1、 氮及其化合物【考點要求】考點1 氮及其重要化合物的主要物理性質，知道氮單質的主要用途考點2 二氧化氮和水的反應考點3 氨氣和水、酸的反應，了解氨水的成分及氨水的不穩定性，銨鹽易溶于水、受熱易分解、與堿反應等性質考點4 硝酸的強氧化性，了解硝酸分別于Cu、C反應，了解常溫下鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化現象考點5 氮循環對生態平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的來源和危害，認識非金屬及其重要化合物在生產生活中的應用和對生態環境的影響，逐步形成可持續發展的思想。【考點梳理】1、氮氣物理性質： 氮氣是一種 無色 無味的氣體，密度比空氣 略小 ， 難 溶于水。化學性質：化學性質 很穩定 ，只有在

2、一定條件（如高溫、高壓、放電等）下，才能跟H2、O2等物質發生化學反應。與氧氣反應 N2 + O2 =放電或高溫 = 2NO 與氮氣反應 工業合成氨 N2 + 3H2 2NH3 用途； 氮氣的用途廣泛，工業上，氮氣是制 硝酸 、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。氮氣還常被用作 保護氣 ；在醫學上，常用液氮作醫療麻醉。氮的固定指的是將 游離 態的氮 （即 氮氣 ）轉化為 化合 態的氮的過程。氮的固定方式可分為 工業固氮 、 閃電固氮 、 生物固氮三種。“雷雨發莊稼”就是一個 閃電固氮 的過程。 2、 NO物理性質：無色 難溶于水的 有毒氣體，大氣污染物之一，化學性質：極易在空氣里被氧化

3、成NO2。3. NO2物理性質： 紅棕色 有刺激性氣味的 有毒氣體， 易溶于水，易液化。化學性質：空氣中的NO2在一定條件下易形成光化學煙霧，并且對臭氧層中臭氧的分解起到催化作用。和氧氣反應： 2NO + O2 = 2NO2 與H2O的反應： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 工業上利用這一原理來生產硝酸。與堿的反應 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 實驗室常用 NaOH 來吸收二氧化氮用途及危害空氣中的NO2與水作用生成HNO3，隨雨水落下形成酸雨，工業制硝酸最后也是用水吸收生成的NO2制得硝酸。“雷雨發莊稼”：4. 氨物理性質：無色 有刺激性氣味的氣體，密

4、度比空氣小 ，易液化 ， 極易 溶于水，用氨氣做噴泉實驗。化學性質：氨氣具有還原性： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 氨與水反應 NH3 + H2O NH3·H2O 是一元 弱 堿。 NH3·H2O NH4+ + OH 氨水中存在的分子有 NH3 、NH3·H2O 、 H2O ，存在的離子有 NH4+ 、 OH、H+（極少量） ；氨水密度小于水，氨水越濃氨水的密度越 小 。與酸反應生成鹽氨氣鹽酸反應： NH3 + HCl = NH4Cl 氨氣與氯化氫相遇時，會生成濃的白煙 可用來檢驗氨氣 氨氣和硫酸反應： 2NH3 + H2SO4 = （NH4）2SO

5、4 氨氣和硝酸反應： NH3 + HNO3 = NH4NO3 5. 銨鹽的性質物理性質; 所有銨鹽都易溶于水。化學性質：(1) 銨鹽不穩定，受熱易分解。NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 _ NH4Cl NH3 + HCl (2) 銨鹽與強堿反應NH4ClNaOH = NaCl + NH3 + H2O _ (NH4)2SO4Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 +2H2O 離子反應方程式 NH4+ + OH = NH3 + H2O 注意事項：要反應生成NH3必須有加熱條件，否則主要生成 NH3H2O ，銨態氮肥避免與堿性肥料混合使用 NH4的檢驗：取樣，加入 NaOH溶液，

6、加熱 ，若有使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體產生，即含NH4+（3）實驗室制取氨氣：原理： Ca（OH）2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 裝置：發生裝置是 固固加熱型 收集方法 向下排空氣法 檢驗方法：試管口放用酚酞浸泡的棉花，現象是棉花變紅色。收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣 干燥：堿石灰(CaO和NaOH的混合物)6. 硝酸物理性質： 無色、易揮發的液體。強酸化學性質：（1）具有酸的通性（注：與金屬反應時，由于硝酸具有強氧化性，因此不產生氫氣）。（2）不穩定性： 4 HNO3 =光或加熱= 2H2O + 4NO2 + O2 （濃硝

7、酸的保存棕色瓶中，避光 ）實驗室里的濃硝酸呈 黃 色，就是由于硝酸分解產生的NO2溶于硝酸的緣故。（3）強氧化性：不論濃硝酸還是稀硝酸都具有強氧化性。與金屬反應：HNO3幾乎能與所有的金屬發生氧化還原反應。Cu 4HNO3(濃) = Cu（NO3）2 + 2H2O + 2NO2 3Cu 8HNO3(稀) = 3Cu（NO3）2 + 4H2O + 2NO Fe 6HNO3(濃) = Fe（NO3）3 + 3H2O + 3NO2 Fe 4HNO3(稀) = Fe（NO3）3 + 2H2O + NO Al 6HNO3(濃) = Al（NO3）3 + 3H2O + 3NO2 Al 4HNO3(稀) =

8、 Al（NO3）3 + 2H2O + NO C 4HNO3(濃) = CO2 + 4NO2 + 2H2O 規律：濃硝酸一般被還原成 NO2 ，稀硝酸一般被還原成 NO ，金屬被氧化成相應的金屬硝酸鹽。鈍化 Fe 、 Al 等在冷的濃硝酸中會發生鈍化。用 HNO3 清洗銀鏡反應后粘附在試管內壁上的Ag與部分非金屬反應時，一般被還原為 NO2 ，非金屬一般被氧化成最高價氧化物。C+4HNO3(濃)=4NO2+CO2+2H2O氮的氧化物與環境空氣中的NO、NO2主要來自石油產品和煤燃燒的產物、汽車尾氣、制硝酸工廠的廢氣。汽車尾氣中催化劑可將CO和NO反應生成無害物質 N2 和 CO2 。化學方程式是： 2CO + 2NO =催化劑= 2CO2 + N2 通過對氮及其化合物的之間的轉化關系比較和歸納，體會學習元素化合物知識的一般方法(B)寫出對應轉化過程所需的物質或條件，有編號的寫出對應的化學方程式N2NO2NONH3HNO3NH4NO3NH3·H2ONH4+ N2 + O2 =放