1、元素推斷題解答元素推斷題的一般思維方法是：審題(閱讀明確求解要求,探掘隱含條件)尋找突破口 (結合有關信息與知識 ,采用正逆思維和綜合思維進行推理 )解答 (看清題目要求 ,認真解答 ) 驗證 (代入推斷結果 ,分析是否符合題意 )總結反思，拓展思維方法和相關知識點。空氣中含量最多的元素N，其次 O自然界形成化合物種類最多的元素C地殼中含量最多的非金屬O，金屬 Al突破短周期表內原子半徑最大的Na，最小的 H口一短周期表內金屬性最強 Na，非金屬性最強 F 目前應用最廣泛的金屬 Fe；元單質是自然界硬度最大的元素C(金剛石 )素單質最輕 ( 或單質密度最小 ) 的元素 H之最氣態氫化物最穩定的

2、F氣態氫化物中含氫質量分數最大的元素-C單質是人工制得的純度最高的元素-Si水中的富營養元素-P結合電子層數（周期數）突 與最外層電破 子數（主族口二序數）關系推斷短周利用次外層期電子數確定元素周期位置原子、最外層電子數等于電子層數H、 Be、Al最外層電子數等于電子層數2 倍 He、C、S最外層電子數等于電子層數3倍 O最外層電子數為2 Be、 Mg 、 He原子核內無中子、原子序數與電子層數和最外層電子數都相等H根據各層電子數數量關系確定元素最外層電子數等于次外電子層數Be、 Ar最外層電子數等于次外電子層數2倍 C最外層電子數等于次外電子層數3倍 O最外層電子數等于次外電子層數4倍 Ne

3、離根原子的 L 層有 2 對成對電子 O子據原子的 L 層有 3 對成對電子 F結電構子原子的 M 層有 2 對成對電子 S特排原子的 M 層有 3 對成對電子 Cl征布特原子核外各電子層上電子數均達到2n2 的元素He、Ne征電子層結構相同的微粒：陰前陽下，序大徑小最高正化合價= 最外層電子數 = 主族序數最高正化合價最高正化合價與它的負化合價代電=8（或 2） 數和等于 0 的元素 C、 Si性負化合 價最高正化合價與它的負化合價代數和等于 2 的元素 N、 P突關 最高正化合價與它的負化合價代破O 無最高正系口價、 F 無正價、數和等于 4 的元素 S三金屬無負價最高正化合價與它的負化合

4、價代數和等于 6 的元素 Cl(Br 、I)主奇偶規律周期表整體框架族元電素子化層合結價構特相征同10 電子微粒18 電子微粒原子： Ne、分子： HF 、H 2O、NH 3、陽離子： Na+、Mg 2+、 Al 3+、NH 4+、陰離子： N3-、 O2-、F-、 OH-、NH 2-原子： Ar分子： HCl 、H 2S、 PH3、SiH 4、 F2、H2O2、 C2H6、 CH3OH 、N 2H 4陽離子： K +、Ca2+、N 2H 5+ 、 N2H62+常溫突破狀態口四物理用途性質用途溶 解性陰離子： P3-、Cl -、 S2- 、O22- 、HS-液態單質： Br 2、 Hg； 液態

5、化合物： H2 O、H2O2、 H2 SO4、HNO3等氣態單質： H2 、N2、 O2 、F2 、 Cl 2 等氣態化合物：C、N、S 的氫化物及氧化物等可做半導體材料的元素Si、 Se 等 氣態氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素-F 導致“溫室效應”的元素-C 最高價氧化物的固體可用于人工降雨-C 能形成同素異形體的元素-C 、 O、S、P單質 易溶于 CS2 的元素 -P 、S突破口五四面體結構 CH4、 CCl 4、SiH 4、P4、NH 4+- 空間結構正四面體網狀結構金剛石(C) 、硅 (Si) 二氧化硅；特征直線形結構 CO2、 CS2、HCl 、HF 、 XeF2三角錐形結構 NH

6、 3、NF 3、NCl 3角形 (V 形 )結構 H2O、H2S角形 (V 形) 結構 H2O、 H2SA 2B2 型 Na2O2、H 2O2、C2H2平面三角形結構 BF3、BCl 3紅 色Fe(OH)3 、淺黃色 S或 Na2O2或綠色 - Fe2+(aq) 、橙色 Br 2的溶 液藍2+、NO、Br (g)、AgBr( AgI 、Ag3PO4 、Ag P 、綠礬、銅綠、濃FeSCN223O4Cu(OH) 2、P 、 Cu、 Cu 2O、Fe2O33+HNO3黃色 )+濃 HNO3Fe (aq) 、久置濃CuCl2、 Cu2+Cu 、膽礬黑色 C 、 Fe白色 (膠狀 )Al(OH) 3

7、、Fe(OH) 2、紫色-紅棕色 Br 2、NO 2、石 蕊 、CuO 、 MnO 2Mg(OH) 2 、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl、紅褐色 Fe(OH) 3、KMnO4、I 2 （g）、Fe3O4 、FeO、CuS、Mg(OH)2 、MgO、Al 2 O33+淺綠色 Fe2+Fe +C6H5OH黃綠色 Cl 2 ;焰色反應焰色反應 Na 或 Na+(黃色 )、 K 或 K+( 紫色 )( 透過藍色鈷玻璃 )蒼白色火棕（黃）色煙：白煙： Na 在( 淡) 藍色： H2、CH4、 CO 等在焰H2在Cu或 Fe 在 Cl 2Cl 2 或 P 在空突燃空氣中燃燒氣中燃燒燒Cl 2 中燃

8、燒中燃燒破顏口色六白 色 煙黃色： Na 在在空氣中由無霧：P 在 Cl 2Cl 2 或空氣中色迅速變為紅顏中燃燒。棕色 NO色燃燒特征使品紅溶液褪色的物質 HClO 、NaClO 、Ca(ClO) 2、 Na2O2、 H2O2、氯水、 Cl 2 、反能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽應使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體;遇酚酞試液變紅的氣體NH3顏使淀粉溶液變藍的物質： I 2白霧：有 HX等極易溶于水的氣體產生色能漂白有色物質的淡黃色固體： Na2O2使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體2SO溶液中加堿液，產生白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2+沉遇 SCN- 顯紅色，遇 OH -生成紅褐色沉

9、淀，遇苯酚顯紫色Fe3+淀遇 Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl - 、 Br- 、I -顏2-通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：色SiO 3可溶于 NaOH的白色沉淀： Al(OH) 3 、H2SiO 3；金屬氧化物： Al 2O3白色沉淀迅速變棕褐色： AgOHAg2O突破口之七連續RCH 2OH -RCHO-RCOOH（醇、醛、酸的轉化關系）反應特 點R1CH=CHR 2-R 1 CHO+R 2CHO-R 1 COOH+R 2COOH突破口之八 - 原子、離子半徑大小關系重點：同元素及具有相同電子層結構的微粒反高溫 CaCO3 、FeS2 與

10、 O2、CO 與 Fe2O3、 Al 與 Fe2O3 (鋁熱反應 )、Fe 與 H 2O、 C 與 H2O突應通電 NaCl+H 2O、Al 2O3、 MgCl 2、 NaCl、 CuSO4+H 2O條破催化劑 NH 3 與 O2、N 2 與 H 2、KClO 3 、H 2 O2 、SO2 與 O2口件光 -HClO、HNO、AgCl、 AgBr、AgI ；九3反與與酸和堿都反應 -Al 、A l2 O3 、 A1(OH) 3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽、AgNO 3酸能與堿溶液作用產生H2 的單質： Al 、Si 、；化合物：銨鹽；應堿條溶能與酸產生的氣體2-2-2-CO2、 SO2、

11、H2S-CO 3、 HCO3- ； SO3、 HSO3；S、HS件液作能與水反應生成氣體的物質：2 223 223K、 Na、 NaH； NaO、CaC及 MgN、 Al S 等用能與水反應放出氣體的單質F2、 Na 、K 、Ca介質對角線相似原則（ Be 和 Al 、B 和 Si、 O 和 Cl ）特在冷的濃硝酸和濃硫酸中“鈍化”的金屬Al 和 Fe突破口十化學量突破口11征在空氣中能自燃的固體：P4；可溶于 HF 的酸性氧化物： SiO2；使帶火星木條復燃O2、NO 2用某一反應中兩種物質的某個量的關系量最高價氧化物和氫化物中元素的質量分數原3+-+H3PO4先沉淀后溶解的反應： Ca(O

12、H)2+CO2、AgNO3+氨水、 Al +OH、 AlO2+OH、 Ba(OH)2等子求出此元素的質量數或相對原子質量，再利用質子數與中子數的關系求出原子序數序數已知元素的相對原子質量或間接可求單質 A+化合物 B金屬置換出金屬金屬置換出非金非金屬置換非金屬置（最常見的是鋁單質 C+化合物 D熱反應）屬（通常 H2或 C）出非金屬換出金屬A 的化合物+ A 的化合物A 的單質 +化合物 B非金屬 S、Cl 、 N 的歸中單質 A+強堿 兩種含A 元素的化合物堿性歧化反應， 單質 A 通常是 X2 或 S反應類型單質A+ 單質B 化合物 C；C+單質A 化合物D分解KMnO、 NaHCO、NHHCO、(NH4)2CO、NHI 、Cu (OH) CO434334223化合Fe(OH)2 +O2+H2 O； NOx+O2+H2O鹽的水解生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的 NaCl 等。電解類型（惰性電極）生成三種產物： 放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或4