1、2009年初中化學應知應會知識與技能一、物質的組成與構成（一） 分子、原子、元素1. 保持物質“化學性質”的最小粒子是分子，空氣、液氧、氧氣中含有氧分子。2. 化學變化中的最小粒子是“原子”。3. 分子與原子的本質區別是：在化學變化中分子可分，原子不可分。4. 物質的組成說“元素”，如水是由氫、氧元素組成。5. 物質的構成說“原子”，如一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。6. 決定元素“種類”的是“質子數”（或核電荷數）。7. 一種元素與另一種元素的區別是質子數不同。8. 與元素化學性質關系密切的是“最外層電子數”。9. 決定“相對原子質量”的是“質子數+中子數”。10. 原子序數等于

2、核電荷數（質子數）。11. 同種元素的原子和離子都含有相同的質子數。12. 在CO2、SO2各一個分子中所含氧原子個數相同。13. 地殼中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。14. H2、H2O、H2SO4中都含有相同的氫元素。15. 構成物質的粒子有分子、原子和離子。16. 水是由分子構成的，鐵是由原子構成的，氯化鈉是由離子構成的。17. 表示+2價的鎂元素，Mg2+表示帶兩個單位正電荷的鎂離子。18. H2表示氫氣，1個氫分子，每個氫分子中含有兩個氫原子。2H表示兩個氫原子。2H2O表示2個水分子。（二）物質分類與變化1.   混合物：多種物質、多種分子

3、組成。空氣、海水、飲料、煤、石油、天然氣、石灰石、大理石、合金、粗鹽、礦泉水、溶液、過氧化氫水溶液（雙氧水）、鹽酸、稀硫酸等2.  空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。3.  純凈物：水、二氧化碳、氧化鎂、液氧、純堿晶體（Na2CO3·10H2O）、氫氧化鈉等4.  單質：氧氣、氫氣、鎂條、鐵絲、硫粉等是單質。5.  冰水共存物是純凈物。6.  酸、堿、鹽：“酸”找“氫頭（H）”（不包括水H2O）   “堿”找“氫氧尾（OH）”（不包括C2H5OH）   &#

4、160; “鹽”找“金頭和酸尾”7.    氧化物：“兩種元素，氧在后”。CO2、SO2、SO3是非金屬氧化物；CuO、CaO、MgO、Fe2O3是金屬氧化物。8.    鹽酸、硫酸是常見的酸。9.    氫氧化鈉、氫氧化鈣是常見的堿。10.   甲烷、甲醛、乙醇、醋酸（乙酸）、淀粉、糖是有機物。11.   鐵生銹、甲烷燃燒、食物腐爛、糧食釀酒、水電解是化學變化。12.   化學反應前后肯定不變的是原子的種類和數目。13. &

5、#160; 緩慢氧化：動植物呼吸、鐵（銅）生銹、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟14.   復分解反應發生的條件是：生成物中有水、沉淀或氣體生成。15.   化學變化的特征是有新物質生成。（三）物質的性質1.    物理性質：色、態、味、溶（熔）、密度、揮發性、沸點、硬度等。2.    化學性質：可燃性、還原性、氧化性、酸堿性、穩定性等。3.    四種黑色固體：C、CuO、MnO2、Fe3O4（均不溶于水）。（四）基本反應類型1.  “化合反應”：多變一&#

6、160;     2.  “分解反應”：一變多3.  “置換反應”：一換一 4.  “復分解反應”：頭尾相接（五）質量守恒“三不變”：在化學反應前后1.  “原子”（種類、數目、質量）不變2.  “元素”（種類、質量）不變3.  “物質的總質量”不變（六）某物質完全燃燒的產物中有CO2和H2O，證明該物質中一定含有碳、氫元素。（七）化學式與化合價1.   化學式書寫：排隊標價約分交叉（注：一般正價在前，負價在后）2.   兩個“零”原則

7、：單質分子中，元素的化合價為“0”化合物中，正負化合價代數和為“0”3.   常見元素及原子團的化合價：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅 一價硝銨氫氧根，二價碳酸硫酸根。（八）金屬活動性順序：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。（九）金屬與酸置換反應是用氫前金屬；金屬與鹽溶液置換是“前換后（除鉀鈣鈉）”（十）溶液1.溶液的特征：均一、穩定的混合物（溶液不一定無色）2.溶液的組成：溶質+溶劑3.一定溫度、一定量的溶劑里，“還能溶解不飽和”；“不能再溶解飽和”。4.溶解度特定條件下的溶質的質量，單位為“g”特定條件：（四條）一定溫度、100 g溶劑、飽和狀態、溶解溶質的質量。

8、5.溶液中溶質的質量分數是“質比液”（溶質質量比溶液質量）6.溶液的酸堿度：pH<7  酸性（酸溶液、二氧化碳的水溶液）pH7  中性（水、氯化鈉溶液）pH>7  堿性（可溶性堿、純堿溶液、氧化鈣溶于水形成的溶液）7.接近飽和溶液變為飽和溶液：一般采用蒸發溶劑、降低溫度（除氫氧化鈣）、增加溶質。8.溶液稀釋前后，溶質的質量不變。二、身邊的化學物質（十一）空氣1.   空氣的主要成分（體積分數）：氮氣（78）；氧氣（21）；體積比約為4：1。2.   三種主要的氣體污染物：CO、SO2、NO23. 

9、60; 空氣中體積最大的氣體是氮氣。4.   易形成酸雨的氣體是SO2和NO2。5.   產生溫室效應的氣體主要是CO2。（十二）水1.   電解水：正氧負氫，H2：O2體積比：2：1，氫氧元素的質量比為1：8。2.   水是由氫、氧兩種“元素”組成的。3.   “每個水分子”是由“兩個氫原子和一個氧原子構成的”。4.   人體細胞中含量最多的物質是水，含量最多的元素是氧元素。（十三）常見沉淀：AgCl、BaSO4 、BaCO3、CaCO3、Mg

10、(OH)2、Cu(OH)2、Cu(OH)2（十四）酸和堿1.  燒堿必須密封保存：防止吸水潮解，與CO2反應變質。2.  常用的干燥劑是濃硫酸、氫氧化鈉固體和生石灰（氫氧化鈉固體和生石灰不能干燥CO2）3.  濃硫酸、氫氧化鈉固體都有強烈的腐蝕性。4.  稀鹽酸、稀硫酸能夠除鐵銹、制化肥5.  治療胃酸過多用Al(OH)3,尾氣吸收用NaOH，改良酸性土壤用熟石灰。6.  濃硫酸、氫氧化鈉、生石灰溶于水放熱，溶液溫度升高。7.  NH4NO3溶于水吸熱，溶液溫度降低。8. &

11、#160;常用凈水的物質是明礬。用于調味和防腐的是食鹽。9.  有毒的物質是CO、亞硝酸鈉、膽礬和鋇鹽。(十五)碳和氮1.  木炭、活性炭具有吸附性，可做吸附劑，吸附有毒氣體和雜質。2.  煉鐵的原料是鐵礦石、焦炭和石灰石3.  化學肥料有：氮肥、磷肥、鉀肥和復合肥料。4.  銨鹽（碳銨、硝銨、氯化銨）不能與堿性物質混放或混用5.  營養元素有六類：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（十六）物質的俗稱1.氧化鈣生石灰      氯化鈉食鹽 &

12、#160;  碳酸鈉純堿、蘇打   氫氧化鈣熟石灰、消石灰    氫氧化鈉燒堿、火堿、苛性鈉  碳酸鈣大理石和石灰石的主要成分   硫酸銅固體膽礬、藍礬 二氧化碳固體干冰   一氧化碳煤氣的主要成分   氧化鐵鐵銹的主要成分(鐵銹不是氧化鐵)   碳酸氫鈉小蘇打乙醇酒精 甲烷天然氣、沼氣的主要成分（十七）敞口放置于空氣中的物質1.  敞口存放增重變質的物質：氫氧化鈉固體、氫氧化鈣固體、氧化鈣固體2.

13、0; 敞口存放增重不變質的物質：濃硫酸和粗鹽3.  敞口存放不增重不變質的物質：石灰石和食鹽4.  敞口存放質量減少的物質：濃鹽酸和純堿晶體（十八）化學之最1.  元素之最： 地殼中含量最多的非金屬元素是：O地殼中含量最多的金屬元素是：Al     人體中含量最多的元素是：O空氣中含量最多的元素是：N 形成化合物最多的元素是：C2. 物質之最：空氣中含量最多的氣體是氮氣； 標準狀況下密度最小的氣體是氫氣；最簡單的有機物是甲烷； 電解水可得到的氣體是氫氣和氧氣；能滅火的氣體是二氧化碳； 能使帶火星的木條復燃

14、的氣體是氧氣；能使石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳； 密度最小的氣體是氫氣。3. 金屬之最：地殼中含量最高的金屬元素鋁 人體中含量最高的金屬元素鈣目前世界年產量最高的金屬鐵 導電、導熱最好的金屬銀熔點最低的金屬汞 熔點最高的金屬鎢（十九）物質的主要用途：1. O2：煉鋼、醫療      CO2：滅火  人工降雨     CaO：建筑材料  Ca(OH)2：建筑材料、改良酸性土壤、制波爾多藥液 CaCO3:建筑材料、工業制CaO   副產品CO2 H2SO4：除

15、銹、制化肥  NaOH：化工原理、精練石油、制肥皂、造紙 HCl：除銹、少量助消化  碳酸鈉：用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產  碳酸氫鈉：發酵粉的主要成分，可治療胃酸  氯化鈉：生理鹽水，農業選種，融雪劑、工業制碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等  蒸餾可降低水的硬度：肥皂水可以區分硬水和軟水三、科學基本實驗和探究（二十）試管：固體加熱略向下，液體加熱450(向上傾斜45度角)（二十一）藥品的取用1. 往試管里裝入固體藥品：“一橫、二放、三慢豎”2. 液體藥品的取用：瓶塞倒放，標簽向手心，試管傾斜，兩口緊挨3. 使

16、用膠頭滴管：捏頭趕走空氣，放手吸試劑，懸空滴液體，管口勿觸壁（二十二）常用儀器中1.  不能加熱的：量筒、集氣瓶、漏斗 2.  不能直接加熱的：燒杯（需墊石棉網）3.  可以直接加熱的：試管、燃燒匙、蒸發皿（二十三）酒精燈：點燃用火柴，熄滅用燈帽，不能用嘴吹（二十四）體積問題：1.  試管中的液體加熱時，不能超過試管容積的1/32.  酒精燈內酒精不超過“2/3”，不少于“1/4”（二十五）托盤天平：左物右碼防腐蝕（氫氧化鈉應放在燒杯或表面皿中）（二十六）粗鹽提純：溶解過濾蒸發1.  過濾裝置：“一貼”（濾紙緊貼漏斗內壁）

17、“兩低”（濾紙低于漏斗，濾液低于濾紙）“三靠”（燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內壁）2. 玻璃棒的作用：溶解時：加快溶解速度；   過濾時：引流    蒸發時：防止局部過熱，液體飛濺（二十七）配制溶液計算稱量（天平）量取（量筒）溶解（燒杯、玻璃棒）裝瓶（集氣瓶）（二十八）加熱高錳酸鉀制氧氣的操作要點先連儀器再查氣密性，均勻加熱，排水取氣，撤管再撤燈（二十九）氣體的驗滿：滿不滿看瓶口（三十）稀釋濃硫酸：酸入水，沿器壁，慢慢攪（三十一）排空氣收集氣體時，導氣管一定要伸到集氣瓶底部（三十二）收集氣體：H2、CO、O2用排水；O2

18、、CO2上排氣；H2下排氣；CO2只能上排氣（三十三）檢驗CO2還可用澄清的石灰水，石灰水變渾濁（三十四）燃著木條放瓶口，木條熄滅CO2已收集滿          帶火星的木條放瓶口，木條復燃O2已收集滿（三十五）區分H2SO4和HCl用BaCl2         區分H2O、HCl、NaOH用石蕊          區分NaOH和Ca(

19、OH)2用Na2CO3    區分NaNO2和NaCl用酚酞         區分羊毛、化纖是點燃聞味區分黃銅和黃金用鹽酸、硝酸銀溶液、灼燒、刻劃方法（三十六）除去CO2中的CO應該采用的方法是把氣體通過灼熱的氧化銅（氧化鐵）粉末（三十七）長期盛放石灰水的瓶壁上的白色固體是碳酸鈣，可用稀鹽酸除（洗）去（三十八）制取CO2不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有揮發性，揮發出來的氯化氫氣體混入CO2中，使CO2不純。（三十九）制取CO2不用硫酸，使因為生成CaSO4微溶于水，覆蓋在大理石表面，阻礙反

20、應繼續進行。（四十）除去CO中少量的CO2，應采用的方法是把混合的氣體通過澄清的石灰水。（最好用氫氧化鈉溶液）（四十一）典型的反應現象硫和氧氣   藍紫色火焰，有刺激性氣味          磷和氧氣  大量白煙鐵和氧氣   火星四射  生成黑色固體            鎂和氧氣  耀眼白光，生成白色固體鐵銹和稀酸 鐵銹消失，

21、溶液變黃               鋅、鐵與酸：產生氣泡鐵釘與硫酸銅  鐵釘表面有紅色固體             碳酸鈣與酸：產生氣泡銅片與硝酸銀  銅片表面有銀白色固體           燒堿與硫酸銅：產生藍色沉

22、淀二氧化碳與石灰水  產生白色沉淀               純堿與熟石灰：產生白色沉淀（四十二）酸堿鹽部分1.  見“藍色溶液”就找“銅（離子Cu2+）” 2.  見“黃色溶液”就找“鐵（離子Fe3+）”3.  亞鐵離子（Fe2+）淺綠色（溶液中）（四十三）關于物質的檢驗1. 檢驗HCl用AgNO3和稀硝酸，產生白色沉淀 2.檢驗H2SO4用BaCl2和稀硝酸，產生白色沉淀3. 檢驗碳酸鈣、碳酸鈉用稀鹽酸，產生氣

23、體 4.檢驗銨態氮肥用熟石灰或氫氧化鈉，產生氨氣（檢驗Cl-、SO42-屬于高要求）（四十四）指示劑：紫色石蕊溶液：酸紅堿藍中性紫             無色酚酞溶液：酸水無色堿中紅（四十五）關于物質的鑒別1. 鑒別氯化物找“Ag+”(AgNO3) 2.鑒別硫酸鹽找“鋇”即BaCl2或Ba(NO3)2.3. 鑒別碳酸鹽找酸，即HCl，生成二氧化碳。 4.鑒別鹽酸和硫酸用“氯化鋇”不用硝酸銀。5.鑒別NaNO2和NaCl用酚酞試液二、常見的化學方程式，必須記住（四十六）物質的

24、燃燒1. 鎂在空氣中燃燒    2Mg+O2 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒    3Fe+2O2 Fe3O43. 氫氣在氧氣（空氣）中燃燒   2H2+O2 2H2O 4. 一氧化碳在空氣中燃燒   2CO+O2 2CO25. 紅磷在氧氣中燃燒      4P+5O2 2P2O5 6. 木炭在氧氣中充分燃燒   C+O2 CO2（四十七）物質的用途1. 用稀鹽酸除水垢（實驗室制取二氧化碳；貝殼、珍珠、雞蛋殼與稀鹽酸反應；除去

25、長期盛放石灰水的瓶壁上的白膜）   2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO22. 用稀鹽酸除鐵銹   6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O4. 泡沫滅火器的原理（檢驗久置于空氣中的NaOH是否變質） 2HCl+Na2CO3=2NaCl+ H2O+CO25. 濕法冶銅原理、鐵與硫酸銅反應   Fe+CuSO4=FeSO4+Cu6. 熟石灰改良酸性土壤   Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O7. 氫氧化鋁治療胃酸     Al(OH)3+3

26、HCl=AlCl3+3H2O（四十八）物質相互鑒別1.石灰水中通入二氧化碳（檢驗二氧化碳、盛放石灰水的試劑瓶產生白膜、雞蛋保鮮、石灰漿抹墻）CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O2.燒堿與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀    2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4（四十九）氣體制備1. 加熱高錳酸鉀制氧氣     2KMnO4    K2MnO4+MnO2+O22. 分解過氧化氫溶液制氧氣  2H2O2  MnO2  2H2O+ O23. 用鋅和稀硫酸制氫氣&#

27、160;   Zn+H2SO4=ZnSO4+H24. 用大理石或石灰石制二氧化碳   CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2（五十）其他1. 高溫煅燒石灰石   CaCO3  高溫  CaO+CO2 2. 電解水   2H2O  通電  2H2+ O23. 氫氧化鈉溶液與鹽酸中和反應   NaOH+HCl=NaCl+H2O4. 石灰水與碳酸鈉反應   Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2 NaOH5. 高溫下一氧化

28、碳還原氧化鐵（煉鐵原理）  3CO+Fe2O3  高溫  2Fe+3CO2（五十一）初中化學常見推斷題“題眼”1. 火焰顏色：   淡藍色  H2、S在空氣中燃燒        藍色：CO、CH4和酒精在空氣中燃燒                藍紫色：S在氧氣中燃燒         火星四射：Fe在氧氣中燃燒2. 特殊反應的物質：與鹽酸反應產生無色無味并能使澄清石灰水變渾濁的氣體，這種物質中含有CO32-或HCO3-在空氣中能自燃的物質是：白磷遇Ba2+生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀的物質中含有SO