定量分析化學(xué)課程考試說明_第1頁
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文檔簡介

1、28463定量分析化學(xué)課程考試說明一、本課程使用的教材、大綱定量分析化學(xué)課程指定使用的教材為分析化學(xué),武漢大學(xué)主編 (第五版) 上冊(cè),高等教育出版社,2006年版。教學(xué)大綱為定量分析化學(xué)教學(xué)大綱,蘇州大學(xué)編。二、本課程的試卷題型及試題難易程度1.試卷題型結(jié)構(gòu)表課程代號(hào)28463課程名稱定量分析化學(xué)題型單選題填空題判斷改錯(cuò)題名詞解釋簡答題計(jì)算題合計(jì)每題分值1123510題數(shù)1510554342合計(jì)分值1510101520301002.試卷分別針對(duì)領(lǐng)會(huì)、掌握、熟練掌握三個(gè)認(rèn)知及能力層次命制試題,三個(gè)層次在試卷中所占的比例大致為領(lǐng)會(huì)占20%,掌握占40% ,熟練掌握占40%。3.試卷難易度大致可分為

2、容易、中等偏易、中等偏難、難四個(gè)等級(jí),試卷中不同難易度試題所占的分?jǐn)?shù)比例,大致為容易占20%,中等偏易占30%,中等偏難占30%,難占20%三、各章內(nèi)容分?jǐn)?shù)的大致分布根據(jù)自學(xué)考試大綱的要求,試卷在命題內(nèi)容的分布上,兼顧考核的覆蓋面和課程重點(diǎn),力求點(diǎn)面結(jié)合。教材具體各章所占分值情況如下:章次內(nèi)容分值第一、三、四章分析化學(xué)概述及質(zhì)量控制1015分左右第五章酸堿滴定分析法20分左右第六章絡(luò)合滴定分析法20分左右第七章氧化還原滴定分析法20分左右第八、九章沉淀滴定及重量分析法20分左右第十章吸光光度法510分左右四、考核重點(diǎn)及難點(diǎn)第一、三、四章 滴定分析概述考核重點(diǎn)是掌握定量分析結(jié)果的表示;分析化學(xué)中

3、的誤差及數(shù)據(jù)處理方法,提高分析 的準(zhǔn)確度。考核難點(diǎn)是誤差的表示方式,有效數(shù)字的表示,少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計(jì)處理(平均值的置信區(qū)間),提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法。第五章 酸堿滴定分析法考核重點(diǎn)是掌握酸堿平衡,酸堿溶液和緩沖溶液的pH值計(jì)算,酸堿滴定及其應(yīng)用。考核難點(diǎn)是酸堿平衡,酸堿體系和緩沖溶液的pH值計(jì)算,酸堿滴定。第六章 絡(luò)合滴定分析法 考核重點(diǎn)是絡(luò)合平衡,絡(luò)合反應(yīng)的副反應(yīng)系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù),絡(luò)合滴定法的基本原理,準(zhǔn)確滴定與分別滴定判定式,絡(luò)合滴定中酸度的控制。考核難點(diǎn)是多種離子存在下,提高絡(luò)合滴定的選擇性。第七章 氧化還原滴定分析法 考核重點(diǎn)是氧化還原平衡,氧化還原滴定原理,氧化還原反應(yīng)速度及影響因

4、素,氧化還原滴定用指示劑的選擇,氧化還原滴定的應(yīng)用。考核難點(diǎn)是氧化還原滴定分析方法的原理,及高錳酸鉀法、碘量法和重鉻酸鉀法的應(yīng)用。第八、九章 沉淀滴定及重量分析法 考核重點(diǎn)是沉淀滴定,沉淀平衡,沉淀的形成,重量分析方法,沉淀?xiàng)l件的選擇,沉淀的形成,影響沉淀純度的因素。考核難點(diǎn)是莫爾法,佛爾哈德法和法楊司法的原理和應(yīng)用; 第十章 吸光光度法 考核重點(diǎn)是掌握光吸收的基本定律朗伯比爾定律,分光光度計(jì)和吸收曲線,吸光光度分析及其應(yīng)用。考核難點(diǎn)是朗伯比爾定律的原理和應(yīng)用。五、各題型試題范例及解題要求1、單選題(每小題1分,共15分)解題要求:四個(gè)選擇中選一個(gè)符合要求的答案。范例:關(guān)于偶然誤差的敘述,正確

5、的是( )A. 大小誤差出現(xiàn)的概率相等 B. 正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等 C. 正誤差出現(xiàn)的概率大于負(fù)誤差 D. 負(fù)誤差出現(xiàn)的概率大于正誤差 解答: (B)2、填空題(每小題1分,共10分)解題要求:在題空中填上最恰當(dāng)?shù)母拍睢7独涸诙糠治鲋校鶕?jù)誤差的來源和性質(zhì)不同,可以分為誤差和隨機(jī)誤差兩大類。解答:系統(tǒng)3、判斷改錯(cuò)題(每小題2分,共10分)解題要求:在題后的括號(hào)內(nèi),正確的打“”,錯(cuò)誤的打“×”并在題下空處進(jìn)行改正。范例:將甲基橙指示劑加到一無色水溶液中,溶液呈橙色,則該溶液為堿性。 解答:( × )(1分) “溶液為堿性”改為“溶液為酸性” (1分)4、名詞解釋(每小題

6、3分,共15分)解題要求:寫出名詞概念的準(zhǔn)確定義。范例:空白值 解答:所謂空白值就是除了不加試樣外,按照試樣分析的操作手續(xù)和條件進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到的分析結(jié)果。5、簡答題(每小題5分,共20分)解題要求:直接寫出相關(guān)問題的要點(diǎn),不需要展開討論。范例:氧化還原滴定曲線突躍大小與哪些因素有關(guān)?解答:氧化還原滴定曲線突躍大小取決于:(1)兩個(gè)電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù); (3分) (2)電位差。 (2分)6、計(jì)算題(每小題10分,共30分)解題要求:根據(jù)所給的數(shù)據(jù),利用相關(guān)公式計(jì)算出結(jié)果,要求寫出計(jì)算過程。范例:用30.00 mL某KMnO4溶液恰能氧化一定質(zhì)量的KHC2O4·H2O,同樣質(zhì)量的KHC2O4·H2O又恰能與25.20 mL濃度為0.201 2 mol·L-1的KOH溶液反應(yīng)。計(jì)算此KMnO4溶液的濃度。解答:有關(guān)反應(yīng)如下:5HC2O4-+2MnO4-+11H+10CO2+2Mn2+8H2O (1分)HC2O4-+OH-C2O42-+H2O (1分)2MnO4-5HC2O4- HC2O4-KOH (2分)2MnO4-5KOH (1分)= (3分)=0.067

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