知，產生的由圖象可知，產生的H2 量相同。各產生量相同。各產生1molH2時，需時，需Mg1mol ，質量質量24g，需，需Al 2/3mol，質量為，質量為18g。故。故A正確；正確； B、C錯誤；錯誤；Mg的反的反應速率比應速率比Al大，大，D錯誤。錯誤。4. 把把Ba(OH)2溶液滴入明礬溶液中，使溶液滴入明礬溶液中，使SO42全部轉化成全部轉化成BaSO4沉淀，沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是此時鋁元素的主要存在形式是A. Al3+ B. Al(OH)3C. AlO2 D. Al3+和和Al(OH)3C【析解析解】 明礬明礬 KAl(SO4)212H2O溶液中溶液中Al3

9、+與與SO4 2的物質的量之比為的物質的量之比為1:2。若沉淀。若沉淀2mol SO42，則需，則需2molBa(OH)2，提供提供4molOH。恰好把。恰好把1mol Al3+完全轉化為完全轉化為 AlO2 。2021/3/9215. 將將50mL某未知濃度的某未知濃度的AlCl3溶液分別加到溶液分別加到60mL 1mol/L的的NaOH溶溶液或液或60mL 3mol/L的的NaOH溶液中，均能得到溶液中，均能得到1.56gAl(OH)3沉淀，沉淀，則此則此AlCl3溶液的濃度可能是溶液的濃度可能是A. 0.4mol/L B. 0.5mol/L C. 0.6mol/L D. 1mol/L【析

10、解析解】 由題意可知第一份由題意可知第一份 NaOH溶液中含溶質溶液中含溶質0.06mol,第第一份一份 NaOH溶液中含溶質溶液中含溶質0.18mol， 加入等量加入等量Al3+，生成的，生成的Al(OH)3也也等量，說明第一份等量，說明第一份 NaOH溶液中溶液中NaOH不足，不足， Al3+過量；第二份過量；第二份 NaOH溶液中溶液中NaOH過量。反應后鋁元素以過量。反應后鋁元素以Al3+ 和和AlO2 的形式存在。的形式存在。由反應由反應Al3+ + 3OH = Al(OH)3 Al3+ + 4OH = AlO2+ +H2O0.02mol 0.06mol 1.56/78mol c(A

11、lCl3) = (0.02+0.03)mol/0.05L = 1mol/L D0.03mol (0.18-0.06)mol 2021/3/9226. 將將15.6gNa2O2和和5.4gAl同時投入一定量水中，充分反應后得到同時投入一定量水中，充分反應后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢地通入標況下的溶液，再向該溶液中緩慢地通入標況下的HCl氣體氣體6.72L，若反，若反應過程中溶液的體積保持不變，則應過程中溶液的體積保持不變，則A.反應過程中得到反應過程中得到6.72L的氣體的氣體(標況標況) B. 最終得到的溶液中最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl )+c(OH)C. 最終得到最終

12、得到7.8g的沉淀的沉淀 D. 最終得到的溶液中最終得到的溶液中c(NaCl)=0.15mol/L【析解析解】 由題知由題知n(Na2O2)= 0.2mol， n(Al)= 0.2mol，發生反，發生反應：應： 2Na2O2 +2H2O = 4NaOH + O2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 4NaAlO2 + 3H2可知生成氣體可知生成氣體0.4mol，標況下的體積為，標況下的體積為8.96L； 加入鹽酸先和過加入鹽酸先和過量的量的NaOH反應，剩余反應，剩余0.1mol和和NaAlO2反應生成反應生成0.1mol Al(OH)3：NaAlO2 + HCl + H2O = NaC

13、l + Al(OH)3 最終最終溶液為溶液為0.3molNaCl、0.1molNaAlO2C2021/3/9237. 將將mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標況鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標況下的氣體下的氣體bL。向反應后的溶液中加入。向反應后的溶液中加入c mol/L的的KOH溶液溶液VmL，使，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼。再將得到的沉淀灼燒至質量不再變化為止，得到固體燒至質量不再變化為止，得到固體pg。則下列關系不正確的是。則下列關系不正確的是【析解析解】 向向mgMg、Al

14、的混合物中加入適量的稀的混合物中加入適量的稀H2SO4，恰，恰好完全反應，溶液中只有好完全反應，溶液中只有MgSO4、Al2(SO4)3兩種物質，且兩種物質，且Mg2+與與Al3+的質量和為的質量和為mg；向反應后的溶液中加入；向反應后的溶液中加入c mol/L的的KOH溶液溶液VmL，使，使金屬離子剛好沉淀完全，金屬離子剛好沉淀完全， 發生的反應是：發生的反應是： Mg2+ +2OH = Mg(OH)2 Al3+ + 3OH = Al(OH)3 則得到沉淀的質量是則得到沉淀的質量是Mg2+與與Al3+的質量與的質量與KOH中的中的OH質量和，質量和，所以：所以：n = m + 17103Vc

15、 = m+0.017Vc ，故，故C錯誤。錯誤。C2021/3/9248. 某無色溶液中已知含有某無色溶液中已知含有H+、Mg2+、Al3+等陽離子，逐滴加入等陽離子，逐滴加入NaOH溶液，則消耗溶液，則消耗NaOH溶液的體積溶液的體積(x軸軸)與生成沉淀量與生成沉淀量(y軸軸)間的函數關間的函數關系如圖，則下列圖中正確的是系如圖，則下列圖中正確的是B9. 某硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中逐滴加入某硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，直至過量。溶液，直至過量。下列表示下列表示NaOH的加入量的加入量(x)與沉淀的生成量與沉淀的生成量(y)的關系圖正確的是的關系圖正確的是C2021/3/

16、92510. 將物質將物質X逐漸加入逐漸加入(或通入或通入)Y溶液中，生成沉淀量與加入的物質溶液中，生成沉淀量與加入的物質的量間關系如圖所示，則符合圖示情況的是的量間關系如圖所示，則符合圖示情況的是C【析解析解】 A發生反應發生反應Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O，CaCO3 +CO2+H2O=Ca(HCO3)2知其圖象為圖知其圖象為圖1；B中的反應為中的反應為HCl+NaAlO2 + H2O=Al(OH)3+NaCl，其圖象為圖，其圖象為圖2；D的反應是的反應是 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2+3NaCl+2H2O。3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)

17、3+3NaCl，則其圖象為圖則其圖象為圖3 。2021/3/92611. 已知已知Ba(AlO2)2可溶于水。右圖表示的是向可溶于水。右圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液溶液時，生成沉淀的物質的量時，生成沉淀的物質的量y與加入與加入Ba(OH)2的物質的量的物質的量x的關系。下列有關敘述正確的的關系。下列有關敘述正確的是是Aab時沉淀的物質的量：時沉淀的物質的量：Al(OH)3比比BaSO4多多Bcd時溶液中離子的物質的量：時溶液中離子的物質的量：AlO2比比Ba2少少Cad時沉淀的物質的量：時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于可能小于Al(OH)3D

18、de時溶液中離子的物質的量：時溶液中離子的物質的量：Ba2可能等于可能等于OH【解析解析】 向向Al2(SO4)3溶液中滴加溶液中滴加Ba(OH)2溶液，開始階段溶液，開始階段Al3與與OH、 SO42與與Ba2形成沉淀：形成沉淀：2Al33 SO42 3Ba26OH = 2Al(OH)33BaSO4當當Al2(SO4)3與與Ba(OH)2的物質的量之比為的物質的量之比為1:3時，所有離子恰好完全沉淀，沉時，所有離子恰好完全沉淀，沉淀的物質的量和質量均達到最大，此時對應的點為淀的物質的量和質量均達到最大，此時對應的點為b點。在點。在ob范圍內，范圍內，BaSO4的物質的量均比的物質的量均比Al

19、(OH)3多；在多；在b點后繼續加入點后繼續加入Ba(OH)2，Al(OH)3沉淀沉淀開始溶解：開始溶解：2Al(OH)3Ba(OH)2 = Ba(AlO2)24H2O，至，至d點時點時Al(OH)3完全完全溶解，那么在溶解，那么在bd范圍內范圍內BaSO4比比Al(OH)3多，多，AlO2 比比Ba2多多溶質是溶質是Ba(AlO2)2；de時沉淀只有時沉淀只有BaSO4，溶質是，溶質是Ba(AlO2)2和加入的和加入的Ba(OH)2，所，所以以n(Ba2)可能等于可能等于n(OH)。D2021/3/927 2021/3/92813除去下列物質中混有的少量雜質應用怎樣化學方除去下列物質中混有的

20、少量雜質應用怎樣化學方法，寫出有關反應的離子方程式。法，寫出有關反應的離子方程式。（1）銅粉中混有鐵粉）銅粉中混有鐵粉: 、 。（2）鐵粉中混有鋁粉）鐵粉中混有鋁粉: 、 。（3）FeCl3溶液中混有溶液中混有FeCl2 : 、 。（4）FeCl2溶液中混有溶液中混有CuCl2 、 。加入過量鹽酸加入過量鹽酸 Fe2HFe 2H2 加入過量加入過量NaOH 2Al2OH2H2O2AlO23H2 通入通入Cl2 2Fe2Cl22Fe32Cl 加入過量加入過量Fe Cu2FeFe2Cu 2021/3/92914. 將將0.1mol的鎂、鋁混合物溶于的鎂、鋁混合物溶于100mL 2mol/L的的H2

21、SO4溶液中，然后再滴加溶液中，然后再滴加1mol/L的的NaOH溶液。溶液。請回答：請回答：(1)、若在滴加、若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量溶液的過程中，沉淀質量m隨加入隨加入NaOH溶液的體積溶液的體積V變化的關系如圖所示。當變化的關系如圖所示。當V1=160 mL時，則時，則金屬粉末中金屬粉末中n(Mg)= mol，V2= mL。(2)、若在滴加、若在滴加NaOH溶液過程中，欲使溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴剛好沉淀完全，則滴入入NaOH溶液的體積溶液的體積V(NaOH)= mL。(3)、若混合物認為、若混合物認為0.1mol，其中，其中Mg粉的物質的量分數

22、為粉的物質的量分數為a，用，用100 mL 2mol/L的的H2SO4溶液溶解此混合物后，再加入溶液溶解此混合物后，再加入450mL 1mol /L的的NaOH溶液，所得沉淀中無溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的。滿足此條件的a的取值范圍的取值范圍是是 。【析解析解】 (1)、由圖象知、由圖象知V1mLNaOH溶液是與過量溶液是與過量H2SO4反應反應的，則與的，則與Mg、Al反應的反應的H2SO4為為0.2mol0.16mol/2 = 0.12mol，設元，設元混合物中有混合物中有x mol Mg和和y mol Al，則有：，則有：x + y =0.1 和和 x + 1.5y =

23、 0.12 x = 0.06 ， y = 0.04當加入當加入V2mLNaOH溶液時得到溶液時得到Mg(OH)2和和NaAlO2，有關系式為：，有關系式為：Mg2+ 2OH，Al3+ 4OH，得，得2021/3/9302021/3/93115. 甲、乙、丙三位同學用規定的藥品制備甲、乙、丙三位同學用規定的藥品制備Al(OH)3。規定的藥品如下：。規定的藥品如下：350g 70%H2SO4溶液、溶液、NaOH固體固體240g、足量鋁屑、水（不能用其、足量鋁屑、水（不能用其它藥品）。甲、乙、丙用各自設計的方案制得它藥品）。甲、乙、丙用各自設計的方案制得Al(OH)3的質量分別的質量分別為為w1、w

24、2、w3。三種方案如下：。三種方案如下：試回答：試回答：(1)、從充分利用原料、降低成本和提高產率等因素分析，實驗方案最、從充分利用原料、降低成本和提高產率等因素分析，實驗方案最合理的是合理的是 。(2)、三位同學制備的、三位同學制備的Al(OH)3，其質量分別為，其質量分別為w1、w2、w3由大到小的由大到小的順序是順序是 。(3)、制得、制得Al(OH)3的最大質量是的最大質量是 。2021/3/9322021/3/9332021/3/93416. 把把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的懸濁液中

25、逐滴加入白色沉淀，在所得的懸濁液中逐滴加入1 mol/LHCl溶液，加入溶液，加入HCl溶液的體溶液的體積積V與生成沉淀的質量與生成沉淀的質量m的關系如圖所示，試回答：的關系如圖所示，試回答：(1)、A點沉淀物的化學式為點沉淀物的化學式為_；B點沉淀物的化學式為點沉淀物的化學式為_。(2)、原混合物中的、原混合物中的MgCl2的物質的量為的物質的量為_，AlCl3的物質的量為的物質的量為_，NaOH的物質的量為的物質的量為_。(3)、HCl溶液在溶液在C點的體積是點的體積是_。【解析解析】(1)、加入鹽酸、加入鹽酸010 mL時，沉淀時，沉淀的質量沒有改變，說明未加鹽酸時，沉淀物的質量沒有改變

26、，說明未加鹽酸時，沉淀物為為Mg(OH)2，溶液為，溶液為NaAlO2和和NaOH的混的混合液，加鹽酸是中和剩余的合液，加鹽酸是中和剩余的NaOH，A處的懸濁液為處的懸濁液為Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl，則原混合物中，則原混合物中n(MgCl2)1.16 g/58 g/ mol0.02 mol 。(2)、加鹽酸、加鹽酸1030 mL過程時發生反應為：過程時發生反應為： AlO2H2OH= =Al(OH)3，B沉淀的化學式為沉淀的化學式為Mg(OH)2、Al(OH)3，原溶液中，原溶液中n(AlCl3)(3010)103 L1 mol/L0.02 mol，B點沉淀量達到最大值，其溶液為

27、點沉淀量達到最大值，其溶液為NaCl溶液。所以溶液。所以 n(NaOH)n(HCl)30103 L1 mol/L0.03 mol。 (3)、設、設Mg(OH)2、Al(OH)3完全溶解時，所消耗鹽酸的體積為完全溶解時，所消耗鹽酸的體積為V，V103 L/mL1 mol/L0.02 mol20.02 mol3 V 100 mL C點表示加入了點表示加入了130 mL的鹽酸的鹽酸答案：答案：(1)、Mg(OH)2Mg(OH)2、Al(OH)3 (2)、0.02 mol0.02 mol0.03 mol(3)、130 mL 2021/3/935【解析解析 】 裝置裝置A為簡易啟普發生器，可通過止水夾為

28、簡易啟普發生器，可通過止水夾C的控制。的控制。A中反應生成氣體中反應生成氣體CO2進入或氣體壓液體進入試管進入或氣體壓液體進入試管B中，使中，使H+與與AlO2相遇發生反應。相遇發生反應。(1)、導管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成、導管口有氣泡冒出，有白色沉淀生成AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3(2)、A中溶液進入中溶液進入B中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解中，液面上升，白色沉淀逐漸溶解Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O17. 根據右圖所示裝置，請回答：根據右圖所示裝置，請回答：(1)、在、在A中加試劑后，立即打開止水夾中加試劑后，立即打開止水

29、夾C，B中的現象為中的現象為_；離子方程式為；離子方程式為_。(2)、一段時間后，關閉止水夾、一段時間后，關閉止水夾C，B中的現中的現象是象是_，離子方程式為，離子方程式為_ _。【啟迪啟迪 】 裝置中試管裝置中試管A、B以及止水夾以及止水夾C的巧妙聯用，實驗了的巧妙聯用，實驗了多個連續反應的發生，結合鋁及其重要化合物的性質，完成了多步反多個連續反應的發生，結合鋁及其重要化合物的性質，完成了多步反應，這是實驗的創新，值得多思。應，這是實驗的創新，值得多思。2021/3/93618. 實驗室有含少量實驗室有含少量AlCl3的的MgCl2溶液，請用實驗室中常見的溶液，請用實驗室中常見的儀器和藥品，

30、合理設計實驗方案以得到較純凈的儀器和藥品，合理設計實驗方案以得到較純凈的MgCl2溶液。溶液。【析解析解 】 AlCl3和和MgCl2均為可溶性鹽，分離二者需將均為可溶性鹽，分離二者需將其中一種物質其中一種物質“改頭換面改頭換面”后依據狀態不同而分離；同時將含后依據狀態不同而分離；同時將含鎂化合物恢復為鎂化合物恢復為MgCl2“模樣模樣”。根據以下化學反應方程式設計方案：根據以下化學反應方程式設計方案：MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2 AlCl3 + 4NaOH = NaAlO2 + 3NaCl + 2H2O Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H

31、2O答案為：答案為：向混合溶液中加入足量向混合溶液中加入足量NaOH溶液，充分攪拌得懸濁液，溶液，充分攪拌得懸濁液，過濾，將濾渣洗滌干凈。然后將濾渣轉移至燒杯中，再加入適過濾，將濾渣洗滌干凈。然后將濾渣轉移至燒杯中，再加入適量稀鹽酸，至沉淀恰好溶解完全，記得到量稀鹽酸，至沉淀恰好溶解完全，記得到純凈的純凈的MgCl2溶液溶液。2021/3/93719. 某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。(1)、下表為、下表為“鋁與鋁與CuCl2溶液反應溶液反應”實驗報告的一部分實驗報告的一部分實驗步驟實驗步驟實驗現象實驗現象將打磨過的鋁片將打磨過的

32、鋁片(過量過量)放入一定濃度的放入一定濃度的CuCl2溶液中溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色溶液逐漸變為無色反應結束后分離出溶液備用反應結束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變為綠色一段時間后固體由紅色變為綠色視其主要成分為視其主要成分為Cu2(OH)2CO3按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離是離子反應的只寫離子方程式子方程式)。置換反應。置換反應 ；化合反應；化合反應 。(2)、用石墨作電

33、極電解上述分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在、用石墨作電極電解上述分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是陰極附近的溶液中還可以觀察到的現象是 。解釋此現象的離子。解釋此現象的離子方程式是方程式是 。(3)、工業上可用鋁和軟錳礦、工業上可用鋁和軟錳礦(主要成分為主要成分為MnO2)反應來制金屬錳。用鋁和反應來制金屬錳。用鋁和軟錳礦冶煉錳的原理是軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示用化學方程式表示) 。 MnO2在在H2O2分解分解反應中做催化劑。若將適量反應中做催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的加入酸化后的H2O2溶液中，溶液中， MnO2溶解產生

34、溶解產生Mn2+，該反應的離子方程式是，該反應的離子方程式是 。2021/3/9382021/3/93920. 20. 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1 1）以下為鋁材表面處理的一種方法：）以下為鋁材表面處理的一種方法： 堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因有氣泡冒出，原因 （用離子方程式表示）。為將（用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的中的 。 a. NH3 b.CO2 c. NaOH d. HNO3 以鋁材為陽極，在以鋁