1、12 .海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行海水中的元素穩(wěn)固練習題1 試劑保存方確的是A. 濃硝酸保存在帶橡皮塞的玻璃瓶中B. 氯水保存在棕色細口瓶中C. 液溴保存在帶橡皮塞的玻璃試劑瓶中D. 固體碘放在棕色細口瓶中2. 實驗室中貯存液溴時，應(yīng)在液溴上面加少量水，其作用是A. 防止液溴腐蝕玻璃B. 防止液溴揮發(fā)C. 防止液溴被氧化而變質(zhì)D. 防止溴形成固體3. 以下物質(zhì)中不能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{的是A. 碘水B.溴水C碘化鉀溶液D .氯氣4. 下面的表達正確的選項是A. 碘升華的污跡可用熱濃鹽酸清洗B. Br2+ 21 =L+ 2B證明氧化性：I 2>

2、BdC漂白粉不可露置在空氣中保存D.碘易溶于酒精，所以用酒精可以從碘水中萃取碘5. 實驗室別離丨2和KI的混合物，最好的方法是A.蒸餾B .升華C過濾D .結(jié)晶6. 在盛有溴水的三支試管中分別參加少量苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)以下現(xiàn)象，正確的結(jié)論是A.加CC14加苯 加酒精B.加酒精 加CC14加苯C. 加苯 加CC14加酒精D.加苯 加酒精 加CC147. 在NaBr和KI的混合液入過量的氯氣，然后將溶液蒸干并灼燒，最后留下的物質(zhì)是A. NaCl B . NaCl 和 KBrC. KCl 和 NaBr D . NaCl 和 KCl8. 將溴水與以下各溶液混合并振蕩，靜置后混合液分層

3、的是A.氯水B .苯C.碘化鉀溶液D .氯化鈉溶液9 .用加熱法可以別離的一組物質(zhì)是A.氯化銨和消石灰 B .碳酸氫銨和過氧化鈉C.氯化銨和氯化鈉 D .碘和氯化銨10 .某溶液中 nCl : nBr : nl = 2 : 3 : 4,現(xiàn)欲使溶液中 nCl : nBr:nl = 4： 3： 2。那么要通入C12的物質(zhì)的量是原溶液中I 的物質(zhì)的量的111111.有一瓶無色氣體，可能含有 fS、CO、HBr、HCI、SO中的一種或幾種，將其通入氯水中，得無色透明溶液，向溶液中參加鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。那么該無色氣體中肯定有 ，肯定沒有，不能肯定是否有 。了以下實驗：灼燒浸泡MnO

4、 HHSO4稀海帶> 海帶灰> 海帶灰懸濁液一> 含碘離子溶液>提取碘含碘溶液> 含碘苯溶液單質(zhì)碘請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1) 步驟所用的主要儀器是 。(2) 步驟的實驗操作名稱是 ;步驟的目的是從含碘苯溶液中別離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是 。(3) 步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 。(4) 操作中，使用玻璃棒的是 填序號)。(5) 請設(shè)計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡單方法：13. 從海水中提取溴的方法之一是：向海水入CI2；向所得的溶液中鼓入空氣把溴吹出；用純堿溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO；在上述溶液中參加稀硫酸使溴析出;加

5、汽油、振蕩、靜置、分液。根據(jù)以上表達，答復以下問題：(1)寫出中反響的離子方程式： 。步驟中利用了溴的性質(zhì)有。(3)中反響的氧化劑是 復原劑是。 能否將中的汽油換成酒精？ ，原因是。14. 某校化學實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在 足量的稀氯化亞鐵溶液中，參加 12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問題Fe3+與Br2誰的氧化性更強？猜測 甲同學認為氧化性：Fe3+ >Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反響所致，那么溶液呈黃色是含(填化學式，下同)所致。 乙同學認為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反響所致，那么溶液呈黃色是含 致。(3)設(shè)

6、計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用以下某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：a.酚酞試液b .四氯化碳c.無水酒精d .硫氰化鉀溶液請你在以下表格中寫出丙同學選用的試劑與實驗中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號)選用試劑實驗現(xiàn)象萬案1萬案2(4)應(yīng)用與拓展氧化性：Br2>Fe3+ 0故在足量的稀氯化亞鐵溶液中參加12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反響的離子方程式為 。 根據(jù)上述實驗推測，假設(shè)在溴化亞鐵溶液入氯氣，首先被氧化的離子是 (填離子符號)。 在100 mL FeBr2溶液入2.24 L Cl 2(標準狀況)，溶液中有1/2的B

7、被氧化成單質(zhì)Br2，那么原FeBr2溶液中FeB“的物質(zhì)的量濃度為 。海水中的元素穩(wěn)固練習題答案1、解析濃HNO液溴有強氧化性，不能用橡皮塞，故 A、C兩項錯誤；D項答案C固體碘放在棕色廣口瓶中答案B2、解析液溴易揮發(fā)，貯存時用水封法。答案B3、 解析B D兩項因反響生成單質(zhì)碘而變藍，而 A項本身就存在單質(zhì)碘，所 以變藍；C項中無碘單質(zhì)。4、 解析濃鹽酸不溶解丨2，可用乙醇或熱NaOH容液除丨2污跡；Be + 21=I2 + 2Br反響中，氧化劑為Br2，氧化產(chǎn)物為丨2,故氧化性：Br2>I 2;漂白粉露置在空氣 中，其有效成分Ca(CIO)2會與空氣中的CQ H0反響而變質(zhì)；酒精與水互

8、溶，不能萃 取碘水中的碘。答案C5、 解析I 2易升華，而KI固體受熱不易發(fā)生變化。答案B6、 解析CC4、苯均不溶于水，酒精與水互溶；且 p (CCI4)> p H20祁苯。答案C7、解析 發(fā)生反響：2B+ CI2=Be+ 2C2I _+ Cl2=|2+ 2C最終只生成NaCI和KCI固體。答案D8、 解析A項，溴水與氯水混合后，液體不分層；B項，苯萃取溴水中的溴單 質(zhì)上層呈橙紅色，下層無色；C項，Br2 + 2I 一 =2B+ I2，溶液不分層且呈黃色；D項， 溶液不分層。答案B 9、 解析 A項，2NHCI + Ca(OHp=2NH T+ 2H2O+ CaCb; B 項，NHHCO

9、= NH T + CO T+ HO,2CO+ 2NaQ=2NaCO+ O, 2NqQ+ 2HO=4NaOHQ T; D項，碘和10、解析設(shè)原溶液中C、Br、I的物質(zhì)的量分別為2 mol、3 mol、4 mol， 那么根據(jù)反響方程式 CI2+ 21=b + 2C，可知只要通入1 mol Cl 2,就可使溶液中的I 由4 mol降到2 mol，而C由2 mol增至4 mol, B的物質(zhì)的量保持不變，仍為3 mol。 所以通入的CI2與原溶液中1_的物質(zhì)的量之比為1 : 4。答案C11、解析HS與SQ不能同時存在，因通入氯水中得無色透明溶液，那么一定無HS(Cl2+ H，S=S； + 2HCI)，無

10、 HBr(Cl2+ 2HBr=Br+ 2HCI)。由于加鹽酸酸化的 BaCb 溶液，出現(xiàn)沉淀，那么一定含 SO,因為SO + CI2 + 2HO=SQ + 2HCI，HSO+ BaCl2=BaSQ + 2HCI，不能確定是否含有 CO和 HCI。答案SO H.S 和 HBr CO和 HCI12、 解析(1)分液的主要儀器為分液漏斗。(2)物質(zhì)的別離方法是：固液別離 用過濾，液液不互溶用分液，液液互溶用蒸餾。(4)能使用玻璃棒的是浸泡(溶解)， 過濾。(5)利用淀粉遇丨2變藍檢驗。答案(1)分液漏斗(2)過濾 蒸餾(3)苯與水互不相溶，碘在苯中溶解度比 水中的大 (4)(5)取少量提取碘后的水溶

11、液于試管中，參加幾滴淀粉試液，觀 察是否出現(xiàn)藍色(如果變藍，說明有單質(zhì)碘)13、解析CI2氧化性大于Br2，向海水入CI2，發(fā)生反響CI2+ 2Br_=Bi2+ 2CI 一；由于Br2易揮發(fā)，向所得溶液中吹空氣，Br2將揮發(fā)出來；用純堿溶液吸收溴，生成 NaBr和NaBrO，參加稀硫酸后，發(fā)生反響：5B+ BrOT+ 6H+ =3Br+ 3HO,反響中氧 化劑為BrOT,復原劑為B；萃取水溶液中的Br2,萃取劑不能用酒精，因為酒精和水 互溶，不會產(chǎn)生分層現(xiàn)象。答案(1)CI 2 + 2B=Brs+ 2C(2)揮發(fā)性(3)NaBrOa NaBr(4)不能酒精與水互溶，不會產(chǎn)生分層現(xiàn)象氯化銨受熱時前者升華后者分解，冷卻時均變成固體14、解析(3)丙同學實驗設(shè)計的出發(fā)點應(yīng)從檢出Fe3+，檢不出Br2開始，考慮所選試劑與現(xiàn)象。 由于氧化性Cl2>Br2>F，在FeBb溶液中參加氯水，那么首先被氧化的是 Fe2 十，假設(shè)有局部BL被氧化，那么Fe2+應(yīng)已全