1、第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿一、酸、堿、鹽1酸：陽(yáng)離子只含氯離子的化合物.生活中常見(jiàn)的酸有：鹽酸(HCI)、硫酸(H2s0J、硝酸(HNOJ、碳酸(HzCO.、醋酸(CH£OOH)等,一般說(shuō)酸時(shí)寫名稱不寫化學(xué)式.2、堿：陰離子只含氫氧根離子的化合物.生活中常見(jiàn)的堿有：氫氧化鈉(Na0H)、氮氧化鈣Ca(OH)/、氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3.H20)等.3、鹽：由金屬(或錠根)離子和酸根離子構(gòu)成的化合物.如：氟化鈉(食鹽)NaCI、硫酸銅(CuS04)、碳酸鈣(CaCOs)等.4、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)：酸、堿、鹽的水溶液,金屬,石墨等.(金屬能導(dǎo)電是由于其中存在自由移動(dòng)的電子；酸、

2、堿、鹽溶液能導(dǎo)電是由于有自由移動(dòng)的離子.二、酸堿指示劑1酸堿指示劑(簡(jiǎn)稱指示劑)：是指與酸性或堿性溶液作用而顯示不同顏色的物質(zhì).2、常見(jiàn)的指示劑有紫色石蕊溶液和無(wú)色酸酬溶液；紫色石蕊遇酸變紅,遇堿變籃：無(wú)色酚肽遇堿變紅,遇酸不變色.三、生活中常見(jiàn)的酸1、鹽酸(HCI):氯化氮?dú)怏w的水溶液,人的胃液中含有鹽酸.(1)、物理性質(zhì)：純潔的鹽酸是無(wú)包,有刺激性氣味和酸味的液體,工業(yè)鹽酸因含有雜質(zhì)而略帶黃色.、濃鹽酸有揮發(fā)性,翻開(kāi)濃鹽酸瓶蓋后瓶口有白霧是由于揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中水蒸氣結(jié)合形成的鹽酸小液滴.盛放濃鹽酸的試劑敞口放血會(huì)導(dǎo)致溶液質(zhì)量減少,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,(3)、鹽酸是重要的化工產(chǎn)品,用

3、途：、金屬外表除銹、制造藥物、胃液中的鹽酸可幫助消化.2、硫酸(H2soQ:汽車的鉛蓄電池中含有鹽酸.(1)、物理性質(zhì)：純潔的濃鹽酸是無(wú)色、粘稠、油狀的液體,不易揮發(fā),有酸味,(2)、濃硫酸：、有很強(qiáng)的吸水性,常用作某些氣體的枯燥劑：將盛放濃硫酸的容器敞口放置其溶液質(zhì)量會(huì)增加,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小,是由于濃硫酸吸收空氣中的水蒸氣使溶劑質(zhì)量增加.、濃硫酸有很強(qiáng)的腐蝕性(脫水性),能奪取紙張、木材里的水分,生成黑色的炭,使用時(shí)要十分小心.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上或衣服上,應(yīng)立即用大量的水沖洗,然后涂上3%5%的碳酸氨鈉溶液NaHCO3.、稀釋濃硫酸方法：一定要把濃硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不斷攪

4、拌.切不可把水倒入濃硫酸中,原因是水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時(shí)會(huì)放出熱量,會(huì)使水沸騰,硫酸溶液向四周飛濺傷人.(4)、用途：硫酸是重要的化工原料,可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、燃料有冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等.實(shí)臉室常用濃硫酸的吸水性做枯燥劑(不可枯燥氯氣).3、酸的化學(xué)性質(zhì)(即酸的通性)：具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H*(1)與酸堿指示劑的反響：使紫包石蕊試液變紅色,不能使無(wú)包酚欹試液變色(2)、與活潑金屬反響：通式：金屬單質(zhì)+酸鹽+氫氣(置換反響)鋅和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2T鋅和稀鹽酸Zn+2HCI=ZnCI2+H2T鐵和稀硫酸Fe+H2sOd=

5、FeSOa+H2T鐵和稀鹽酸Fe+2HCI=FeCh+H2T鎂和稀硫酸Mg+H2s04=MgS04+H2T鎂和稀鹽酸Mg+2HCI=MgCH+H2TA鋁和稀硫酸2Al+3H2s(L=AI2(S04)3+3H2T鋁和稀鹽酸2Al+6HCI=2AICl3+3H2TA(3)與某些金屬氧化物反響：通式:酸+金屬氧化物鹽+水會(huì)(稀鹽酸除銹)氧化鐵和稀鹽酸反響：Fe2C3+6HCI=2FeCh+3H20(稀硫酸除銹)氧化鐵和稀硫酸反響：Fe2()3+3H2S04=Fe2(SO,+3H204氧化銅和稀鹽酸反響：CuO+2HCI=CuCI2+H20向氧化銅和稀硫酸反響：CuO+H2s0,=CuSO4+H20(

6、4)與堿反響通式:酸+堿鹽+水(中和反響)鹽酸和燒堿起反響：HCI+NaOH=NaCI+H20A鹽酸和氫氧化鈣反響：2HCI+Ca(0H)2=CaCI2+2H2Oa氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCI+AI(OH)3=AICl3+3H：0硫酸和燒堿反響：H2SO4+2NaOH=Na2sCh+2H力(5)與某些鹽反響：通式：酸+鹽另一種酸+另一種鹽大理石與稀鹽酸反響：CaC(h+2HCI=CaCI2+40+CO2TA碳酸鈉與稀鹽酸反響：Na2cCH+2HCI=2NaCI+H20+CO2T碳酸氫鈉與稀鹽酸反響：NaHCOs+HCI=NaCI+40+CO2T破酸和氯化領(lǐng)溶液反響：H2s04+BaCI2

7、=BaSO41+2HCI四、生活中常見(jiàn)的堿1、氫氧化鈉(NaOH):俗名：火堿、燒堿、苛性鈉、氮氧化鈉有強(qiáng)烈的腐蝕性,如果其溶液沾到皮膚上,要用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液.(使用時(shí)要預(yù)防眼睛、皮膚等被腐蝕,最好戴上防護(hù)眼鏡)(2)、物理性質(zhì)：白色固體,易溶于水,且溶解時(shí)會(huì)放出熱量.放置在空氣中容易吸收水分而潮解,可作某些氣體的枯燥劑,但不能枯燥硫化氫HZS、二氧化硫SO2、二氧化碳CO2等酸性氣體,(3)、變質(zhì)：固體氫氧化鈉放置在空氣中不僅易吸收水分而潮解,還能吸收二乳化碳而變質(zhì),有關(guān)化學(xué)方程式：2NaOH+CO2=Na2cO3+HR因些氫氧化鈉固體應(yīng)密封保存.檢臉某氮氧固體是否變質(zhì)的方法:

8、取少量固體放入試管中參加足量的稀鹽酸,觀察,假設(shè)有汽泡產(chǎn)生,假設(shè)將氣體通入澄清的石灰水,石灰水變會(huì)渾濁.有關(guān)化學(xué)方程工:Na2cCh+2HCI=2NaCI+HR+CO2T;Ca(OH)2+CO2=CaCO31+H2O«除去固體氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質(zhì)方法:將固體放入燒杯內(nèi).參加足量的水溶解,再參加氫氧化鈣溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止,過(guò)濾、蒸發(fā),有關(guān)化學(xué)方程式：Ca(OH)2+Na2cO3=CaC03,+2NaOHo(4)、用途：、重要的化工原料,應(yīng)用于肥皂、印染、石油、紡織等工業(yè)；、生活中用于除油污；、實(shí)險(xiǎn)室作為某些氣體枯燥劑.、工業(yè)制燒堿的方法：Ca(0H)2+Na2CO3=CaC03i

9、+2NaOHo2、氮氧化鈣Ca(OH)2:俗名：熟石灰、消石灰(1)、物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色固體,微溶于水,有腐蝕性.它的水溶液俗稱石灰水.、用途:、建筑業(yè)上制三合土、砌磚、抹墻;農(nóng)業(yè)上改進(jìn)酸性土壤,配制農(nóng)藥波爾多液：、工業(yè)上制取氫氧化鈉、漂白粉.、來(lái)源：生石灰溶于水制取.有關(guān)化學(xué)方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2(氧化鈣俗名生石灰,溶于水會(huì)放出大量的熱,熱量可以使水沸月莓.)3、幾種特殊的堿：堿中鉀、鈉、領(lǐng)、餒可溶,氫氧化鈣微溶,其余不溶.氫氧化銅：籃色沉淀；氮氧化鐵：紅褐色沉淀；氮氧化鎂：白色沉淀；氨水有刺激性氣味的液體,有揮發(fā)性.4、堿的化學(xué)性質(zhì)：(即堿的通性)：具有通性的原因

10、因：是由于在溶液中都能解離出相同的陰離子氫氧根離子.A(1)可落性弒與指示劑反響：使無(wú)色酚欹變紅,使紫包石蕊變藍(lán)(2)、堿與非金屬氧化物反響(CO、NO、也0不與堿反響)通式：堿+非金屬氧化物鹽+水向苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2c03+H2O苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3=Na2sO4+H20消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCOs,+H：0消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2=CaSOii+H20堿與酸發(fā)生中和反響通式:堿+酸鹽+水(中和反響,方程式見(jiàn)上)鹽酸和燒堿起反響：

11、HCI+NaOH=NaCI+H20鹽酸和氮氧化鈣反響：2HCI+Ca(OH)2=CaCI2+2H20A氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCI+Al(OH)3=AICl3+3H20硫酸和燒堿反響：H2s(h+2Na0H=Na2S04+2H2O(4)可溶性堿與可溶性鹽反響：通式:堿+鹽另一種堿+另一種鹽氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2+Na2cO3=CaC03X+2NaOH課題2酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么樣的反響一、中和反響1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反響.2、實(shí)質(zhì)：酸溶液中的氫離子和堿溶液中的氫氧根離子結(jié)合生成水,即H'+0H二二H203、中和反響的臉證實(shí)驗(yàn)：、步驟：燒杯中參加10ML的氫氧化

12、鈉,再滴入幾滴無(wú)色酚肽,可觀察到無(wú)色酚配變紅,再用滴管滴入幾滴稀鹽酸,并不斷攪拌溶液,至溶液的顏色恰好變成無(wú)色,說(shuō)明反響恰好完成：、有關(guān)化學(xué)方程式：HCI+NaOH=NaCI+H2O、問(wèn)題與反思反思：、在氫氧化鈉中參加幾滴酚肽試液的目的：判斷反響的發(fā)生與停止.(2)、如果在實(shí)險(xiǎn)中,忘記了參加酚配試液,用膠頭滴管滴入鹽酸后再滴入酚肽試液,溶液呈無(wú)色,溶液中的溶質(zhì)可能是氯化鈉或氤化鈉和氤化氮.二、中和反響在實(shí)際中的應(yīng)用1、改進(jìn)酸性土壤填：農(nóng)業(yè)上用熟石灰改進(jìn)酸性土壤：用碳酸水澆灌植物,改進(jìn)堿性土壤；2、處理工廠的廢水：硫酸工廠的廢水中的硫酸用熟石灰中和處理；3、用于醫(yī)療：用含堿性的藥物中和胃酸：如氮

13、氧化鋁(或氫氧化鎂)和胃酸反響：氮氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCI+Al(0H)3=AICI3+3H.氫氧化鎂藥物治療胃酸過(guò)多：2HCI+Mg(0H)2=MgCL+2H2O;蚊蟲(chóng)叮咬處有蟻酸,可以涂含堿性物質(zhì)氨水的藥物,減輕痛癢.三、溶液酸堿度的表示方法PH1、PH的范圍通常在014之間PH=7溶液呈中性;PH)7溶液呈堿性(但不一定是堿的溶液,如碳酸鈉溶液顯堿性,但不是堿).PH7溶液呈酸性(但不一定是酸的溶液,如硫酸銅溶液顯酸性,但不是酸)2、測(cè)定PH值的方法：用玻堵棒蘸取待測(cè)液少許滴在PH試紙上,顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照.注：不能把PH試紙浸泡在待測(cè)液中,以免污染待測(cè)液：、假設(shè)測(cè)酸堿度,不

14、能把試紙先用水泄?jié)裨俚未郎y(cè)液,以免待測(cè)液變稀,溶液的酸堿性減弱；、PH試紙只能讀取整數(shù),不能讀出小數(shù)局部.3、酸堿度的意義：、化工生產(chǎn)中許多反響在一定的PH溶液里才能進(jìn)行：、農(nóng)作物一般適宜在一定PH為7或接近7的土壤中生長(zhǎng)：(3)、正常雨水顯酸性,PH大約為5.6,是由于空含有二氧化碳,二氧化碳溶于水顯酸性的原因：酸雨的PH小于5.6.(4)、測(cè)定人體內(nèi)或排出的液體的PH值,可以了解人體的健康狀況.如血漿的PH范圍7.357.45：胃液的PH范圍0.91.5;?酸和堿?復(fù)習(xí)練習(xí)中的化學(xué)式、俗名與化學(xué)名稱均一致A>Ca0氧化鈣)熟石灰氧化鈣B、Ca(OH)2生石灰C、HC12、鹽酸列有)氫

15、氯酸關(guān)說(shuō)法,不是稀IXNaOH純堿硫酸和兩者氫氧化鈉共有的是A、C、實(shí)驗(yàn)室制取氫氣敞口放置在空氣中,3、實(shí)驗(yàn)室里()A、氧化銅溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小鑒別稀硫酸和鹽B、金屬外表除銹D、清洗水壺中的水垢酸,可以選用的試劑是B、氫氧化鋼C、氯化鋼D、硝酸銀4、以下四種反響類型的化學(xué)反響中,反響物和生成物中均不可能存在單質(zhì)的是(A、應(yīng)5)分解反響B(tài)、化合反響C、置換反響D、復(fù)分解反、能將Ba(0H)e、NaCl、K:C03三種無(wú)色溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)的)A、硝酸B、硫酸C、硝酸銀6、“雪碧等碳酸飲料的pHIX石蕊試液小于7,晃動(dòng)后翻開(kāi)瓶蓋,其pH()A、變大7、以下各組()變小的離子,C、不變?cè)谌芤褐蠨、大無(wú)法

16、判斷量共存的A、H*C、Mg='8、將SOLBa?N03"NO；B、D、K-Na-2*aH-NO；C1"Mg2+SO：3"列各組物質(zhì)分別同時(shí)參加到水中,得到無(wú)色透明溶液的()A、CuSOiC、KOH9、以下NacSOtNaOHMgSOtKNOsB、K：SO；D、KC1Ba(OH)：K2soiHNOs各組溶液中,不加任何其他試劑,KNO,的一組(A、C、)CuSO：HC1NaOH星SO1CuSOuIIC1B、KOHD、KOHHC1MgSOiNaClKNOs下列物質(zhì)中可以導(dǎo)電的是()A、NaCl溶液B.NaC1固體C、熔融的NaClD、蔗糖溶液11、用100克

17、9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液,如果改用等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸,再滴入紫色石蕊試液,溶液顯()A、紫色B、藍(lán)色C、紅色D、無(wú)色12、寫出以下變化的化學(xué)方程式：CuCuOrCuClrCu叫二：CuOCu(1)(2)(3)(4)(5)1 3、選擇適宜的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì),寫出化學(xué)方程式(1) FeCL(CuCL)(2) KCKCuCl：)(3)NaN05(Fe/SOJs)(4) C0：(0:)14、A、B等物質(zhì)在溶液中存在如下三個(gè)轉(zhuǎn)換關(guān)系：(1) A+FeCL-BI(紅褐色)+C(2) C+D-EI(白色)+F(3) F+AgNO：GI(白色)+HNO,完成C跟D溶液反響的化學(xué)方程式：寫出白色沉淀G的化學(xué)式;寫出A溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式.15.A為無(wú)色溶液,能使無(wú)色酚醐變?yōu)榧t色,取少量A做如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷以下物質(zhì)的名稱：A是,B是,(：是_寫出反響的化學(xué),麻式：116、復(fù)分解反響是我們學(xué)過(guò)的化學(xué)根本反響類型之一.學(xué)習(xí)時(shí)