1、3.1弱電解質(zhì)的電離一、選擇題(本題包括7小題,每小題5分,共35分)1.下列按純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是()A.鹽酸、空氣、醋酸、干冰 B.冰醋酸、堿石灰、硫酸鈉、乙醇C.蛋白質(zhì)、油脂、苛性鈉、石灰石 D.膽礬、漂白粉、氯化鉀、硫酸鋇2.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液,與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量()A.相同 B.中和HCl的多 C.無(wú)法比較 D.中和CH3COOH的多3.下列說(shuō)法中正確的是()A.次氯酸的電離方程式是HClOH+ClO-B.醋酸是弱電解質(zhì),液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電C.鹽酸中加入固體NaCl,因Cl-濃度增大,所以溶液酸性減弱D

2、.0.1 mol·L-1氨水中NH4+的濃度小于0.1 mol·L-14.下列對(duì)氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+OH-敘述正確的是()A.加水后,溶液中n(OH-)增大 B.加入少量濃鹽酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量濃氫氧化鈉溶液,電離平衡正向移動(dòng) D.加入少量NH4Cl固體,溶液中c(NH4+)減少5.已知25下,醋酸溶液中存在下述關(guān)系:K=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.75×10-5,其中K的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)。有關(guān)K的下列說(shuō)法正確的是()A.當(dāng)向該溶液中加入一定量的硫酸時(shí),K

3、值增大 B.升高溫度,K值增大C.向醋酸溶液中加水,K值增大 D.向醋酸溶液中加氫氧化鈉,K值增大6.室溫條件下進(jìn)行下列各組實(shí)驗(yàn),其中的觀察要點(diǎn)不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案觀察要點(diǎn)A等濃度的醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)恰好反應(yīng)時(shí)的體積比B醋酸溶液中加入醋酸鈉固體溶液pH的變化C等體積等濃度的鹽酸和醋酸分別和等量鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的起始速率D將pH=4的醋酸稀釋成pH=6的溶液加H2O的量7、用水稀釋0.5mol/L醋酸溶液，其中隨水量的增加而增加的是（）H+的物質(zhì)的量 C(H+) C(CH3COO-)C(H+) C(CH3C00-)C(CH3COOH)A. B. C. D. 二、非選擇題

4、(本題包括2小題,共20分)8.(8分)18時(shí),H2A(酸): K1=4.3×10-7, K2=2.1×10-12。H2B(酸): K1=1.0×10-7, K2=6.3×10-13,在濃度相同的兩種溶液中,用“>”“<”或“=”填空。(1)H+的濃度:H2AH2B。(2)酸根離子的濃度:c(A2-)c(B2-)。(3)酸分子的濃度:c(H2A)c(H2B)。(4)溶液的導(dǎo)電能力:H2AH2B。9.(10分)(能力挑戰(zhàn)題)在一定溫度下,冰醋酸加水稀釋過(guò)程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示,請(qǐng)回答:(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是 ;(2)a、b、c三點(diǎn)的c(H+)由小到大的順序?yàn)?;(3)a、b、c三點(diǎn)處,電離程度最大的是 ;(4)若使c點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大,c(H+)減小,則可采取的措施是 ; ; 。10.(7分)在a、b兩支試管中，分別加入形態(tài)相同，質(zhì)量相等的一顆鋅粒，然后向兩支試管中，分別加入相同物質(zhì)的量、相同體積的稀鹽酸和稀醋酸。填寫(xiě)下列空白：（1）a、b兩支試管中的現(xiàn)象，相