1、專題三物質的檢驗與鑒別專題檢測卷（三）（時間：90 分鐘滿分：100 分）一、選擇題（每小題 3 分，共 45 分。每小題只有一個選項符合題意）1.下列關于實驗原理或操作的敘述中，不正確的是（）A.從澳水中提取單質澳時，不能用無水乙醇代替 CC14B.可用新制的 Cu（OH）2 懸濁液檢驗有機物中是否含有醛基C.紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中D.實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸儲的方法解析本題考查實驗基本操作，意在考查考生實驗方案的評價能力。乙醇與水互溶，不能用來做萃取劑，A 項正確；新制 Cu（OH）2 懸濁液能夠與醛基反應產生醇紅色沉淀，可檢驗出來

2、，B 項正確；紙層析實驗中，試樣點若浸入展開劑中會溶解在展開劑中，不能達到實驗目的，C 不正確；醋酸和 CaO 乍用生成鹽，蒸儲可蒸出乙醇，D 項正確。答案 C2 .亞硝酸鈉的水溶液呈堿性，亞硝酸鈉能將 Fe2+氧化為 Fe3+,因此一些不法奸商為使腌肉制品的色澤更吸引顧客，用超量的亞硝酸鈉（NaNQ）腌制。亞硝酸鈉是一種潛在的致癌物質，過量或長期食用會對人體產生危害。由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與氯化鈉相似，也曾多次發生過因誤食導致中毒的事件。下列能用來區別 NaNO 與 NaCl 固體的方法是（）A.觀察顏色 B.品嘗味道C.用水溶解 D.分別溶于水測其 pH答案 D3 .某混合氣體 G 中可

3、能含有 COCO、SO、H2O 等氣體，用 a：無水 CuSO,b:澄清石灰水，c：灼熱 CuOd:堿石灰，e：品紅溶液，f:酸性高鎰酸鉀溶液試劑可將其一一驗出，檢驗的正確順序是（）A.G-ae-bfdcB.G-cd-bfefffaC.GaeffbdfcD.Gbeffadfc解析通過分析題意，先確定四種氣體檢驗的先后順序為：先驗 H2O,再驗 SO,除盡 SO 后再驗 CO,最后除盡 CO 后驗 CO答案 C4.下列各組溶液中，用括號內的試劑及物質間相互反應不能鑒別的一組是（）A.Ba（OH）2、KSCNNaCl、Mg（NG）2（FeCl3溶液）B.NaNO、NaHCO（NHk）2SO、N&a

4、mp;SiO3（H2SO 溶液）C.NHBr、K2CO、NaI、CaCL（AgNQ 溶液）D.（NH4）3PQ、NaBr、CuSO、AlCl3（KOH 溶液）解析 C 組只用 AgNO 溶液，無法區別開&CO、CaCM,因為均形成白色沉淀。答案 C5 .根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是（）選項實驗操作現象結論A將某溶液與稀鹽酸反應產生的氣體通入澄清石灰水后灰水變渾濁該溶液中一定含有COB常溫下，將鐵片浸入足量濃硫酸中鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸一定沒有發生化學反應C向某食鹽溶液中滴加淀粉溶液溶液顏色/、變該食鹽中一定沒有添加 KIQD向苯酚鈉溶液中滴加乙酸溶液溶液變渾濁相同條件

5、下，乙酸的酸性一定比苯酚強解析 A 項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體有 SO 或 CO,因此溶液中可能含有 CO、HCO、HSO、SO中的一種或幾種，錯誤；B 項，發生鈍化，即在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜，阻止進一步被氧化，發生了化學變化，錯誤；C 項，淀粉遇 I2溶液才變藍，要檢驗 KIO3,需要先將 IO3轉化為 I2,錯誤；D 項，苯酚鈉與乙酸反應生成苯酚，說明乙酸的酸性強于苯酚，正確。答案 D6 .某同學為檢驗某溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產生的氣體能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。由該實驗能得到的正確結論是（）A.原溶液中一定含有SC4B.原溶

6、液中一定含有 NbtC.原溶液中一定含有 ClD.原溶液中一定含有 Fe3+解析原溶液中加入硝酸鋼和鹽酸，相當于加入硝酸，若含有 SC也會被氧化成 SC，不能確定是否含有 S(C;因為加入了鹽酸，也不能確定是否含有 Cl;加入 KSCN紅色，可能含有 Fe3+,也可能是 Fe2+被氧化而生成了 Fe;加入 NaOhT 生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，一定含有 NH4。答案 B7 .有關物質或離子的檢驗，下列判斷中正確的是()A.加入硝酸酸化，再滴加 KSCN后有紅色物質生成，則原溶液中一定有 Fe3+存在8 .在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少

7、量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在C.可用新制的 Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油D.分別含有 Mj+、Cu、Fe和 Na+的四種鹽酸鹽溶液，只用 NaCH夜是不能一次鑒別開的解析 A 項，原溶液中也可能只含有 Fe而不含 Fe,因為硝酸具有氧化性，能將 Fe氧化為 Fe3+;B 項，火柴頭中的氯元素的存在形式是 KCIC3,CIC3與 Ag+不反應；C 項，新制 Cu(CH)2能和甘油反應生成絳藍色物質；D 項，有顏色的離子為 Cu2+和 Fe,加入 NaCHCuCb 溶液中出現藍色沉淀，FeCl2溶液中出現白色沉淀，且沉淀逐漸變成灰綠色，最后變成紅褐色，

8、MgCl2溶液中出現白色沉淀，NaCI 溶液沒有明顯現象。答案 C8.CuS 和 C&S 都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產物相同，以下鑒別 CuS 和 C&S 兩種黑色粉末的方法合理的是()A.將兩種樣品分別溶于硝酸，區別所產生的氣體Brit)HC1白色沉淀打色溶液NaOH8 .將兩種樣品分別溶于硝酸，區別溶液的顏色C.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，稱量殘留固體的質量D.取兩種同質量的樣品分別在高溫灼燒，區別殘留固體的顏色解析根據兩種樣品分別溶于硝酸所發生的反應：3CuS+8HNR ?。?3Cu（NQ）2+3S+2NOT+4HO,3CS+16HNQ ?。?6Cu（NC3）2+

9、3S+4NOT+8H2O,可見區別溶液顏色和所產生的氣體不能鑒別 CuS 和 CU2S,故 A、B 均不合理；等質量的 CuS 和 Cu2s 在高溫下灼燒都生成 CuOSO,CuS 灼燒后質量變小，CL2s 灼燒后質量不變，故 C 正確。答案 C9 .下列說法正確的是（）A.用玻璃棒蘸取 1molLTCHCOOH液，點在廣范 pH 試紙中部，與標準比色卡對照，測得其 pH 為 3.5B.用玻璃棒蘸取皂化反應后的混合液，滴入裝有熱水的試管中，振蕩、靜置，若有油滴浮在液面上，說明反應液中油脂已完全水解C.取 5mLSO2水溶液，滴加 BaCl2溶液，立即出現白色沉淀，加入鹽酸，沉淀消失D.取 5m

10、L0.1mol-L1KI 溶液，加入 0.1molLFeCL 溶液 1mL,充分反應后繼續加入2mLCCl4,振蕩、靜置后取上層溶液滴加 KSCN1 液，溶液變紅色解析廣范 pH 試紙測的溶液的 pH 為整數，A 項錯誤；B 項中，有油滴浮在液面上，說明反應液中仍有油脂沒有水解，B 項錯誤；SO 的水溶液中滴入 BaCl2溶液，不會出現白色沉淀，C 項錯誤；雖然 5mL0.1mol-L1KI 溶液過量，但由于反應 2Fe+2I 一 2Fe2+123是可逆反應，上層溶液中仍含有 Fe,滴加 KSCN液，會觀察到溶液變紅色，D 項正確。答案 D10 .向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下

11、操作，結論正確的是（）操作現象結論A滴加 BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中后SC4B滴加氯水和 CCl4,振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中后 IC用潔凈鉗絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中后 Na,無K+D滴加稀 NaOH液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙小艾盅原溶液中無NH4解析能與 BaCl2溶液反應生成白色沉淀的除了 S3 以外，還可以是 SCT、COT 以及 Ag+等,因此選項 A 不正確；CC14的密度大于水的密度，而單質碘易溶于有機溶劑中，溶液顯紫紅色說明有單質碘生成，所以只能是原溶液中的被氯水氧化成單質碘，即選項 B 正確；因為在觀察鉀元素的焰色反應時，需要透過藍色的

12、鉆玻璃濾去黃光，而在實驗中并沒有通過藍色的鉆玻璃觀察，所以不能判斷沒有 K+,選項 C 不正確；由于氨氣極易溶于水，因此如果俊鹽和強堿在稀溶液中反應且不加熱時，產生的氨氣不會揮發出來，紅色石蕊試紙就不會變藍色，所以選項 D 也不正確。答案 B11 .用如圖所示裝置進行實驗，將少量液體甲逐滴加入到固體乙中，試管中試劑為丙，則下表中對應的選項正確的是（）乙4二一內甲乙丙試管中的現象A濃鹽酸二氧化鎰石蕊試液先變紅后褪色B醋酸粉末狀貝殼BaCl2溶液變渾濁C濃硝酸銅KI淀粉溶液溶液艾盅色D濃氨水生石灰AgNO 溶液無明顯現象解析在 A 中，常溫下濃鹽酸與二氧化鎰不反應；醋酸與粉末狀貝殼反應產生的二氧化

13、碳，不與 BaC12溶液反應；濃硝酸與銅反應生成的二氧化氮，能與 KI 反應生成碘單質，與淀粉作用使溶液變藍色；濃氨水揮發出來的氨氣與 AgNG 溶液反應先產生沉淀 AgOH 后被過量的氨水溶解Ag（NH3）2OH。答案 C12 .某同學想用實驗證明高鎰酸鉀溶液的紫紅色是 Mn。的顏色，而不是的顏色，他設計的下列實驗步驟中沒有意義的是（）A.將高鎰酸鉀晶體加熱分解，所得固體質量減少B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中無色C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+不反應D.在高鎰酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后紫紅色褪去，表明解析首先高鎰酸鉀溶液中存在兩種離子：K*

14、和 MnO,選項 B、C 表明 K+無色且不與鋅反應，再由選項 D 進一步說明 MnO 能與鋅反應，靜置后紫紅色褪去，表明 MnQ 為紫紅色。答案 A13.某固體粉末 X 中可能含有&SO、（Nhk）2CO、&SO、NaNQCuzOFeQFezQ 中的若干種。某同學為確定該固體粉末的成分，取 X 進行如下實驗，實驗過程及現象如下圖所示。該同學得出的結論正確的是（）已知：CibO+2H=CU+Cu+H2OA.根據現象 1 可推出該固體粉末中一定含有 NaNOB.根據現象 2 可推出該固體粉末中一定含有 K2SOC.根據現象 3 可推出該固體粉末中一定含有 K2SOD.根據現象 4

15、 可推出該固體粉末中一定沒有 Fe2Q解析固體加入 NaOHfc 成氣體，則應為 NH,即 B 為 NH,則一定含有（NH4）2CO;沉淀 C 加-一、-一.一一、.、-.3+，-一,一.-入鹽酸后的溶椒加入 KSCN顯紅色，說明溶彼中不存在 Fe,可能有兩種情況：只含有 FeO或 Fe2O3和 CiiO 或都含有；生成的 Cu 與 Fe3+發生氧化還原反應而全部溶解，溶液 A 焰色反應為黃色，因加入氫氧化鈉，不能說明含有 NaNO;溶液 A 加入足量稀鹽酸生成混合氣體，說明不僅僅生成二氧化碳，還應有其他氣體，則一定含有 K2SO,K2SO 在酸性條件下與 NaNO發生氧化還原反應生成 NO

16、且&SO 被氧化為 K2SO,不能確定是否含有 K2SOo答案 C14.某無色溶液中只可能含有Na+、Ba2+、C、Bl、SO、S（T 中的若干種（忽略水電離出的 4、OH）,依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：MnO 為紫紅色1班象O步驟操作現象溶液的 pH 大于 7(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NC3)2溶液和稀 HNO后白色沉淀產生(4)過濾，向濾液中加入 AgNO 溶液和稀 HNO后白色沉淀產生下列結論正確的是()A.肯定含有的離子是B.肯定沒有的離子是C.可能含有的離子是D.不能確

17、定的離子是解析(1)用 pH 試紙檢驗，溶液的 pH 大于 7,說明溶液顯堿性，故一定含有 SC3,因為所給離子只有它水解后可以使溶液顯堿性，進而可以判斷無 Bsio(2)向溶液中滴加氯水，再加入 CCl 與振蕩，靜置，CCl4層呈橙色，說明原溶液中含有 Bro(3)分液，向所得水溶液中加入 Ba(NQ)2溶液和稀 HNQ 有白色沉淀產生，結合(1),可以判斷原溶液中可能含有 SC2o(4)過濾，向濾液中加入 AgNO 溶液和稀 HNQ 有白色沉淀產生，說明有 C存在，但(2)中因為已經引入了 Cl,故不能判斷原溶液中是否有 Cl,據溶液電中性原則，得出一定有 Na十,綜上所述，可以得出一定有

18、的離子是 Na+、BrSC2,一定沒有的是 Ba,可能含有的是CI、SO。答案 D15 .某研究性學習小組在整理實驗室化學試劑時，發現一瓶盛有無色溶液的試劑，標簽破損，如圖。某同學根據中學化學知識，對該溶液中的溶質成分進行如下預測和驗證，其中錯誤的是(包括預測物質的化學式、檢驗需要的試劑、操作、現象及結論)()選項預測物質的化學式檢驗需要的試劑操作、現象及結論用 pH 試紙檢驗ANaaSO稀鹽酸、氯化鋼溶液取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，若無明顯現象，再滴入氯化鋼溶液， 如果產生白色沉淀， 則原溶液是 N&SO溶液BNKCO稀鹽酸、澄清的石灰水取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如

19、果產生的無色氣體能使澄清的石灰水變渾濁， 則原溶液一定是 N&CO溶液CNaSO稀鹽酸、澄清的石灰水、品紅溶液取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則原溶液是 N*SO 溶液DNaSiO3過量稀鹽酸取少量該溶液于試管中， 滴入稀鹽酸， 產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，則原溶液是NaSiO3溶液解析取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，鹽酸可排除其他離子的干擾，若無明顯現象，再滴入氯化鋼溶液，如果產生白色沉淀，沉淀為硫酸鋼，則原溶液是 NaaS。溶液，A 正確;取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體能使

20、澄清的石灰水變渾濁，氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，則溶液可能為 N&CO 溶液或 N&SQ 溶液，B 錯誤；取少量該溶液于試管中，滴入足量稀鹽酸，如果產生的無色氣體既能使澄清的石灰水變渾濁，還能使品紅溶液褪色，則氣體為二氧化硫，所以原溶液是 N&SQ 溶液，C 正確；取少量該溶液于試管中，滴入稀鹽酸，產生白色膠狀沉淀，鹽酸過量時沉淀不溶解，硅酸不溶于鹽酸，則原溶液是 N&SiO3溶液，D 正確。答案 B、非選擇題（共 55 分）16 .（5 分）現有五種離子化合物AB、C、D 和 E,都是由下表中的離子形成的:陽離了Ag+Ba2+Al3+陰離子OHClSd為鑒別

21、它們，分別完成以下實驗，其結果是:a.B 和 D 都不溶于水，也不溶于酸；b.A 溶于水后，與上述某陽離子反應可生成c.C 溶于水后，與上述某陽離子反應可生成d.E 溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B,且 A 溶液與過量氨水反應生成白色沉淀;D,且 C 溶液與過量氨水反應生成白色沉淀;B；e.A 溶液與適量 E 溶液反應生成沉淀，再加過量E 溶液，沉淀量減少，但不消失。請根據上述實驗結果，填空:(1)寫出化合物的化學式：A,C,D,E。(2)A 溶液與過量 E 溶液反應后，最終得到的沉淀的化學式是。解析陰、陽離子組成的常見的沉淀物有 AgCl、Al(OH)3、BaSQ,其中 AgCl、BaS

22、O 不溶于酸。實驗 e 是本題的突破口:“再加過量 E 溶液，沉淀量減少”，說明 E 溶液能溶解某一種沉淀，則在這里 E 只能是一種強堿，被溶解的沉淀也只能是 Al(OH)3,組成 E 的陰離子是 OH,則陽離子只能是 Ba(因為 O 口與 Ag+、Al都反應)，即 E 為 Ba(OH)2；組成 A 的陽離子是 Al 刈，組成 A 的陰離子只有是 SO時，才符合“沉淀量減少，但不消失”，即 A 為 Al2(SO4)3。接下來，由實驗 b、d 知 B 為 BaSO,則 D 為另一種不溶于酸的 AgCl。再由實驗 c 和余下的離子可判斷 C 為 AlCl3。答案(1)Al2(SO4)3AlCl3A

23、gClBa(OH)2(2)BaSO417 .(6 分)化學興趣小組對某品牌牙膏中磨擦劑成分及其含量進行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產生。I.磨擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品，加水充分攪拌，過濾。(1)往濾渣中加入過量 NaOH 溶液，過濾。氫氧化鋁與 NaOH 溶液反應的離子方程式是(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現象是n.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定 C 中生成 BaCO 沉淀的質量，以確定碳酸鈣的質量分數。依據實驗過程回答下列問

24、題：(3)實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌(4)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是(填標號)。a,在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的 CO 氣體b.滴加鹽酸不宜過快c.在 AB 之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d.在 BC 之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置實驗中準確稱取 8.00g 樣品三份，進行三次測定，測得 BaCO 的平均質量為 3.94g。則樣品中碳酸鈣的質量分數為。解析(1)該反應為 Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)。(2)由于上面得到的溶液是 NaAl(OH)4溶液，在先通入過量 CO,再加入過量稀鹽酸時，發生反應：NaAl(OH)4+CO=Al(OH)3

25、J+NaHCOAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2QNaHCO+HCl=NaCl+H2(COT,所以現象為通入 CO 時有白色沉淀產生，加入稀鹽酸后，沉淀溶解，且有無色氣體產生。(3)持續緩緩通入空氣的目的是將生成的 CO 盡量全部排出，同時起攪拌作用。(4)通空氣的目的是排出 CO,空氣是否干燥不影響實驗結果，c 不正確。由于 HCl 與 NaHCO也可反應產生 CO,故增添盛有飽和碳酸氫鈉的洗氣瓶會影響實驗結果，d 也不正確。n(BaCQ)=3.94g/197g-mol1=0.02mol,由 C 原子守恒得mCaCQ)為 0.02molx100gmol1=2g,所以 CaCO 的質

26、量分數為2g伯色沉淀有關的離子反應方程式為,有人提出上述方法中出現白色沉淀并不能充分說明火柴頭上 KC1C3的存在，其理由是O解析(1)SC2有還原 T 將 KMnCS 原使之褪色。(2)由裝置圖可知是減壓過濾。(3)火柴頭中的 KC1C3燃燒后變為 KC1,用水浸取則進入濾液 C,檢測 C 中的 C即可證明。(4)用水浸泡火柴頭， KC1C3溶液進入溶液， 再與 NaNC 和 AgNC 反應生成 AgCl 沉淀， 但 AgNC 微溶于水，會干擾檢驗。答案(1)KMnC4溶液(紫紅色)褪色(2)減壓過濾(或抽濾)當打開自來水龍頭，裝置內部的空氣隨自來水被帶走，導致裝置內部壓強減小，使過濾速度加

27、快，得到較干燥的固體物質(3)取濾液 C,加入 HNC 和 AgNC 溶液，若觀察到白色沉淀產生，即可證明火柴頭中含有氯元素(4)C1C3+3NQ+Ag+=AgC1J+3NQAgNC 與 AgC1 在水中均會形成白色沉淀21 .(6 分)某化學興趣小組設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。已知 Ca2+、A13+、Fe”完全沉淀的 pH：Ca(CH：pH13;A1(CH)3：pH5.2;Fe(CH)3：pH4.1。檢驗茶葉中三種元素的實驗過程如下：中加鹽酸的作用是(2)中調節 pH 至 67 的目的是(3)寫出沉淀 X 所含主要物質的化學式。(4)寫出發生反應的離子方程式試

28、劑 A 為;試劑 B 為鋁試劑，加入該試劑的現象是查閱資料：HNO 為弱酸，室溫下存在反應：3HNO=HNOF2N0T+H2Q在酸性溶液中，NO可將 MnQ 還原為 MrT 且無氣體生成；NO 不與堿反應，可被酸性 KMnOW 液氧化為硝酸。實驗操作：關閉彈簧夾，打開 A 中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；一段時間后停止加熱；從 C 中取少量固體，檢驗是否是亞硝酸鈉。（1）A 中反應的化學方程式是。（2）B 中觀察到的主要現象是,D 裝置的作用是（3）經檢驗 C 產物中亞硝酸鈉含量較少。a.甲同學認為 C 中產物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉。生成碳酸鈉的化學方程式是為排除干擾，甲

29、在BC 裝置間增加裝置 E,E 中盛放的試劑應是（寫名稱）。I和灼燒b.乙同學認為除上述干擾因素外，還會有空氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作前應增加一步操作，該操作是。解析（1）裝置 A 中是濃硝酸和碳加熱發生反應，反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為 C+4HNQ 濃）=COT+4NOT+2H2。（2）裝置 B 中，A 裝置生成的二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以銅片溶解，溶液變藍，導管口有無色氣泡冒出；C 中的過氧化鈉吸收一氧化氮、二氧化碳，最后通過酸性高鎰酸鉀溶液除去剩余一氧化氮，防止污染空氣。（3）a.生成碳酸鈉的反應是二

30、氧化碳和過氧化鈉發生的反應，化學方程式為 2CO+2Na2Q=2NaCO+Q,為排除干擾，在C裝置間增加裝置 E,E 中盛放的試劑應為堿石灰，用來吸收二氧化碳和水蒸氣；b.為避免裝置中的空氣導致產品不純，需要打開彈簧夾通入氮氣排凈裝置中的空氣。答案（1）C+4HNO（濃）=COT+4NOT+2H,O（2）溶椒變藍，銅片溶解，導管口有無色氣泡冒出除去未反應的 NO 防止污染空氣（3）a.2CO2+2NaO=2NaCO+Q 堿石灰 b.打開彈簧夾，通入 N2一段時間23.(6 分)某強酸性溶液 X 中可能含有 NHLFeAl+、Cd、SW、ClNG 中的若干種。某研究性學習小組為探究溶液 X 的組

31、成，進行如下實驗(其中 Y 為無色無味的氣體)：(2)寫出生成氣體 A 的離子方程式：(3)寫出向溶液 E 中通入少量 Y 一定發生的離子方程式：(4)請你設計實驗方案進一步確定可能存在的離子，寫出實驗的操作步驟、現象與結論：解析由題意知，由于溶液為強酸性，故不含 c6,含有大量的加入過量硝酸鋼溶液，產生的氣體 A 為 NQ 沉淀 C 為 BaSO,推出原溶?中含有 Sd;再加過量 NaOH液加熱， 產生的氣體 D 為 NH,沉淀 F 為氫氧化鐵，推知原溶液中含有 NhLFe2+,排除 NO;通入的氣體 Y 無色無味，應為 CO 氣體，產生的沉淀 G 為 BaCO,也可能混有 Al(OH)3。

32、(1)溶?夜X 中肯定存在的離子有 4、Nht、Fe、SO；肯定不存在的離子有 CO、NQ。(2)Fe2+被 N。(1)氧化成 Fe3+,生成了 NO氣體，離子方程式為 3Fe2+4HI+Nd=3F(3+NOT+2H2O。向溶液 E 中通入少量二氧化碳的離子方程式為 Ba+2OH+CO=BaCOL+HkO。(4)可能存在的離子有 C和 Al3+O答案(1)H+、NHFe2+、SOCO、NG2+3+.(2)3Fe+4H+NO=3Fe+NOT+2 屋。(3)Ba2+2OH+CG=BaC。+H2O(4)取少量溶液 B,滴加硝酸酸化的 AgNO 溶液，若產生白色沉淀，則說明含有 Cl，反之則沒有；取少

33、量溶液 E,通入足量的 CO 氣體， 若有沉淀生成， 則說明含有 Al3+,反之則沒有 24.(7 分)已知某溶液 X 可能由 K+、MgCLT、AgBa、Al3+Fe、Al(OH)4、CO、SOT、ISiOT、MnO 中的若干種離子組成。某化學興趣小回答下列問題：溶液 X 中肯定存在的離子有肯定不存在的離子有LtKEnN（珈組通過下列實驗確定了其組成。(1)根據下列實驗步驟和現象，推斷實驗結論:實驗步驟與實驗現象實驗結論I.觀察溶液：無色透明原溶液中一定小含的離子是n.取適量該溶液，加入過量的硝酸，有氣體生成，并得到無色溶液原溶液中一定小含的離子是f 含有的離子是m.在 n 所得溶液中再加入

34、過量的碳酸氫錢溶液，有氣體生成，同時析出白色沉淀 A原溶液中還一定含有的離子是,生成沉淀 A 的離子方程式為W.在出所得溶液中再逐滴加入氫氧化鋼溶液至過量，加熱也有氣體生成，同時析出白色沉淀 B白色沉淀 B 中一定含有,可能含有(2)上述實驗步驟 IV 中開始階段發生反應的離子方程式一定有(3)該化學興趣小組的同學為了進一步確定 B 的成分，取一定量經洗滌后的 B 與 Y 溶液反應,白色固體的物質的量與 Y 溶液體積之間的關系如圖所示。Y 可能為。B 的組成為(4)已知氫氧化鋁電離出可比碳酸氫鈉電離出 4 更難。根據上述推斷，取少量原溶液于試管中，向試管中滴加少量硫酸氫鈉稀溶液至過量，按先后順序可以觀察到的現象有寫出最后發生反應的離子方程式：解析(1)I.溶液無色透明，說明有顏色的離子 Mn。、Fe2小、CLT 不存在。n.加入過量的硝酸，產生氣體并得到無色溶液，推知一定存在 CO,則能與 C反應的離子 Mg+、Ag+、BST、Al”都不存在；由于、SiO；一能與硝酸反應分別生成 12(使溶液呈黃色)、hkSiO3白色沉淀，所以它們也不存在。m.碳酸氫錢先與過量的硝酸反應，然后與鋁離子發生水解相互促進反應生成二氧化碳和氫氧化鋁，逆推原溶液中一