1、初三化學上冊1 -6單元知識點匯總1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為根底自然科學。2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。化學變化中伴隨發生一些如 放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。3、物理性質一一狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電 性、吸附性等。4、化學性質一一氧化性、復原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等 可燃性、能支持燃燒、能與某物質反響空氣1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：紅磷不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替燃燒時有大量白煙生成，冷卻后翻開止水夾， 燒杯中的水進入集氣瓶，最后水占集氣瓶中空氣體

2、積的1 / 5。假設測得水面上升小于 1/5體積的原因可能是：紅磷缺乏，氧氣沒有全部消耗完裝置漏 氣沒有冷卻到室溫就翻開彈簧夾。2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。舍勒和普利斯特里先后用不 同的方法制得了氧氣。3、 空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%氮氣比氧氣約為 4 ： 1、 稀有氣體混合物為 0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為 0.03%。空氣的成 分以氮氣和氧氣為主，屬于混合物。4、 排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、 NO2, 03。S02、CO、N02主要來自礦物燃料的燃燒和工廠

3、的廢氣。氧氣的性質1、通常狀況下，氧氣是無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧 是淡藍色的2、氧氣是一種比擬活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。 黑色C和02反響的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。 黃色S和02反響的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺 激性氣味的氣體S02。 紅色或白色P和02反響的現象是：冒大量的白煙，生成白色固體P205，放出熱量用于發令槍 銀白色Mg和02反響的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白 色固體。用于照明彈等 銀白色Fe和02反響的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe304 ,注意

4、點：預先放入少量水或一層沙，防止高溫熔化物落下來炸裂瓶底。 H2和02的現象是：發出淡藍色的火焰， 放出熱量 C0和02的現象是：發出藍色的 火焰，放出熱量CH4和02的現象是：發出明亮的藍色火焰，放出熱量。一、分子和原子、元素1、分子是保持物質化學性質的最小粒子原子、離子也能保持物質的化學性質。原子是 化學變化中的最小粒子。分子的特點：分子的質量和體積很小；分子在不斷運動，溫度越高分子運動速率越快；分子間有間隔，溫度越高，分子間隔越大。物質三態的改變是分子間隔變化的結果，物體的熱脹冷縮現象， 就是物質分子間的間隔受熱時增大，遇冷時縮小的緣故，2、原子是化學變化中的最小粒子原子間有間隔，溫度越

5、高原子間隔越大。 水銀溫度計遇熱汞柱升高， 就是因為溫度升高時汞 原子間間隔變大，汞的體積變大。例如：保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子。保持CO2化學性質的最小粒子是 CO2分子；保持水銀的化學性質的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。原子中：核電荷數帶正電=質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由質子和中子構成的， 構成原子的三種粒子是：質子帶正電荷、中子不帶電、電子帶負電荷。一切原子都有質子、中子和電子 嗎？錯！有一種氫原子無中子。某原子的相對原子質量 =某原子的質量/C原子質量的1/12。相對原子質量的單位是“

6、 1,它是一個比值。相對分子質量的單位是“ 1,一般不寫。由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個原子不顯電性即電中性。2、由同種元素組成的純潔物叫單質由一種元素組成的物質不一定是單質，也可能是混 合物，但一定不可能是化合物。 由一種分子構成的物質一定是純潔物，純潔物不一定是由一種分子構成的。 由不同種元素組成的純潔物一定是化合物；由不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。純潔物與混合物的區別是物質的種類不同。單質和化合物的區別是元素的種類不同。 由兩種元素組成的， 其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧

7、化物。 元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個原子。 化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。 物質是由分子、原子、離子構成的。由原子直接構成的：金屬單質、稀有氣體、硅和碳。由分子直接構成的：非金屬氣體單質如H2、O2、N2、C12等，一些氧化物，如水、二氧化碳、二氧化硫。由離子直接構成的：如 NaCI。3、決定元素的種類是核電荷數或質子數，即一種元素和另一種元素的本質區別是質子數不同或者核電荷數不同；決定元素的化學性質的是原子的最外層電子數，決定元素類別的也是原子的最外層電子數。同種元素具有相同的核電荷數，如Fe

8、、Fe2+、Fe3+因核電荷數相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數不同，所以他們的化學性質也不同。核電荷數相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。二、質量守恒定律1、在一切化學反響中，反響前后原子的種類沒有改變，原子的數目沒有增減，原子 的質量也沒有變化，所以反響前后各物質的質量總和相等。小結：在化學反響中：一定不變的是：各物質的質量總和元素的種類元素的質量原子的種類原子的數目原子的質量；一定改變的是：物質的種類分子的種類；可能改變的是分子的數目物質的狀態書寫化學方程式應遵守的兩個原那么：一是必須以客觀事實為根底，二是要遵守質量守恒定律，等號表示兩邊各原子的數目必須相等

9、。三、氣體的實驗室制取1、反響物是固體，需加熱，制氣體時那么用氯酸鉀加熱制02的發生裝置。反響物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時那么用制C02的發生裝置。2、密度比空氣大且不與空氣中的物質反響，可用向上排空氣法，難或不溶于水且不與水反響可用排水法收集，密度比空氣小且不與空氣中的物質反響可用向下排空氣法。C02只能用向上排空氣法；02可以用向上排空氣法收集， 也可以用排水集氣法收集；C0、N2、 N0只能用排水法收集。3、實驗室制 02的方法是：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，加熱高錳酸鉀，過 氧化氫溶液和二氧化錳的混合物化學方程式： 2KCI03= 2KCIO3+3O2f 2KMnO 4=K2

10、 MnO 4+M n02 +02 2H2O2=2H2O+02考前須知用第一種藥品制取時要注意 試管口要略向下傾斜(防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂) 加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。 排水法收集完氧氣后，先撤導管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流，使試管炸裂) 用第二種藥品制取時要在試管口放一團棉花防止加熱時高錳酸鉀粉未進入導管 用第二種藥品制取有長頸漏斗時，長頸漏斗下端管口要插入液面以下工業上制制02的方法是：別離液態空氣物理變化原理：利用N2、 02的沸點不同，N2先被蒸發，余下的是液氧貯存在天藍色鋼瓶中。4、實驗室制取 C02(1)藥品：石灰石和稀鹽酸或大理石

11、和稀鹽酸(不用碳酸鈣，因為碳酸鈣與鹽酸反響太劇烈，不容易收集；不用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發，產生的氯化氫混在二氧化碳里，使二氧化碳 不純)反響原理：CaC03+HCI(3)發生裝置：固+液 不加熱型(4)收集裝置：向上排空氣法四、水1、電解水：正、陽、氧氣；負、陰、氫氣；氫氣和氧氣的體積比=2: 1電解水的實驗可以得出的結論：1水是由氫兀素和氧兀素組成的；2分子在化學反應中可以再分原子不可以分。水的組成的正確表述：1水是由氫元素和氧元素組成；2水由水分子構成；3水分子由氫原子和氧原子構成都不講個數；4丨一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成都講個數2、水的凈化：某些鄉村，利用明磯溶于水后生成的

12、膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。1自來水廠的凈水過程：取水沉淀過濾吸附消毒配水沒有蒸餾2凈化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉淀四種，凈化程度由低到高的順序：蒸餾、吸 附、過濾、沉淀3、硬水和軟水1硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；2丨軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；(3) 區分硬水和軟水的方法：向盛等量水的燒杯中參加等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水(蒸餾水泡沫多，無浮渣) 把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸干，有固體剩余物是硬水，沒有純水。降低水的硬度的方法：煮沸水；蒸餾(過濾和吸附不能降低水的硬度 )(4) 蒸餾：獲取純潔水的一種方法。注意：先

13、檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中參加沸石， 防止暴沸。五、二氧化碳和一氧化碳1、二氧化碳的性質(1) 物理性質：通常狀況下是無色、無味的氣體，能溶于水，密度比空氣大；在一定條件下 能變成固體，二氧化碳固體叫干冰(2) 化學性質： 不能燃燒，不支持燃燒，不能供給呼吸；能和水反響 CO2+H2O生成的碳酸不穩定，容易分解 H2CO3 能和石灰水反響：CO2+Ca(OH)2 能和碳反響：CO2+C2、CO2的檢驗： 把產生的氣體通入澄清石灰水，如果澄清石灰水變渾濁，證明是二氧化碳； 把燃著的木條伸入集氣瓶中，如果木條熄滅，證明是二氧化碳； 把產生的氣體通入紫色石蕊試液中，如果紫色石蕊試液變紅，證明是二

14、氧化碳。3、二氧化碳的用途用途滅火氣體肥料制汽水等飲料 干冰作制冷劑、人工降雨 化工原料對應的性質不能燃燒、不支持燃燒、密度比空氣大在葉綠素作用下，二氧化碳和水反響生 成有機物，放出氧氣 能溶于水，與反應生成碳酸干冰升華吸熱，使環境溫度降低與一些物質反響生成化肥4、CO的性質：可燃性：CO + O2復原性：CO + CuOCO+Fe2O3CO+Fe3O45、一氧化碳的用途 作燃料，是水煤氣的主要成分利用 CO的可燃性 冶煉金屬用于煉鐵利用CO的復原性6、二氧化碳對人類不利的一面 二氧化碳不能供給呼吸，當空氣中二氧化碳的含量過高時，人便神志不清，最后死亡。 導致溫室效應 臭氣03、甲烷CH4、C02都能產生溫室效應，叫溫室氣體。 溫室效應的可能后果：兩極冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市；土地沙漠化； 農業減產。 大氣中二氧化碳含量升高的原因：煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒；人和動植物的呼吸；森林火災； 怎樣控制溫室：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒，開發和利用太陽能、風能、 地熱新能源；大力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐6、一氧化碳對人類不利的一面CO有毒，原因是 CO與血液中的血紅蛋白結合，使生物體缺氧，最后死亡。燃燒含碳燃燒要注意通風，防止 CO中毒；以煤等含碳物質作燃燒時，一