1、新高中化學(xué)第二章化學(xué)反響速率和化學(xué)平衡2-3-2化學(xué)平衡b測(cè)試新人教版選修4化學(xué)平衡b根底檔難外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響1、2、9化學(xué)平衡的圖象題的分析3、4、56、7、8綜合提升1011、121.2022 啟東中學(xué)高二檢測(cè)反響A2(g) + 2B(s)A2B2(g) H<0,以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 升高溫度，化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)B. 增大壓強(qiáng)，正反響與逆反響速率均增大C. 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)D. 增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)解析：升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，A錯(cuò)誤；壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反響起作用，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，因該化學(xué)方程式

2、兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，故增大壓強(qiáng)不影響平衡移動(dòng)，C錯(cuò)誤；B為固體，增大它的量并不會(huì)改變反響速率，當(dāng)然對(duì)平衡也沒(méi)有影響，D錯(cuò)誤。答案：B2. 2022 浙江嘉興測(cè)試電鍍廢液中CrzCT可通過(guò)以下反響轉(zhuǎn)化成鉻黃 (PbCrO4): C2C7(aq) + 2Pb2+(aq) + H2O(l)2PbCrO4(s) + 2H+ (aq) Hv 0。針對(duì)平衡后的體系，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A. 參加一定量的HbO,平衡會(huì)向正反響方向移動(dòng)，溶液中C(H +)增大B. 參加少量燒堿固體，不利于CdO轉(zhuǎn)化成鉻黃2亠C. 增大反響物Pb的濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)，鉻黃的物質(zhì)的量會(huì)增大D. 降低溫度，平衡向

3、正反響方向移動(dòng)，正反響速率增大，逆反響速率減小解析：參加HaO,雖然平衡向正反響方向移動(dòng)，n(H+)增大，但c(H +)減小，A錯(cuò)；參加少量燒堿固體，平衡向正反響方向移動(dòng)，有利于鉻黃的生成，B錯(cuò)；增大Pb2+濃度，平衡向正反響方向移動(dòng)，鉻黃增多，C對(duì)；降低溫度，平衡向正反響方向移動(dòng)，正逆反響速率均減小，D錯(cuò)。答案：C3. 2022 保定高二聯(lián)考圖1表示的是可逆反響 CO(g) + H2(g)C(s) + H2O(g) H> 0化學(xué)反響速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖2表示的是可逆反響 2NO(g)N2O(g) Hv0各物質(zhì)濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是()i|

4、|110砂 1K NtO40打圖10圖2A. 圖1 t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B. 圖1 t2時(shí)改變的條件是增大了反響物的濃度C. 圖2 ti時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D. 假設(shè)圖2 ti時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，那么混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小解析：此題主要考查了反響速率、平衡移動(dòng)的影響因素，化學(xué)圖象等知識(shí)，意在考查考生的綜合推理、判斷能力。反響CO(g) + Hb(g)C(s) + H2O(g) H> 0，正反響是氣體分子數(shù)減小的吸熱反響，升高溫度或增大壓強(qiáng)，正、逆反響速率都增大， 平衡向正反響方向移動(dòng)，正反響速率增大得更多，A正確；假設(shè)增大反響物的

5、濃度，正反響速率瞬時(shí)增大，逆反應(yīng)速率瞬時(shí)不變，B錯(cuò)誤；反響2NO(g)N2O4(g) Hv 0，正反響是氣體分子數(shù)減小的放熱反響，增大壓強(qiáng)，NQ NQ的濃度均增大，平衡向正反響方向移動(dòng)，符合題圖2,但升高溫度，平衡向逆反響方向移動(dòng)，且改變條件的瞬間，濃度不變，不符合題圖2, C錯(cuò)誤；假設(shè)圖2 ti時(shí)刻改變的條件是增大壓強(qiáng)，平衡向正反響方向移動(dòng)，反響混合氣體總的物質(zhì) 的量減小，混合氣體總質(zhì)量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將增大，D錯(cuò)誤。答案：A4. 2022 保定一中期中某溫度時(shí)，在體積為 1 L的密閉容器中，A B、C三種氣體 濃度的變化如圖1所示，假設(shè)其他條件不變， 當(dāng)溫度分別為和書時(shí)，

6、B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間 的關(guān)系如圖2所示。那么以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是 ()A.B.C.D.該反響的熱化學(xué)方程式為A(g) + 3B(g)2C(g) H> 0到達(dá)平衡后，假設(shè)其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反響方向移動(dòng)到達(dá)平衡后，假設(shè)其他條件不變，減小容器體積，平衡向正反響方向移動(dòng)假設(shè)其他條件不變，升高溫度，正、逆反響速率均增大,A的轉(zhuǎn)化率增大解析：此題主要考查了化學(xué)平衡、化學(xué)圖象，意在考查考生的理解能力和識(shí)圖能力。根據(jù)圖2可知，>T2, T1時(shí)B的轉(zhuǎn)化率低，該反響為放熱反響，Hv 0, A項(xiàng)錯(cuò)誤。體積不變，通入稀有氣體，參加反響的各氣體濃度不變，平衡不移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤。該反響是氣體分子

7、數(shù)減小的反響，減小容器體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng),C項(xiàng)正確。該反響為放熱反響，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.(雙選)在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反響:A(g) + 2B(g)2C(g) H= +QQ>0。條件變化時(shí)，影響平衡移動(dòng)的關(guān)系如下列圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. pi<p2，縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B. pi>p2，縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C. P1<P2，縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量D. P1>P2，縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率解析：結(jié)合圖象可確定，假設(shè) P1<P2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)， A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將減小，氣 體的物質(zhì)的量減小

8、，即混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大。假設(shè)P1>P2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，A的轉(zhuǎn)化率將增大。又此反響為吸熱反響，升高溫度、平衡 正向移動(dòng)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，而上圖中縱坐標(biāo)表示的量隨溫度升高而增大。綜上此題答案 為AC項(xiàng)。答案：AC6. 2022 杭州二中期中在相同溫度下，將 H2和Nb兩種氣體按不同比例通入相同的恒n H2容密閉容器中，發(fā)生反響：3H2 + N22NH。一 表示起始時(shí)H2和Nb的物質(zhì)的量之比，n N2*n H著nN2A錯(cuò)誤；隨且起始時(shí)解析:的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小,n H2B錯(cuò)誤；隨著k的增大，氫n H2氣含量增多，氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率

9、增大，C錯(cuò)誤；隨著 k的增大，氫氣含量增多，混合氣體的質(zhì)量減小，那么混合氣體的密度減小,D正確。答案：D7. 某可逆反響mA(g) + nB(g)pC(g)在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反響時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p與反響物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)$ (B)的關(guān)系曲線，由曲線分析，以下判斷正確的選項(xiàng)是 ()A.Tl<T2 ,P1>P2,n>p,放熱反響B(tài).Tl>T2 ,P1<P2,n>p,吸熱反響C.Tl<T2 ,P1>P2,n中，放熱反響D.Tl>T2 ,P1<P2,n<p,吸熱反響解析：通過(guò)和的比擬，相同壓強(qiáng)下，溫度越高反響

10、速率越快到達(dá)平衡所用時(shí)間越短,T>T2，且升溫平衡正移，正反響為吸熱反響；通過(guò)和的比擬，相同溫度下，壓強(qiáng)越大反 應(yīng)速率越快到達(dá)平衡所用時(shí)間越短，P2>Pi，且壓強(qiáng)增大平衡逆向移動(dòng)，mu n<p。答案：D&可逆反響mA(s) + nB(g) eC(g) + f D(g)，反響過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)， C的 體積分?jǐn)?shù) $ (C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如下列圖。以下B. 到達(dá)平衡后，假設(shè)溫度升高，化學(xué)平衡向逆反響方向移動(dòng)C. 化學(xué)方程式中，n >e+ fD. 到達(dá)平衡后，增加 A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反響方向移動(dòng)解析：從(1

11、)圖中應(yīng)先判斷出 與T2的大小關(guān)系。在其他條件不變時(shí)，溫度升高，反響速率變大，到達(dá)平衡的時(shí)間變短，由此可知，T2>Ti。從圖(1)分析可知溫度升高時(shí) 0 (C)變小，說(shuō)明升高溫度時(shí)，平衡向逆反響方向移動(dòng)，所以該反響的正反響是放熱反響，B選項(xiàng)是正確的。從圖(2)中應(yīng)先判斷出pi與p2的大小關(guān)系。在其他條件不變的情況下，壓強(qiáng)越大， 到達(dá)平衡的時(shí)間就越短，由此可知P2>Pi。從圖 中可知，壓強(qiáng)增大時(shí) 0 (C)變小，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反響方向移動(dòng)，逆反響方向是氣體體積減小的方向，即n<e+ f, C項(xiàng)錯(cuò)誤。由于使用催化劑并不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。在化學(xué)平衡中，增大或減小

12、固體物質(zhì)的質(zhì)量不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，因此D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B高溫9 在密閉容器中進(jìn)行如下反響：CQ(g) + C(s)2C0(g) H>0,到達(dá)平衡后，假設(shè)改變以下條件，那么指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化。(1) 增加 C,平衡, c(CQ)。(2) 縮小反響容器的容積，保持溫度不變，那么平衡 , c(CQ)。(3) 保持反響容器的容積和溫度不變，通入2,那么平衡 , c(CQ)。解析：(1)C為固體，增加C,其濃度不變，平衡不移動(dòng)，C(CQ2)不變。(2) 縮小反響容器的容積，即增大壓強(qiáng)，平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)，即向左移動(dòng)，c(CQ)比原來(lái)大。(3) 通入N2,各物質(zhì)的濃度不變，平

13、衡不移動(dòng)，c(CQ2)不變。答案：(1)不移動(dòng)不變(2)向左移動(dòng)增大(3)不移動(dòng)不變10. 2022 哈三中高二期中合成氨反響是“將空氣變成面包的反響，如果沒(méi)有合成氨反響，地球?qū)o(wú)法養(yǎng)活現(xiàn)在這么多的人，合成氨的反響為 N2(g) + 3H2(g)2NH(g)1 H= 92.4 kJ mol 。I.在體積為5 L的恒溫、恒容密閉容器甲中，起始時(shí)投入2 mol N 2、3 mol H 2,經(jīng)過(guò)10 s到達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量為0.8 mol。n .在容器乙中，起始時(shí)投入3 mol N 2、b mol H 2,維持恒溫、恒壓到達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH的物質(zhì)的量為1.2 mol。此時(shí)與容器甲中

14、平衡狀態(tài)溫度相同，相同組分的體積分?jǐn)?shù) 都相同。5111111111111111111111!111111111I«!111|»1I11|«1I)*11i11、11X111111ii'I1ii* 11«111* 1»1Ij_1_t_ “饑*/s，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率= 容器甲10 s內(nèi)用H表示的平均反響速率 v(H2)=(2) 甲容器中反響的逆反響速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。t2時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是 、( 填寫兩項(xiàng) )。(3) 以下哪些情況說(shuō)明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài) (填字母)。A. 容器乙中的氣體密度不再變化B. 氨氣的生成速

15、率等于氮?dú)獾南乃俾实?倍C. 斷裂1 mol N =N鍵同時(shí)斷裂 6 mol N H鍵D. 容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化(4) b=。解析：N2(g)+ 3f(g)2NH(g)起始量(mol) 2301.2 mol1-1v(H2) = 0.024 mol L s ,5 L X 10 s0.4 mol平衡時(shí)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率=X 100%F 20%2 mol(2) t2時(shí)，逆反響速率突然增大，原因可能是使用了催化劑、升高了溫度、增大了壓強(qiáng)、增大了氨的濃度，而后逆反響速率減小，平衡逆向移動(dòng)，那么只能是t2時(shí)增大了氨的濃度或升高了溫度。(3) 判斷到達(dá)平衡的標(biāo)準(zhǔn)是“變化量不變。A中，容

16、器乙中的氣體密度不再變化，說(shuō)明容器體積不再變化，可以說(shuō)明反響到達(dá)平衡狀態(tài)；B中，氨氣的生成速率與氮?dú)獾南乃俾识际钦错懰俾剩荒苷f(shuō)明反響到達(dá)平衡；C中，斷裂1 mol N三N鍵同時(shí)斷裂6 mol N H鍵，即消耗1 mol N 2的同時(shí)消耗2 mol NH 3，說(shuō)明正逆反響速率相等，說(shuō)明反響到達(dá)平衡；D中，容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，說(shuō)明體系中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)不 變，反響到達(dá)平衡。(4) 根據(jù)平衡時(shí)容器甲與容器乙中各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相等，可求出b= 4.5。答案：(1)0.024 mol L 1 s120%(2) 升高了溫度增大了氨的濃度(3) ACD11. 在 2 L 密閉

17、容器內(nèi)，800 C時(shí)反響 2N0(g) + Q(g)2NO(g) H<0, n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間/S012345n (NO)/mol 右圖中表示NO的變化的曲線是 。用02表示從02 s內(nèi)該反響的平均速率 v =。(2) 能說(shuō)明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是 。A. v(NQ) = 2v(O2)B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C. v 逆(NO) = 2v 正(O2)D. 容器內(nèi)密度保持不變(3) 為使該反響的反響速率增大，且平衡向正反響方向移動(dòng)的是 。A. 及時(shí)別離出N0氣體B. 適當(dāng)升高溫度C. 增大Q的濃度D. 選擇高效催化劑解析：該反響到達(dá)平衡時(shí)，n(NO) = 0.007 mo

18、l ，此時(shí)n(NQ) = 0.013 mol ，其濃度 變化量為0.0065 molL，所以表示N0的變化曲線是b。(2)中A表示的是同一方向的速 率，在任何時(shí)候都成立，而D中容器的體積及氣體的總質(zhì)量都不變，氣體的密度也始終不變。(3)中別離出N0會(huì)使逆反響速率降低，升高溫度平衡向逆反響方向移動(dòng)，選擇高效催化劑， 只能加快反響速率，平衡并不移動(dòng)，所以A、B、D錯(cuò)誤。_ o一 1 1答案：(1) b 1.5 x 10 一 mol L _ s 一(2)BC (3)C12 . PClo與PCl5均是有機(jī)合成的重要中間體，兩者存在以下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：一 1PCl5(g)PClo(g) + Cl 2(g) H= a kJ mol ( a>0)，在 210 C 時(shí)，將 4 mol PCl 5氣體充入2L真空密閉容器中發(fā)生上述反響，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間(s)0204060n (PCI 5)422(1) 計(jì)算從20 s至40 s共20 s的時(shí)間內(nèi)，用 PCb表示的平均反響速率為 。(2) 反響進(jìn)行至60 s后，將混合物的溫度降低，重新到達(dá)平衡后氯氣濃度將 (填“增大 “減小或“不變)。(3) 欲增大PC15的量，可采取的措施有(填序號(hào))。A. 降低溫度B. 向混合氣體中