1、2016年浙江省高考化學(xué)試卷一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，滿分42分）1 （ 6分）下列說(shuō)法不正確的是（）A.儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量B Ge（ 32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池C. Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但 BaSQ可服入體內(nèi)，作為造影劑用于-射線檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+, Cu2+, Cd2+, Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附2 （ 6 分）下列敘述不正確的是（）A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng).探究

2、溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C.蒸儲(chǔ)完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲(chǔ)裝置D 為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管加蒸餾水至刻度線3 （ 6 分）短周期主族元素，Y， ， W 的原子序數(shù)依次增大，原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y的核電荷數(shù)之比為3: 4, W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)， 金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原

3、子半徑大小：< Y, >WC.化合物2Y和WY3都只存在離子鍵D. Y, W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑4. （6分）下列說(shuō)法正確的是（）CHSA.的一澳代物和CHHCHCHm的一澳代物都有4種（不考慮立體 異構(gòu)）B. CH3CH=CHCH 3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上CH? CHaI IH£ C CH CH CILIC.按系統(tǒng)命名法，化合物CH.的名稱(chēng)是2, 3, 4-三甲基-2-乙基戊烷CH2CHCOOH HO f >c坨chcoohD. CH9g 與HONH：都是a-氨基酸且互為同系物5. （6分）金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原

4、料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn)，有望成為新能汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電，該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M （OH） n,已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說(shuō)法不正確的是（）陰離子交換膜多孔電極A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.比較Mg, Al, n三種金屬-空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高C. M -空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4M+nO 2+2nH 2O+4ne =4M （OH）D.在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積 Mg （OH） 2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜CO

5、ONa6. （6分）苯甲酸鈉（口，縮寫(xiě)為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于 A ,已知25c時(shí)，HA的a=6.25X M5, H2CO3的a1=4.17XM7, a2=4.90X 10T1,在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除 了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是（溫度為 25C, 不考慮飲料中其他成分）（）A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力，飲料中c （A ）不變C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 =0.16c（A-）D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c （H + ） =c （HCO3 ） +c （CO32 ）+c

6、 (OH ) c(HA)7. （6分）為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2, CO2, SO2, NO , CO,不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程:XaOH溶液卜列說(shuō)法不正確的是（河aN片巡含河 厘f 裳制T無(wú)污染氣體l*捕獲產(chǎn)物、A.固體I中主要含有 Ca （OH） 2、CaCO3、CaSQB.可以是空氣，且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH 4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2 =N2?+2H2O二、非選擇題（共5小題，滿分58分）8. （10分）化合物是一種有機(jī)合成中間體，是常見(jiàn)的高分子化合物，某研究組 采 用 如 下

7、路 線 合 成 和小已知：化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基_,“. rw rw =J紅棕色固體' 鹽酸.黃色溶液KSCN溶?chē)嵮t一溶液 烏化臺(tái)G足量空氣日'k分燃燒底角氣£|其義其色酸性溶耳石的口溶液無(wú)色溶液、T E H F J (紅色),幽望曳I請(qǐng)回答： A的組成元素為 (用化學(xué)符號(hào)表示)，化學(xué)式為;RCOOR +R CH2COOR % 吃 RCCrHCCClR，請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式, F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 ;(2) Y一的化學(xué)方程式是 ;(3) G一的化學(xué)方程式是 ,反應(yīng)類(lèi)型是;(4)若C中混有B,請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在(要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié) 論).9

8、. (6分)化合物Mg5A13 (OH) 19 (H2O) 4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如 下化學(xué)方程式分解：2MgsAl3 (OH) 19 (H2O) 4=27H2O T+10MgO+3A12O3(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù) ;(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 AI2O3的原理；(3)已知MgO可溶于NH4CI的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理 10. (12分)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程 探究其組成：(2) C溶液可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用 ;(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo) 況下的密度為1.518gL

9、1),該氣體分子的電子式為 ,寫(xiě)出該反應(yīng)的離 子方程式;(4)寫(xiě)出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液 G中的主要微粒(不考慮 H2O , H+, +, I ) o11. (15分)催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能問(wèn)題的重要手段之一，研究表 明，在Cu/nO催化劑存在下，CO2和 匕可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH30H 和CO,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：C02 (g) +3H2 (g) ? CH3OH (g) +H 2O (g) $= - 53.7Mol 8 ICO2 (g) +H2 (g) ? co (g) +H2O (g) AH2 n某實(shí)驗(yàn)室控制C02和H2初始投料比為1: 2.2

10、,在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng) 時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T ()催化劑CO2轉(zhuǎn)化率()甲醇選擇性()543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6備注Cat.1: Cu/nO納米棒；Cat.2： Cu/nO納米片；甲醇選擇性；轉(zhuǎn)化的 CO2中生成甲醇的百分比已知：C0和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0加01和-285.8加。1。H20 (1) H2O (g) H3=44.0J?mol 1請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì) H的影響)：(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式=;反應(yīng)11的4 H2=JnmoL。(2)有利于提高C02轉(zhuǎn)化為CH

11、30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有 。A,使用催化劑Cat.1B、使用催化劑Cat.2C、降低反應(yīng)溫度D、投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E、增大CO2和出的初始投料比(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響，其原因是 。(4)在如圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反 應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖。(5)研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的 反應(yīng)發(fā)生在 極，該電極反應(yīng)式是 。能.S反應(yīng)過(guò)程12. (15分)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液澳為原料制備無(wú)水MgB2,裝置如圖1,主要步驟如下：

12、圖1圖2步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醴；裝置B中加入15mL液澳步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)?，直至澳完全?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻至0C,析出晶體，再過(guò)濾得三乙醴澳化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶體，過(guò)濾，洗滌得三乙醴合 澳化鎂，加熱至160c分解彳#無(wú)水MgBr2產(chǎn)品。已知：Mg與B2反應(yīng)劇烈放熱；MgB2具有強(qiáng)吸水性。MgBr2+3C2H5OC2H5? MgB2?3GH5OC2H5請(qǐng)回答：(1)儀器A的名稱(chēng)是。實(shí)驗(yàn)中不能用干燥空氣代替干燥N2,原因是 o(2)如將裝置B改為裝置C (圖2),可能會(huì)導(dǎo)致

13、的后果是 。(3)步驟3中，第一次過(guò)濾除去的物質(zhì)是 。(4)有關(guān)步驟4的說(shuō)法，正確的是。A、可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B、洗滌晶體可選用0c的苯C、加熱至160c的主要目的是除去苯D、該步驟的目的是除去乙醴和可能殘留的澳(5)為測(cè)定產(chǎn)品的純度，可用 EDTA (簡(jiǎn)寫(xiě)為Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子方程式：Mg2+Y4/gY2滴定前潤(rùn)洗滴定管的操作方法是 。測(cè)定時(shí)，先稱(chēng)取0.2500骯水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用OOSOOmott1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50mL,則測(cè)彳#無(wú)水MgBr?產(chǎn)品 的純度是 (以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。2016年浙江省高考化學(xué)試卷參考答案與

14、試題解析一、選擇題（共7 小題，每小題6 分，滿分42分）1 （ 6分）下列說(shuō)法不正確的是（）A.儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的存儲(chǔ)物質(zhì)，單位質(zhì)量的儲(chǔ)熱材料在發(fā)生熔融或結(jié)晶時(shí)會(huì)吸收或釋放較大的熱量B Ge（ 32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池C. Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但 BaSQ可服入體內(nèi)，作為造影劑用于-射線 檢查腸胃道疾病D.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的Pb2+, Cu2+, Cd2+, Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對(duì)重金屬離子較強(qiáng)的物理吸附【分析】A.儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的存儲(chǔ)物質(zhì)，在熔融時(shí)吸收熱量、在結(jié)晶時(shí)放出熱量；B. Ge是32號(hào)元素，位于金屬和非金

15、屬交界線處，可以作半導(dǎo)體材料；C. Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但BaSQ不溶于水和胃酸；D. Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng).【解答】解：A.儲(chǔ)熱材料是一類(lèi)重要的存儲(chǔ)物質(zhì)，根據(jù)能量守恒知，這些物質(zhì)在熔融時(shí)需要吸收熱量、在結(jié)晶時(shí)放出熱量，故A 正確；B.32號(hào)元素Ge位于金屬和非金屬交界線處，具有金屬和非金屬的性質(zhì)，可以作半導(dǎo)體材料，所以Ge（ 32號(hào)元素）的單晶可以作為光電轉(zhuǎn)換材料用于太陽(yáng)能電池，故B 正確C. Ba2+濃度較高時(shí)危害健康，但 BaSQ不溶于水和胃酸，所以 BaSQ可服入 體內(nèi)，作為造影劑用于-射線檢查腸胃道疾病，故 C正確；D. Fe和Pb2+、Cu2+、H

16、g2+發(fā)生置換反應(yīng)生成金屬單質(zhì)而治理污染，與吸附性無(wú)關(guān)，故D 錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)用途、能量守恒等知識(shí)點(diǎn)，明確基本原理、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意D 中發(fā)生反應(yīng)而不是利用膠體性質(zhì)，為易錯(cuò)點(diǎn)2 （ 6 分）下列敘述不正確的是（）A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火B(yǎng).探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率的影響時(shí)，若先將兩種溶液混合并計(jì)時(shí)，再用水浴加熱至設(shè)定溫度，則測(cè)得的反應(yīng)速率偏高C.蒸儲(chǔ)完畢后，應(yīng)先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸儲(chǔ)裝置D 為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容過(guò)程中向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用滴管加

17、蒸餾水至刻度線【分析】A.過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒；B.應(yīng)先加熱再混合；C.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)充分冷凝，防止溫度過(guò)高而混入雜質(zhì)；D 配制溶液時(shí)，注意定容時(shí)不能使液面超過(guò)刻度線?！窘獯稹拷猓篈.過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鉀與二氧化碳反應(yīng)，鎂可在二氧化碳中燃燒，則鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，一般可用沙子撲滅，故A 正確；B 該實(shí)驗(yàn)要求開(kāi)始時(shí)溫度相同，然后改變溫度，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱，隨著熱量的散失，測(cè)得的反應(yīng)速率偏低，故B錯(cuò)誤；C.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)充分冷凝，應(yīng)先停止加熱

18、，待裝置冷卻后，停止通水，防止溫度過(guò)高而混入雜質(zhì)，故C 正確；D 配制溶液時(shí)，注意定容時(shí)不能使液面超過(guò)刻度線，應(yīng)用膠頭滴管滴加，故D 正確。故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)安全、 影響反應(yīng)速率的因素及物質(zhì)鑒別等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)性分析，題目難度中等。3 （ 6 分）短周期主族元素，Y， ， W 的原子序數(shù)依次增大，原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y的核電荷數(shù)之比為3: 4, W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)， 金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.

19、與Y能形成多種化合物，一般條件下都能與的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大?。?lt; Y, >WC.化合物2Y和WY3都只存在離子鍵D Y， W 的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑【分析】短周期主族元素、Y、 、 W 的原子序數(shù)依次增大，原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，則為C 元素， 、 Y 的核電荷數(shù)之比為3： 4，則Y 為O元素，W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則為Na元素，W只能為Cl元素，以此解答該題【解答】解：短周期主族元素、Y、 、 W 的原子序數(shù)依次增大，原子核外最外層

20、電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，則為C 元素， 、 Y 的核電荷數(shù)之比為3： 4，則Y為O元素，W的最外層為8電子結(jié)構(gòu)，W為F或Cl元素，金屬單質(zhì)在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則為Na 元素， W 只能為Cl 元素，A,與Y形成的化合物有CO、CO2等，的最高價(jià)氧化物的水化物為 NaOH,CO 和 NaOH 不反應(yīng)，故A 錯(cuò)誤；B. 一般說(shuō)，電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，則原子半徑大小>Y, >W,故B錯(cuò)誤；C.化合物2丫和WY3分別為Na2。、NaClO3, NaCQ存在離子鍵和共價(jià)鍵，故 C錯(cuò)誤；D. 丫的單質(zhì)臭氧，W的單質(zhì)氯氣，

21、對(duì)應(yīng)的化合物 CIO2,可作為水的消毒劑， 故D正確。故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素結(jié)構(gòu)與元素周期率知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)， 側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原子結(jié)構(gòu)與元素周期率的遞變規(guī)律， 把握物質(zhì)的性質(zhì)的相似性和遞變性，難度中等.4. （6分）下列說(shuō)法正確的是（）照A. OC%的一澳代物和CH3CHCH：CH工的一澳代物都有4種（不考慮立體 異構(gòu)）B. CH3CH=CHCH 3分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上CBa CH3I IH3C C CH- CH - CH,IC.按系統(tǒng)命名法，化合物CHK比CH的名稱(chēng)是2, 3, 4-三甲基-2-乙基戊烷CH2CHCOOH h。坨chcoo

22、hD. CH2NH：與HO附都是a-氨基酸且互為同系物【分析】A.有幾種氫原子其一澳代物就有幾種；B.該分子結(jié)構(gòu)和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，據(jù)此判斷該分子結(jié)構(gòu)；C.該分子中最長(zhǎng)的碳鏈上有6個(gè)C原子；D.結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或 n個(gè)-CH?原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)同系 物.【解答】解：A.有幾種氫原子其一澳代物就有幾種，甲苯、2-甲基丁烷的一 澳代物都有4種，故A正確；B.該分子結(jié)構(gòu)和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，據(jù)此判斷該分子結(jié)構(gòu)中四個(gè)C原子在同一平面上不在同一直線上，故 B錯(cuò)誤；C.該分子中最長(zhǎng)的碳鏈上有6個(gè)C原子，其名稱(chēng)為2, 3, 4, 4-四甲基己烷， 故C錯(cuò)誤；D.結(jié)構(gòu)相

23、似、在分子組成上相差一個(gè)或 n個(gè)-CH2原子團(tuán)的有機(jī)物互稱(chēng)同系物，二者結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故 D錯(cuò)誤；故選：Ao【點(diǎn)評(píng)】本題考查同分異構(gòu)體種類(lèi)判斷、基本概念、有機(jī)物命名等知識(shí)點(diǎn)，側(cè) 重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)遷移能力， 明確基本概念內(nèi)涵、常見(jiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、 有 機(jī)物命名原則是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是 C,題目難度不大.5. （6分）金屬（M）-空氣電池（如圖）具有原料易得，能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電，該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nHzO=4M （OH） n,已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說(shuō)法不正確的是（陰離子

24、交換膜多孔電極A.采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.比較Mg, Al, n三種金屬-空氣電池，Al -空氣電池的理論比能量最高C. M -空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：4M+nO 2+2nH 2O+4ne =4M （OH）D.在Mg-空氣電池中，為防止負(fù)極區(qū)沉積 Mg (OH) 2,宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜【分析】A.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快；B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能， 則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多；C.正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成 OH；D.負(fù)極上Mg失電子

25、生成Mg2+,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg (OH) 2,則陰極區(qū)溶 液不能含有大量OH。【解答】解：A.反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)速率越快，所以采用多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積， 并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面，從而提高反應(yīng)速率，故A正確；B.電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,則單位質(zhì)量的電極材料失去電子的物質(zhì)的量越多則得到的電能越多，假設(shè)質(zhì)量都是1g時(shí)，這三種金屬轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量分別為24g/molmol、27g/inolx 3=mol>91MX2=_moi所以Al-空氣電池的理論比能32.5量最局，故B正確;C.正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成 OH

26、，因?yàn)槭顷庪x子交換膜，所以陽(yáng)離子 不能進(jìn)入正極區(qū)域，則正極反應(yīng)式為 O2+2H 2O+4e =4OH、故C錯(cuò)誤；D.負(fù)極上Mg失電子生成Mg2+,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg (OH) 2,則陰極區(qū)溶 液不能含有大量OH-，所以宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜，故 D正確；故選：C【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷、獲取信Co息解答問(wèn)題及計(jì)算能力，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、離子交換膜作用、反應(yīng) 速率影響因素、氧化還原反應(yīng)計(jì)算是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是COON a6. (6分)苯甲酸鈉(口，縮寫(xiě)為NaA)可用作飲料的防腐劑，研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于 A ,已知25c

27、時(shí)，HA的a=6.25X 105, H2c03的a1=4.17XM7,占4.90X 1CT11,在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除 了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是(溫度為 25C, 不考慮飲料中其他成分)()A.相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B.提高CO2充氣壓力，飲料中c (A )不變C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中c(HA)=0.16 c(A-)D.碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c (H + ) =c (HCO3 ) +c (CO32 )+c (OH ) - c(HA)【分析】A.苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于 A ;B.酸性增強(qiáng)，溶液中c (A )減小；

28、C c(HA) = c(H+). cCA-)也D.根據(jù)質(zhì)子守恒分析。【解答】解：A.由題中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于 A , 充CO2的飲料中HA的濃度較大，所以相比于未充CO?的飲料，碳酸飲料的抑 菌能力較高，故A錯(cuò)誤；B.提高CO2充氣壓力，溶液的酸性增強(qiáng)，溶液中 c (A )減小，故B錯(cuò)誤；C.當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中 = 吧，)=1° 8 =0.16,故C正確； c(A-) 也 6.25X10-8D .碳酸飲料中碳酸電離的氫離子與水電離的氫離子之和等于溶液中氫離子與A結(jié)合的氫離子之和，即溶液中存在質(zhì)子守恒：c (H+) +c (HA) =c (HCO3)+2c

29、 (CO32 ) +c (OH ),則各種粒子的濃度關(guān)系為：c (H + ) =c (HCO3 )+2c (CO32 ) +c (OH ) - c (HA),故 D 錯(cuò)誤。故選：Co【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液中離子濃度大小比較、電離常數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，題目 難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力， 注意把握電離常數(shù)的計(jì)算 方法。7 . （6分）為落實(shí)“五水共治”，某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣（主要含N2, CO2, SQ, NO , CO,不考慮其他成分），設(shè)計(jì)了如下流程：過(guò)里小aN耍閡含溝匾水近有灰乳廢氣輔密飄T無(wú)污染氣體*捕獲產(chǎn)物卜列說(shuō)法不正確的是（A.固體I中主要含有 Ca

30、（OH） 2、CaCO3、CaSQ8 .可以是空氣，且需過(guò)量C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是COD.處理含NH 4+廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NH4+NO2 =N2?+2H2O 【分析】工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCQ、CaSQ, 氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的 N2、NO、CO,氣體1通入氣體，用氫氧 化鈉溶液處理后到的NaNOz,可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸鈉，NaNO2 與含有NH4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體 2含有CO、 N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是 CO,以此解答該題.【解答】解：工業(yè)廢氣中 CO2、SO2可被石灰水吸收，生成

31、固體1為CaCQ、 CaSQ,氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的 N2、NO、CO,氣體1通入氣體， 用氫氧化鈉溶液處理后到的 NaNO2,可為空氣，但不能過(guò)量，否則得到硝酸 鈉，NaNO2與含有NH 4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)猓瑒t氣體 2 含有CO、N2,捕獲劑所捕獲的氣體主要是 CO,A.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成 CaCQ、CaSQ,因氫氧化鈣 過(guò)量，則固體1為主要含有 Ca （OH） 2、CaCQ、CaSQ,故A正確；B.由分析可知，氣體1是不能被過(guò)量石灰水吸收的 N2、NO、CO,氣體1通 入氣體，用氫氧化鈉溶液處理后到的 NaNOz,可為空氣，但不能過(guò)量

32、，否則 得到硝酸鈉，故B錯(cuò)誤；C.氣體2含有CO、N2,經(jīng)捕獲劑得到氮?dú)夂虲O,所捕獲的氣體主要是CO, 防止污染空氣，故C正確；D. NaNOz與含有NH 4+的溶液反應(yīng)生成無(wú)污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，發(fā)生氧化 還原反應(yīng)，離子方程式為 NH4+NO2 =Nzt+2HzO,故D正確。故選：Bo【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合引用，側(cè)重學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)系，題目涉及廢水的處理，有 利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高環(huán)保意識(shí)，難度不大.二、非選擇題(共5小題，滿分58分)8. (10分)化合物是一種有機(jī)合成中間體，是常見(jiàn)的高分子化合物，某研究小 組 采

33、 用 如 下 路 線 合 成 和已知：化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基RCOOR' +R CH2COOR' CH3CH 0HTRCQCHCOORf請(qǐng)回答：(1)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 CH真CH , F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是 羥基； 傕化劑n CJ=CH% CH 本(2) Y一的化學(xué)方程式是占占 ：(3) G 一 的 化 學(xué) 方 程 式 是CH5CH3 CH5ICHXHnONa |2CH?CHCOOCH;CH2- CICHCOCCOOCHjCHs +CH3CH2OH %，反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng) ；（4）若C中混有B,請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)B的存在（要求寫(xiě)出操作、現(xiàn)象和結(jié) 論） 取適量試樣于試管中，先

34、用 NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅 懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則有 B存在 .【分析】A可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合分子式可知A屬于飽和一元醇，化合 物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基，則A為（CHsHCHCH20H，故B為（CHsCHCHO, C為（CH3） 2CHCOOH .由Y的分子式可知，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCl,可 CI |知D為HCmCH, Y發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子為十口口廠CH、.結(jié)合信息可 知G為酯，F(xiàn)屬于醇，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 E為CH2=CH2, E能與水 發(fā)生加成反應(yīng)生成 F為CH3CH2OH,故G為（CH3） 2CHCOOCH2CH3,為 ch3 ch5I

35、IC 玨 CHCOCCOOCH2cHm 照【解答】解：A可以連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，結(jié)合分子式可知 A屬于飽和一元醇， 化合物A的結(jié)構(gòu)中有2個(gè)甲基，則A為（CH3） 2CHCH2OH,故B為（CH3） 2CHCHO, C為（CH3） 2CHCOOH .由Y的分子式可知，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C1ICH2=CHCl，可知D為HCmCH,Y發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子為+。歸5本.結(jié) 合信息可知G為酯，F(xiàn)屬于醇，D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成 E為CH2=CH2, E能與水發(fā)生加成反應(yīng)生成 F為CH3CH2OH，故G為（CH3） 2CHCOOCH 2CH3, CH. CH5I IC 玨 CHCOCCOOCH2cHm為CHm

36、（1）化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2, F為CH3CH2OH, F中官能團(tuán)的名稱(chēng)是：羥基，故答案為：CH2=CH2；羥基;(2) Y一的化學(xué)方程式是催化劑In CJ=CHCI傕化劑,nn C%=CH%CH% 故答案為ClCl ;(3) G 一 的 化 學(xué) 方 程 式 是：ch3ch5 ch3ICH3CHnONa |2CH5CHCOOCH;CH：- CJCHCOCCOOCHjCHj -+H3CH2OHCH.,反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)，故答案為：CH3CH5 CHaICH3CHnONa |2CH5CHCOOCH;CH:- CJCHCOCCOOCHjCHs -+H3CH;OHC任；取代反應(yīng)；(4)

37、B 為(CH3) 2CHCHO , C 為(CH3) 2CHCOOH ,檢驗(yàn) C 中含有 B,只需檢驗(yàn)醛基即可，取適量試樣于試管中，先用 NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則有 B存在，故答案為：取適量試樣于試管中，先用 NaOH溶液中和，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則有 B存在.【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的推斷與合成、有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型、有機(jī)反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)、 官能團(tuán)的檢驗(yàn)等，注意根據(jù)有機(jī)物分子式與反應(yīng)條件進(jìn)行推斷， 熟練掌握官能 團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意對(duì)題目給予反應(yīng)信息的理解.9. (6分)化合物Mg5Al3 (OH) 19 (H2O) 4可作

38、環(huán)保型阻燃材料，受熱時(shí)按如下化學(xué)方程式分解：2Mg5A13 (OH) 19 (H2O) 427H2O T +10MgO+3A12O3(1)寫(xiě)出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；(2)用離子方程式表示除去固體產(chǎn)物中 AI2O3的原理 AI2O3+2OH =2A1O 2-+H2O ;(3)已知MgO可溶于NH4CI的水溶液，用化學(xué)方程式表示其原理MgO+2NH 4CI+H 2O=MgC12+2NH 3?H2。.【分析】(1)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)且生成的氧化鎂、氧化鋁的熔點(diǎn)高；(2)氧化鎂是堿性氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，依據(jù)二者性質(zhì)不同除去；(3)氯化俊

39、溶液中俊根離子水解溶液顯酸性，氧化鎂溶于酸促進(jìn)水解平衡正 向進(jìn)行.【解答】解：(1) 2MgsA13 (OH) 19 (H2O)=27H2。T +10MgO+3A12O3 ,分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，降低溫度，生成的氧化鎂和氧化鋁都是熔點(diǎn)很高的氧化 物，附著表面會(huì)阻止燃燒，水蒸氣稀釋空氣.故答案為：反應(yīng)吸熱降低溫度，固體氧化物隔絕空氣，水蒸氣稀釋空氣；(2)氧化鎂是堿性氧化物溶于酸，氧化鋁是兩性氧化物溶于酸、溶于堿，加入氫氧化鈉溶解后過(guò)濾除去，反應(yīng)的離子方程式為：AI2O3+2OH =2A1O2+H2O,故答案為：AI2O3+2OH =2A1O2 +H2O;(3)氯化俊溶液中俊根離子水解溶液顯酸性，

40、氧化鎂溶于水解生成的酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgO+2NH 4CI+H 2O=MgC12+2NH 3?H2O,故答案為：MgO+2NH 4C1+H2O=MgC12+2NH 32。.【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鎂鋁化合物性質(zhì)，鹽類(lèi)水解的原理應(yīng)用，主要是氧化鎂、氧化鋁性質(zhì)的熟練掌握，題目難度不大.10. (12分)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：/ Z第Og化合物足里空氣-R 加分燃燒請(qǐng)回答:(1) A的組成元素為 Fe、S (用化學(xué)符號(hào)表示)，化學(xué)式為 Fq& ;(2) C溶液可溶解銅片，例舉該反應(yīng)的一個(gè)實(shí)際應(yīng)用刻蝕銅線路板 ；(3)已知化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，

41、生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo) h*q況下的密度為1.518弧一1),該氣體分子的電子式為口*"*口，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 FeS4+6H + =3Fe2+S+3H 2s T;(4)寫(xiě)出F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究溶液G中的主要微粒(不考慮 H2O, H+, +, I )H£O3+I2+H2O=H2SO4+2HI ;取溶液 G,加入過(guò)量BaC2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有 SO42；過(guò)濾后取濾液，滴加 H2O2螫液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有 H2SO三。【分析】C加入SCN, D為血紅色溶液，可知 C為FeC3, D為Fe (SCN) 3等，可知 B 為 Fe

42、O3,且 n (Fe2O3)= 一經(jīng)學(xué)=0.015mol, n (Fe) =0.03mol, loUg/mol(Fe) =0.03molx 56g/mol=1.68g, A燃燒生成的無(wú)色氣體 E溶液水得到酸性溶液，加入碘的I溶液，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明碘可氧化E的水溶液，E應(yīng)為SO2,F為H2SO3, G含有和H2SO4和HI ,可知A含有Fe、S元素，且m (S) =2.96g-1.68g=1.28g n (S)=* 汽=0.04mol,可知 n (Fe): n (S) =3: 4,應(yīng)為 32g/inolFQS4,以此解答該題。【解答】解：C力口入SCN, D為血紅色溶液，可知C為FeCh, D

43、為Fe (SCN)3等，可知 B 為 Fe2O3,且 n (Fe2O3)=；嗎。3=0.015mol, n (Fe) =0.03mol, 160g/inolm (Fe) =0.03molx 56g/mol=1.68g, A燃燒生成的無(wú)色氣體 E溶液水得到酸性溶液，加入碘的I溶液，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明碘可氧化E的水溶液，E應(yīng)為SO2,F為H2SO3, G含有和H2SO4和HI ,可知A含有Fe、S元素，且m (S) =2.96g1.68g=1.28g n (S)=二磔=0.04mol,可知 n (Fe): n (S) =3: 4,應(yīng)為 32g/molF。，(1)由以上分析可知，A組成元素為Fe、S

44、,為Fe3s4,故答案為：Fe、S; FqS4;(2)鐵離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，常用于刻蝕銅線路板，故答案為：刻 蝕銅線路板；(3)化合物A能與稀硫酸反應(yīng)，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下 的密度為1.518具1),淡黃色不溶物為 S,氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為1.518X« *22.4L=34,為H2s氣體，電子式為反應(yīng)的離子方程式為 Fe3S4+6H+=3Fe2+S+3H 2sT , *故答案為：Fqa+6H+=3Fe2+S+3H2ST ;(4) F-G反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO3+I2+H2O=H 2SO4+2HI ,溶液G中的主 要微粒(不考慮H2O, H+, +, I

45、 )為SO42和H2SO3,可先檢驗(yàn)SO42 ,后檢 驗(yàn)有H2SO3,具體操作為：取溶液G,力口入過(guò)量BaC2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀， 則有SO42 ；過(guò)濾后取濾液，滴加H2O2溶液，若再產(chǎn)生白色沉淀，則有H2SO3O 故答案為：H2SO3+I2+H2O=H 2SC4+2HI ;取溶液G,加入過(guò)量BaC2溶液，若 產(chǎn)生白色沉淀，則有SC；過(guò)濾后取濾液，滴加 匕。2溶液，若再產(chǎn)生白色沉 淀，則有H2SC30【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、 計(jì)算和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)現(xiàn)象， 結(jié)合質(zhì)量守恒推 斷物質(zhì)的組成，難度中等。 (15分)催化還原CC2是

46、解決溫室效應(yīng)及能問(wèn)題的重要手段之一，研究表 明，在Cu/nC催化劑存在下，CC2和 也可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng)，分別生成CH3CH 和CC,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CC2 (g) +3H2 (g) ? CH3CH (g) +H 2C (g) $= - 53.7Jmol 8 ICO2 (g) +H2 (g) ? CO (g) +H2O (g) AH2 n某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1: 2.2,在相同壓強(qiáng)下，經(jīng)過(guò)相同反應(yīng) 時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：T ()催化劑CO2轉(zhuǎn)化率()甲醇選擇性()543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat

47、.212.071.6備注Cat.1: Cu/nO納米棒；Cat.2： Cu/nO納米片；甲醇選擇性;轉(zhuǎn)化的 CO2中生成甲醇的百分比已知：CO和H2I標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0Jmo1和-285.8?mo1。H2O (1) F2O (g) H3=44.0J?mol 1請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì) H的影響)： cteH,0H)c(H90) 一、,(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式= ;反應(yīng)II的山二 +41.2-c(C02)gJ(H2)-jmoi 1。(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有CD 。A.使用催化劑Cat.1B、使用催化劑Cat.2C、降低反應(yīng)溫度D、投料比不變，增加反應(yīng)物的

48、濃度E、增大C02和出的初始投料比(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明，在相同溫度下不同的催化劑對(duì) CO2轉(zhuǎn)化成CH30H 的選擇性有顯著的影響，其原因是表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催 化齊I對(duì)反應(yīng) I的催化能力不同，因而再該時(shí)亥1下對(duì)甲醇選擇性有影響。(4)在如圖中分別畫(huà)出反應(yīng)I在無(wú)催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反 應(yīng)過(guò)程-能量”示意圖。(5)研究證實(shí)，CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，則生成甲醇的 反應(yīng)發(fā)生在 陰 極,該電極反應(yīng)式是 CO2+6H+6e =CH 3OH+H 2O 。 能事反應(yīng)過(guò)程【分析】(1)平衡常數(shù)為生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比值；已知：CO和H

49、2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0Jmo=c(CO2)c3(H2)，已知：CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0加01和-285.8Jmo1,H2O H2O (g) H3=44.0J?mol1,可知熱化學(xué)方程式 a. CO (g) + 之O2 (g)和-285.8Jmo1,H2O (1)一H2O (g) H3=44.0J?mol1,可知熱化學(xué)方程式 a. CO (g) +-O2 (g) =CO2 2H=-283.0加0L, b. H2 (g) +1O2 (g) =H2O (1) H=-285.8?mol1, c. H2O (1) H2O (g) H3=44.0J?mo1,利用蓋斯定律可計(jì)算 C

50、O2(g) +H2 (g) ? CO (g) +H2O (g)的反應(yīng)熱；(2)由 CO2 (g) +3H2 (g) ? CH3OH (g) +H2O (g) Hr 53.7J?mol 8 可 知提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)使平衡向正向移動(dòng)，可降低溫度， 增大濃度；(3)不同的催化劑的催化能力不同，且催化劑具有選擇性；(4)加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，催化能力越強(qiáng)，活化能越低，但反 應(yīng)熱不變；(5) C02也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，應(yīng)為電解池的陰極反應(yīng)， 被還原生成甲醇。【解答】解：(1)平衡常數(shù)為生成物濃度幕之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比值， ctCH3OH)c(H2O)

51、= CO2 ® F - gJm011 > H2 , S) =H2O J)?mol1, c. H2O (1) 2。(g) H3=44.0J?molT,由蓋斯定律將 b-a+c 可得 CO2 (g) +H2 (g) ? CO (g) +H2O (g) AH2 =(-285.8+283.0+44 J?mol 1=+41.2J?mol 1,c(CH30H)c(H30)故答案為： -; +41.2;c(C02)c3(H2)(2) A.使用催化劑Cat.1,平衡不移動(dòng)，不能提高轉(zhuǎn)化率，故 A錯(cuò)誤；B、使用催化劑Cat.2,不能提高*$化率，故B錯(cuò)誤；C、降低反應(yīng)溫度，平衡正向移動(dòng)，可增大轉(zhuǎn)

52、化率，故 C正確；D、投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)，可增大轉(zhuǎn)化率，故 D正 確；E、增大CO2和 叱的初始投料比，可增大氫氣的轉(zhuǎn)化率，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率 減小，故E錯(cuò)誤。故答案為：CD;(3)從表中數(shù)據(jù)分析，在相同溫度下，不同的催化劑二氧化碳的轉(zhuǎn)化率不同， 說(shuō)明不同的催化劑的催化能力不同，相同的催化劑不同的溫度，二氧化碳的轉(zhuǎn) 化率不同，且溫度高的轉(zhuǎn)化率大，因?yàn)檎磻?yīng)為放熱反應(yīng)，說(shuō)明表中數(shù)據(jù)是未 達(dá)到平衡數(shù)據(jù)，故答案為：表中數(shù)據(jù)表明此時(shí)未達(dá)到平衡，不同的催化劑對(duì)反應(yīng)I的催化能力 不同，因而在該時(shí)刻下對(duì)甲醇選擇性有影響；(4)從表中數(shù)據(jù)分析，在催化劑Cat.2的作用下，甲醇的選擇性更大

53、，說(shuō)明催 化劑Cat.2對(duì)反應(yīng)I催化效果更好，催化劑能降低反應(yīng)的活化能，說(shuō)明使用催 化劑 Cat.2 的反應(yīng)過(guò)程中活化能更低，故圖為(5) CO2也可在酸性水溶液中通過(guò)電解生成甲醇，C元素化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為電解池的陰極反應(yīng)，電極方程式為 CO2+6H +6e =CH3OH+H 2O, 故答案為：陰；CO2+6H+6e =CH3OH+H 2。【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的計(jì)算，平衡移動(dòng)以及熱化學(xué)方程 式、電化學(xué)等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力的考 查，注意把握蓋斯定律的應(yīng)用，電解池的工作原理等知識(shí)，題目難度中等。12. (15分)無(wú)水MgBr2可用作催化劑。實(shí)驗(yàn)室采用鎂屑與液澳為原料制備無(wú)水MgBr2,裝置如圖1,主要步驟如下：圖1圖2步驟1三頸瓶中裝入10g鎂屑和150mL無(wú)水乙醴；裝置B中加入15mL液澳 步驟2緩慢通入干燥的氮?dú)猓敝涟耐耆珜?dǎo)入三頸瓶中。步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至常溫，過(guò)濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中，冷卻 至0C,析出晶體，再過(guò)濾得三乙醴澳化鎂粗品。步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0C,析出晶