1、化學工藝學習題一、選擇題2分/題1 .化學工業的根底原料有A石油B汽油C乙烯D酒精2 .化工生產中常用的“三酸二堿是指A硫酸、鹽酸、硝酸和氫氧化鈉、氫氧化鉀B硫酸、鹽酸、磷酸和氫氧化鈉、氫氧化鉀C硫酸、鹽酸、硝酸和氫氧化鈉、碳酸鈉D硫酸、鹽酸、磷酸和氫氧化鉀、碳酸鉀3 .所謂“三烯、三苯、一烘、一蔡是最根本的有機化工原料,其中的三烯是指A乙烯、丙烯、丁烯B乙烯、丙烯、丁二烯C乙烯、丙烯、戊烯D丙烯、丁二烯、戊烯4 .天然氣的主要成份是A乙烷B乙烯C丁烷D甲烷5 .化學工業的產品有A鋼鐵B煤炭C酒精D天然氣6 .反響一個國家石油化學工業開展規模和水平的物質是A石油B乙烯C苯乙烯D丁二烯7 .在選

2、擇化工過程是否采用連續操作時,下述幾個理由不正確的選項是A操作穩定平安B一般年產量大于4500t的產品C反響速率極慢的化學反響過程D工藝成熟8 .進料與出料連續不斷地流過生產裝置,進、出物料量相等.此生產方式為A間歇式B連續式C半間歇式D不確定9 .評價化工生產效果的常用指標有A停留時間B生產本錢C催化劑的活性D生產水平10 .轉化率指的是A生產過程中轉化掉的原料量占投入原料量的百分數B生產過程中得到的產品量占理論上所應該得到的產品量的百分數C生產過程中所得到的產品量占所投入原料量的百分比D在催化劑作用下反響的收率11 .電解工藝條件中應限制鹽水中Cf、Mg+等雜質總量小于A10g/LB20m

3、g/LC40g/LD20g/L12 .帶有循環物流的化工生產過程中的單程轉化率的統計數據總轉化率的統計數據.A大于B小于C相同D無法確定13 .表達了主副反響進行程度的相對大小,能確切反映原料的利用是否合理.A轉化率B選擇性C收率D生產水平14 .三合一石墨爐是將合成、吸收和集為一體的爐子.A枯燥B蒸發C冷卻D過濾15 .轉化率X、選擇性S收率Y的關系是AY=XSBX=YSCS=YXD以上關系都不是16 .化工生產一般包括以下組成A原料處理和化學反響B化學反響和產品精制C原料處理和產品精制D原料處理、化學反響和產品精制17 .化工生產過程的核心是A混合B別離C化學反響D粉碎18 .以下各加工過

4、程中不屬于化學工序的是A硝化B裂解C蒸儲D氧化19 .反響溫度過高對化工生產造成的不良影響可能是A催化劑燒結B副產物增多C爆炸危險性增大D以上都有可能20 .對于低壓下放熱的可逆氣相反響,溫度升高,那么平衡常數A增大B減小C不變D不能確定21 .對于反響后分子數增加的反響,提升反響的平衡產率的方法有A增大壓力B升高溫度C充入惰性氣體,并保持總壓不變D采用催化劑22 .對于CO+2異CH0H,正反響為放熱反響.如何通過改變溫度、壓力來提升甲醇的產率A升溫、加壓B降溫、降壓C升溫、降壓D降溫、加壓23 .合成氨反響過程：N+3H-NH+Q有利于反響快速進行的條件是A高溫低壓B高溫高壓C低溫高壓D低

5、溫低壓24 .合成氨工藝中,原料氣需要進行預處理,其中脫硫、脫碳是指脫除原料氣中的ASQ、COBH2S、COCSO2、CODH2s、CO25 .有利SO氧化向正方向進行的條件是A增加溫度B降低溫度C降低壓力D增加催化劑26 .以下對硫酸生產中二氧化硫催化氧化采用“兩轉兩吸流程表達正確的選項是A最終轉化率高,尾氣中二氧化硫低B進轉化器中的爐氣中二氧化硫的起始濃度高C催化劑利用系數高D用于該流程的投資較其他流程的投資少27 .脫除二氧化硫氣體應選用以下哪種介質A水B堿性?§液C硅月及D酸性溶液28 .工業上使用來吸收三氧化硫制備硫酸A水B稀硫酸C98%左右的硫酸D90%的硫酸29 .當流

6、體通過固體顆粒床層時,隨著氣速由無到有,由小到大,床層經歷的階段依次是輸送床流化床ABC30.間歇反響器是A一次加料,一次出料C一次加料,二次出料固定床D二次加料,一次出料二次加料,二次出料31 .化工生產過程按其操作方法可分為間歇、連續、半間歇操作.其中屬于穩定操作的是A間歇操作B連續操作C32.流化床的實際操作速度應A大于B小于C相同半間歇操作D以上都不是臨界流化速度.D無關33.小批量、多品種的精細化學品的生產適用于過程A連續操作B間歇操作C半間歇操作D半連續操作34 .在硫酸生產中,硫鐵礦沸騰爐屬于A固定床反響器B流化床反響器C管式反響器D釜式反響器35 .催化裂化是石油二次加工的重要

7、方法之一,其目的是提升的質量和產量.A柴油B煤油C汽油D潤滑油36 .根據成煤過程,煙煤褐煤泥炭無煙煤以下成煤順序正確的選項是：ABCD37 .用于二氧化硫爐氣枯燥的硫酸濃度是A93%B98.3%C95%D98%38 .電解食鹽水溶液時,根據計算的電流效率稱為陰極效率.A氯氣B氫氣C氫氧化鈉D淡鹽水39 .標準的酸洗流程是A兩塔兩電B文泡冷電C兩塔一器兩電D三塔兩電40 .二氧化硫氧化的催化劑是A三氧化二鐵B五氧化二鈾C金屬鍥D金屬鉛二判斷題1分/題1連續操作設備中物料性質不隨時間而變化,多為穩態操作.2化工生產的操作方式主要有開停車、正常操作治理及事故處理等.3催化劑使用初期活性較高,操作溫

8、度宜限制在工藝允許范圍內的較低處.4三苯是最根本的有機原料,是指“苯、甲苯、二甲苯.5通常用來衡量一個國家石油化工開展水平的標志是石油產量.6甲烷只存在于天然氣和石油氣中.7將石油加工成各種石油產品的過程稱為石油煉制.8反響物的單程轉化率總小于總轉化率.9對相同的反響物和產物,選擇性產率等于轉化率和收率相乘.10衡量一個反響效率的好壞,不能單靠某一指標來確定.應綜合轉化率和產率兩個方面的因素來評定.11實際過程的原料消耗量有可能低于理論消耗定額.12兩套合成氨生產裝置生產水平均為600kt/a,說明兩套裝置具有相同的生產強度.13從原料開始,物料流經一系列由管道連接的設備,經過包括物質和能量轉

9、換的加工,最后得到預期的產品,將實施這些轉換所需要的一系列功能單元和設備有機組合的次序和方式,稱為化工工藝.14反響是化工生產過程的核心,其他的操作都是圍繞著化學反響組織實施的.15假設該化學反響既是放熱又是體積縮小的反響,那么提升壓力或降低溫度均有利于反響的進行.16工業合成氨的反響是放熱過程,隨著瞬時轉化率的增加,最適宜溫度是降低的.17一個放熱反響在什么情況下都是放熱反響.18在一般情況下,降低反響物的濃度.有助于加快反響速率.19影響化工反響過程的主要因素有原料的組成和性質、催化劑性能、工藝條件和設備結構等.20一個典型的化工生產過程由原料的預處理、化學反響、產物別離三局部構成.21煤

10、通過氣化的方式可獲得根本有機化學工業原料-一氧化碳和氫合成氣.22在合成氨反響中,增大反響物濃度,反響物的轉化率一定提升.23以水蒸氣為氣化劑,制取的煤氣為水煤氣.24硫酸生產的主要工序有：硫鐵礦的預處理、二氧化硫爐氣的制備、爐氣的凈化及枯燥、二氧化硫的催化氧化和三氧化硫的吸收.25離子膜電解法生產燒堿過程中,氯氣是由電解槽的陰極產生的,氫氣是由電解槽的陽極產生的.26石油加工的各類產品中按沸點上下先蒸儲出煤油其次是汽油.27煤的加工過程主要有煤的焦化、氣化和液化.28工藝流程圖中反響器的代號是字母V.29一個標準大氣壓等于10米水柱產生的壓力.30催化劑是一種能加快化學反響速率,而自身的組成

11、、質量和化學性質在反響前后保持不變的物質.三簡做題8分/題1 .三廢處理的四個優先級的順序如何為什么2 .催化劑在化工生產中有哪些作用3 .寫出硫鐵礦的焙燒反響,提升焙燒反響速度的途徑有哪些4 .寫出二氧化硫催化氧化的反響式.此反響有什么特點如何提升二氧化硫的平衡轉化率5 .鹽水一次精制的目的是什么并寫出一次精制過程中除雜的相關離子或化學反響方程式.6 .合成氨生產分哪幾個根本工序三個根本工藝步驟是什么四畫圖題10分/題1 .畫出以硫鐵礦為原料,“文泡冷電酸洗流程生產硫酸的工藝流程框圖.2 .簡要答復陽離子膜電解法的根本原理并畫出離子膜法電解原理示意圖.五計算題11分/題1 .利用反響CH+C

12、12-GHC12由乙烯制取二氯乙烷.通入反響器中乙烯的量為800kg/h,其中乙烯的質量分數為95%反響后得到二氯乙烷的量為2000kg/h,并測得尾氣中乙烯的含量為60kg/ho試求乙烯的轉化率,二氯乙烷的收率.2 .某電解槽通以6kA的電流時,每天生產30%勺燒堿700t,99%的氯氣180t,求陽極和陰極電流效率.答案:一選擇題1-5ACBDC6-10BCBDA11-15DBBCA16-20DCCDB21-25CDBBB26-30ABCDA31-35BABBC36-40DACDB二判斷題123456789101112131415161718192021222324252627282930

13、1、對廢氣、廢水和廢渣的限制治理,必須從生產的源頭上進行限制和預防,從產品的開發、工程設計和生產等方面統籌考慮.“三廢的限制應根據減少污染源、排放物循環、排放物的治理和排放等四個優先級考慮.2、加快化學反響速率,提升生產水平；對于復雜反響,可有選擇地加快主反響的速率,抑制副反響,提升目的產物的收率；改善操作條件,降低對設備的要求,改良生產條件；開發新的反響過程,擴大原料的利用途徑,簡化生產工藝路線；消除污染,保護環境.3、硫鐵礦的焙燒反響：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2提升焙燒反響速度的途徑：提升反響溫度減小礦石粒度提升入爐空氣氧的含量.4、二氧化硫催化氧化的反響式：SO2+?O2

14、k-SO3反響特點：可逆的,體積縮小的,放熱反響.降溫、加壓、提升氧濃度或降低二氧化硫濃度可使平衡轉化率提升.25、目的：原鹽溶解后的粗鹽水含有Ca2+、Mg2+、qc等雜質,離子腺電解槽要求鹽水中Ca2+、Mg2+量低于20科g/L,因此需要用螯合樹脂吸附處理.但螯合樹脂吸附水平有限,必須先用普通化學精制法使Ca2+、Mg2+量BI至10-20mg/L,這就是一次精制的目的.相關的反響方程式至少寫四個：BaCl2+Na2SO4=BaSO4J+2NaClMgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3j+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3j+

15、2NaClHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2T6、合成氨生產分以下七個根本工序：原料氣制備工序脫硫工序脫碳工序變換工序精制工序壓縮工序氨合成工序三個根本工藝步驟是：原料氣的制備、凈化、及氨的合成.四、畫圖題1、梳鐵礦破碎挑騰焙燒爐|廢熱鍋爐|旋風別離器|電除塵器文氏管泡沫塔冷卻器電除霧器枯燥塔轉換器吸收塔三廢綜合治理2、陽離子膜電解法的根本原理：離子膜將電解槽分成陽極室和陰極室兩局部,從陽極室加入的飽和食鹽水中的Na+通過離子膜進入陰極室,局部氯離子在陽極放電,生成氯氣逸出.Na+!過離子膜進入陰極室;NaCl的消耗導致鹽水濃度降低,所以陽極室有淡鹽水導出；陰極室參加一定的凈水,在陰極上H+放電并析出H2,而水不斷地被離解成H+和OH,OH無法穿透離子膜,在陰極室與Na+結合生成NaOH形成的NaOH溶液從陰極室流出,其含量為32%-35%經濃縮得產品液堿或固堿.離子膜法電解原理示意圖：C1NaOH箱液精制飽和離子交換膜NaCl溶液H±O