1、主題三 物質的簡單分類【學習目標】1、了解物質的簡單分類，了解離子化合物、共價化合物；了解電離概念，初步學會正確書寫電離方程式；2、在復習具體的酸、堿、鹽的根底上，總結岀酸堿鹽的相互關系，學習溶解性規律，復分解反響的條件，正確 書寫相關反響的化學方程式；3、掌握單質、氧化物、酸、堿、鹽之間相互反響規律；掌握常見金屬活動順序表及其應用。4、穩固生活中常見單質、氧化物、酸、堿、鹽等物質的性質和用途。 【復習回憶】、酸、堿、鹽的認識: 酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物女口： HCI=H + + CI-HNO 3=H + + NO3-H2SO4=2H + + SO42-堿：電離時生成的陰離

2、子全部都是氫氧根離子的化合物如：KOH=K + + 0H 一NaOH=Na + + 0H -Ba(OH) 2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物如：KNO 3=K + + NO 3-+9_Na2SO4=2Na + SO4BaCl2=Ba2+ + 2CI二、物質的簡單分類：化學就在我們身邊，現有以下幾種物質：氧氣氮氣 干冰保鮮膜純堿生石灰硫酸 鋁 鐵礦泉水 物質的類別，分別填入到下表相應位置：熟石灰食醋食鹽酒精尿素銅線聚乙烯 氧化鋁石墨 燒堿 硝酸 紅磷 明磯請按紅磷物質Y.-純潔物單質金屬化合物Y酸堿鹽I非金屬廠無機化合物氧化物J有機化合物混合物三、無機物之間的相

3、互轉化關系:MgCI 2有哪些途徑和方法？要制取ZnSO4又有哪些途徑和方法？請【思考】根據上述轉化關系圖，假設要制取 舉例說明，并寫岀有關反響的化學方程式。四、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、 H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性由強逐漸減弱鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金五、常見物質及其性質:元素化合物知識內容較多，在復習時要善于歸納與總結，要以重要物質的性質為核心，注意性質與結構、 用途、制法、檢驗等的內在聯系；注意對相關知識進行歸納比擬，既要重視同類物質的共性，又要抓住個別物 質的特性，從分析推理中找岀各類物質相互反

4、響的規律和轉化關系，在理解的根底上歸納、記憶，并不斷提高 分析、歸納、概括能力和實際應用能力檢驗工業制法實驗室制法決定r物理性質決定卜制法物質性質 *蠱化學性質決定決定用途、存在形式、保存方式結構【根底訓練】1、有X、丫、Z三種金屬，能發生以下置換反響： X+H 2SO4=XSO 4+H 2 f Y+HC l 不能反響 Z+XSO 4=ZS0 4+X那么X、丫、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序可排列為A. X、丫、Z B. X、Z、丫 C. 丫、Z、X D. Z、X、丫2、對于化學反響 A+B=C+D的以下說法中，正確的選項是A. 假設C、D分別為單質和化合物，那么該反響一定是置換反響B. 假

5、設C、D分別為鹽和水，那么該反響一定是中和反響C. 假設A、B、C、D都是化合物，該反響一定是復分解反響D. 假設A為堿溶液，B為鹽溶液，那么 C和D可能是兩種沉淀序號物質鹽酸單質熟石灰純堿化學式HClFeCa(OH)2NmCO3、請根據下表答復有關問題：1表中的物質屬于氧化物的是 ;屬于堿的是;屬于鹽的是 。填序號2利用表中的物質作為反響物，寫岀符合以下要求的化學方程式。純堿與鹽酸的反響 制取氫氧化鈉 4、某興趣小組從銅器上取下綠色粉未，設計如下實驗步驟進行探究銅綠的組成。A銅綠加熱彳D無色氣體木炭；高溫第4題圖(1) 寫岀：B 物質的化學式 ;銅綠的組成元素 。(2) 我國古代有“曾青得鐵

6、那么化為銅的記載，這是現代濕法冶金的原理。這與上述實驗方案中第步驟相似； 化學方程式為 。(3) 寫岀第步反響的化學方程式是 。(4) 在設計方案中有三種冶煉銅的方法，通過比擬請從資源、能源或環境等方面，說岀其中一種方案所具有的 優點：。5、構建知識網絡，理清物質間的相互關系，是化學學習中的一種重要方法。左以下列圖中連線兩端的物質可以相互反響。以下四組選項中，符合該圖要求的是：NaOHH2SO402A . Na2CO3 SO3CuSO4陰離子 陽離子、OHN03ClSO42 CO32 Na+溶溶溶溶溶K +溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Cu2+不溶溶溶不局部物質的溶解性表(20 C )B . N

7、aHCO 3 S02 KNO 3 BaCbC Fe2O3 CO2 Ba(NO3)2D CuO CO HCl古人將貝殼主要成分是碳酸鈣灼燒后的固體主6、氫氧化鉀是我國古代紡織工業常用作漂洗的洗滌劑，要成分是氧化鈣與草木灰主要成分是碳酸鉀在水中相互作用，就生成了氫氧化鉀，請按要求用化學方程式表示上述反響:1分解反響。2化合反響。3復分解反響7、單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系，可以用以下列圖簡單表示。限定選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、 氫氧化鈣、二氧化碳、水八種物質作為反響物，將以下列圖中只定序號的轉變用化學方程式表示所寫化學方程 式不得重復。例： C+O2點燃CO2非金屬 酸性氧化物酸 金屬

8、堿性氧化物I堿【例題分析】例1某化工廠排岀的廢水透明、澄清、略顯藍色。某同學取少量廢水，參加過量的鹽酸，有不溶于稀硝酸的 白色沉淀生成。過濾，所得的濾液分成兩份，一份濾液中參加稀硫酸，也有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；另 一份濾液中參加氫氧化鈉溶液，產生藍色溶液。試答復：用化學式答復：參加過量的鹽酸，生成的白色沉淀是;生成的藍色沉淀是 廢水中一定含有的物質是 (填編號)A.氯化物B .硫酸鹽C .硝酸鹽D .碳酸鹽該同學設計了一個從廢水中除去重金屬離子的實驗方案如下白色的 Fe(0H)2固體在潮濕的空氣中可生成紅褐色的Fe(0H)3 金屬X為，固體A中一定含有的物質為(寫化學式)。 B溶液中的溶

9、質一定含有 和(填序號字母)。A K2CO3 B . Fe(NO3)2 C . MgCl 2 D . Ba(NO 3)2 第W步反響的化學方程式為 。分析:1初中階段兩種不溶于水和酸的化合物為AgCl、BaSO4。由溶液呈藍色可判定 Cu2+存在，但還不能確定陰離子，而 Cu(OH) 2是不溶于水的藍色沉淀。再由溶解性表分析可溶性銀鹽就只有AgNO3，故可答復岀2；然后從金屬、堿、酸、鹽的相互轉化關系進行綜合分析，可得岀3中X為Fe，固體為Cu、Ag、Fe三種混合物。為Fe2+、Ba2+那么選B、D。可順利寫岀的化學方程式 Na2SO4 + Ba(NO 3)2 = BaSO4 J + 2NaN

10、O 此題實際上是考查離子 Ag-+、Ba2+、Cu2+的鑒定和別離，這些知識點正好是高一化學教材必修1首先要學習的主要內容，表達了知識內容承上啟下的系統性。答案: AgCl Cu(OH) 2(2) C (3) Fe Fe、Ag 和 Cu B D Ba(NO 3)2 +Na2SO4 = BaSO J + 2NaNO請你答復以下問題:為檢驗自來水中是否含有氯離子,例22003年6月5日世界環境日的主題是：“水一一二十億人生命之所系1自來水常用二氧化氯CIO2來殺菌消毒，它能轉化為可溶解性氯化物應選用的化學試劑是 2節約用水，防治水污染具有十分重要的意義。某 工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水

11、中均無 沉淀物。各車間的污水分別含有以下六種物質中的各 兩種：KOH、K2SO4、AgNO 3、Ba(NO3)2、KCl、HNO 3。 為防止污染水源，某中學化學興趣小組配合工廠進行 污水檢測，結果如下表。可確定丙車間排放的污水中含有 和<3為變害為利，化學興趣小組與工廠研究設計如以下列圖 污水處理方案。請答復：沉淀A是，假設各步處理均完全反響，最終排放液C的溶質是，在農業上它可用作復合肥料。解析:氯離子可通過硝酸銀來檢驗，假設生成白色 沉淀那么證明存在氯離子。試劑石蕊試液氯化鋇溶液甲藍色白色沉淀乙紫色無明顯現象丙紅色白色沉淀甲車間排放的污水使石蕊變藍，說明含有堿性物質KOH，與之能共存

12、且與氯化鋇溶液反響生成白色沉淀說明含有K2SO4或KCl ;乙車間排放的污水不使石蕊變色，且不與氯化鋇溶液反響說明必含有Ba(NO3)2與KCl，那么甲車間排放的污水中含有 KOH與K2SO4，丙車間排放的污水使石蕊變紅，說明含有酸性物質HNO3,與氯化鋇溶液反響生成白色沉淀說明含有AgNO 30甲乙混合生成沉淀A為BaS04,繼續與丙混合，生成沉淀B為AgCI，最后溶液中只剩余 KNO 3。答：1為檢驗自來水中是否含有氯離子，應選用的化學試劑是硝酸銀。2丙車間排放的污水中含有HNO3和AgN0 3。3沉淀A為BaSO4，最終排放液 C的溶質是KNO 3【能力測試】1 化學就在我們身邊，它能改

13、善我們的生活。現有以下幾種物質：1請從AI中選擇適當的物質填空填字母 搶救危重病人常用的物質是 ;用于農作物肥料的物質是 ;可用于人工降雨的是 :廚房調味品中pH小于7的是;可以制成食品包裝袋的是 ;可用于制造刀具的物質是 。2請從AI中選擇符合下表物質分類的化學式填空每空只需填一個化學式丨:物質分類氧化物單質酸堿化學式3請從AI中選擇物質各寫岀一個符合以下反響類型的化學方程式：化合反響： 復分解反響：2 小麗同學按以下步驟對她所使用的牙膏進行探究:資料牙膏中常用氫氧化鋁、碳酸鈣等物質作摩擦劑。請答復:1你認為用作牙膏摩擦劑的物質應具備什么特點呢？答復一條即可2小麗選擇的試劑X是A.紫色石蕊試

14、液B.pH試紙C酚酞試液3從探究過程來看，小麗可檢驗出摩擦劑中-定存在的物質是。從該牙膏的成分考慮，請你說明該牙膏不使用酸性物質的原因是:3 請用氫、碳、氧、鈉、硫、銅等元素中的有關元素組成符合以下要求的物質寫出化學式1難溶于水的黑色堿性氧化物 ; 2無氧酸 ;3能使生石灰轉化為熟石灰的物質 ;4含氧酸的正鹽它的濃溶液與濃鹽酸反響會產生二氧化碳;5加熱條件下能被分解的堿式鹽 ; 6藍色的結晶水合物 ;7能與人體血液里的血紅蛋白結合而使人中毒的物質。4 按要求各寫岀一個有硫酸鎂生成的化學方程式：1同時有非金屬單質生成的置換反響 2中和反響 3堿性氧化物與酸反響 4鹽與酸反響，同時有氣體生成 5

15、寫岀以下化學反響的化學方程式1實驗室中制氧氣的反響。要求生成物中含三種純潔物 2有紅色金屬單質生成的置換反響。該反響不在溶液中進行 3用氣體氧化物復原氧化鐵。 4用過量的石灰乳熟石灰的懸濁液吸收二氧化硫【歸納總結】一、化合物的分類方法很多，從不同的角度岀發，還可以進一步細化：金屬氧化物組成元素不同非金屬氧化物酸性氧化物氧化物成鹽氧化物性質不同不成鹽氧化物堿性氧化物兩性氧化物無機是否含氧含氧酸無氧酸化合物酸電離岀的H個數 7TK 厶一兀酸 厶一兀酸 厶三兀酸是否易溶可溶性堿(微溶) 堿于水 難溶性堿酸堿中和程度完全中和正鹽酸局部中和酸式鹽堿局部中和堿式鹽【說明】1化合物的分類方法很多，按不同的方

16、法或依據對同一物質進行分類，得岀的類別名稱也可以不同。如：碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鎂、氯化鈉四種化合物，按物質組成分，都屬于鹽類正鹽；按酸根不同分,又可分為含氧酸鹽和無氧酸鹽；按溶解性不同分，可分為可溶性鹽和難溶性鹽；根據物質溶于水或熔化狀態下 能否導電可分為電解質、非電解質；根據其形成過程分為離子化合物、共價化合物等。2有機化合物將作為高中化學的重要組成局部在以后學習中專項展開。3氧化物：僅指由兩種元素組成的其中一種是氧元素且氧元素的化合價為2價的化合物，此外還有其他一些如過氧化物，超氧化物等也將在高中陸續接觸。4酸堿也還有其他的分類方法，如：根據H、O以外元素是否有氧化性分為氧化性酸、非氧化性

17、酸；根據酸在水溶液中是否完全電離分為強酸、弱酸等。總之，以上總結是在初中學習的根底上，以后高中及未來的學習還要將這些知識進行加深，同學們對知識的理解要有開展的眼光，不要過于機械，應根據學習的深度和階段及時修正自己的理解和認識。二、金屬活動順序表及其使用范圍：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H ) Cu Hg Ag Pt Au1金屬活動順序：很活潑較活潑鈍化不活潑2丨在金屬活動性順序里， 位于氫以前的較活潑金屬，能與鹽酸或稀硫酸發生置換反響，置換出酸中的氫,氫后金屬那么不能。較活潑的金屬能將不活潑金屬從它的鹽溶液里置換出來。3很活潑的金屬與某些鹽溶液反響時，先與水反響生成堿

18、， 然后堿再與鹽溶液發生復分解反響，無金屬生成。金屬活動順序表表示金屬單質的原子在水溶液中失去電子變為陽離子的能力，其位置越靠前，說明該金屬的原子在溶液中失電子的能力越強。而其對應的陽離子在水溶液中得電子的能力越弱。即：金屬活動性越強，金屬越易失電子進入溶液。金屬活動性越弱，金屬陽離子越易得到電子而從溶液中析出。4丨濃硫酸及濃、稀硝酸與金屬反響不生成氫氣，即不發生置換反響。5丨鐵與非氧化性的酸或鹽溶液發生置換反響時，生成亞鐵鹽，即鐵為+2價。6金屬活動性順序只適用于金屬和酸、金屬和鹽發生的置換反響，不能用于復分解反響，也不宜用金屬活動性順序去說明非水溶液中的某些反響，如：H2+CuO Cu+H

19、Q三、酸、堿、鹽的溶解性規律局部酸*減和鹽的溶解性儀20 0OH-NO.-cr 1CO?TT+瘠、揮溶、挿辭、揮K*溶溶溶Na +*涪畛+諸Cat+*不MgI+*1 Mn>*M傭不不不F尹不:3*|F/+不濟w+濟iH不徹試分析左邊酸、堿、鹽的溶解性，你發現了什么規律嗎？1可溶性堿有：2難揮發性酸有：3不溶性鹽酸鹽有： ；不溶性硫酸鹽有：；可溶性碳酸鹽有：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶于 水。【歸納】鉀鈉鋇鈣微溶堿可溶，酸中只有硅酸微溶；鹽酸鹽除銀、亞汞，硫酸鹽除鋇和鉛； 鉀鈉銨硝酸鹽可溶，其他鹽類除 鉀、鈉、銨鹽外多不溶。說明：表示那種物質可棒干水亠不殖喪示不溶F水*恨駛 示微港于水“

20、揮表示鳳存揮發性“一表示那種物質不佯 在或遇劃水就分解r.四、復分解反響發生的條件：1復分解反響需在溶液里才能發生，在固態時無自由移動的離子時不發生反響。還要看生成物是否滿足以下 條件之一：產生沉淀 放岀氣體 生成難電離的水2復分解反響常發生在以下幾條反響規律中： 酸+堿 鹽+水酸或堿至少一種物質可溶 酸+鹽 新酸+新鹽較強酸可以制取較弱酸；難揮發性酸可以制取揮發性酸 堿+鹽 新堿+新鹽反響物中的堿和鹽均要溶于水 鹽+鹽 兩種新鹽反響物均要溶于水【活動探究】請你參與某化學學習小組進行研究性學習的過程，并協助完成相關任務：【提岀問題】在探討酸的性質時，我們通常是討論酸的水溶液。究竟水在 顯示酸的

21、特性時扮演什么角色呢？【確定研究對象】以我們最熟知的鹽酸氯化氫的水溶液和氯化氫進行探究。【查閱資料】氯化氫溶于水時解離出氫離子和氯離子，而溶于枯燥的甲苯一種有機溶劑時仍以氯化氫分子的形式分散如右圖。【設計與實驗】請完成下表實驗內容實驗現象解釋與結論測定導電性氯化氫的水溶液：導電性良好氯化氫的水溶液中有自由移 動的離子氯化氫的甲苯溶液：不導電氯化氫的甲苯溶液沒有自由移動的離子與鎂作用氯化氫的水溶液：化學方程式：氯化氫的甲苯溶液：沒有明顯現象氯化氫的甲苯溶液沒有解離出氫離子與固態碳酸鈉作用氯化氫的水溶液：產生氣泡化學方程式：氯化氫的甲苯溶液：氯化氫的甲苯溶液沒有電離出氫離子【討論與反思】鹽酸的酸性

22、是因為氯化氫在水分子的作用下電離岀了【參考答案】有氣泡產生 Mg+2HCI=MgCI 2+H2f Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2f 沒有氣泡產生氫離子H + 【單元檢測】主題三物質的簡單分類單元檢測試題一、選擇題：每題只有一個正確選項。每題2分，共20分。1. Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的選項是A . Na2CO3是堿B . Na2CO3是鹽C . Na2CO3是鈉鹽D . Na2CO3是碳酸鹽2 在高空中有一層臭氧層，它吸收了太陽光中絕大局部紫外線，使地球上的生物免受紫外線傷害，臭氧的化學式是03,它是一種A. 混合物B.氧化物C.單

23、質D.化合物3 某物質經分析知，其中僅含一種元素，此物質A 可能是純潔物也可能是混合物B 可能是單質也可能是化合物C. 一定是純潔物D . 一定是一種單質4 實現以下物質的轉化時，只有參加酸才能通過一步反響實現的是A.Fe2O3 Fe2SO43 B. ZnZn CI2C.NaOHR NaCID. BaCI 2 BaSO5有甲、乙、丙、丁四種物質，它們分別是BaOH2、HCI、Na2CO3、Na2SO4中的一種，假設將丁的溶液滴入到乙的溶液中，那么產生白色沉淀，向這種白色沉淀中滴加甲的溶液，沉淀溶解并放岀一種無色氣體。據此做岀的以下推斷中，不正確的選項是A.甲一定是 HCIB.乙 定是 Na2C

24、O3C.丙一 定是 Na2SO4 D. 丁可能是 BaOH 2，分別向各組物質中加適量6 以下每組內的三種物質中最后一種物質均為過量充分反響后，該物質有剩余 水，使它們充分反響后，靜置、過濾，所得濾渣中有兩種物質的是A.CuCI 2、Cu(NO3)2、Ba(0H)2 B. Al、Fe、CuS04 C.MgS0 4、Mg(NO 3)2、Ba(OH) 2 D. Al、Cu、FeSO4 7 以下每組內的物質，按單質、化合物、混合物順序排列的是A.冰、生石灰、天然氣 B.碘酒、純堿、膽磯C.金剛石、燒堿、食鹽水D.液態氧、食醋、沼氣8現有六種物質：鐵粉、NaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、稀硫酸、Fe

25、2O3和CuSO4溶液。將它們兩兩混合后，能發生的化學反響共有A. 7個B. 6個C. 5個D. 4個9綠色化學又稱環境友好化學，他的主要特點之一是：提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部轉化到產 品中，實現“零排放。以下反響符合綠色化學這一特點的是高溫A.工業冶鐵 Fe2O3+3CO高一2Fe+3CO2B.用生石灰制熟石灰CaO+H2O= Ca(OH)2C.實驗室制二氧化碳 2HCl+CaCO 3= CaCl2+H2O+CO 21 D.實驗室制氫氣 Zn+H 2SO4= ZnSO4+H2 f10 生活中處處離不開化學，以下說法錯誤的選項是A 長期飲用純潔水，不利于身體健康B經常咬鉛筆，鉛筆

26、上的油漆對身體有害C.經常食用腌制食品，有利于身體健康D 經常使用染發劑，不利于身體健康二、填空題：3小題，共28分11 12分(1)沈括?夢溪筆談?中提到信州(今江西省)鉛山縣有一苦泉，將苦泉水煎熬，得到一種藍色晶體.此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消毒劑試答復： 此晶體的化學式為 ; 煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會在其外表析岀一層紅色物質，其原因為用化學方程式表示2以下物質在潮濕空氣中發生的變化，主要與哪些氣體有關，請將其填寫在相應的空格處寫化學式：鋼鐵生銹; 氫氧化鈉固體潮解變質 ; 銅器生銹 ; 二氧化硫形成酸雨。12 . 8分有三種固體物質和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuS

27、O4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它們中的幾種物質在常溫下相互轉化關系如下：1溶液A+溶液Ct固體甲+溶液D2固體乙+溶液B t溶液E+氫氣3固體甲+溶液Bt溶液C+水試推斷溶液中 A、B、C、D、E及固體甲、乙、丙的名稱。A、 B、 C、 D、E、 甲、 乙、 丙、13 8分預計到2000年底，全球擁有的化合物總數將超過2000萬種，其中局部物質是由碳、氫、氧、鈉中的某些元素組成的。1丨請用上述元素按以下分類各寫岀一種物質的化學式：常用作復原劑的氣態化合物 ，酸性氧化物 ，堿性氧化物 ，堿，正鹽，酸式鹽。2丨寫出1中正鹽的電離方程式 。三、推斷題：2小

28、題，共15分14 7分學習化學要求熟悉物質的性質以及物質之間的相互轉化。以下框圖中的物質均為初中化學中的常見物質，其中甲、乙、丙、丁、戊均為單質，常溫下，丁為黑色固體，戊為紫紅色金屬。農業上常用F改良酸性土壤。常溫下，G是一種具有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯堿性，工業上用甲和丙化合制備(1) 寫岀A、F和G的化學式：A F G (2) 寫岀高溫條件下 B分解為C和D的化學方程式： 寫岀H和E在加熱條件下生成 C和戊的化學方程式： 15 . 8分A、D是可溶性鈉鹽；B是常見的酸；C是含兩種金屬的合金，外觀酷似黃金; 要成分；GF是建筑大理石的主試推斷A寫岀E F的化學方程式 。D物質的推理過程是

29、四、應用題：15分16. 15分金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產都離不開金屬。以下列圖表示了金屬活動性順序表中銅、 錫、鐵和鋁元素被人類大規模開發、利用的大致年限。根據圖中數據和有關的化學知識，你認為金屬大規模開發、利用的先后順序跟以下哪些因素有關金屬冶煉的難易程度金屬的導電性 金屬的活動性 地殼中金屬元素的含量鋼鐵的生產和使用是人類文明和社會進步的一個重要標志。請你寫岀一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里復原岀來的化學方程式每年世界上鋼鐵的產量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟等物質相互作用的結果架。鋁的活動性比鐵強，但鋁與空氣中卻表現出良好的抗蝕性

30、，其原因。5世界衛生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指岀每人每日鋁的平安攝入量應控制在4毫克以下。某飲食店用1000克面粉、4克明磯化學式為KAI(SO4)2 12甩0、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條 24根，平均每根50克。問： 明磯的相對分子質量為 ; 明磯中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質量比為。 明磯中鋁元素的質量分數為5.7%，求4克明磯中鋁元素的質量為 。 假設在烹炸油條過程中鋁元素不損失，某人一天吃一根油條，他攝入鋁的量是否超過平安攝入量。 請再舉一種日常生活中會導致鋁進入人體的途徑：。五、探究題：2小題，共15分17. 8分二氧化硫(S02)的含量是空氣質量監

31、測的指標之一。請你參與興趣小組對二氧化硫性質的實驗探究。1假設雨水的pH小于5.6，說明空氣受到污染。為了測定二氧化硫水溶液的pH，小明同學向一瓶集滿二氧化硫氣體的質地較軟的塑料瓶中參加適量的水，立即旋緊瓶蓋，振蕩，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能與水反應形成亞硫酸)，翻開瓶塞，測定瓶中二氧化硫水溶液pH的實驗操作是2為了探究二氧化硫能否與氫氧化鈉反響，小寧同學用右圖所示裝置進行實驗，發現試管內液面上升。小寧同學由此得到結論：二氧化硫能與氫氧化鈉反響。你認為小寧同學由上述3興趣小組同學取剛降到熱電廠附近的雨水進行測定，每隔五分鐘測一次實驗得岀的結論是否合理？ (填“是或“否)，理由是測定時刻5

32、: 055 : 105 : 155 : 205 : 255 : 305 : 35pHpH，其數據如下表所示:分析上述數據變化，你可以得岀的結論是 ;針對此結論，你猜想其中的原因為 。結合大理石被酸雨腐蝕的事實，你認為碳酸、硫酸、亞硫酸酸性由強到弱的順序為 。18 . 7分小琴同學設計了如下列圖的A、B兩個實驗：皺絲<|L*1實驗時，她為了除去鐵絲和銀絲外表的氧化物或污物，其操作是 。2A實驗目的是 ;AB實驗時，將鐵絲和銀絲同時插入稀硫酸中， 可觀 察到的實驗現象是;所發生反響的化學方程式為： 。3B實驗中，當燒杯內盛有 溶液時，可以驗證 Fe、Ag三種金屬活動性強弱。六、計算題 7分1

33、9 小華想測定Cu Zu合金及Cu Ag合金中銅的質量分數， 實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必 要的儀器。1你認為能測岀銅的質量分數的是 合金。2小華取該合金的粉末， 與足量該鹽酸充分反響，經測定，產生了氣體，請求岀該合金中銅的質量分數3假設想測岀該鹽酸的質量分數，你認為實驗時必須提供和測岀的數據是填序號。A. 參加反響的合金質量B. 參加反響的稀鹽酸的質量C. 參加反響的稀鹽酸的體積和密度D. 產生氣體的質量【趣味實驗】火球游泳水火不相容，這是人們公認的常識。從來沒有看見過火球能在水面上游來游去。然而，課外科技小組 的李明同學，做了一個“火球游泳小魔術。他拿了一個一百毫升的燒杯，里

34、面裝上自來水，然后用鑷子將一 塊豆粒大的灰色固體，輕輕地放在燒杯里。這時，燒杯里的水面上立刻生成個火球，這個火球在水面上滾來滾 去，同時發岀嗤嗤的響聲。同學們，你想想看，李明同學的“火球游泳小魔術是根據什么道理？答案原來，李明同學用鑷子放進杯內的那塊固體是金屬鈉，因為金屬鈉非常活潑，所以一遇水就發生劇烈的化學反 應，同時放岀大量熱，并生成可燃氣體氫氣。2Na + 2H2O = 2NaOH 十 H2f當金屬鈉和水反響時，由于鈉的熔點很低，被所產生的熱量熔化而成球形，又由于產生的熱量很快地使所產生 的氫氣到達燃點，所以在水面上形成了一個火球，火球又被所產生的氫氣所推動，而在水面上滾來滾去，好象 游

35、泳似的。這種現象說明了金屬鈉化學活動能力非常強，易與水反響。所以平常的金屬鈉只能放在煤油里保存， 切不可放在空氣中，以免起火燃燒。主題三【參考答案】根底訓練:1D、2D、3、 1；2 2HCI+Na 2CO3=2NaCI+H 2O+CO2 f NazCO + Ca(OH) 2 = CaCOsJ +2NaOH誦電4. (1)CuO ; Cu、H、O、C;(2)；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 32H2O2H 2 f +O2 f(4)用鐵和硫酸銅反響的方法冶煉銅操作簡單，不需加熱(其他合理答案也可以)5. A、C 6. 1CaCO3 高溫CaO+COzf2CaO+H 2O=Ca(OH) 23C

36、a(OH) 2+K2CO3=CaCO3 J +2KOH7 . CO 2 + H2O H2CO3 CO2 + Ca(OH) 2 CaCOsJ + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 f CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H 2O CaO + H 2O Ca(OH)2能力測試:1 . (1)A、F、C、E、H、G(2)CO2、O2或 H2、CH3COOH、Ca(OH) 2占燃(3) 2H 2+O2 點燃2H2ONa2CO3+Ca(OH) 2=CaCOa J +2NaOH2. 1難溶于水，無毒。2B 3碳酸鈣或 CaCO。牙膏中的摩擦劑碳