1、一、物質的量1物質的量（1）物質的量的單位是摩爾（mol）。（2）1 mol任何微粒所含的微粒數0.012 kg一種碳原子（12C）所含的碳原子數6.021023（3）阿伏加德羅常數：6.021023 mol1稱為阿伏加德羅常數（NA）。（4）物質的量（n）、阿伏加德羅常數（NA）與微粒數（N）之間的關系：n = 。2摩爾質量（1）定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量（M），單位為gmol1。（2）物質的摩爾質量數值上等于該物質的相對分子/原子質量。（3）物質的量（n）、物質的質量（m）和物質的摩爾質量之間的關系：n = 。3氣體摩爾體積（1）定義：一定的溫度和壓強下，單位物質的量

2、的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積（Vm），單位為Lmol1。（2）標準狀況下，Vm22.4 Lmol1。（3）物質的量（n）、氣體的體積（V）和氣體摩爾體積（Vm）之間的關系：n = 。4物質的量濃度（1）定義：以單位體積的溶液中所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度（cB），單位為molL1 。（2）在一定物質的量濃度的溶液中，溶質B的物質的量（n）、溶液的體積（V）和溶質的物質的量濃度（cB）之間的關系：n = cBV 。（3）容量瓶：常用于配制一定體積、濃度準確的溶液。二、膠體1定義：分散質的微粒直徑介于1100 nm之間的分散系稱為膠體。2溶液、濁液、膠體

3、的本質區別：分散質粒子的大小不同。3丁達爾現象：當可見光束通過膠體時，在入射光側面可觀察到光亮的通路，這種現象稱為丁達爾現象。4丁達爾現象可用于檢驗溶液和膠體。5聚沉：膠體形成沉淀析出的現象稱為聚沉。6引起膠體聚沉的條件：加入可溶性鹽、加熱、攪拌等。三、離子反應1電解質：在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。2酸、堿、鹽是電解質；其它化合物為非電解質。3離子反應：有離子參與的反應稱為離子反應。4將化學方程式改寫為離子方程式時，可溶性的酸堿鹽要改寫成離子形式，其它物質不改寫。四、氧化還原反應1定義：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。2氧化還原反應的本質：電子轉移

4、。3化合價升高失去電子被氧化/發生氧化反應/生成氧化產物本身作還原劑/具有還原性；化合價降低得到電子被還原/發生還原反應/生成還原產物本身作氧化劑/具有氧化性。五、原子結構1對一個原子來說：核電荷數質子數核外電子數2質量數（A）質子數（Z）+中子數（N）3一般用符號A ZX表示一個質量數為A、質子數為Z的原子。4具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子稱為核素。六、元素周期律1元素周期律：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化，這個規律叫做元素周期律。2元素周期律是由門捷列夫發現的。3原子、離子等粒子的半徑大小比較：電子層數越多，半徑越大；若電子層數相等，核電荷數越大，半徑越小。4最高化合

5、價元素原子的最外層電子數；最高化合價+最低化合價8 。元素NaMgCNSiPSCl最高價最低價+1+2+4-4+5-3+4-4+5-3+6-2+7-1最高價氧化物及其水化物Na2ONaOHMgOMg(OH)2CO2H2CO3N2O5HNO3SiO2H4SiO4P2O5H3PO4SO3H2SO4Cl2O7HClO4氣態氫化物CH4NH3SiH4PH3H2SHCl5在元素周期表中，行稱為周期，列稱為族。6最外層電子數周期序數；電子層數主族序數。7同周期從左向右，元素原子的失電子能力逐漸減弱、得電子能力逐漸增強； 同主族從上到下，元素原子的失電子能力逐漸增強、得電子能力逐漸減弱。8同主族從上到下，元

6、素原子的失電子能力越強，最高價氧化物的水化物堿性越強；同周期從左向右，元素原子的得電子能力越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，氣態氫化物的穩定性越強。七、化學鍵1定義：相鄰原子間的強相互作用稱為化學鍵。2共價鍵：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵。3離子鍵：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵。4金屬元素原子與非金屬元素原子間形成離子鍵，非金屬元素原子間形成共價鍵。5含有離子鍵的化合物稱為離子化合物；只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。6E1：反應物斷鍵吸的熱；生成物E2：成鍵放的熱E1E2 反應吸收能量；E1 Br2 I2Si + O2 SiO2SiO2 + 2C Si

7、 + 2CO工業制硅SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OSiO2 + CaO CaSiO3SiO2屬于酸性氧化物SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O此反應常被用來刻蝕玻璃SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2生產玻璃發生的主要的化學反應4Al + 3O2 2Al2O3鋁在氧氣里燃燒，發出耀眼的白光Fe2O3 + 2Al Al2O3 + 2Fe鋁熱熱反應，常用于焊接鋼軌2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 6H2O = 2Al（OH）4 + 3H2AlCl3

8、+ 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4ClAl(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH = Al（OH）4Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al（OH）4Al2O3屬于兩性氫氧化物，既能與強酸反應，又能與強堿反應2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2（OH）2CO32Cu + O2 2CuO 2Cu + S Cu2S4CuO 2Cu2O + O2黑色固體變紅CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O藍色固體變

9、白十二、有機物1有機物有機物僅由碳和氫兩種元素組成的有機化合物總稱為烴。化合物具有相同的分子式，但具有不同結構的現象，叫做同分異構現象；具有相同分子式而結構不同的兩種化合物互為同分異構體（如正丁烷和異丁烷）。甲烷分子式：CH4（正四面體型） 甲烷是天然氣、沼氣、瓦斯的主要成分石油石油主要是由含有不同數目碳原子的烴組成的復雜混合物可以通過分餾、裂化、裂解來煉制石油乙烯分子式：C2H4 結構：CH2CH2（平面型）乙烯是無色、稍有氣味的氣體，難溶于水，可用來催熟果實乙烯能使酸性KMnO4溶液退色（乙烯被氧化）煤煤是由有機化合物和無機化合物組成的復雜的混合物將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干

10、餾苯分子式：C6H6 結構： 或 （平面型）苯是無色、有特殊氣味、有毒的液體，密度比水小，難溶于水苯不能與酸性KMnO4溶液反應苯不能與溴水反應，向溴水中加入苯，振蕩，靜置：上層橙色，下層無色（萃取）乙醇結構：CH3CH2OH（OH稱為羥基） 乙醇俗稱酒精，是優良的有機溶劑一、 堿金屬： 1. 新切的鈉有銀白色光澤，但很快發暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產物不穩定。鈉在空氣中燃燒時，發出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體，方程式：2Na+O2點燃= Na2O2。鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃= 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃= KO2。 2. 鈉與氧氣在不點火時平穩反應，硫的化

11、學性質不如氧氣活潑，將鈉粒與硫粉混合時爆炸，方程式：2Na+S=Na2S 3. 鈉與水劇烈反應后滴有酚酞的水變成紅色，方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2；鉀與水反應更劇烈，甚至爆炸，為了安全，常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片。 4. 過氧化鈉粉末用脫脂棉包住，滴幾滴水，脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；用玻璃管吹氣，脫脂棉也燃燒；有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；這兩個反應都是放熱反應，使脫脂棉達到著火點。在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中，為生成1mol O2，需要的Na2O2的物質的量都為2mol，同時需要的H2O或CO2

12、的物質的量都為2mol。 5. 純堿的化學式是Na2CO3 ，它不帶結晶水，又俗名蘇打。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3?10H2O，在空氣中不穩定，容易失去結晶水，風化，最后的產物是粉末狀，叫無水碳酸鈉。鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最后產物都是無水碳酸鈉。 6. 碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體，有關離子方程式分別為：CO322HH2OCO2；HCO3HH2OCO2；其中，以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同，當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多。 7. 碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉，其加熱時發生分解，方程式是：2

13、NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 。在這個分解反應中，每42g NaHCO3發生分解就生成標準狀況下CO2氣體5.6L。在這個分解反應中，一種物質生成了三種物質， （1）高錳酸鉀分解： 2KMnO4= K2MnO4+MnO2+O2 （2）碳酸銨或碳酸氫銨分解： (NH4)2CO3= 2NH3+H2O+CO2 8. 除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是： 通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 。 9. 從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份，一份通入足量CO2使

14、之全部成為NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，搖勻即可。兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3； NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O 10. 往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸，離子方程式為HCO32HCO3。 11. 碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中，反應的離子方程式分別為： CO32Ca2CaCO3； HCO3Ca2OHCaCO3+H2O 。 兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現白色沉淀，離子方程式為：CO32Ca2CaCO3。 二、 鹵素： 12. 氟氣是淺黃綠色；氯氣是黃綠色；液溴是深紅棕色；固態碘是紫黑色。常用的有機萃取劑四氯化碳無色，

15、密度比水大；苯也是無色液體，密度比水小。液溴常用水封存，液溴層是在最下層。 13. 聞未知氣體氣味，方法是： 用手在瓶口輕輕扇動，僅使極小量的氣體飄入鼻孔。 14. 銅絲紅熱后伸進氯氣瓶中：銅絲劇烈燃燒，發紅發熱，同時生成棕色煙；加少量水，溶液藍綠色，方程式：CuCl2點燃= CuCl2。鐵絲紅熱后也可以在氯氣中劇烈燃燒，方程式：2Fe3Cl2點燃= 2FeCl3。高壓干燥的大量氯氣用鋼瓶保存，因為常溫下干燥氯氣不與鐵反應。 15. 氫氣與氯氣混合后見強光爆炸，但H2也可以在Cl2中安靜燃燒，在集氣瓶口出現大量酸霧，火焰是蒼白色，方程式：H2Cl2點燃= 2HCl。 16. 實驗室制取氯氣的方

16、程式：MnO2+4HCl(濃) = MnCl2Cl22H2O ；氯氣在水中的溶解度（常溫常壓）是1：2；氯氣溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分與水反應：Cl2+H2O=HClHClO；生成的次氯酸不穩定，見光或受熱分解：2HClO見光= 2HClO2；所以，久置的氯水其實就是稀鹽酸。 17. 實驗室常用新制的氯水代替氯氣發生很多反應，新制氯水中含有的分子有下列三種Cl2、HClO、H2O；含有的離子主要有下列三種H、Cl、ClO，另外還有OH。 18. 氯水顯的顏色是由于其中含有氯分子的緣故；氯水可以表現出很強的氧化性，如把碘離子、亞鐵離子氧化成碘單質和鐵離子，這是由于其中含有Cl2的

17、緣故。氯水可以表現出漂白性，是由于其中含有HClO的緣故。氯水顯酸性，是由于其中含有H的緣故。往氯水中投入一勺鎂粉，有關的兩個化學方程式：Mg+2HClMgCl2H2；Mg+Cl2MgCl2。 19. 多余氯氣常用NaOH溶液吸收。工業上也常用含水1%的石灰乳吸收氯氣制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可發生漂白作用：Ca(ClO)2H2OCO2CaCO3+2HClO 。 20. 制取的氯氣中常含有H2O蒸氣、HCl氣體雜質，為了得到干燥純凈的氯

18、氣，常把氯氣依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的兩個洗氣瓶。 21. 指紋實驗有二個方案。（1）用手（要是油膩不夠，可以在頭發上再磨擦幾下）指在白紙上摁按一下，然后將白紙條放在較稀的碘蒸氣中1分鐘，取出后可以清楚看到白紙上出現指紋。這是因為碘蒸氣溶解于指紋里的油脂中的緣故。此實驗可以證明碘單質易溶于油脂中。（2）在手指摁按過的白紙上噴撒少量AgNO3溶液（此時現象不明顯），然后再把白紙條放在光線下，可以看到黑色的指紋。此中的二個方程式： Ag+ClAgCl； 2AgCl見光= 2AgCl2。 22. 氟氣與氫氣在冷暗處混合即爆炸；溴蒸氣加熱到500時也可以與氫氣反應。碘要在不斷加熱的條件下才可以與

19、氫氣反應，同時，生成的碘化氫發生分解，這是一個可逆反應，其方程式：H2I2 2HI。 23. 鹵族元素，按非金屬性從強到弱的順序，可排列為FClBrI；它們的單質的氧化性的強弱順序是F2Cl2Br2I2 ；（1）把氯水分別滴入到溴化鈉、碘化鈉溶液中，現象是分別出現溴水的橙色和碘水的黃色；有關的兩個離子方程式分別為 CI2 2Br2CIBr2； CI22I2CII2； （2）把溴水滴入到碘化鈉溶液中，出現碘水的黃色，加入四氯化碳后振蕩靜置，油層在試管的下層，呈紫紅色；（3）鹵離子的還原性從強到弱的順序是IBrCIF。可見，非金屬元素的非金屬性越強，則其單質的氧化性越強而其陰離子的還原性越弱。如果

20、已知A和B兩種陰離子的還原性強弱是AB，則可推知A、B兩元素的非金屬性是BA。 24. 氯離子、溴離子、碘離子都可與硝酸銀溶液反應，形成的三種沉淀的顏色分別是：白色、淡黃色、黃色；這三種沉淀都不溶于稀硝酸。三種鹵化銀不溶物都有感光性，例如AgBr可作為照相膠卷的底片涂層；AgI常用來人工降雨。溴化銀見光分解的方程式：2AgBr見光= 2Ag+Br2。 三、 元素周期律 25. 鈉、鎂、鋁形成的最高價氧化物水化物中，NaOH是強堿；Mg(OH)2是中強堿，不溶于水；AI(OH)3是兩性氫氧化物，也不溶于水。（1）向MgCl2、AICl3兩溶液中分別滴入少量NaOH溶液，都出現白色沉淀，兩個離子方

21、程式分別為： Mg22OHMg(OH)2； AI3+3OHAI(OH)3。（2）在兩支白色沉淀中再分別滴入NaOH溶液，一支白色沉淀消失，離子方程式：AI(OH)3+OHAIO22H2O；。從這里可以看出，在MgCl2 溶液中加入過量NaOH溶液，可以把Mg2全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液，無論是少了還是多了，都不能把AI3+全部沉淀。 26. 為把試管中的AI3+全部沉淀，可以在此中加入過量的氨水；反應的離子方程式： AI3+3NH3?H2OAI(OH)33NH4； AI(OH)3不溶于弱堿，不溶于水，可溶于強酸和強堿。 27. 如果把幾滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中

22、，現象是出現白色沉淀；如果把幾滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中，現象是出現白色沉淀隨即消失；所以，通過不同的加入順序，可以不用其余試劑，鑒別NaOH和AICl3溶液。 28. 氧化鋁是兩性氧化物，它與鹽酸、氫氧化鈉兩溶液分別反應的離子方程式為： AI2O3+6H2AI3+3H2O； AI2O3+2OH2AIO2H2O。 29. 第三周期形成的最高價含氧酸中酸性最強的是HCIO4；其酸酐是CI2O7。 四、 硫和硫的化合物 30. 氧族元素的元素符號：O、S、Se、Te、Po；前面四種非金屬元素形成的單質中，硒是半導體，碲是導體。硫、硒、碲三元素都可以形成兩種氧化物，例如，碲形成的兩種氧化物

23、的化學式分別為TeO2、TeO3。硒元素形成的兩種含氧酸的化學式分別為H2SeO3、H2SeO4。硫形成的兩種含氧酸中酸性較弱者的化學式為H2SO3。 31. 鐵粉與硫粉混合后加熱，立即劇烈反應：Fe+S= FeS；產物是黑色；銅絲伸入到硫蒸氣中，立即發紅發熱，劇烈燃燒：2CuS= Cu2S；產物是黑色。硫沒有把鐵、銅氧化成它們的最高價，說明硫的氧化性不是很強。 32. 加熱時硫蒸氣與氫氣混合可反應生成硫化氫，同時生成的硫化氫又可以分解，這是一個可逆反應：H2S H2S。 33. 氧氣無色無味，臭氧淡藍色特殊臭味。液態臭氧是深藍色；固態臭氧是紫黑色。氧氣穩定而臭氧可以分解，高溫時迅速分解：2O

24、33O2。 34. 臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大氣中的少量臭氧可以使人產生爽快和振奮的感覺；例如雨后天睛，人很舒服，就是因為發生3O2放電= 2O3 反應生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就會對人體和動植物造成危害。人們在復印機、高壓電機等工作的地方呆得太久就會感覺不舒服，是因為這些地方生成了較多的臭氧，所以，這類場所要注意通風。但是，在高空，臭氧是地球衛士，因為臭氧可以吸收來自太陽的大部分紫外線。臭氧層容易受到氟氯烴（商品名氟利昂）等氣體的破壞。過氧化氫的電子式： 。它是無色粘稠液體。它的水溶液俗稱雙氧水，呈弱酸性。它廣泛用于漂白、消毒，還可用為火箭燃料。把雙氧水滴入亞硫酸溶液

25、中：H2O2H2SO3H2SO4H2O，此中過氧化氫表現強氧化性。在雙氧水中加入少量MnO2粉末，結果出現大量氣泡： 2H2O2MnO2= 2H2OO2。 35. 硫化氫是無色氣體，劇毒。它的還原性很強，比碘化氫還強。在鹵化氫氣體中，以碘化氫的還原性為最強；在鹵離子中，以碘離子的還原性最強，但是，還原性H2SHI、S2I。例如，在硫化氫的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黃或乳白渾濁）：H2SI22HIS；硫化氫的水溶液也可以被空氣氧化成硫沉淀：2H2SO22H2O2S。硫化氫氣體可以燃燒。 36. SO2無色、刺激、有毒，易液化，常溫常壓下溶解度為1：40。 （1）其水溶液可以使紫色石蕊試液

26、顯示紅色，因為H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 HHSO3； （2）SO2有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品紅溶液褪色，褪色后加熱時品紅溶液又恢復紅色。它的漂白原理是SO2與某些有色物質化合生成無色物質，無色物質不穩定，可以分解，恢復原來顏色。 （3）SO2可被催化氧化成SO3： 2SO2O2 2SO3 ； SO2水溶液還原性更強，此水溶液露置即可被空氣氧化：2SO22H2OO22H2SO4 在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸： SO22H2OI22HIH2SO4 ； SO2還原性較強，能使用濃硫酸進行干燥。 （4）SO2也有氧化性，方程式： 2H2SSO23S2H2O； （5）硫可否直接被氧氣氧化成SO3？