1、一、加熱高錳酸鉀制氧氣一、加熱高錳酸鉀制氧氣1）.反應發生裝置反應發生裝置 根據反應物的根據反應物的狀態狀態和和反應反應條件條件來選擇發生裝置來選擇發生裝置紫色固體紫色固體反應條件反應條件2.裝置裝置1.原理原理高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 二氧化錳二氧化錳 氧氣氧氣加熱加熱2）組裝實驗裝置）組裝實驗裝置儀器裝配原則：儀器裝配原則： 先下后上，先左后右先下后上，先左后右向上排空法向上排空法排水法排水法連接儀器并檢連接儀器并檢查查裝置的氣密性裝置的氣密性裝裝藥塞好帶導管的單孔塞藥塞好帶導管的單孔塞試管口略向下傾斜固試管口略向下傾斜固定定在鐵架臺上在鐵架臺上將集氣瓶充滿水倒立在水槽中將集氣瓶充滿

2、水倒立在水槽中點點燃酒精燈先預熱，后集中加熱燃酒精燈先預熱，后集中加熱等氣泡連續均勻放出后再等氣泡連續均勻放出后再收收集集收集完畢后，收集完畢后，將導管撤將導管撤離離出水槽出水槽熄熄滅酒精燈滅酒精燈巧計操作步驟：巧計操作步驟：3.操作步驟：操作步驟：茶莊定點收利息茶莊定點收利息1）.試管口要塞一團棉花：試管口要塞一團棉花：防止粉末進入導管，防止粉末進入導管，堵塞導管、污染氣體和水；堵塞導管、污染氣體和水；2）.導管略伸出橡皮塞導管略伸出橡皮塞:利于氣體導出；利于氣體導出；3）.管口略向下傾：管口略向下傾：防止生成的水倒流，使試管防止生成的水倒流，使試管炸裂；炸裂；4）.不宜立即收集氣體，等氣體

3、連續均勻時再收不宜立即收集氣體，等氣體連續均勻時再收集：集： 利于收集純凈的氧氣；利于收集純凈的氧氣；5）.實驗結束時，先撤離導管后滅酒精燈：實驗結束時，先撤離導管后滅酒精燈： 防防止水倒吸，使試管炸裂；止水倒吸，使試管炸裂；6）、高錳酸鉀平鋪在試管底部：）、高錳酸鉀平鋪在試管底部：使受熱均勻；使受熱均勻；7）、氣體收集完畢，用玻片蓋住瓶口正立于桌）、氣體收集完畢，用玻片蓋住瓶口正立于桌上：上：防止氣體逸出。防止氣體逸出。4.實驗注意事項：實驗注意事項：氧氣的檢驗與驗滿氧氣的檢驗與驗滿用帶火星的木條平放瓶口，用帶火星的木條平放瓶口，木條復燃，則收集滿氧氣。木條復燃，則收集滿氧氣。用帶火星的木條

4、伸入瓶口，用帶火星的木條伸入瓶口，木條復燃，則是氧氣。木條復燃，則是氧氣。(1)怎樣選擇裝置進行實驗？怎樣選擇裝置進行實驗？反應物：反應物： 固體固體反應條件：反應條件：加熱加熱生成氣體：生成氣體：不易溶于水，密度比空氣大不易溶于水，密度比空氣大發生裝置發生裝置收集方法收集方法固體加熱裝置固體加熱裝置排水法或向上排空法排水法或向上排空法 討論：討論：固體加熱型固體加熱型 裝置裝置 固體固體+液體液體不加熱型裝置不加熱型裝置(2)氣體收集裝置氣體收集裝置 根據生成的氣體的密度可選用：根據生成的氣體的密度可選用：向上排空法（密度比空氣大向上排空法（密度比空氣大)向下排空法（密度比空氣小向下排空法（

5、密度比空氣小)根據生成氣體的溶解性可用：根據生成氣體的溶解性可用：排水法（不易溶于水）排水法（不易溶于水）向上排空法向上排空法排水法排水法易溶于水排易溶于水排氣法，根據氣法，根據密度定上下密度定上下難溶微溶排水法難溶微溶排水法收集氣體純度大收集氣體純度大向下排空法向下排空法反應的文字表達式：反應的文字表達式： 高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 二氧化錳二氧化錳 氧氣氧氣加熱加熱實驗室還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳或實驗室還可以用加熱氯酸鉀和二氧化錳或分解過氧化氫制取氧氣，表達式分別為：分解過氧化氫制取氧氣，表達式分別為：氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氯化鉀 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱過氧化氫過氧化

6、氫 水水 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳加熱高錳酸鉀制氧氣加熱高錳酸鉀制氧氣反應原理反應原理儀器裝置儀器裝置操作步驟操作步驟收集方法收集方法檢驗檢驗驗滿驗滿固體加熱制取氣體裝置固體加熱制取氣體裝置查查 裝裝 定定 點點 收收 離離 熄熄排水法或向上排空法排水法或向上排空法帶火星的木條帶火星的木條伸入伸入瓶瓶內內帶火星的木條帶火星的木條平放平放瓶瓶口口高錳酸鉀高錳酸鉀 氯酸鉀氯酸鉀+二氧化錳二氧化錳+氧氣氧氣加熱加熱1.實驗室制取某氣體，與選擇收集方法實驗室制取某氣體，與選擇收集方法無關的信息的是無關的信息的是 （ ） A 氣體密度氣體密度 B 氣體水中的溶解性氣體水中的溶解性 C氣體的質量氣體的

7、質量 D 氣體通常情況下是否與氧氣發生反氣體通常情況下是否與氧氣發生反應應C2.用高錳酸鉀加熱制取氧氣的實驗操作用高錳酸鉀加熱制取氧氣的實驗操作不正確的是不正確的是 （ ）A將高錳酸鉀平鋪在試管底部將高錳酸鉀平鋪在試管底部B氣體收集完畢，用玻片蓋住瓶口正立氣體收集完畢，用玻片蓋住瓶口正立于桌上于桌上C固定裝置按先下后上，先左后右的原固定裝置按先下后上，先左后右的原則則D先熄滅酒精燈后移出導氣管先熄滅酒精燈后移出導氣管D3.下列物質中含有氧氣的是（下列物質中含有氧氣的是（ ） A過氧化氫過氧化氫 B 高錳酸鉀高錳酸鉀 C二氧化錳二氧化錳 D液態空氣液態空氣4.實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中實驗

8、室用高錳酸鉀制取氧氣的實驗中不需要使用的一組儀器是不需要使用的一組儀器是 （ ） A 燒杯燒杯 玻璃棒玻璃棒 B大試管大試管 集氣瓶集氣瓶 C 酒精燈酒精燈 鐵架臺鐵架臺 D導管導管 單孔塞單孔塞DA 蒙城中學蒙城中學 付強付強過氧化氫溶液是一種過氧化氫溶液是一種_色液體；色液體；二氧化錳是一種二氧化錳是一種_色固體粉末；色固體粉末；觀察、填空觀察、填空無無黑黑有氣泡有氣泡產生產生木條不木條不復燃復燃氧氣產氧氣產生很少生很少過氧化氫過氧化氫+水水氧氣氧氣過氧化氫過氧化氫二氧化錳二氧化錳+水水氧氣氧氣放出氧氣速度快而劇烈放出氧氣速度快而劇烈有氣泡有氣泡產生產生木條木條復燃復燃有氧氣有氧氣產生產生

9、有氣泡有氣泡產生產生木條復木條復燃燃有氧氣有氧氣產生產生 在化學反應里能在化學反應里能改變改變其他物質的化其他物質的化學反應速率，而本身的學反應速率，而本身的質量質量和和化學性化學性質質 在化學反應在化學反應前后前后都都沒有改變沒有改變的物質的物質叫做催化劑。（又叫叫做催化劑。（又叫觸媒觸媒） 催化劑：催化劑：概念概念催化劑在化學反應中所起的作用叫催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用催化作用。1.改變包括加快和減慢兩種含義；2.反應前后質量和化學性質不改變；3.不能改變生成物質量；4.同一化學反應，可有不同的催化劑。解讀催化劑解讀催化劑分解過氧化氫制氧氣的原理和裝置分解過氧化氫制氧氣的原理和

10、裝置原理原理裝置裝置過氧化氫過氧化氫 水水 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳（固液不加熱，先加固體后加液體）（固液不加熱，先加固體后加液體）請設計裝置請設計裝置與加熱高錳酸鉀制氧氣裝置有什么不同？與加熱高錳酸鉀制氧氣裝置有什么不同？過氧化氫過氧化氫水水 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳 實驗室還可用加熱混有實驗室還可用加熱混有二氧化二氧化錳錳的氯酸鉀制氧氣的氯酸鉀制氧氣氯酸鉀氯酸鉀 氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣二氧化錳二氧化錳加熱加熱高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 二氧化錳二氧化錳 氧氣氧氣加熱加熱上述三個反應有什么共同特征？上述三個反應有什么共同特征？與化合反應有什么不同？與化合反應有什么不同？氯酸鉀氯酸鉀

11、氯化鉀氧氣氯化鉀氧氣二氧化錳二氧化錳 實驗室還可用加熱混有實驗室還可用加熱混有二氧化錳二氧化錳的氯的氯酸鉀制氧氣酸鉀制氧氣過氧化氫過氧化氫 水水 + 氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳高錳酸鉀高錳酸鉀 錳酸鉀錳酸鉀 二氧化錳二氧化錳 氧氣氧氣加熱加熱上述三個反應有什么共同特征？上述三個反應有什么共同特征？與化合反應有什么不同？與化合反應有什么不同？加熱加熱分解反應分解反應定義定義由一種物質生成兩種或由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應兩種以上其他物質的反應特特 征征一一 變變 多多表達式表達式X A + B分解反應與化合反應的比較分解反應與化合反應的比較一變多一變多多變一多變一X A + BA+

12、B X都是化學反應，都屬于基本化學反應類型都是化學反應，都屬于基本化學反應類型過氧化氫過氧化氫 水水+氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳硫硫+氧氣氧氣 二氧化硫二氧化硫點燃點燃原理原理 利用液氧和液氮的利用液氧和液氮的沸點不同進行分離。沸點不同進行分離。空氣空氣液態空氣液態空氣氮氣（先揮發）氮氣（先揮發）液態氧液態氧加壓加壓 降溫降溫2000C蒸發蒸發1960C儲存藍色鋼瓶中儲存藍色鋼瓶中方法方法反應反應原理原理操作操作步驟步驟儀器儀器裝置裝置概念概念催化催化劑劑特點特點制制取取氧氧氣氣分解分解過氧過氧化氫化氫制氧氣制氧氣分解分解反應反應過氧化氫過氧化氫 水水+氧氣氧氣二氧化錳二氧化錳固液不加熱型固液不

13、加熱型查查 裝裝 集集 滿滿 一變二不變一變二不變由一種物質生成兩種或兩種由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應以上其他物質的反應一變多的反應一變多的反應1.下列對催化劑的描述正確的是下列對催化劑的描述正確的是 （ ） A 任何化學反應都需要催化劑；任何化學反應都需要催化劑； B 催化劑在反應前后質量發生了變化；催化劑在反應前后質量發生了變化； C 催化劑能增加生成物的質量；催化劑能增加生成物的質量； D 某些化學反應可以有多種催化劑。某些化學反應可以有多種催化劑。2.下列說法中正確的是下列說法中正確的是 （ ） A兩種或兩種以上的物質發生的反應叫化合反應；兩種或兩種以上的物質發生的反應叫化合反應； B 生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應；生成兩種或兩種以上其他物質的反應叫分解反應； C 分解反應都需加熱；化合反應都放熱分解反應都需加熱；化合反應都放熱 D 石蠟燃燒既不是化合反應，也表示分解反應。石蠟燃燒既不是化合反應