1、靜安區2016學年第一學期高三年級期終學業質量調研測試化學試卷（時間60分鐘，滿分100分）2016. 12考生注意:1 .本試卷滿分100分，考試時間60分鐘。2 .本考試設試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂或寫在答題紙上；做在試卷上一律不得分。3 .答題前，考生務必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆在答題紙正面清楚地填寫姓名，準考證號。4 .答題紙與試卷在試題編號上是一一對應的，答題時應特別注意，不能錯位。相對原子質量：H1C-12O-16N141.、選擇題（本題共 40分，每小題卜列變化屬于物理變化的是（每題只有一個正確選項）A.煤的燃燒B.石油分儲C.大米釀酒D.金屬腐蝕

2、2.卜列變化會放出熱量的是（A.碘升華B.冰融化C.氯化俊溶于水D.氫氧化鈉溶于水3.卜列儀器可以直接加熱的是（A.燒杯B.容量瓶C.蒸儲燒瓶D.試管4.卜列敘述錯誤的是（）A.常用鐵鍋炒菜比常用鋁鍋好B.遇氯氣泄漏應順風向低處跑C.用食醋除去水壺中的水垢D.鐵粉作食品包裝袋內的脫氧劑5.本草經集注中記載了區別硝石（KNO3）和樸消（Na2SO4）:以火燒之，紫青煙起,乃真硝石也”，這是運用了硝石的（）A.焰色反應B.氧化性C.還原性D.不穩定性6.下列有關鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是（）A.鋼管與電源正極連接，鋼管不易被腐蝕B.通常情況下，鋼管的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕C.鋼管與銅管露天堆放

3、在一起，鋼管不易被腐蝕D.鋼鐵發生析氫腐蝕時，負極反應是Fe-3-Fe3+7.下列有關化學用語的表示正確的是（）A . Ne和Na卡的結構示意圖均為B.聚氯乙烯的結構簡式為WCH,=CH +IC1C.二氧化碳分子的比例模型:D.NH4Br的電子式:8 .Na表示阿伏伽德羅常數，1molNaOH固體含有（）A.2NA個陽離子B.10NA個電子C.NA個氫氧根離子D.2NA個共價鍵9 .下列有機物按系統命名正確的是（）A.2,2二甲基3乙基丁烷B.2甲基3戊烯10.下列說法與鹽類水解無關的是（A.粗鹽在空氣中易潮解C.用熱純堿溶液去油污C.2-甲基-2-丙醇D.2-甲基-2-丁快）B. NH4C1

4、與ZnCl2溶液用于金屬焊接中除銹D.蒸干并灼燒FeCl3溶液得到Fe2O311.下列物質中所含的雜質（括號中是雜質），使用NaOH溶液不能除去的是（）A.MgO固體（AI2O3）B.W2CO3固體（NaHCOs）C. MgCl2溶液（AICI3）D.（Br2）12 .實驗室鑒別己烷、1-己烯和鄰二甲苯，可選用的試劑是（）B.酸性高鎰酸鉀溶液C.氫氧化鈉溶液和濱水D.濱水和高鎰酸鉀酸性溶液13 .實驗室用NH4CI固體和Ca（OH）2固體反應制備NH3,下列裝置能達到相應實驗目的的是（）A.裝置甲：制備NH3B.裝置乙：干燥NH3C.裝置丙：收集NH3D.裝置?。何斩嘤郚H314 .最新人工

5、固氮”的研究報道：常溫常壓下、光照條件下，N2在催化劑表面與水發生反應：”也"4二七同，如果反應的平衡常數K值變大，該反應（）A. 一定向正反應方向移動B. 一定向逆反應方向移動C.在平衡移動時正反應速率先減小后增大D.在平衡移動時逆反應速率先增大后減小15 .下列曲線表示F、Cl、Br元素及所形成物質的某種性質隨核電荷數的變化趨勢，正確的核自荷M核電荷數AB. 松電荷數核電荷數CD16.同溫同壓下兩個容積相等的儲氣瓶，一個裝有C2H4 ,另一個裝有 C2 H2和C2H 6的混合氣體，兩瓶氣體一定具有相同的（）A.質量B.密度C.碳原子數D.原子總數17,在0.1mol/L的NH4F

6、e（SO4）2溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A. H+、Ba2+、Br-、IB. K+、Na+、 CO32-、 OH-C. Cu2+、Al3+、Cl-、NO3-D. Ca2+、Mg2+、CH3COO-、SCN18.向KOH溶液中通入11.2L（標準狀況）氯氣恰好完全反應生成三種含氯鹽：0.7molKCl、0.2molKClO和X。則X是（）A.0.1molKClOB.0.1molKClO3D.0.1molKClO219.在相同溫度時100ml0.01mol/L的醋酸溶液與10ml0.1mol/L的醋酸溶液相比較，下列數B. CH3COOH的電離程度D. CH3COOH的物質的量值前者大

7、于后者的是（）A.完全中和所需NaOH的量C,溶液中H+的物質的量濃度20.X、Y、Z、W、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如右圖所示。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：YvWB.最高價氧化物對應水化物的酸性：Z<WC.R為氧元素D.X與Z可以形成正四面體結構的分子二、綜合題1（本題共17分）磷化氫（PH3）、氧硫化碳（COS）、均可作儲糧害蟲殺機。請回答下列問題：21 .磷原子的核外電子排列式,核外有種不同能量的電子；其最外層有種運動狀態不同的電子，這些電子占據的軌道數為個。22 .氧硫化碳中，元素的非金屬性最強的元素在周期表中的位置是;已知COS與CO?的結

8、構相似，試寫出COS的電子式,COS屬于分子（填極性”或非極性”）。23 .用硫酸銅溶液吸收PH3時的化學方程式為：CuSO4+PH3+H2O一CU3PJ+HPO4+H2SO4（1）配平上述方程式，并標出電子轉移方向與數目。（2）上述反應中氧化劑是,當吸收2.2molPH3轉移電子mol°氧硫化碳水解及部分應用流程如下（部分產物已略去）：H2。一NaOH溶液.一COS1-H2sNa2sM溶液+H224 .寫出反應n的離子方程式：；25 .若M溶液中硫元素的存在形式為S2O32-,則反應出的離子方程式為：三、綜合題2（本題共14分）綜合利用CO2、CO對構建低碳社會有重要意義。26 .

9、H2和CO合成甲醇反應為：CO（g）+2H2（g）=:CH30H（g）（正反應是放熱反應）。在恒溫，體積為2L的密閉容器中分別充入1.2molCO和1molH2,10min后達到平衡，測得含有0.4molCH30H（g）。則達到平衡時CO的濃度為;10min內用H2表示的化學反應速率為;若要加快CH30H的生成速率并提高CO的轉化率，可采取的措施有（填一種合理的措施）。27 .二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的化學方程式為:CO2（g）+3H2（g）CH30H（g）+H2O（g）+Q（1）該反應的平衡常數表達式為K=。（2）在恒容密閉容器中使C02和H2（物質的量之比為1:

10、3）發生上述反應，反應過程中測得甲醇的體積分數欠CH30H）與反應溫度T的關系如右圖所示，則Q0（填大于"或小于”）28 .如右圖所示，利用缺鐵氧化物如Fe0.9O可實現C02的綜合利用。請說明該轉化的2個優點。若用1mol缺鐵氧化物Fe0.9O與足量的C02完全反應可生成molC（碳）。四、綜合題3（本題共14分）某同學用含少量硫酸鐵的硫酸鈉固體，制取芒硝（Na2SO4.10H2O）,操作流程圖如下所示，請回答下列問題:試樣蒸播水操作I濾渣B結晶 Na2S04, 10H2O29 .操作的名稱是 ;操作出所需的玻璃儀器有 30 .試劑 A 為 ;試劑 B為 ,加入試劑B 的目的是 ,

11、實驗中加入適量試劑 B的實驗方案為 31 .操作V的步驟依次是 （用編號填入）a.過濾b.冷卻c.蒸發濃縮五、綜合題4 （本題共15分）某藥物H的合成路線如下圖所示，試回答下列問題:d.蒸發至接近蒸干EC8 H8。2X A AHBrBNaOH水溶液反應I-H2O2C8H9BrCC8H10OCH2COOC2H5 HCOOC2H5r Cu、O2制 Cu(OH) 2反應IIFOHC CHCOOC2H5 H2-G 催化劑， 反應IIIH2c (X%-Cc00C2H532 .反應I中X為煌,其氫的質量分數與苯相同，則X的名稱。33 .寫結構簡式：AD34 .寫反應H的反應條件：。35 .寫出反應類型：A

12、_BC_D。36 .寫出GfH的化學方程式：37 .寫出兩種滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式：、發生銀鏡反應苯環上有2個取代基屬于不同類別的有機物2016學年靜安區第一學期教學質量檢測.參考答案、選擇題（每題2分）12345678910BDDBABDCCA11121314151617181920CDCAACCBBC、綜合題1（本題共17分）21、 1s22s22p63s23p3554（各1分共4分）22、第二周期WA族：1極性（各1分共3分）24I（1） 24CuSO+11PH12H2O一§CumP1+3H3Po斗十24H2s61配平2分電子轉移1分）23、（2） CuSO4（

13、1分）4.8（2分）24、H2S+OH-S2-+2H2O（2分）25、25、2S2-+5H2O_4S2O32-+OH-+4H2T（2分）三、綜合題2（本題共14分）26、0.4mol/L0.04mol/L.min增大壓強（增加H2的量）（各2分）27、（1）I%二麗：（2分）（2）大于（2分）28、將CO2轉化為C和O2；利用了太陽能；可循環使用。（2分）0.1（2分）四、綜合題3（本題共14分）29、溶解（1分）；燒杯、漏斗、玻璃棒（各1分，共3分）30、氫氧化鈉（或NaOH;硫酸（HbSO）;除去操作n中過量的NaOH在滴加硫酸的過程中，不斷用PH試紙（或PH計）測定溶液的PH至恰好為7（

14、各2分，共8分）31、cba五、綜合題4 （本題共15分）32、乙快（2分）34、濃硫酸/加熱（1分）35、加成反應、氧化反應（各 1分，共2分）,”片 j +36 、37 MH，（各2分）H.O（2分）敏而好學，不恥下問孔子業精于勤，荒于嬉；行成于思，毀于隨韓愈興于詩，立于禮，成于樂一一孔子己所不欲，勿施于人一一孔子讀書破萬卷，下筆如有神一一杜甫讀書有三到，謂心到，眼到，口到一一朱熹立身以立學為先，立學以讀書為本一一歐陽修讀萬卷書，行萬里路一一劉彝黑發不知勤學早，白首方悔讀書遲一一顏真卿書卷多情似故人，晨昏憂樂每相親一一于謙書猶藥也，善讀之可以醫愚一一劉向莫等閑，白了少年頭，空悲切一一岳飛發奮識遍天下字，立志讀盡人間書一一蘇軾鳥欲高飛先振翅，人求上進先讀書一一李苦禪立志宜思真品格，讀書須盡苦功夫一一