1、元素推斷題解答元素推斷題的一般思維方法是：審題(閱讀明確求解要求,探掘隱含條件)尋找突破口 (結(jié)合有關(guān)信息與知識 ,采用正逆思維和綜合思維進(jìn)行推理 )解答 (看清題目要求 ,認(rèn)真解答 ) 驗(yàn)證 (代入推斷結(jié)果 ,分析是否符合題意 )總結(jié)反思，拓展思維方法和相關(guān)知識點(diǎn)。空氣中含量最多的元素N，其次 O自然界形成化合物種類最多的元素C地殼中含量最多的非金屬O，金屬 Al突破短周期表內(nèi)原子半徑最大的Na，最小的 H口一短周期表內(nèi)金屬性最強(qiáng) Na，非金屬性最強(qiáng) F 目前應(yīng)用最廣泛的金屬 Fe；元單質(zhì)是自然界硬度最大的元素C(金剛石 )素單質(zhì)最輕 ( 或單質(zhì)密度最小 ) 的元素 H之最氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的

2、F氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素-C單質(zhì)是人工制得的純度最高的元素-Si水中的富營養(yǎng)元素-P結(jié)合電子層數(shù)（周期數(shù)）突 與最外層電破 子數(shù)（主族口二序數(shù)）關(guān)系推斷短周利用次外層期電子數(shù)確定元素周期位置原子、最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)H、 Be、Al最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)2 倍 He、C、S最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)3倍 O最外層電子數(shù)為2 Be、 Mg 、 He原子核內(nèi)無中子、原子序數(shù)與電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都相等H根據(jù)各層電子數(shù)數(shù)量關(guān)系確定元素最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)Be、 Ar最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)2倍 C最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)3倍 O最外層電子數(shù)等于次外電子層數(shù)4倍 Ne

3、離根原子的 L 層有 2 對成對電子 O子據(jù)原子的 L 層有 3 對成對電子 F結(jié)電構(gòu)子原子的 M 層有 2 對成對電子 S特排原子的 M 層有 3 對成對電子 Cl征布特原子核外各電子層上電子數(shù)均達(dá)到2n2 的元素He、Ne征電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰前陽下，序大徑小最高正化合價(jià)= 最外層電子數(shù) = 主族序數(shù)最高正化合價(jià)最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代電=8（或 2） 數(shù)和等于 0 的元素 C、 Si性負(fù)化合 價(jià)最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于 2 的元素 N、 P突關(guān) 最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合價(jià)代破O 無最高正系口價(jià)、 F 無正價(jià)、數(shù)和等于 4 的元素 S三金屬無負(fù)價(jià)最高正化合價(jià)與它的負(fù)化合

4、價(jià)代數(shù)和等于 6 的元素 Cl(Br 、I)主奇偶規(guī)律周期表整體框架族元電素子化層合結(jié)價(jià)構(gòu)特相征同10 電子微粒18 電子微粒原子： Ne、分子： HF 、H 2O、NH 3、陽離子： Na+、Mg 2+、 Al 3+、NH 4+、陰離子： N3-、 O2-、F-、 OH-、NH 2-原子： Ar分子： HCl 、H 2S、 PH3、SiH 4、 F2、H2O2、 C2H6、 CH3OH 、N 2H 4陽離子： K +、Ca2+、N 2H 5+ 、 N2H62+常溫突破狀態(tài)口四物理用途性質(zhì)用途溶 解性陰離子： P3-、Cl -、 S2- 、O22- 、HS-液態(tài)單質(zhì)： Br 2、 Hg； 液態(tài)

5、化合物： H2 O、H2O2、 H2 SO4、HNO3等氣態(tài)單質(zhì)： H2 、N2、 O2 、F2 、 Cl 2 等氣態(tài)化合物：C、N、S 的氫化物及氧化物等可做半導(dǎo)體材料的元素Si、 Se 等 氣態(tài)氫化物的水溶液能雕刻玻璃的元素-F 導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素-C 最高價(jià)氧化物的固體可用于人工降雨-C 能形成同素異形體的元素-C 、 O、S、P單質(zhì) 易溶于 CS2 的元素 -P 、S突破口五四面體結(jié)構(gòu) CH4、 CCl 4、SiH 4、P4、NH 4+- 空間結(jié)構(gòu)正四面體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)金剛石(C) 、硅 (Si) 二氧化硅；特征直線形結(jié)構(gòu) CO2、 CS2、HCl 、HF 、 XeF2三角錐形結(jié)構(gòu) NH

6、 3、NF 3、NCl 3角形 (V 形 )結(jié)構(gòu) H2O、H2S角形 (V 形) 結(jié)構(gòu) H2O、 H2SA 2B2 型 Na2O2、H 2O2、C2H2平面三角形結(jié)構(gòu) BF3、BCl 3紅 色Fe(OH)3 、淺黃色 S或 Na2O2或綠色 - Fe2+(aq) 、橙色 Br 2的溶 液藍(lán)2+、NO、Br (g)、AgBr( AgI 、Ag3PO4 、Ag P 、綠礬、銅綠、濃FeSCN223O4Cu(OH) 2、P 、 Cu、 Cu 2O、Fe2O33+HNO3黃色 )+濃 HNO3Fe (aq) 、久置濃CuCl2、 Cu2+Cu 、膽礬黑色 C 、 Fe白色 (膠狀 )Al(OH) 3

7、、Fe(OH) 2、紫色-紅棕色 Br 2、NO 2、石 蕊 、CuO 、 MnO 2Mg(OH) 2 、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl、紅褐色 Fe(OH) 3、KMnO4、I 2 （g）、Fe3O4 、FeO、CuS、Mg(OH)2 、MgO、Al 2 O33+淺綠色 Fe2+Fe +C6H5OH黃綠色 Cl 2 ;焰色反應(yīng)焰色反應(yīng) Na 或 Na+(黃色 )、 K 或 K+( 紫色 )( 透過藍(lán)色鈷玻璃 )蒼白色火棕（黃）色煙：白煙： Na 在( 淡) 藍(lán)色： H2、CH4、 CO 等在焰H2在Cu或 Fe 在 Cl 2Cl 2 或 P 在空突燃空氣中燃燒氣中燃燒燒Cl 2 中燃

8、燒中燃燒破顏口色六白 色 煙黃色： Na 在在空氣中由無霧：P 在 Cl 2Cl 2 或空氣中色迅速變?yōu)榧t顏中燃燒。棕色 NO色燃燒特征使品紅溶液褪色的物質(zhì) HClO 、NaClO 、Ca(ClO) 2、 Na2O2、 H2O2、氯水、 Cl 2 、反能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽應(yīng)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體;遇酚酞試液變紅的氣體NH3顏使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)： I 2白霧：有 HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生色能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體： Na2O2使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體2SO溶液中加堿液，產(chǎn)生白色沉淀灰綠色紅褐色Fe2+沉遇 SCN- 顯紅色，遇 OH -生成紅褐色沉

9、淀，遇苯酚顯紫色Fe3+淀遇 Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl - 、 Br- 、I -顏2-通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：色SiO 3可溶于 NaOH的白色沉淀： Al(OH) 3 、H2SiO 3；金屬氧化物： Al 2O3白色沉淀迅速變棕褐色： AgOHAg2O突破口之七連續(xù)RCH 2OH -RCHO-RCOOH（醇、醛、酸的轉(zhuǎn)化關(guān)系）反應(yīng)特 點(diǎn)R1CH=CHR 2-R 1 CHO+R 2CHO-R 1 COOH+R 2COOH突破口之八 - 原子、離子半徑大小關(guān)系重點(diǎn)：同元素及具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒反高溫 CaCO3 、FeS2 與

10、 O2、CO 與 Fe2O3、 Al 與 Fe2O3 (鋁熱反應(yīng) )、Fe 與 H 2O、 C 與 H2O突應(yīng)通電 NaCl+H 2O、Al 2O3、 MgCl 2、 NaCl、 CuSO4+H 2O條破催化劑 NH 3 與 O2、N 2 與 H 2、KClO 3 、H 2 O2 、SO2 與 O2口件光 -HClO、HNO、AgCl、 AgBr、AgI ；九3反與與酸和堿都反應(yīng) -Al 、A l2 O3 、 A1(OH) 3、氨基酸、弱酸的銨鹽、弱酸的酸式鹽、AgNO 3酸能與堿溶液作用產(chǎn)生H2 的單質(zhì)： Al 、Si 、；化合物：銨鹽；應(yīng)堿條溶能與酸產(chǎn)生的氣體2-2-2-CO2、 SO2、

11、H2S-CO 3、 HCO3- ； SO3、 HSO3；S、HS件液作能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：2 223 223K、 Na、 NaH； NaO、CaC及 MgN、 Al S 等用能與水反應(yīng)放出氣體的單質(zhì)F2、 Na 、K 、Ca介質(zhì)對角線相似原則（ Be 和 Al 、B 和 Si、 O 和 Cl ）特在冷的濃硝酸和濃硫酸中“鈍化”的金屬Al 和 Fe突破口十化學(xué)量突破口11征在空氣中能自燃的固體：P4；可溶于 HF 的酸性氧化物： SiO2；使帶火星木條復(fù)燃O2、NO 2用某一反應(yīng)中兩種物質(zhì)的某個(gè)量的關(guān)系量最高價(jià)氧化物和氫化物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)原3+-+H3PO4先沉淀后溶解的反應(yīng)： Ca(O

12、H)2+CO2、AgNO3+氨水、 Al +OH、 AlO2+OH、 Ba(OH)2等子求出此元素的質(zhì)量數(shù)或相對原子質(zhì)量，再利用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系求出原子序數(shù)序數(shù)已知元素的相對原子質(zhì)量或間接可求單質(zhì) A+化合物 B金屬置換出金屬金屬置換出非金非金屬置換非金屬置（最常見的是鋁單質(zhì) C+化合物 D熱反應(yīng)）屬（通常 H2或 C）出非金屬換出金屬A 的化合物+ A 的化合物A 的單質(zhì) +化合物 B非金屬 S、Cl 、 N 的歸中單質(zhì) A+強(qiáng)堿 兩種含A 元素的化合物堿性歧化反應(yīng)， 單質(zhì) A 通常是 X2 或 S反應(yīng)類型單質(zhì)A+ 單質(zhì)B 化合物 C；C+單質(zhì)A 化合物D分解KMnO、 NaHCO、NHHCO、(NH4)2CO、NHI 、Cu (OH) CO434334223化合Fe(OH)2 +O2+H2 O； NOx+O2+H2O鹽的水解生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的 NaCl 等。電解類型（惰性電極）生成三種產(chǎn)物： 放氧生酸型或放氫生堿型。生成三種氣體：電解氨水或4