1、2021中考化學試題分類匯編一一質量守恒定律1、()以下列圖為汽車尾氣凈化裝置中發生反響的微觀示意圖，有關表達錯誤的是氧庫子鉉3 鳳原子O簾原干A.該反響是置換反響B.圖中單質的化學式為NaC.反響后分子總數減少D.該裝置可凈化汽車尾氣2. ()從整_衛H Q中獲取的信息錯誤的選項是A. 在反響前后，元素的種類沒有變化B. 在常溫下氫氣與氧氣混合就可以發生反響C. 4g氫氣與32g氧氣完全反響，可以生成36g水D. 在反響前后，氫原子和氧原子的數目都沒有改變3. ()以下化學方程式書寫正確的選項是(C )A. NaOH H2SC4= NqSQ+ H2OBC. 6HCl + Fe2Q= 3HbO

2、+ 2FeClsD4. 呼和浩特甲烷和水反響可以制備水煤氣Fe+ 2NaCI= 2Na+ FeCl2.3KCI + AI(NO3)3+ 3KNO(混和氣體)，其反響的微觀示意圖如下所示:A.水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣B. 反響中含氫元素的化合物有三種C. 反響前后碳元素的化合價沒有發生變化D. 反響中甲和丙的質量之比為4:75. ()鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性強等優良性能，被譽為“未來金屬。鈦鐵礦石的主要成分是鈦酸亞鐵(FeTiO 3)。冶煉金屬鈦時，主要發生以下兩個反響: 2FeTiO3+ 6C+ 7Cl2=2X+ 2TiCl 4 + 6CQ TiCl 4+2Mg =Ti +

3、2MgCl 2那么X為A. FeCl 2B.FeCl 3 C.Fe2QD.FeCO6. (A卷)以下列圖表示三種物質在密閉容器中反響前后質量比例的變化，以下說確的是A. 該反響中CaO起催化作用 B.該反響中CO2是生成物C.該反響是復分解反響D.該反響是化合反響7. ()以下列圖表示兩種氣體發生化學反響，其中相同的球代表同種原子。根據圖示信息,以下說確的是C8 一A. 該反響生成兩種物質B. 該反響是復分解反響C. 化學反響前后原子的種類不變D. 分子在化學變化中是不可分的8. (資陽)以下方程式表示的反響正確，且能實現目的的是BA. 高爐煉鐵：2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3CO

4、f高溫B. 煅燒石灰石制生石灰：CaCO=CO2T + CaOC. 從硫酸銅溶液中得到單質銅：CuSQ+ 2Ag= AgSQ + CuD. 除去氫氧化鈉溶液中的硫酸鈉雜質：NS2SQ+ BaCb= BaSQj + 2NaCl9. ()在10g碳酸鈣固體高溫煅燒一段時間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反響。有關結論 錯誤的選項是(B )A、共生成O.lmol氯化鈣 B 、燃燒越充分那么消耗的鹽酸量越少C、共生成O.lmol二氧化碳D 、燃燒后固體中氧元素的質量分數減小10. ()把一定質量的a, b, c, d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反響一段時12.A、NOB CQC H2 D、CQ(

5、)以下列圖是某化學反響過程的微觀示意圖，以下有關說確的是()反響前反響后間后，測得反響后各物質的質量如下，以下說法中正確的選項是(D)物質abcd反響前的質量(g)6.43.24.02.8反響后的質量(g)5.2X7.22.8A. a和c是反響物B.d 一定是催化劑C. X=2.0gD.該反響是化合反響11.()在細菌作用下，可以用氨氣處理含有甲醇(CHQH的工業廢水，有關反響的化學方程式為 5CHOH + 12Q + 6NH3 = 32 + 5X + 19H 2。，貝U X 的化學式為 BA. 反響前后分子的個數不變B.生成物有三種C.反響前后汞原子和氧原子的個數不變D .汞和氧氣都由分子構

6、成13. ()出260*0十+4糾反癥中盡的代學式力久已« NO,GCOrD. CO14. ()兩種物質發生反響的微觀示意圖如下，以下說確的是(A )B.該反響屬于復分解反響A反響前后物質的總質量保持不變C.反響前后分子種類保持不變D.該圖可示意CO與 Q的反響15. ()在一密閉容器中參加甲、乙、丙、丁四種物質，在下定條件下發生化學反響，測得反響前與 量如右圖所示。以下說法中不正確的選項是( A.該反響為化合反響t1、t2時各物質質B. 丙可能為該反響的催化劑C. 該反響中，乙、丁的質量變化之比為7: 5D. 該反響中，甲、乙的質量變化之比為1: 416. ()銅銹的主要成分是堿式

7、碳酸銅。堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：Ci2(OH)2CG2CuO+X+CQ 以下說確的是( C )A.反響前后固體物質中銅元素的質量分數不變B. 堿式碳酸銅中銅原子和氧原子的個數比為2: 3C. X是相對分子質量最小的氧化物D. 加熱Cib(OH)2CO的實驗裝置和實驗室智取CQ的發生裝置相同17. ()如圖的反響中，甲、乙、丙三種分子的個數比為1 : 3 : 2,那么從圖示中獲得的信息8+?一43O表示A原子表示Bit子甲乙丙正確的選項是CA.生成物一定屬于氧化物B.原子種類在化學反響中發生了變化C.該反響不可能是分解反響D.乙分子中A與B的原子個數比為1 : 218. ()在煉鐵工業

8、中，常用石灰石將鐵礦石中的雜質二氧化硅轉化為爐渣除去，發生反響高ifl的化學方程式為：CaCQ SiO2X + COf，其中X的化學式是 DA. CaSiQB. CaSiQC. CaSizOD. CaSiQ19. ()右圖為某化學反響的微觀示意圖，圖中"表示硫原子，"O表示氧原子。以下說法中錯誤的選項是CA .甲是SQB 該反響屬于化合反響C 反響前后，分子、原子種類均不變D .反響中，甲、乙、丙三種物質的分子個 數比為2:1:2di48定殺件dfedico甲乙丙20. ()甲乙丙丁四種物質混合后，在一定的條件下充分反響，測得反響前后各物質的質量分數如下表所示。說確的是B甲

9、乙丙丁反響前質量分數/%70156.258.75反響后質量分數/%357.548.758.75A. 丁 一定是這個反響的催化劑B. 參加反響的甲和乙的質量之和一定等于生成的丙的質量C. 甲一定是化合物，乙一定是單質D. 該反響可能是分解反響21. ()右圖是某個化學反響的微觀模擬圖，甲表示反響前的狀態，乙表示反響后的狀態。以下關于該反響的說確的是BA甲的質量大于乙的質量B .該反響是化合反響C.乙比甲原子總數減少D .甲、乙分子總數不變22. ()在一密閉容器參加甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反響，反響前后各物質的質量變化如以下列圖。以下說法不正確的是(AD )4 JpRA.該反

10、響為化合反響B.丙可能為該反響的催化劑C.參加反響的乙、丁質量比為 3:2 D.丁相對分子質量是甲的2倍=xCQ+ yfO,其中)23.(揭陽)丙烷(分子式為 Qf)燃燒的化學方程式為：QH3+ 5ABCD25. ()如圖是某個化學反響的微觀示意圖。以下從圖中獲得的有關信息正確的選項是A.反響物含3種元素B.生成了 2種物質甲中的一個分子有桑原子構成 化學反響的實質是原子的重新組合 該反響可能是水的電解 該反響前后元素的化合價不變C.反響前后元素種類不變D反響前后分子個數不變26. 2021?德陽如圖是某反響的微觀示意圖，以下有關說法不正確的選項是O氟原子O簟原子硫舉子A生成的物質都是氧化物B

11、. 反響前后原子的種類不變C. 該反響的根本類型屬于置換反響D反響前后有兩種元素的化合價發生了變化27. 物質X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學方程式為X+3Q 的化學式為C A.C2H4B. CH3QHC. C2H5QHD. C262CQ+3HQ 貝U X28. 黔東南某化學反響的微觀示意圖如以下列圖所示 法中不正確的選項是BA、在此圖示變化中共有四種物質B 、該圖示變化中的分子沒有變化C、原子是化學反響中的最小粒子D、反響前后物質的質量總和不變不同小球代表不同的原子，以下說29. 黔東南右以下列圖是反映某個化學反響里個物質質量與時間的變化關 的描述中，正確的選項是 DA、充分反響后，乙+

12、丙=甲的質量B 、物質甲的相對分子質量大于乙C、此化學反響中，不遵守質量守恒定律D、反響了此化學反響是分解反響甲時1"，以下對此變化30. 荊州在化學反響前后，以下各項一定不會發生變化的是 原子種類元素種類分子種類物質種類31.化學方程式-H2|04X On匸中x的化學式為aA. B . C . D .A. NaOH. - - - C. NaH).心上冬32. 2021?株洲如圖表示兩種物質發生的化學反響，其中相同的球代表同種原子，小球間的短線代表原子間的結合.以下說法中不正確的選項是CA.圖示有4種分子 B.圖示反響前后原子個數不變C.圖示發生了復分解反響D.圖示產物為混合物33.

13、 2021?株洲：X和Y兩種物質共80g，在一定條件下恰好完全反響，生成Z與W的質量比為11:9，且反響中消耗 X的質量是生成 W的質量的，那么反響中消耗 Y的質量為DA.16g B . 36g C .44g D . 64g1. ()某興趣小組為驗證質量守恒定律，做了鎂條在空氣中燃燒的實驗。(1) 請寫出鎂條與氧氣反響的化學方程式 。2小明發現燃燒產物的質量大于反響物鎂條的質量，認為這個反響不遵循質量守恒定 律。我 (“同意或“不同意)小明的觀點，因為 。(3)小紅按以下列圖裝置改良實驗，驗證了質量守恒定律，卻發現產物中還有少量黃色固 體。提出問題黃色固體是什么呢？查閱資料氧化鎂為白色固體；鎂

14、能與氮氣劇烈反響生成黃色 的氮化鎂(MgNO固體；氮化鎂可與水劇烈反響產生氨氣，該氣 體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。做出猜測黃色固體是MgN2實驗探究請設計實驗，驗證猜測實驗操作實驗現象與結論反思與交流空氣中N的含量計遠大于 Q的含量，而鎂條在空氣中燃燒生成的MgO卻遠多于MgN2,為什么呢？請給出合理的解釋 。注意：假設答對第(3)小題獎勵4分，化學試卷總分不超過 60分。(4)該興趣小組又做了鎂條與鹽溶液反響的實驗，發現均能產生Hz,實驗現象如下:實驗序號實驗1實驗2實驗3與鎂條反響的溶液NHCINaClNstSQI實驗現象有大量氣泡產生有較多氣泡產生有少量氣泡產生氣泡極少加熱后，實驗現象

15、氣泡明顯增多可 聞到氨味氣泡增多氣泡增多氣泡增多上表中，用水進行實驗的目的是 。根據上表中的實驗現象，請寫出三條結論，并分析可能的原因(不分析原因，不得分):(1) 2Mg+Q=2MgO;(2 )不同意；因為鎂燃燒是鎂與空氣中氧氣等的反響。(3)實驗操作實驗現象與結論取少量黃色固體于試管中，參加適量 的水，并將濕潤的紅色石蕊試紙放在 試管口試管中有氣體產生，濕潤的紅色石蕊試 紙變藍。證明猜測正確。02比N2化學性質活潑(合理即得分)(4) 4分獎勵分做比照實驗。鹽可以做鎂與水反響的催化劑，因為鹽能加快產生 氣體的速率；溫度改變反響速率，因為升高溫度可以加快產生氣體的速率；升高溫度能使反響更復雜

16、，因為升高溫度使鎂與水反響的生成物在與鹽反響生成氨氣(NH)。2. 多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識。1從微觀角度圖5為某化學反響的微觀示意圖，據圖答復以下問題。 微觀上看，該化學變化中發生根本改變的微粒是 填“原子或“分子，變化過程中，同種原子的個數 填“有或“沒有增減。 參加反響的A2與B2兩種物質的分子個數比為。2從反響類型角度一種物質可通過不同的反響類型生成，以二氧化碳為例。能與氧氣化合生成二氧化碳的物質是 填一種物質化學式高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是 在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發生置換反響，生成二氧化碳和 填化學式。3從能量變化角度借用圖6裝置分

17、別進行以下實驗，認識物質變化中的能量變化 往燒杯中參加一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是 寫出生石灰與水反響的化學方程式 將一定量的以下某物質溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是填標號。A.氣化納B.硝酸銨C.濃硫酸火點為乂*CD.氫氧化鈉分子沒有1:1C 合理均可CaC03高溫CaO + CO2 fFe 生石灰與水反響放出大量熱， 水溫升高，使溫度到達白磷的著火點C D3.科學家最近在低溫下合成了一種化合物，其分子模型如下列圖，其中“代表碳原子，“，代表氫原子。請補充該物質燃燒的化學方程式:Ca(Od點燃 + 6025C0 + 。答案：GH 2H 204.氧元

18、素是地殼中含量最高的元素，請答復以下問題1 畫出氧原子結構示意圖 (2) 元素周期表中氧元素的信息如右圖所示，從圖中能直接獲得的信息是A.氧元素屬于非金屬元素B. 氧原子的核的質子數為16C. 氧元素有O2和Q兩種單質(3) 以下列圖是硫化氫(fS)在氧氣中不完全燃燒反響的微觀示意圖。寒示碼原孑點燃表示氧原子寫出該反響的化學方程式2H2S+ O22H3 2S，該反響屬于置換(填根本反響類型)5. ()寫出以下反響的化學方程式。純潔的氫氣在空氣中燃燒：。實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣： 工業上用一氧化碳和赤鐵礦(主要成分是三氧化二鐵)在高溫下煉鐵:碳酸氫銨受熱分解：。鋅和硫酸銅溶液反響： 2Hz+

19、O丄二2fO2) 2KMn0KMnQ+ MnO+ Q f 3CQ FezQ 八孑 2Fe+ 3CQ NHHCQ ： NH f +CQf +H2Q Zn+CuSQZnSO+Cu6. (A卷)“硝酸是高中化學將要學習的物質，濃硝酸見光會發生化學變化，其化學方程式為：4HNO3=4NO2 f + 2H2O+Xf(1) X的化學式為 。(2 )請在硝酸的化學式中標出氮元素的化合價：HNO3(3)硝酸具有酸的一些共同性質，是因為它在水溶液中也能解離出 (用化學符號表示)。(1) O2 (2) HNO3 ( 3) H+7. ()寫出以下反響的化學方程式(1)硫在氧氣中燃燒(2 )鋅和稀硫酸反響(3)氫氧化

20、鉀溶液和稀鹽酸反響1) S + O2 點燃 SQ ( 2) Zn + H2SQ = ZnSO4 + H 2f( 3) KOH + HCl = KCl +H 2O8. ()在化學反響中，但凡元素化合價發生改變的反響，稱為氧化復原反響。配平這類化 學方程式往往采用“化合價升降法更方便快捷，即反響中元素“化合價升高總數=化合價降低總數 例如：.二二二一：具體配平步驟如下“標變價：找出化合價發生改變的元素，并標出改變前后的化合價。 “列變化：列出改變的價態數。A1一KA!升高3價Xfn Xfn降低4曲 “找倍數：找出化合價升、 降的最小公倍數 3X 4= 12,從而確定Al、 MnO2的系數。可兇 +

21、 臥fnOLDAl© + Din “配系數：再用觀察法，配平其它系數。根據以上信息，結合已學知識，答復以下問題：(1) HNO沖N元素的化合價為 價，NO2中N元素的化合價為價。(2) 請配平以下化學方程式，(系數寫在方框里，所有系數必須填寫)口C + dHNCh濃= 0=0. f + TInOi f + IZIh;c9. ()化學是一門研究物質的組成、結構、性質與其變化規律的自然科學，用初中化學的相關知識完成以下填空。 現有四種常見物質：H2SQ、SQ、KOH NaCI，其中屬于氧化物的是，屬于酸的是，焰色反 應呈黃色的是。 水在通電條件下反響的化學方程式，生成氫氣和氧氣的體積比是

22、,0.5mol水中約含個氫原子(用科學計數法表示)。 某反響涉與的四種分子如以下列圖所示：姑 + oOo + 處甲乙丙丁反響中甲、乙的分子個數之比是。10. ()寫出以下反響的化學方程式：(1 )木炭高溫復原氧化銅：47AI2O3薄膜： 48(2) 鋁在空氣中被氧化，生成致密的氧化鋁(3鋁片投入氫氧化鈉溶液中，反響生成偏鋁酸鈉NaAI02和氫氣H2: 4911. 亮亮同學做鎂條在空氣中燃燒的實驗時，發現鎂條燃燒除生成白色固體MgO外,還有少量的淡黃色固體生成。 這種淡黃色固體是什么呢？亮亮在老師的指導下進行有關實驗 探究。實驗探究將該淡黃色固體投入到盛有水的燒杯中。實驗現象在燒杯中產生白色沉淀

23、，并有刺激性的氨味氣體產生。教師指導上述反響產生的白色沉淀為MgOH 2，生成的氣體為 NH3 ;反響過程中沒有任何元素化合價的改變。問題解決此淡黃色固體中肯定含有鎂元素和58元素，判斷的依據是59；右該物質僅由兩種兀素組成，其化學式為60,此物質與水反應的化學方程式為61。相關結論空氣中氮氣N2和氧氣O2的體積比約為62，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，由此得出的一個結論是6312. 黃岡化學是以實驗為根底的科學，根據實驗1、實驗2答復以下問題：1實驗1的實驗目的是 ，當恰好完全反響時錐形瓶中的現象是： ，圖中所示稱量的質量是 g。2實驗2中可觀察到銅絲外表的現象： ，可得出的結論

24、是：。1 驗證質量守恒定律探究酸和堿發生的反響、驗證鹽酸和氫氧化鈉能否反響。紅色褪去溶液由紅色變成無色。73.22 銅絲外表有白色物質產生；銅的活動性比銀強銅能與硝酸銀溶液反響。13. 2021年4月25日尼泊爾首都加德滿都發生了8.1級震，造成大量的人員傷亡和財產損失。中國政府與時派出救援隊前往，并為尼泊爾災區提供了大量的消毒液、大米和帳篷。其中“84消毒液可用于災區防疫，其主要成分是次氯酸鈉NaCIO，制取它的化學方程式為2NaOH+X=NaCIO+NaCI+H2那么X的化學式為，NaCIO中氯元素的化合價為。大米中含有 的主要成分為。帳篷的主要成分聚氯乙烯塑料屬于材料。Cl2+1 淀粉或

25、糖類有機合成或合成或有機高分子14. 走進化學變化的微觀世界，有利于進一步認識化學變化。以下列圖是某化學變化的微觀示意圖，X、Y、Z分別表示不同類別的原子，據圖答復以下問題：反響前反響后(1) 該化學反響中生成物的分子個數比為；(2) 從微觀角度分析，化學反響前后各物質的質量總和相等的原因是;(3) 該化學反響的根本類型為；(4) 由X原子構成的物質在該反響中(填“是或“不是)催化劑。15.() “史上最貴的實驗：步驟I 讓金剛石在充足的氧氣中燃燒，收集生成的氣體；步驟n 讓足量鎂條在步驟I生成的氣體中燃燒，生成黑色的炭粉和白色的固體氧化物。(1) 步驟n中發生反響的化學方程式： ,根本反響類

26、型是 。(2) 假設金剛石質量為 m,按上述步驟反響且轉化完全，生成的炭粉質量為m2,那么mm2(填 “V、“ = 、“)，理由為 。占燃(1) 2Mg+CO 燃 2MgO+C 置換反響(2)= 物質轉化過程中元素質量守恒(或其他合理答案，兩空全對給2分)16 () “題16圖為某化學反響的 微觀示意圖。請答復：(1) 左方框圖中的物質屬于(填“純潔物或“混合物)。(2) 此反響的化學方程式為，反響類型為。謀子硫原子17.()甲、乙、丙、丁 4種常見物質，由氫、碳、氧、鈉、鈣5種元素中的2-3種組成。(1)甲俗稱純堿，其化學式為。(2 )乙是一種氧化物，遇水放出大量的熱，乙的名稱是。(3)丙與

27、氧氣在點燃條件下反響，其微觀示意圖如下，請在方框 中補全相應微粒的圖示。I I +®>® ®(4)如右圖所示(夾持儀器略去,K1、K 2均關閉)，翻開K 1 ,I原子子待液體全部流下，立即關閉K1，觀察到產生大量氣泡，且燒杯中丁的溶液變渾濁。充分反響后，翻開 匚和K2，使液體全部流入錐形瓶，瓶中無明顯現象。 用化學方程式表示燒杯中溶液變渾濁的原因。取反響后錐形瓶中的溶液，測得(1) Na2CO3 (2)氧化鈣(3)pH=3，那么該溶液中含有的溶質除HCl外，還有。(4 CO2+Ca OH 2CaCO3 +H 2O NaCI ； CaCl218. ()有圖是某