1、關于九年級化學離子反應現在學習的是第1頁，共29頁專題教學目標：專題教學目標： 通過復習離子反應，加深對離子反應通過復習離子反應，加深對離子反應概念和反應條件的認識，熟練離子反應概念和反應條件的認識，熟練離子反應方程式的書寫，進而強化對離子共存與方程式的書寫，進而強化對離子共存與離子方程式正誤的判斷，并通過適當練離子方程式正誤的判斷，并通過適當練習鞏固該部分知識。習鞏固該部分知識。專題考點：專題考點：、基本概念的應用、基本概念的應用、離子共存與離子方程式正誤的判斷、離子共存與離子方程式正誤的判斷現在學習的是第2頁，共29頁一、幾組概念一、幾組概念1、電解質：、電解質：2、非電解質：、非電解質：

2、3、強電解質：強電解質：4、弱電解質：弱電解質： 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。例在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。例如：如：HCl、NaOH、K2SO4。 無論是在水溶液或熔融狀態下都不導電的無論是在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。例如：蔗糖、酒精。化合物。例如：蔗糖、酒精。 在水溶液里全部電離成離子的電解質。如在水溶液里全部電離成離子的電解質。如：NaCl、HCl 在水溶液里部分電離成離子的電解質。在水溶液里部分電離成離子的電解質。如：醋酸、氨水如：醋酸、氨水現在學習的是第3頁，共29頁5 5、電離方程式、電離方程式電解質的電離可用電離方程式表示電解質的電離可用電離方程式表

3、示強電解質的電離強電解質的電離：NaHCONaHCO3 3NaNa+ +HCOHCO3 3- -NaHSONaHSO4 4NaNa+ +H H+ +SOSO4 4- -弱電解質的電離弱電解質的電離：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- - + H + H+ +NHNH3 3 H H2 2O NHO NH4 4+ + + OH + OH- -現在學習的是第4頁，共29頁練習練習1：下列物質中，屬于電解質的是：下列物質中，屬于電解質的是 ，屬于非電解質的是，屬于非電解質的是 ：A 二氧化硫二氧化硫 B 氨氣氨氣 C 銅銅 D 硫酸鋇晶體硫酸鋇晶體 E 無水硫酸無水硫酸 F

4、 氯化氫氣體氯化氫氣體 G 飽和食鹽水飽和食鹽水 H 蔗糖蔗糖 I 酒精水溶液酒精水溶液 J 熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉DEFJABH現在學習的是第5頁，共29頁練習練習2、下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是（、下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是（ ） A 其水溶液能導電其水溶液能導電 B 極易溶于水極易溶于水 C 是一種具有刺激性氣味的氣體是一種具有刺激性氣味的氣體 D 熔化狀態下不導電熔化狀態下不導電練習練習3、下列物質中屬于導電性最強的電解質的是、下列物質中屬于導電性最強的電解質的是（ ） A 無水硫酸無水硫酸 B 熔融的氯化鉀熔融的氯化鉀 C 稀鹽酸稀鹽酸 D 固體氯化鈉固體氯化鈉現

5、在學習的是第6頁，共29頁：二、離子方程式二、離子方程式 用實際參加反應的離子的符號來用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。表示離子反應的式子叫離子方程式。 不僅可以表示一個反應，而且不僅可以表示一個反應，而且可以表示所有同一類型的離子反應。可以表示所有同一類型的離子反應。現在學習的是第7頁，共29頁 寫寫：寫出正確的化學方程式；：寫出正確的化學方程式； 拆拆：把易溶于水易電離的物質拆寫成離子形式；：把易溶于水易電離的物質拆寫成離子形式； 刪刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪除；：將不參加反應的離子從方程式兩端刪除； 查查：檢查方程式兩端各元素的原子個數：檢查方程式兩端

6、各元素的原子個數 和電荷是否相等和電荷是否相等 。 現在學習的是第8頁，共29頁練習練習1 寫出離子方程式寫出離子方程式1、過氧化鈉與水、過氧化鈉與水2、H2S與與CuSO43、甲酸與、甲酸與NaOH4、CO2與苯酚鈉溶液與苯酚鈉溶液5、實驗室制取、實驗室制取Cl26、Cu與濃硝酸與濃硝酸現在學習的是第9頁，共29頁 練習練習2下列離子方程式正確的是：下列離子方程式正確的是：( ) （A）銅片與稀硝酸反應）銅片與稀硝酸反應 （B）氫氧化鋇與足量的）氫氧化鋇與足量的NaHSO4溶液反應溶液反應 （C）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣）溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣 （D）在漂白粉的溶液中能入過量的）在

7、漂白粉的溶液中能入過量的CO2 B DCu + NO3-+ 4H+ = Cu2+ + NO+ 2H2OBa2+2OH-+ 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O2Fe2+ + 2Br-+ 2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-ClO-+ CO2 + H2O = HCO3-+ HClO現在學習的是第10頁，共29頁 練習練習3 下列離子方程式書寫正確的是下列離子方程式書寫正確的是（ ） （A）Ca(HCO3)2與與NaOH等物質的量反應等物質的量反應 （B）碳酸鈉中加入等物質的量的乙酸）碳酸鈉中加入等物質的量的乙酸 （C）澄清的石灰水跟鹽酸反應澄清的石灰水跟鹽酸反應: （D

8、）用碳棒作電極電解）用碳棒作電極電解NaCl飽和溶液飽和溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-CO32-+2CH3COOH=CO2+H2O+2CH3COO- H+OH-H2O2Cl-+2H2O=2OH-+Cl2+H2 C D通電通電現在學習的是第11頁，共29頁練習練習4 寫出與下列每一離子方程式對應寫出與下列每一離子方程式對應2個化學個化學反應方程式反應方程式（1） HCO3-+H+=CO2+H2O （2）H+OH- H2O （3）Mg2 H+ =Mg2+H2（4）BaCO32H+=Ba2+H2O CO2 現在學習的是第12頁，共29頁練習練習5 5 下列物質

9、間反應的離子方程式是否正確下列物質間反應的離子方程式是否正確 1.醋酸與氨水溶液混合: 2.銅片插入硝酸銀溶液:Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 3.碳酸鈣加入醋酸溶液中:CH3COOH + NH3H2O = CH3COONH4 + H2OCO32- - + 2CH3COOH = CO2+ 2CH3COO- - +H2O現在學習的是第13頁，共29頁 4.硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液硫氰化鉀溶液加入三氯化鐵溶液: Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)2+ 5.硫化亞鐵跟鹽酸反應硫化亞鐵跟鹽酸反應: FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S 6.氯氣跟水反應氯氣跟水反應: Cl

10、2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO- 7.鈉跟水反應鈉跟水反應: Na + 2H2O = Na+ + 2OH- + H2 8.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2+ + SO42- = BaSO4現在學習的是第14頁，共29頁1、鐵與稀鹽酸反應：、鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H22、銅與稀鹽酸反應：、銅與稀鹽酸反應： Cu+2 H+= Cu+H23、次氯酸鈣與亞硫酸：、次氯酸鈣與亞硫酸： Ca2+2ClO- -+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化鈉水解、硫化鈉水解:S2-+2H2O=H2S+2OH- -5、次氯酸鈣

11、溶液中通入過量二氧化碳、次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6、把一小塊鋅投入過量、把一小塊鋅投入過量FeCl3溶液中：溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+7、FeCl3溶液中通入過量溶液中通入過量H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+8、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：、金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al2OH- -AlO2- -H2練習練習6離子方程式的常見錯誤分析離子方程式的常見錯誤分析現在學習的是第15頁，共29頁9、碳酸鈣加入醋酸、碳酸鈣加入醋酸 CO32-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O10、氨氣通入醋酸溶液中、

12、氨氣通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH411、硫化亞鐵跟鹽酸反應、硫化亞鐵跟鹽酸反應:S2-+2H+=H2S12、氯氣跟水反應、氯氣跟水反應:Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-13、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應: Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO214、鈉跟水反應、鈉跟水反應:Na+2H2O=Na+2OH- -+H215、銅片跟稀硝酸反應、銅片跟稀硝酸反應 Cu+NO3- -+4H+=Cu2+NO+2H2O 練習練習6離子方程式的常見錯誤分析離子方程式的常見錯誤分析現在學習的是第16頁，共29頁 凡是能發生反應的離子之間或在水溶液中

13、水解相互促進的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）離子不能共存有如下幾種情況： 三、離子共存三、離子共存現在學習的是第17頁，共29頁 1、由于發生復分解反應，離子不能大量共存、由于發生復分解反應，離子不能大量共存（1）有氣體產生。）有氣體產生。如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成。）有沉淀生成。如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與等不能與SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+

14、、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與等不能與OH-大量共存；大量共存；Pb2+與與Cl-，Fe2+與與S2-、Ca2+與與PO43-、Ag+與與I-不能大量共存。不能大量共存。（3）有弱電解質生成。）有弱電解質生成。如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等與、等與 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能與不能與OH-大量共存；大量共存；NH4+與與OH-不能大量共存；不能大量共存；

15、弱堿的簡單陽離子（比如：弱堿的簡單陽離子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能與等等）不能與OH-大量共大量共存存現在學習的是第18頁，共29頁2、能相互發生氧化還原反應的離子、能相互發生氧化還原反應的離子+ 不能大量共存：不能大量共存： 常見還原性較強的離子有常見還原性較強的離子有:Fe2+、HS-、S2-、I-、SO32-。 氧化性較強的離子有：氧化性較強的離子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、(H+NO3-)此外，此外，S2O32-與與H+也不能共存（發生歧化反應也不能共存（發生歧化反應 ）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能在酸性

16、或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存大量共存 現在學習的是第19頁，共29頁3、發生鹽的雙水解反應離子不能大量共存、發生鹽的雙水解反應離子不能大量共存。凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子凡水解使溶液顯酸性的陽離子與水解使溶液顯堿性的陰離子不能大量共存的有：不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）發）發生鹽的雙水解反應生鹽的雙水解反應; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 發生鹽的雙水發生鹽的雙水解反應解反應; (NH4+ + SiO32-、AlO

17、2-、) 濃溶液發生鹽的雙水解反應濃溶液發生鹽的雙水解反應;說明：說明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)發生氧化還原反應，而不發生鹽的雙水解反應發生氧化還原反應，而不發生鹽的雙水解反應S2-與與Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等發生復分解反應不能大量共等發生復分解反應不能大量共存存(NH4+ + CO32-、HCO3-)雙水解反應較弱仍可大量共存雙水解反應較弱仍可大量共存現在學習的是第20頁，共29頁4、離子間發生配合反應、離子間發生配合反應 Fe3+ + SCN-(2) Ag+ + NH3現在學習的是第21頁，共29頁溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。溶液無色透明

18、時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子：常見的有色離子：CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等強堿性溶液中肯定不存在與強堿性溶液中肯定不存在與OHOH- -反應的離子。反應的離子。強酸性溶液中肯定不存在與強酸性溶液中肯定不存在與H H+ +反應的離子。反應的離子。5 5、附加隱含條件的應用規律、附加隱含條件的應用規律：注意：注意：由水電離的氫離子濃度為由水電離的氫離子濃度為1 110101414 molL molL1 1的的溶液溶液( (既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液既可能為酸性溶液也可能為堿性溶液) )。現在學習的是第22頁，共29頁1 1、

19、下列各組離子能在、下列各組離子能在PH=1PH=1的無色溶液的無色溶液中大量共存的是（中大量共存的是（ ）（A A）BaBa2+2+、NaNa+ +、I I- - 、ClOClO- -（B B）MgMg2+2+、ClCl- - 、AlAl3+3+、SOSO4 42-2-（C C）K K+ +、ClCl- -、HCOHCO3 3- -、NONO3 3- -（D D）CaCa2+2+、NaNa+ +、FeFe3+3+、AlOAlO2 2- - B專項練習離子共存問題現在學習的是第23頁，共29頁 2、下列各組離子，因發生氧化還原反應而不能大量共存的是（ ）（A）Fe3+、Fe2+、SO42- 、NO3-（B）H+、Na+、S2O32- 、Cl-（C）Na+、OH-、SO42-、H2PO4-（D）Cu2+、Na+、S2- 、SO42- B現在學習的是第24頁，共29頁 3、下列各組離子中，能在堿性溶液中下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產生氣體共存，且加入鹽酸過程中會產生氣體和沉淀的是（和沉淀的是（ ）（A A）NaNa+ +、NONO3 3- - 、AlOAlO2 2- - 、SOSO4 42-2-（B B）NaNa+ +、NONO3 3- - 、SiOSiO3 32-2- 、K K+ +（C C）K K+ +、ClCl- - 、AlO